西藏自治区拉萨市第二高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析

PAGE14-西藏自治区拉萨市其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）考试范围：化学选修4一、选择题（共45分，每题3分）1.某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，2NH33H2+N2的平衡常数为（）A.a- B.a C.a D.a-1【答案】D【解析】【详解】N2+3H22NH3的平衡常数，则其逆反应2NH33H2+N2的平衡常数为，故答案选：D。2.已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最终复原到室温，则放出的热量为A.(Q1＋Q2＋Q3)kJ B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC.(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D.(3Q1－Q2＋Q3)kJ【答案】D【解析】【详解】发生反应是C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，H2O(g)=H2O(l)①，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)②，C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)③，③－②＋3×①，因此△H=(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1，故选项D正确。3.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min) B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mol/(L·s) D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示速率进行比较，单位一样，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。4.铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以实行的措施是（）A.降低温度 B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸【答案】D【解析】【详解】A．降低温度，化学反应速率减缓，故A不行以实行；B．加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故B不行以实行；C．铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量削减，故C不行以实行；D．盐酸的浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故D可以实行。本题选D。。5.对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A.上升温度，v正减小，v逆增大 B.增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变C.增大压强，v正增大，v逆减小 D.加入正催化剂，v正增大，v逆减小【答案】B【解析】【详解】A．上升温度，正逆反应速率均增大，A错误；B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变，B正确；C．增大压强，正逆反应速率均增大，C错误；D．加入正催化剂，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。【点晴】参与化学反应的物质的性质是确定化学反应速率的主要缘由。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参与的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：上升温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。6.某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列状况能说明该反应肯定达到平衡状态的是()A.混合气体的颜色不再变更B.混合气体的压强不再变更C.单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D.混合气体的密度不再变更【答案】A【解析】【详解】A．I2紫黑色气体，其他为无色气体，因此当气体颜色不变时，说明反应达到平衡，故正确；B．反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，断开H－H键，反应向正反应方向移动，生成H－I键，反应向正反应方向移动，故错误；D．依据密度的定义，组分都是气体，气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；答案选A。7.已知某可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列推断正确的是（）A.T1<T2p1>p2m+n>p放热反应 B.T1>T2p1<p2mC.T1<T2p1>p2m+n<p放热反应 D.T1>T2p1<p2m【答案】D【解析】【分析】依据“先拐先平，数值大”原则，得到温度和压强的大小关系，依据图示，结合压强和B的体积分数的关系推断方程式前后的系数和大小关系，依据温度和B的体积分数的关系，确定化学反应的吸放热状况。【详解】定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、p2与曲线T2、p2，依据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>T2，由图知温度越高，平衡时B的体积分数越低，所以平衡向正反应进行，上升温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，依据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1<p2，由图知压强越大，B的体积分数越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，所以m+n<p；依据以上分析得出：T1>T2，反应吸热，p1<p2，m+n<p，故选D。8.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，下列状况能引起电离平衡向右移动的有()。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A.①③⑤ B.①④⑤ C.①②④ D.③④⑤【答案】D【解析】【分析】氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，加水促进电离，且假如加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，假如加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动【详解】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－，下列状况能引起电离平衡向右移动的有()。①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；②加NaOH溶液溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③通HCl氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，故⑤正确；故选D。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，留意把握影响弱电解质电离的因素，留意加水稀释氨水电离平衡的移动，留意相关基础学问的积累．9.能证明乙酸是弱酸的试验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。10.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为()A.1∶9 B.9∶1 C.1∶11 D.11∶1【答案】A【解析】【详解】某温度时，0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH-）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=10-11mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH-）=0.01×10-11=10-13；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH-）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9。答案选A。11.工业上常利用Na2SO3溶液作为汲取液脱除烟气中的SO2，随着SO2的汲取，汲取液的pH不断变更。下列粒子浓度关系肯定正确的是A.Na2SO3溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()B.已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)＞c()＞c(H2SO3)＞c()C.当汲取液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)D.当汲取液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()【答案】D【解析】【详解】A.Na2SO3溶液中亚硫酸根水解，且以第一步水解为主，则溶液中存在：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，A错误；B.已知NaHSO3溶液pH＜7，说明的电离程度大于水解程度，则该溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2SO3)，B错误；C.当汲取液呈酸性时所得溶液不肯定恰好是NaHSO3，因此溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)不肯定满意，C错误；D.当汲取液呈中性时c(H+)=c(OH－)，依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c()可知溶液中：c(Na+)=2c()+c()，D正确；答案选D。12.下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（）A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可干脆依据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A．因难溶盐电解质的Ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变，故A错误；B．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故B错误；C．比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必需通过计算溶解度比较，不能通过溶度积干脆比较，故C错误；D．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀转化为溶解度更小的物质简单发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故D正确；故选D。【点睛】13.关于下列装置说法正确的是A.装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应C.装置②中的Fe发生析氢腐蚀D.装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe【答案】A【解析】【详解】A．装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，即向正极移动，故A正确；B．装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；C．装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误；故选A。14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变更的化学用语中，正确的是（）A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+【答案】A【解析】【详解】A、依据电解原理，阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑，故A正确；B、燃料在负极上参与反应，氧气在正极上参与反应，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故C错误；D、电化学腐蚀中Fe－2e－=Fe2＋，故D错误；答案选A。15.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，该反应在肯定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的推断，正确的是A.ΔH＜0ΔS＞0 B.ΔH＜0ΔS＜0C.ΔH＞0ΔS＜0 D.ΔH＞0ΔS＞0【答案】B【解析】该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，故选B。二、填空题（共49分）16.恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=___________（2）从反应起先到10s，B的平均反应速率为___________（3）从反应起先到40s达平衡状态，A的平均反应速率为___________（4）平衡时容器中B的体积分数为___________（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为________________数值是_______（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是___________A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n(A)∶n(B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变更D．压强不再变更E．气体密度不再变更【答案】(1).3(2).0.0075mol/(L·s)(3).0.01mol•(L·s)—1(4).40%(5).(6).0.75(7).CE【解析】【详解】(1)依据化学反应速率的表达式，v(A)=(2－1.7)/(2×10)mol/(L·s)=0.015mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(C)=0.015:0.0225=2:x，解得x=3；(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A):v(B)="0.015:"v(B)=2:1，v(B)=0.0075mol/(L·s)；(3)40s时达到平衡，B的转化率为20%，消耗B的物质的量为2×20%mol=0.4mol，同时消耗A的物质的量0.8mol，v(A)=0.8/(2×40)mol/(L·s)=0.01mol/(L·s)；(4)B的体积分数为0.8/(0.6＋0.8＋0.6)×100%=40%；(5)依据平衡常数定义，K=c3(C)/[c2(A)×c(B)]，代入数值，解得K=0.63/(0.62×0.8)=0.75；(6)A、无论何时，消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比2：1，因此不能说明达到平衡，故错误；B、达到平衡时，两者物质的量之比为3：4，不等于2：1，故错误；C、依据M=m/n，D为固体，气体质量减小，反应前后气体系数之和相等，气体物质的量不变，因此当平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡，故正确；D、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明达到平衡，故错误；E、依据密度定义，气体质量削减，容器是恒容状态，气体体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确；故选择CE。17.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.9101.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___。（2）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2（4）若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，则其化学平衡常数K__1.0（选填“大于”、“小于”或“等于”（5）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的状况下，扩大容器的体积。试用平衡常数推断平衡___移动（填“发生”或“不发生”【答案】(1).(2).吸热(3).700℃(4).等于(5).不发生【解析】【详解】（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式为K=，因此，本题正确答案是：；（2）由表中数据可以知道，随温度上升平衡常数增大，说明上升温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，因此，本题正确答案是：吸热；（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式:：3c（CO2）·c（H2）=5c（CO）·c（H2O），平衡常数K==0.6，所处温度为700℃，因此，本题正确答案是：（4）由表中数据可以知道，830℃时该平衡常数为1（5）其他条件不变的状况下，扩大容器的体积，瞬间各物质物质的量不变，各物质的浓度都减小相同的倍数，此时Qc仍等于K，平衡不发生移动，因此，本题正确答案是：不发生；18.按如图装置进行试验，并回答下列问题。（1）推断装置的名称：A池为________，B池为________。（2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________。铜极为________极，电极反应式为___________________________________。石墨棒C1为________极，电极反应式为_________________________________。石墨棒C2旁边发生的试验现象为_______________________________________。【答案】(1).原电池(2).电解池(3).负(4).Zn－2e－=Zn2＋(5).正(6).Cu2＋＋2e－=Cu(7).阳(8).2Cl－－2e－=Cl2↑(9).有无色气体产生，旁边溶液出现红色【解析】【分析】该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，所以其电池反应式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；【详解】(1)A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池；(2)该装置中A能自发进行氧化还原反应为原电池，B为电解池，锌易失电子作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；阴极上氢离子放电，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极上有气体生成，溶液中水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，负极旁边的溶液遇到酚酞变红色。19.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如簇新橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定试验分析报告。(请填写有关空白)（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-1、试验用品及试剂2、仪器和用品(自选，略)3、试剂：指示剂__(填名称)，浓度为7.50×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。4、洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。5、用____填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁（酸性），滴入2滴指示剂。用左手限制滴定管的__(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛凝视___，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是__。【答案】(1).淀粉溶液(2).酸式滴定管(3).活塞(4).锥形瓶中溶液颜色的变更(5).锥形瓶中溶液颜色的变更；最终一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色【解析】【详解】（