2023新教材人教版化学作业与测评课件第3章 第3节 第1课时

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解及影响因素第三章水溶液中的离子反应与平衡01预习作业(建议用时：15分钟)

1．盐类水解是指在溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的____________结合生成__________的反应。盐类的水解是________反应的逆反应，水解过程是________热过程。2．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如相同条件下，下列盐的水解程度：Na2CO3______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。(2)外因①温度：温度越高，水解程度________。②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度________。H＋或OH－弱电解质中和吸>>越大越大增大减小减小增大1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)弱碱阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱。(

)(2)盐类的水解反应是吸热反应。(

)(3)正盐水溶液的pH均为7。(

)(4)在Na2S溶液中c(Na＋)与c(S2－)的比值是2。(

)(5)盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不会呈中性。(

)√√×××2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(

)A．HCl B．NH4NO3C．Na2S D．HClO解析答案3．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度(

)A．前者大于后者 B．前者小于后者C．前者等于后者 D．无法确定答案4．下列有关盐类水解的叙述正确的是(

)A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B．含有弱酸酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案答案解析判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。其中B是电离，D是氯气溶于水后存在的平衡。解析6．25℃时，pH＝2的某酸HnA(An－为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH＝5。(1)写出生成的正盐的化学式：________。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解反应的离子方程式为______________________________。(3)简述该混合液呈酸性的原因：__________________________________________________________。(4)写出HnA的电离方程式：________________________________。BnAmHnA为弱酸，当HnA与B(OH)m等体积混合后，酸有剩余解析(1)HnA中酸根离子带n个单位的负电荷(An－)，B(OH)m中阳离子带m个单位的正电荷(Bm＋)，则正盐的化学式为BnAm。(2)pH＝2的酸HnA中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的碱B(OH)m中c(OH－)＝10－2mol·L－1，当二者等体积混合后溶液的pH＝5，说明酸过量，则HmA一定为弱酸，故An－一定水解。解析02

课时分层练(建议用时：40分钟)[学习·理解]1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(

)A．盐的水解过程是放热过程B．盐的水解抑制了水的电离C．溶液的pH发生了很大改变D．是中和反应的逆反应答案解析盐的水解是吸热过程，故A错误；盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，B错误；很多盐水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误。解析2．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(

)A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S答案解析答案解析解析解析解析答案解析答案解析A、C、D三项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、D三项。解析6．一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是

(

)A．c(A－)≥c(M＋)B．c(A－)＝c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)D．若MA水解，则c(OH－)＞c(H＋)答案解析若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＝c(M＋)。若MA水解，则溶液呈碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)，再根据电荷守恒可知，c(A－)＜c(M＋)。解析答案解析8．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(

)A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)答案解析NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗的NaOH的物质的量相同，C错误；同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，c(CN－)＜c(ClO－)，D正确。解析9．某兴趣小组用数学实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(

)A．c点水解程度最大B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响C．a→b段的水解平衡向右移动D．水解是吸热过程答案解析答案解析解析解析解析解析[创新·提高]11．已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示：(1)25℃时，相同物质的量浓度的四种溶液：a.NaCN溶液；b.Na2CO3溶液；c.CH3COONa溶液；d.NaHCO3溶液。溶液pH从大到小的顺序为______________________(填标号)。b>a>d>c弱酸HCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数K＝6.2×10－10K＝1.75×10－5Ka1＝4.5×10－7

Ka2＝4.7×10－11(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为________________________________。(3)将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则混合溶液中c(HCN)、c(H＋)、c(OH－)、c(CN－)、c(Na＋)从大到小的顺序为_______________________________________，c(HCN)＋c(CN－)＝________mol·L－1(忽略混合后溶液的体积变化)。c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)0