高中化学必修二课后习题答案

参考答案：

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1.1;1;Cs;Li;7;1;F;Fo2.C3.C4.A

5.⑴;Li；Li;(2)1：C1N;⑶j；Naj；Mg。

6.7.8.略

9.(1)4Li+O2^^2Li2O氧化剂：。2、还原剂：Li;

(2)2K+2H2O2KOH+H2氧化剂：H2O还原剂：K

(3)Br2+2KI2KBr+12氧化剂：Br2还原剂：KI

(4)Cl2+2FeCl22FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2

10.⑴甲：C二IVA;乙：O二VIA;丙:Na三IA;

丁:A1三IIIA

⑵甲与乙：C+O2一生CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O或者

2Na+O2^=Na2O2

乙与丁：4A1+3O2=2A12O3O

11.不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不

同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种

第二节元素周期律

1.减小；减弱；增强；Na;NaOH;A1(OH)3;HC104o2.B

3.C4.⑴金属性K>Na⑵金属性A1>B(3)非金属性C1>P

(4)非金属性Cl>S(5)非金属性O>S

5.(1)酸性HNO3>H3PO4(2)碱性KOH>Mg(OH)2(3)碱性Mg(OH)2

>A1(OH)3

6.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼

7.(1)领比被剧烈；(2)领应该用煤油液封后密封保存。

8.(1)X:碳元素Y:氧元素Z：钠元素W:铝元素；

(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族

序数

(3)2C+O2^^COC+O2^=CO24Na+O2=2Na2O

2Na+O2=Na2O24Al+3O2=2Al2O3

9.褚、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最

外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活

泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10.略。11.7个电子层，最外层电子数为4;第七周期，第IVA族;

金属元素。

第三节化学键

1.(1)^ExCl：］-(2)©「M巧可⑶©©：

H

..H:C:H

:

(4)N：：N-(5)H：。：H(6)ii

2.C3.D4.D

5.共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的

得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用,

形成时可能有电子的得失。

6.稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。

7.(1)：C1MgC1：------►[：Cl：:Cl：]-

8.(1)非极性键(2)非极性键(3)极性键(4)极性键(5)

极性键

9.(1)HCKCO2>H2O>CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2>CaO

中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2>CI2中含有非极

性共价键。

(2)属于离子化合物的有：NaF、MgCb、CaO、NaOH

属于共价化合物的有：HC1、CO2、H2O>CH4O

复习题

1.(1)A:Na;B：K;C:Mg;D：Al;E:C;F:O;G:

Cl;

(2)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(3)K>Na>Mg(4)H2O2K+2H2O=2KOH+H2t>(5)

NaBr黄

(6)18

2.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A

9.(1)A：Na;B：O2;C:Cl2;D：H2;E：N2;F：Na2O2;

G:Na2co3；

I:HC1;J:NH3o

(2)A和B2Na+O2=Na2O2

F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+C)2D和E

3H2+N2^=2NH3

I和JHC1+NH3=NH4C1

2+

(3)CO3+2H=H2O+CO2t

10.(1)原子结构示意图：

化学式：H2SH2SeH2Te

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定

氧化物化学式：SeO3TeO3

氧化物的水化物化学式：H2sO3H2sO4H2S3O4H2TeO4

(2)熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

(3)从电子层数、原子半径的角度来分析。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2.热量；放出。3.C、H;CO2H20。4.②③④⑤⑥；①。

5.D6.C7.AD8.(1)D(2)C

9.反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出能

量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部

分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应

物中的化学键。

10.同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的

能量，但化学反应首先需要能量来断链。

11.结论1:一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸

收与放出相反；

结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；

结论3:一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有

关。

12.(1)3.97X104KJ

(2)约101Kg

第二节化学能与电能

1.氧化还原反应；化学能；电能；负极；氧化；正极；还原；导电。

2.(1)B(2)C(3)D(4)B>A>C>D3.B4.C5.D

6.一次性干电池中的氧化还原反应是不可逆的，放完电之后就不能再使

用。而蓄电池中的氧化还原反应是可逆的，它在放电时所进行的氧化还原

反应，在充电时可以逆向进行，使生成物恢复原状。

7.从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属(或石墨)作正极。

从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是

正极。

第三节化学反应的速率和限度

1.略2.D3.BD

4.面粉属于表面积非常大的有机物，与空气的接触面积大，所以，非常容

易剧烈燃烧而发生爆炸。

5.(1)提高温度或使用催化剂都可以促进KC1O3的分解。

Mn()2

(2)2KC1O3-2KC1+3O2t

6.略

复习题

1.(1)化学反应(2)①化学；热；②化学能与电能的相互转化；③热

能转化为化学能；④光能转化为化学能；(3)①②④

2.(1)洗净、擦干(2)将铁块挫成铁屑，将硫磺磨成细粉，并混合均

匀

加热引发反应3.C4.C

5.(l)12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283kJ

的热能，如果煤炭不完全燃烧，不仅浪费能源，而且生成大气污染物CO

和煤炭粉尘等。

(2)提示：从碳到CO?,比较一步转化和两步转化的热效应的大小。

6.提示：选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验，确定可用于实验室制

取的合适浓度。

7.（1）负极锂是非常活泼的金属（2）体积、重量轻、电压高（可

达4.0V以上）、能量（单位质量或单位体积电池的输出能量）高、寿命长

（可达5~10年）。

第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8.D

9.⑴天然气（2）进风口改大，如不改造将造成天然气燃烧不充分。（3）

严寒的冬季，气温降低至零下，丁烷变为液态，因此管道煤气供气量减小,

从而导致火焰变小或断续现象。

10.CO2：0.5molH2O:Imol

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

1.石油乙烯中含有碳碳双键烯烧酸性高镒酸钾溶液修的四氯化碳

溶液等

2.取代反应条件加成反应条件3.⑤④①③

4.B5.D6.C7.AD

8.

气体颜色逐渐变浅,量筒内

CH3CKCH2CI2>

取代光照CHCb、CC14、壁有油状液滴生成,量筒内

HC1液面上升，量筒内有少量白

雾

澳的四氯化碳溶液(溟水)

加成无CH2BrCH2Br

褪色

氧化点燃CO?、H2O淡蓝色火焰，

氧化点燃CO?、H2O明亮的火焰，少量的黑烟

第三节生活中两种常见的有机物

l.B2.B3.AD4.B5.A6.C7.B

催化剂

8.C2H4-C2H5B1C2H4+HBr—△~>C2H5Br

催化剂

C2H4-C2H50HC2H4+H2O--_■C2H50H

催化剂，八〃

（催化

C2H5OH->CH3CHO2C2H5OH+O2-X_*2CH3CHO+H2O

剂为铜或银）

9.略

第四节基本营养物质

l.D2.A3.B4.D5.D6.C7.C

8.(1)C(2)冷却后，向混合液中加入NaOH溶液调节至碱性，加入

银氨溶液，水浴加热。

9.(1)未成熟的苹果肉中含还有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄

糖。

(2)用碘液(碘水或碘酒等)，如变蓝则没有水解完全，若不变蓝，则

水解完全。

(3)油脂在碱性溶液中，加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸

盐和甘油。

(4)分别取抽取织物中的一根丝，灼烧，如有烧焦羽毛的气味，则为

蚕丝。

10.5tX80%x85%^162X180=3.78t

复习题

1.B2.C3.C4.CD5.C6.A

7.(1)不正确具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。

(2)不正确某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物

中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。

(3)不正确甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成一氯甲

烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。

(4)正确

8.取一药片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液变蓝，

则含有淀粉，若不变蓝，则不含淀粉。

9.提示：澳的四氯化碳溶液增重5.6g,说明乙烯的质量为5.6g,其物质

的量为0.2mol;乙烯和乙烷一共0.5mol,所以乙烷为0.3mol,质量

为9g。

2:328:45

10.2moi蔗糖水解为2moi葡萄糖和2moi果糖，因此二者的质量均为

360go

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

1.提示：金属单质的制取一般是利用氧化还原反应将金属从其化合物中

还原出来，而非金属单质的制取一半是利用氧化还原反应将非金属从其化

合物中氧化出来。

2.SnO2+2C=Sn+2COWO3+3H2=^W+3H2O

2PbS+3O2^2PbO+3SO2UF4+2Mg^u+2MgF2

2

2Au(CN)2+Zn=2Au+Zn(CN)4"

3.2[2CUCO3-CU(OH)2]+3C=6CU+7CO2t+2H2O;氧化还原反应

申解

4.(1)NaOH,过量⑵过滤(3)盐酸(4)MgCl2=Mg+Cl2t

5.海水中提取澳：Cl24-2Br-=2Cr+Br2SO2+Br2+2H2O=2Br

2+

-+SO4-+4H

+

海带中提取碘：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

氧化性强弱比较：Cl2>Br2>SO2H2O2>I2

(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

⑵不反应

(3)Cl2+2NaI=2NaC14-l2

(4)不反应

6.(1)A12O34-2NaOH=2NaAlO2+H2O

(2)NaAlO2+2H2O4-CO2=Al(OH)3I+NaHCO3

(3)2A1(OH)3=A12O3+3H2O(4)2A12O3(烙

»)=4Al+3O2t

消耗能量最多的是第四步。

7.w=76.0%X56X3+(56X3+16X4)=55%8.略

9.(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色。

(2)可以是Fe,因为铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜。

(3)加热蒸干，灼烧，将CO(H2)通过灼热的固体。

10・TQ+2C+2c金TiC14+2C0Tici4+2MgqMgC12+Ti

稀有气体氛围是为了防止Ti被空气中的氧气氧化。

第二节资源综合利用环境保护

1.B2.B3.A4.B5.D6,C7.略

催化剂「~|

CH2-CHCI

8.nCH2=CHCl△t土

n-^PcH=CH2-ffH-CHz｝；

o

9.(1)C4H10(2)不止，因为每个分子式都各自有同分异构体，如丁

烷就有正丁烷和异丁烷两种。(3)加聚反应

10.C3H8+5O2^>3CO2+4H2O,增大空气进入量或减少液化石油气进

入量。

11.略。

复习题

催化剂

==

1.B2.CH4*8H2O3.4NH3+6NOZ5N2+6H2O

4.(l)6PbO+O2=2Pb3O4

(2)涂油漆、镀铭、制成合金(不锈钢)

可用湿润的淀粉碘化钾试纸

(3)Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2t+4H2O

检验氯气的生成

5.(1)热能

(2)CH2=CH2+C12->CH2C1CH2C1

催化¥pH—CH.}