沪教版九年级化学下册第7章学情评估试卷 附答案 (二)

沪教版九年级化学下册第7章学情评估

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16S—32K—39CaTO

第I卷选择题

本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项符合题目要求。

1.下列物质俗名对应正确的是（)

A.NaOH一苛性钠B.Ca（OH）2—生石灰

C.Na2c。3—烧碱D.NaHCCh—苏打

2.向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸

变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（）

A.ClB.cor

C.Ca2+D.NH4

3.溶液酸碱性的检验部分操作如下图，其中没有错误的是（）

潮湿的

点滴板mini

pH试纸itini

A.取药液时B.能准确测C.把胶头滴D.立即与标

挤入空气定溶液的管横放在准比色卡

酸碱度实验桌上对•比,pH=8

4.《天工开物》记载“石灰淹苗足”,利用了中和反应的原理。下列应用原理与

其相同的是（）

A.稀盐酸可以用来除铁锈

B.用熟石灰处理硫酸厂的酸性废水

C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多

D.用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液

5.铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是

)

小化合价Cu(OH),CuSO«

+2

+1・十-物:质”

0-Cu—F—

单质氧化物盐物质类别（第5题）

A.Cu(0H)2属于碱

B.物质a的化学式为CU2O

C.Cu可与稀硫酸反应生成CuSCU

D.CuSCU溶液可与氢氧化钠溶液反应生成CU(OH)2

6.类比、总结是学习化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是

()

A.浓硫酸敞口放于空气中浓度会减小，浓盐酸敞口放于空气中浓度也会减

小

B.碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是碳

酸盐

C.复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都

是复分解反应

D.酸与碱发生中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反

应

7.下列操作能达到实验目的的是()

选项实验目的操作

将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸

A稀释浓硫酸

中，并不断搅拌

取样品，加水溶解后滴加酚醐，观

B检验氢氧化钠是否变质

察溶液是否变红

比较镁、铁、铜的金属活动将镁条和铜丝分别浸入硫酸亚铁溶

C

性顺序液中，观察溶液颜色的变化情况

验证稀盐酸与NaOH溶向反应后的溶液中滴加AgNO3溶

D

液是否恰好完全反应液

8.兴趣小组的同学做了一个趣味实验，他们将气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸

的锥形瓶中，整个实验过程如图所示(实验装置的气密性良好)。下列说法正

确的是()

A.反应过程中溶液的pH不断增大

B.气球先变大后略微变小说明镁与稀盐酸反应吸热

C.反应前后溶液中氯元素的质量分数不变

D.若将镁屑换为氢氧化钠，则气球也是先变大后略微变小

透

光

强

度

体

反应开始反应结束冷却至室温（第8题）

①②

9.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲----＞乙----＞丙。在不断搅拌下,

稀盐酸稀盐酸

往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生①、②反应，同时测定容器

中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误

的是（）

A.乙难溶于水

B.甲可能是NaOH

C.段对应反应②

D.E、R两点对应的液体组成不同

10.兴趣小组借助pH传感器监测溶液pH的变化情况探究稀盐酸和氢氧化钠溶

液的反应。图1是反应装置，图2是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列

说法错误的是（）

A.能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无

色

B.当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的〃点

C.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大

D.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0

第n卷非选择题

本卷共6题，共70分。

11.(11分)清华学子梁琰通过拍摄短片描述化学反应之美！如图是稀盐酸参与的

化学反应，“一”表示转化关系，请回答：

(1)①中溶液的颜色是o

(2)②中溶液的溶质一定含有o

⑶写出稀盐酸与Fe2O3反应的化学方程式:

(4)若物质X的类别与Fe、Fe2O3>AgNCh均不同，则X的化学式是

(5)稀盐酸与AgN03溶液发生反应，生成物之一是硝酸，白色沉淀是

12.(12分)三星堆遗址文物再“上新”。由所学知识回答：

(1)近年来陆续出土“上新”的青铜尊、青铜人像等精美青铜器书写青铜华章。

①我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可制得铜，其反应之一是木炭

在高温下将氧化铜还原成铜单质，则木炭和氧化铜发生反应的实验现象是

②《周礼•考工记》记载了向铜中加入少量锡(Sn)来冶炼青铜的历史。在相同

条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度盐酸反应，锡片表面产生

气泡，铜片没有明显现象，说明两者金属活动性Sn(填“>”或“<")Cu。

(2)CuCb是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿

(主要含有CU2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CUCL-2H2。晶体的工

艺流程如图1：

75

0,盐酸NH,•H,070

产65

辉铜矿率60

/%55

50

CuCl-2H2。晶体••一……«滤液2|海迤耀

245

2.53.03.54.0455.05.5

pH

图1图2(第12题)

①为加快“酸浸”反应速率，以下措施能达到目的的是;

A.延长酸浸时间B.将辉铜矿粉碎

C.适当增加盐酸浓度D.适当提高酸液温度

②“酸浸”时发生的化学方程式为（写一个

即可），加入氨水的作用是i.调节pH,中和过量盐酸，ii.；

③欲获得CUCL2H2O晶体的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、、洗

涤、烘干；

④色光度是产品质量指标之一，合格CUC12-2H2O晶体的色光度范围为一0.5〜

0.5,反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时

应控制pH的较合理范围是o

13.（10分）你玩过搭积木的游戏吗？小明用六块积木A〜F,分别对应碳酸钠、

铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化物中的一种。按照“物质间能反应，

积木就能叠靠在一起，不反应积木就不接触”的原则搭成如图所示形状。已

知E的物质类别与其他五种不同。

（1）写出物质的化学式：A；E。

（2）①B与D反应的化学方程式为.；

②C与F反应的化学方程式为

（3）B〜F的叠放组合中，能发生的复分解反应共有个。

（4）小美认为加一块积木X可以更稳定，X的名称是（不能重复

加入2mL加入2滴滴加稀硫

NaOH溶液无色酚gt溶液酸至过量

WWW

实验过程Q——>口——>口

实验现象无色红色__（第14题）

14.（12分）某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验:

实验编号①②③

物质NaOH溶液Na2cCh溶液BaCb溶液

加稀硫酸有白色沉淀产

无明显现象—

后的现象生

（1）实验②中的现象是;③中产生白色沉淀的化学方程式是

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显

现象并不代表没有发生反应。经小组讨论，设计如图实验来探究稀硫酸与

NaOH溶液能否发生反应。观察到图中实验试管中的现象为（填“红

色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化

学方程式为。

（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶

液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚醐外）是（填化学式）。

15.（15分）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出

贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCL同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加

样品中

入过量稀盐酸至反有_______产生

有NaCl

应完全

向上述溶液中继续

滴加适量AgNO3溶有_______产生

液

（1）有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。

a.CaCb溶液b.稀硝酸c.BaCb溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2c03的质量分数

【方案1】（2）将样品溶解，加入过量CaCb溶液，搅拌至反应完全。该反应的化

学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量,

计算Na2c。3的质量分数。

【方案2】（3）如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，

根据干燥管增重计算Na2cCh的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是

SI图2（第15题）

【讨论】（4）上述两个方案中，你认为方案更优。

【拓展】（5）图2为Na2c03和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样

品，将其浓溶液从A℃冷却至打℃，力〜攵的最优范围是（填字母）。

a.40〜10b.60〜30c.70〜40

16.（10分）欲测定一瓶未贴标签的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样

品于烧杯中，将14%的KOH溶液逐滴加入烧杯中，随着KOH溶液的不断

加入，溶液pH的变化如下图所示，计算该稀硫酸溶液中溶质的质量分数。

（H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O,计算结果精确到0.1%）

答案

第I卷

1.A2.D3.D4.B5.C6.A7.C8.A

①②

9.B提示：A.甲----＞乙----＞丙，由图可知：透光强度先减小后增大，说

稀盐酸稀盐酸

明甲与稀盐酸反应有沉淀乙生成，继续加入稀盐酸，沉淀溶解，则乙难溶于

水，分析正确；B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有沉淀生成，透

光强度不会变小，甲不可能是氢氧化钠，分析错误；C.QM段透光强度逐渐

变大，说明生成的沉淀慢慢溶解，对应反应②，分析正确；D.E、歹两点透

光强度相等，说明液体浑浊程度一样，但液体组成不同，分析正确。故选B。

10.C提示：A.稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应生成中性的氯化钠溶液，溶液

颜色由红色变为无色，符合题意；B.当两者恰好完全反应时，溶液的pH等

于7,位于曲线的〃点，符合题意；C.实验过程中氯化钠的质量分数先增大,

后减小，不符合题意；D.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0,符

合题意。故选C。

第n卷

11.(1)红色(2)氯化亚铁

(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。

(4)CU(OH)2

(5)氯化银

12.(1)①黑色固体逐渐变成红色②〉

⑵①BCD②CUO+2HC1==CUC12+H2O(或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

3H2O)；除去氯化铁③过滤

④3.5〜4.0

提示：(2)①A.延长酸浸时间，与反应速率无关，错误；B.将辉铜矿粉碎，

增大反应物接触面积，加快反应速率，正确；C.适当增加盐酸浓度可以加快

反应速率，正确；D.适当提高酸液温度，分子运动加快，反应速率加快，正

确。②酸浸时，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和盐酸反应生成

氯化铁和水，化学方程式为CuO+2HCl===CuCb+H2。，Fe2O3+

6HCl==2FeC13+3H2。；盐酸和氧化铁生成的氯化铁相对于氯化铜也是杂质，

所以氨水的作用是i.调节溶液酸碱度，中和过量的盐酸；ii.除去氯化铁；

③欲获得CUCL-2H2O晶体的具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

烘干；④色光度是产品质量指标之一，合格CuCb2H2。晶体的色光度范围

为一0.5〜0.5,根据反应过程溶液pH对产率、色光度的影响图所示，综合考

虑制备时应控制pH的较合理范围是3.5〜4.0。

13.(1)CO2；Fe

(2)①Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3；+2NaOH

②H2sO4+BaC12=BaSO4l+2HCl

(3)5(4)氯化钙(合理即可)

提示：A〜F,对应碳酸钠、铁、硫酸、二氧化碳、氢氧化钙、氯化领中的一

种，E的物质类别与其他五种不同。铁是单质，其他物质均是化合物，故E

是铁，铁能与稀硫酸反应，故