1.3.2氧化剂和还原剂课件高一上学期化学人教版

2023级化学必修(第一册)第一章

物质及其变化§1-3氧化还原反应第02讲

氧化剂和还原剂授课人：谭玲萍上课时间：2023年9月22日壹贰氧化剂与还原剂氧化性、还原性强弱判断知识导航本节重点本节难点Fe2O3+3CO====

2Fe+3CO2

高温1.四大金刚+3+20+4化合价降低，得到2╳3e-，被还原化合价升高，失去2╳3e-，被氧化1)氧化剂：

；

2)还原产物：

；

3)还原剂：

；4)氧化产物：

；二、氧化剂与还原剂Fe2O3，化合价降低，得到电子(或电子对偏向)，发生还原反应CO，化合价升高，失去电子(或电子对偏离)，发生氧化反应CO2，还原剂失去电子被氧化后的产物Fe，氧化剂得到电子被还原后的产物还原反应发生氧化反应发生氧化剂还原剂氧化性具有(得电子的能力)还原性具有(失电子的能力)(化合价降低↓)(化合价升高↑)还原产物生成(具有还原性)氧化产物生成(具有氧化性)+600+1氧化剂

还原产物

还原剂

氧化产物

【思考2】已知反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，回答下列问题。(1)反应中H2O2→O2，氧元素的化合价由

到0价，因而H2O2

是

，O2是

。(2)反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素的化合价由

到＋2价，因而KMnO4

是

，MnSO4是

。(3)该反应中H2SO4是氧化剂吗？是还原剂吗？分析其原因。(4)该反应中，H2O是氧化产物吗？是还原产物吗？分析其原因。－1价升高还原剂氧化产物＋7价降低氧化剂还原产物【练习1】下列说法错误的是（

）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是还原剂B.Cl2＋H2O

===

HCl＋HClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂C.2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，HCl是还原产物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，FeCl3既是氧化产物又是还原产物C【例1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目，指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O0+5+2+4化合价降低，得到2╳e-，被还原化合价升高，失去1╳2e-，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物①部分氧化还原反应2HNO3Cu(NO3)22NO24HNO32HNO3起酸的作用做氧化剂3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O该反应中HCl体现了______性和______性，二者的个数比为：

。该反应中HNO3体现了______性和______性，二者的个数比为：

。【练习2】还原

酸1:1-1-10化合价升高，失去2╳e-，被氧化氧化

酸1:3思考：氧化剂与还原剂一定是不同物质吗？氧化产物与还原产物一定是不同物质吗？Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2H2S＋SO2===3S＋2H2O0-1+1化合价升高，失去1╳e-，被氧化化合价降低，得到1╳e-，被还原氧化剂&还原剂②歧化反应-2+40化合价升高，失去2╳2e-，被氧化化合价降低，得到1╳4e-，被还原氧化产物&还原产物③归中反应2.分析下列反应并按要求填空：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化剂是______，还原剂是______，还原产物是_____。(2)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O氧化产物是_____，还原产物是_____，还原剂是

。③2KClO3

2KCl＋3O2↑12e-NO2NO2NON2N2NH3大本练习2e-24e-氧化剂+还原剂====

还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化还原性氧化性氧化性还原性降得还！升失氧！元素常见化合价：Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

O：-2,-1,0高价氧化，低价还。思考：以下是常见元素的化合价，试分析物质氧化性(得电子的性质)，还原性(失电子的性质)与价态之间的关系。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O氧化剂还原剂5H2O2＋2MnO4-＋6H+

===2Mn2+＋5O2↑＋8H2OH2O2＋2I-＋2H+

===2H2O＋I22H2O2

=====2H2O＋O2↑MnO2-1+7+20还原剂-1-1-20氧化剂-1-20氧化剂&还原剂中间价态兼氧还！10e-2e-2e-2.常见氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂①活泼非金属单质①活泼的金属单质②高价态化合物②低价态化合物③某些阳离子③某些阴离子④其他④某些非金属单质Cl2、O2Al、Fe、Zn浓H2SO4、KMnO4、HNO3、K2Cr2O7、CuO、Fe2O3等。CO、H2S、KI、Cu2O、浓HCl、NH3等。Fe3+、H+

I-、S2-Na2O2、Ca(ClO)2、HClO、MnO2等。C、H2、S中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、Fe2+等。1.下列物质属于常见氧化剂的一组是()A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、COD.CuO、CO、Fe2O3、H2A大本题目【练习1】(2022·连云港高一期中)下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是()A.H2O2→O2

B.H2S→SO2C.N2O5→HNO3 D.HNO3→NOBE.Cl2→HClOCl2＋H2OHCl＋HClO资料卡片——常见的氧化剂/还原剂及其一般对应产物氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2、SO32-、S2O32-SO42-H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+浓HClCl2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2O2O2-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2、NOCl2、ClO-、ClO3-Cl-

高中的任务！二.氧化性、还原性强弱的比较1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系①氧化性：物质得电子的性质(或能力)，越易得电子，氧化性越强。②还原性：物质失电子的性质(或能力)，越易失电子，还原性越强。特别提醒物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。例如：还原性Na

Mg

Al>>课堂内容(1)根据氧化还原反应原理来判断2.氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物

即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。>>得电子失电子应用体验【例1】(2023·成都检测)根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，

Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O

判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()A.O2＞I2＞S B.H2S＞NaI＞H2OC.S＞I2＞O2

D.H2O＞NaI＞H2SA氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物大本题目应用体验【例2】已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－的还原性由强到弱的顺序是

______________。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是_____________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？______(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。S2－>I－>Br－>Cl－Cl2>Br2>I2>S能能氧化性越强对应离子还原性越弱！大本题目【练习2】在常温下发生下列反应：

①

16H++10Z-+2XO4-

==2X2++5Z2+8H2O

②

2A2++B2==2A3++2B-

③

2B-+Z2==2Z-+B2根据上述反应，判断下列结论中错误的是（

）A.溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物B氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物氧化产物氧化剂【变式2】已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是(

)

A.

2Fe3++SO2+2H2O==

SO42−+4H++2Fe2+

B.

2Br−+SO42−+4H+==

SO2↑+Br2+2H2O

C.

2Fe2++2Br−+2Cl2

==

2Fe3++Br2+4Cl−

D.

2Fe3++2I−==

2Fe2++I2B(2)根据元素的活动性顺序比较2.氧化性、还原性强弱的比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，的离子方程式：

；金属还原性：Fe

Cu，金属离子的氧化性：Fe2+

Cu2+。>“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu<其单质的还原性依次减弱其对应阳离子的氧化性依次增强“单强离弱”——非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。【思考】

根据化学方程式判断下列物质的氧化性强弱。Cl2的氧化性______S，理由是____________________________________________。②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2的氧化性______KMnO4，理由是___________________________________________________________。大于Fe被Cl2氧化成＋3价，而S只能把其氧化成＋2价小于MnO2、KMnO4同样与浓盐酸反应，前者需要加热，而后者不需要(3)依据相同条件下被氧化（还原）的程度判断(4)根据反应条件的难易来判断4.(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_____的还原性最强；在Cu2