燃烧热教学课件

燃烧热第4课时第一节反应热[学习目标]了解燃烧热的概念；能正确书写关于燃烧热的热化学方程式；(重点)掌握燃烧热的相关计算。(重、难点)了解火箭推进剂化学必修第一册人民教育出版社化学必修第二册人民教育出版社温故知新在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量什么是中和热中和热的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol中和反应的热化学方程式：可以写出很多区分练习：若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2

、ΔH3

，则三者的大小关系为

。ΔH1＞ΔH3

＞ΔH2目标一燃烧热概念：101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，

单位

kJ·mol－1，ΔH<0

C→CO2(g)

H→H2O(l)S→SO2(g)

N→N2(g)25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.3kJ的热量25℃、101kPa时甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，表示的意义：ΔH=-890.3kJ/mol2.燃烧热的热化学方程式例1：H2(g)、C(s)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、393.5kJ/mol和890.3kJ/mol，请写出其燃烧热的热化学方程式。C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=－393.5kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890.3kJ/mol

以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例2：在101kPa下，汽油的成分之一辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

ΔH＝－11036kJ·mol－1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为

。

(1)燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1；(2)完全燃烧，生成指定产物；(3)燃烧热热化学方程是唯一的。特别提醒

A

根据以上热化学方程式，试求CO的燃烧热？CO的燃烧热283.0kJ/mol，ΔH=-283.0kJ/mol3.

燃烧热的计算Q放n(可燃物)-ΔH（燃烧热）=Q放＝n(可燃物)×|ΔH（燃烧热）

|例4：已知1gC燃烧生成CO产生9.21kJ热量，生成CO2产生32.79kJ的热量。则碳的燃烧热ΔH是(

)A．32.79kJB．393.5kJC．－110.5kJ/molD．－393.5kJ/molD

例5：已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，

则放出的热量为

kJ。0.4Q1+0.05Q3例6：已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝-2220kJ•mol-1(1)H2的燃烧热为______________，

C3H8的燃烧热为______________

(2)2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_______

(3)现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847

kJ，

则混合气体中H2和C3H8的体积比为________3：1285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ例7：⑴由表分析，________是一种比较理想的燃料。

⑵你认为应根据什么标准来选择燃料？名称化学式ΔH/（kJ·mol-1）石墨C(s)-393.5金刚石C(s)-395.0一氧化碳CO(g)-283.0甲烷CH4(g)-890.3甲醇CH3OH(l)-726.5CH4可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。目标二火箭推进剂思考交流

CO2N22000kJ·mol－1BCC2.联氨(又称肼：N2H4)可用作火箭燃料，回答下列问题：(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1，若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为

。

(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425kJ热量，该反应的热化学方程式为

。

163.52kJ

C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550.0kJ·mol－1

还原性、碱性、可形成氢键预测肼的性质？自我测试1.下列有关热化学方程式的描述正确的是A.热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量B.已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1，C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH2，则ΔH1<ΔH2C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，

则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－114.6kJ·mol－1D.H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则H2O分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ·mol－1√形成BaSO4沉淀还会放出热量数值应为285.8kJ·mol－1×22．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH=-297.2kJ·mol-1。下列说法中不正确的是（

）A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．

S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH=－QkJ/mol。Q的值小297.23kJ/molD

3．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，

且已知:C(g)+1/2O2

=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（

）A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJC

4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋

O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1C8H18(l)＋

O2(g)===8CO2(g)＋9H2