上海沪教版九年级下册化学全册教学设计含教学反思

上海沪教版九年级下册化学全册教案完整版教学设计含教学反思

第六章溶解与乳化

第1节物质在水中的分散

一、知识与技能

1.了解物质的分散现象。

2.理解溶液的概念，理解溶液的特点。

3,初步分清悬浊液和乳浊液。

溶液的概念、特点

会辨认溶质和溶剂；会辨识溶液。

【情景导入】

1.人体摄入的食物只有转化为溶液才能被吸收，你知道什么是溶液吗?

2.在日常生活中，你知道哪些物质能分散到水中,有什么应用？

实例应用

洗衣粉分散在水中洗涤衣服

乙醇分散在水中消毒

糖分散在水中饮用

氢氧化钙粉末分散在水中粉刷墙壁

3.让学生根据经验和课本图片思考:为什么黄泥水、油水混合能看到泥土或植物

油且不稳定，而氯化钠溶液、蔗糖溶液中食盐或者蔗糖看不到、且是稳定的？

高隹酸押食用油泥土

【课堂探究】

探究一:物质在水中的溶解

问题17:取少量高钵酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小烧杯

中，加入适量水，静置，搅拌，观察现象。

问题「2:放置•段时间后再观察记录实验现象。

实验实验现象

高镒酸钾加入水中溶解，液体变成紫红色

食盐加入水中溶解，液体没有明显变化

蔗糖加入水中溶解，液体没有明显变化

泥土加入水中不溶解，液体变浑浊

食用油加入水中不溶解，液体分层

【观察】

物质的溶解过程：

【交流】

悬浊液、乳浊液与溶液的异同:

不同点

共

分散静置后举例

分散特征同点

颗粒现象

不分层、

离子

溶不沉淀、均一的、食盐

或

液无明显稳定的溶于水

分子

变化

混

不均一

悬固体产生沉合物粉笔灰放

的、

浊液小颗粒淀到水里

不稳定的

乳液体不均一汽油放到

分层

浊液小液滴的、水里

不稳定的

【交流讨论】

溶液由几部分组成?溶液有哪些特征？

答案:溶液分为溶质和溶剂。溶液是均一、稳定的混合物。

【思考】

为什么洗衣粉可以洗去衣服上的污渍、洗发水可以洗去头发上的油脂？

答案:在油与水的混合物中加入洗洁精等振荡后，油以很小的液滴的形式均

匀悬浮在水中形成乳浊液。这样的现象称为乳化。用洗衣粉洗衣服上的污渍、洗

发水洗头发上的油脂都是利用乳化现象。

【过渡】

溶液与浊液的区别:微观上看被分散物质的颗粒大小不同，溶质溶于水伴随

能量变化。

探究二:物质溶于水时吸热与放热

取3个烧杯，各注入30mL水并用温度计测量水温。分别将一药匙硝酸铁、

氯化钠和氢氧化钠加入上述烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体溶解，测量溶液温度。

进行实验，记录数据。

注意:氢氧化钠有腐蚀性，取用时要小心。

【记录】

实验项目测量温度温度的变化

硝酸铁溶于水10℃降低

氯化钠溶于水25℃不变

氢氧化钠溶于水70℃升高

【联想与启示】

1.为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？

答案:盐水、食醋的凝固点降低。

2.做水的电解实验时,为什么要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液?

答案:稀硫酸或氢氧化钠溶液具有导电性，可增强水的导电性。

第六章溶解与乳化

第2节溶液组成的表示

二、知识与技能

1.通过对溶解过程的分析，知道溶质溶剂的含义，能够说明常见溶液中的溶质溶

剂；

2.初步学习溶液的配制方法，知道溶液浓度的含义，能够进行溶质.质量分数的

简单计算；

3.通过对真实问题的解决，认识到溶液组成的定性与定量表示在生活生产中的必

要性。

溶液组成的定性表示一一溶质溶剂，溶液组成的定量表示一一溶质质量分

数。

帮助学生认识到为什么溶液组成需要定性及定量的表示c

引入：

通过近4个月的化学学习，我们学习到了许多纯净物，请大家回忆下我们

是用什么方式来表示纯净物的组成情况。

结合学案课前思考回答：

利用化学式表示纯净物组成

对于混合物的组成我们还并不清楚，而第六章我们学习到了化学中最常见的一类

混合物，是什么？

我们一同来学习卜溶液组成的表示

溶液在生活中用处很多，而且还与我们的身体健康有着密切的联系，请大家看看

这幅图（展示洗鼻图示，介绍盐水洗鼻）提出问题：

生活中如何获得食盐水？哪种物质被溶解了？

你能从微粒的角度来分析下吗？（展示Flash动画）

介绍溶质和溶剂的概念，从微观层面分析含义：以分子或离子形式分散的物质分

析溶液、溶质和溶剂三者的关系；

根据学生练习分析溶质溶剂的特点及判断提出问题：

配制好的盐水能用来洗鼻吗？（出示资料•）

牛理盐水指的就是我们平时在医院所用的氯化钠注射液（出示图片）我们一同来

了解下“0.9%”是什么含义

一定量的盐水中氯化钠的质量可多可少，在日常生活中会用“浓”和“稀”来表

示，那我们如何判断浓稀？

为了更合理科学的区分溶液的浓稀，我们用溶液的浓度来表示溶液中溶质的量。

溶液浓度有多种表示方式，我们选用的是溶质的质量分数

你还记得质,量分数吗？

你能推导下溶质质量分数的计算方式吗？

完成判断

提出问题：配制50g生理盐水需要多少水和氯化钠?

实验室如何配制一定溶质质量分数的溶液？分析仪器及步骤

这种方法有无不妥之处？（天平和量筒的精确度）

还有其他方法吗？（稀释）

试计算要配置0.9%的氯化钠溶液50mL,需要5%的氯化钠溶液多少毫升，要加

水多少毫升？健康提醒：

配制盐水要准确，洗鼻方法要规范，坚持使用效果好。

提醒学生自主学习基础实验5配制一定质量分数的氯化钠溶液

总结：

我们今天从溶质溶剂的角度定性分析了溶液的组成，也从溶液的浓度定量分

析了溶液的组成，在生活生产中只有全面认识溶液的组成，才能知道我们合理

的使用溶液。同时今天的这节课也给我们指出了混合物组成的表示方式（课件展

示），希望大家在今后的学习中能够灵活应用这种方法，更好的学习化学物质。

定性

第六章溶解与乳化

第3节物质的溶解性

三、知识与技能

1.理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质;

2.了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。

四、过程与方法

1.能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；

2,通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。

溶液的概念、特点。

溶液的概念、特点。

一、创设情境，导入新课，明确目标

师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖

醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？

生：洗。

师：用什么洗？

生：用水洗。

师：水起了什么作用？

生：溶解。

师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。

师出示教学目标［大屏幕］

二、自主学习，合作探究

师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？

生：自由回答。

师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：

实验探究一

实验内容观察到的现象

面粉放入水中

豆油放入水中

食盐放入水中

糖放入水中

食粗放入水中

师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。

生：实验并回答。

师：［追问］那么这些状态都是溶于水吗？

生：不是。

师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共

有几种情况？

［板书］一、物质在水中的分散

生：三种情况。

师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？

生：固体。

师：我们把这样的混合物称为悬浊液。请同学们试着总结一下。

生：自由回答。

［板书］1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中

师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均

匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。那老师衣服上的面粉如何

除去呢？

生：洗。

师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。

师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？

生：液体。

师：我们把这样的混合物称为乳浊液。请同学们试着总结一下。

生：自由回答。

［板书］2.乳浊液：小液滴分散在水中

师：只要是里面存在不溶性固体物质的就是悬浊液，只要是油，无论是豆油、柴

油、润滑油还是香油，分散在水中的形成的都是乳浊液。下面请同学们分析悬浊

液、乳浊液各有什么特点呢？

生：悬浊液中分散的是固体，而乳浊液中分散的是小液滴。

［板书］固体小液滴（加点强调）

师：是否都均匀分散？是否都稳定呢？

生：不是。

师：我们就说不均一，不稳定，这是两者的共同特点。同学们再看盐、糖、醋放

在水中有何共同特点？

生：自由回答。

师：盐、糖、醋放在水中为什么消失了？请同学们看大屏幕：

食盐在水中的溶解过程（微观运动）。

师；同学们先考虑食盐是由什么构成的？水是有什么构成的？

生；自由回答。

师：注意观察在谁的作用下，钠离子和氯离子开始分散的？如何分散的？（再观

察一遍）

生；在水分子的作用下均匀分散。

［板书］均匀分散

师：我们把像食盐这样的物质以离子形式均匀分散在水中的过程叫物质的溶解。

［板书］溶解：物质以离子形式均匀分散在水中。

师：再考虑蔗糖是由什么构成的？它在水中是如何分散的？请同学们看大屏幕：

（注意微观过程）

生：在水分子的作用下，蔗糖分子均匀分散在水中

师；我们把像蔗糖这样的物质以分子形式均匀分散在水中的过程也叫物质的溶

解。

［板书］（补充）或分子

师：物质溶解后形成哪类物质？

生：混合物。

［板书］混合物

师：我们把这样的混合物称为溶液。

［板书］溶液

师：我们再来看盐水、糖水、醋水，是否分上中下三层？

生：不是。

师：以糖水为例，如果从上中下分别取一些，甜度是否相同？

生：是。

师：我们称之为均一的。

［板书］均一的

师：我们再次考虑，假设试管中的糖水在温度不变化，水分不蒸发的情况下，长

期放置，是否有糖析出？

生：不会。

师：我们称之为稳定的。

［板书］稳定的

师：哪位同学试着总结一下溶液的概念？

生：物质溶解后形成的均一的、稳定的混合物。

师：凡是均一、稳定的液体都是溶液吗？

生：自由回答。

师：水、纯酒精都不是溶液，为什么？

生：都是纯净物。

师：那么根据溶液的概念，溶液有哪些特征呢？

生：自由回答。

师：均一性指溶液各部分的性质相同。稳定性是指在水分不蒸发，温度不变化的

情况下，长期放置不分层。

师：现在同学们想想老师衣服上的糖醋盐如何除掉呢？

生：洗。

师：水洗形成什么？

生：溶液。

师［追问］:溶液一定是一种物质分散在水中形成的吗？

生：可以是一种或几种物质。

师：溶液一定是物质分散在水中形成的吗？（这个问题先放一放）再次请同学想

想老师衣服上的污渍还剩什么没有除掉呢？

生：油污。

师：油污怎么除掉呢？

生：自由回答。

师：我们不妨做一下实验，请同学看大屏幕：

实验探究二

实验内容观察到的现象

豆油放入汽油中

豆油放入洗洁精中

生：实验。

师：巡视并指导。

师：请小组派代表说一说你看到的实验现象？

生：自由回答。

师：豆油溶于汽油形成的是什么？

生：溶液。

师：你是如何判断的？

生：均一、稳定。

师：那么溶液一定是物质溶于水形成的吗？

生：也可以是溶于其他物质，例如豆油溶于汽油。

师：还例如碘溶于酒精，称为碘酒。因此水应改成另一种物质。

【板书】另一种物质

师：溶液一定是无色的吗？举例说明

生：高镒酸钾溶液紫红色，硫酸铜溶液蓝色，氯化亚铁浅绿色。

（这样，一步一步探究突出重点，突破难点，建立了溶液的概念。｝

师：我们再来看盛有豆油、水和洗洁精的试管，洗洁精在油和水的混合物中起了

什么作用？

生：把大油滴分散成小油滴

师：这两支试管中有何不同呢？

生：豆油溶于汽油形成的是溶液，洗洁精中豆油从大油滴变成小油滴，形成的是

乳浊液.

［板书］大油滴小油滴

师：我们把像洗洁精这样，把大油滴分散成小油滴形成乳浊液的过程，称为乳化。

洗洁精所起的作用称为乳化作用。例如洗发水、洗衣粉、肥皂、沐浴露等在去除

油渍时所起的作用都是乳化作用。那老师衣服上的油渍如果月洗洁精洗的话，是

如何除去的呢？

［板书］乳化：

生：把大油滴分散成小油滴，随水流走了。

三总结归纳，心中有数，知识升华

师：至IJ此，老师衣服上的污渍已经除净了，本节课我们需要学习的知识也学完了，

下面请同学们谈一谈本节课的收获？

生：自由回答。

四、当堂检测，反馈矫正，巩固提高

师：我们从生活走向化学，再让我们从化学走向社会，去解决现实生活中的实际

问题，好吗？接下来学生练习。（学生树立关心自然，关心社会的情感意识）

物质在水中的分散

L悬浊液：固体小颗粒分散在水中。

2.乳浊液：小液滴分散在水中。

t

乳化：大油滴f小油滴

3.溶液：均一、稳定的混合物一一均一、稳定。

t

溶解：分子或离子均匀分散在另一种物质中。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐

第1节溶液的酸碱性

一、知识与技能：

1.将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。

2.用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

二、过程与方法：

用科学探究的方法认识酸性溶液和碱性溶液的方法。

三、情感、态度与价值观：

溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响,

溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。

溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

第一课时酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱程度

教学过程：

【引入】日常生活中有哪些物质给你留下“酸”的印象？

【学生交流】

【教师讲述】日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的

味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

【学生回忆】如何证明二氧化碳与水反应生成碳酸。

【学生实验1】在小试管中分别滴几滴白酷、稀盐酸、酸果汁，再滴入广2滴石

蕊试液。

现象：石蕊由紫变红。

【学生实验2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入「2滴

石蕊试液。

现象：石蕊由紫变蓝。

【学生实验3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入广2滴石蕊试液。

现象：石蕊不变色。

【结论】利用石蕊试液可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液：石蕊遇酸性溶液变红,

遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色.

【教师讲述】像石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试液，叫酸碱指示剂。酸碱指

示剂有多种，酚酰也是常见的酸碱指示剂。

【活动与探究1】在小试管中分别滴几滴白醋、稀盐酸、酸果汁，再滴入「2滴

酚醐。

现象：酚酸不变色。

【活动与探究2】在小试管中分别滴几滴纯碱溶液、氨水、石灰水，再滴入「2

滴酚配。

现象：酚酰由无色变红。

【活动与探究3】在小试管中分别滴几滴食盐水、蔗糖水，再滴入「2滴酚酸。

现象：酚酰不变色。

【小结】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。

石蕊试液酚配试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色红色蓝色

【拓展视野】学生阅读酸碱指示剂的发现

【探究】什么样的物质可以作为酸碱指示剂？

【小结】在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色。

【课后实验】自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液,

【提问】用酸碱指示剂只可以检验溶液酸碱性的，但不能表示溶液酸性或碱性强

弱的程度。那么如何测定溶液酸碱度？

【讲述】用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。

【小结】溶液酸碱性的强弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性

【观察与思考】学生完成后交流

第一节溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液

石蕊试液酚配试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸

中性溶液紫色无色

酸性溶液红色无色红色

碱性溶液蓝色红色蓝色

二、溶液酸碱性的强弱程度

pH<7溶液呈酸性

PH=7溶液呈中性

pH>7溶液呈碱性

第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系

【讨论】1.现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。请你对这两

瓶无色溶液进行鉴别。

⑴鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）；

（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤，现象及结论）

2.测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是（）

羊

就

西食

牙

肥

草

.火

果

虫

育

盐

木

犍

仙

瓜

水

灰

液

—

—

.....，

pH345678910111213

A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性

C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚配试液变红

【引入】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

【交流汇报】学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病,

在课上进行交流。

【练习】化学物质及其变化与生活密切相关。健康人的体液pH必须维持在一定

范围内。如果休液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生.胃液的pH—

7（填或“二”）。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH—（填

“升高”或“降低”）。

【阅读】课本

【练习】月季花适宜在略偏酸性的土壤中生长。某同学给月季花施肥前?对下列

氮肥溶液的pH进行了测定，结果如下：

化肥名称尿素碳酸氢镂硫酸钱氨水

溶液的pH78511

该同学最好选用（）

A.尿素B.碳酸氢钱C.硫酸锭D.氨水

【练习与实践】

【课后调查】

【作业】

【板书】溶液酸碱性与生命活动的关系

本节课利用演示实验和分组实验来学习溶液的酸碱性及酸碱度的检验方法。

学生参与的积极性较高，实验噪作技能得到进步加强。重视实验操作的注意事项,

及时给予学生适当的指导。本人对教学的几个环节做了适当的处理。一是将酚儆

试液检验溶液的碱性放在石蕊试液检验溶液碱性之前，主要目的是要与学生的已

有知识相联系，使知识的衔接更顺畅。二是对溶液酸碱度的教学，设计情景引入,

先实验后总结，摆脱以往生硬给出知识再进行检验实验的方法，更符合学生的认

知规律。由于安排的环节比较多，课堂有些前松后紧。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐

第2节常见的酸和碱

一、知识与技能

1.掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

2.通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。

二、过程与方法

用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。

三、情感、态度与价值观

正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。

常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反

应的判断。

从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性侦”、“为什么碱的水溶

液有共同的化学性质”

5g

第一课时常见的酸

【引入】在学习中已经知道哪些酸？

【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸

【活动与探究】

观察探窕浓硫酸和浓盐酸的物理性.质

浓硫酸浓盐酸

溶质的化学式H2sHC1

颜色

状态

气味

密度

敞开试剂瓶口发生的现

象

其他

【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应?

【活动与探究】

稀硫酸和稀盐酸的化学性质

实验内容现象与结论

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀硫酸、

稀盐酸中

稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作

用

稀盐酸与石灰石作用

【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程

度有什么差异？有何启示？

【交流与讨论】

1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酸试液不变色；

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）一盐+氢气。

Zn+2HCl=ZnCb+H2fZn+H2so产ZnS（X+H2t

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）一盐+水

Fe203+6HCl==2FeCL+3H20Fe203+3H2S01==Fe2（S01）3+3H20

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）一盐+水+二氧化碳

Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02tNa2C03+H2S04==Na2S0t+H20+C02t

2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出H',所以酸溶液具有许多共同的性质。

【阅读】浓硫酸的特性

第2节常见的酸和碱

一、常见的酸

1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质

2.稀硫酸和稀盐酸的化学性质

（1）与指示剂反应

（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）一盐+氢气

（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）一盐+水

（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）一盐+水+二氧化碳

【教后小结】

第二课时常见的碱

【引入】在学习中己经知道哪些碱？

【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或黄性钠。

【活动与探究11

碱的物理性质

实验内容实验现象

烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气

味

烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干

燥剂

烧碱在水中的溶解情况易溶于水

【交流与讨论】你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

【活动与探究2】在硫酸铜溶液中滴加石灰水。

现象：有蓝色沉淀生成。

【交流与讨论】

1.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质？

（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚献试液变红。

（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）一盐+水。

2Na0H+C02==Na2C03+H20Ca（OH）2+C02==CaC03I+H20

（3）与硫酸铜反应

CuSO4+Ca（OJI）2==Cu（Oil）21+CaS04CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2I+Na2SO4

【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

2.为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

因为它们在水溶液中都可电离出0H\所以碱溶液具有许多共同的性质。

【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

1.易吸收水而潮解；

2.与空气中的二氧化碳反应。

【学生阅读】

【练习】

【作业】

二、常见的碱

1.碱的物理性质

2.氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

(1)与指示剂反应

(2)某些非金属氧化物+氢氧化钠(石灰水)一盐+水

(3)与硫酸铜反应

CuS04+Ca(0H)2==Cu(0H)21+CaSO4

CuS04+2Na0H==Cu(0H)21+Na2SO4

这节课充分体现实验在化学教学中的作用，我的重点是放在通过实验对知识

规律的总结上，以学生进行课堂实验探究为主，注重引导学生主动发现和提出问

题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“问题情景一实验探究一交流讨

论一归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生

的观察能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且

能对所学的内容有较深的理解和掌握。

第七单元广泛应用的酸、碱、盐

第3节几种重要的盐

1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应C

2.知道几种常见盐的性质与用途。

3.了解化学肥料的用法，学会镀盐的检验。

L铉盐的检验。

2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。

【情景导入】

同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？

比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。

我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕

半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位

后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941

年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家

对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。托起了祖国现代化学工业的大

厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。

【课堂探究】

探究一:盐酸和氢氧化钠反应

HC1+NaOH_H20+NaCl

盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

【交流讨论】观察下列盐的组成，给它们分类。

NaCKNaNOs、Na2SO4钠盐

CuSOi、CuCl2>CuCOs铜盐

NH.CKNH4NO3镂盐

CaC03,MgC03碳酸盐

KC1>AgCl、MgCL盐酸盐

KN03.Zn(N03)2硝酸盐

【过渡】

从组成上看，盐由哪两部分组成？

探究二:盐的组成和性质

问题1:氯化钠、氯化钙，碳酸钠，硫酸铜，硝酸铁都是盐，它们在组成上

的相同之处是什么？

答案:都由金属离子和酸根组成。

问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)

阴离子S

OHNO；crco?-

W溶、挥溶、挥溶溶、挥

NH；溶、挥溶溶溶溶

I溶溶溶溶溶

Na溶溶溶溶溶

Ba2'溶溶溶不不

Ca2+微溶溶微不

Mg2'不溶溶溶微

Al/不溶溶溶——

Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fe24不溶溶溶不

Fe34不溶溶溶一

Cu2*不溶溶溶一

Ag‘——溶不微不

钾盐、钠盐、钱盐、硝酸盐都溶于水；

碳酸盐除钾、钠、钱外都不溶于水；

钙盐中碳酸钙不溶于水；

银盐中碳酸钢、硫酸钢不溶；

银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；

硫酸钢不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。

问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。

答案:铁与硫酸铜反应;碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应;

Fe+CuSOi^=^Cu+FeSO4

置换反应

Na2co3+2HC1：_2NaCl+H20+C021

复分解反应

CaC03+2HCL_CaCl2+H20+C02t

复分解反应

CuS04+2Na0IL_Cu(0II)2I+Na2S04

复分解反应

【交流讨论】在反应Fe+CuS0,：_Qi+FeSO」中Fe和Cu在金属活动性表中

的位置关系：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu,Fe是排在H前面的金属，一般

可以将位于其后面的金属Cu,从它的盐溶液中置换出来。

【拓展视野】酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件:有沉淀析出或有

气体放出或有水生成。

1.有沉淀生成

CuSO1+2NaOH=_Cu(0H)21+Na2S0t

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO：5,此反应可以用来检验氯离子

BaCl2+Na2SO,_BaSO,I+2NaCl,此反应可以用来检验硫酸根离子

2.有气体生成

Na2C03+2HCL___2NaCl+H20+C02t

此反应可以用来检验碳酸盐

3.有水生成

HC1+NaOH：_H2O+NaCl

【交流讨论】

L氯化钠的知识你知道哪些？比如:物理性质、用途等。

物理性质:无色晶体，易溶于水(其溶解度随温度变化不大)，不潮解。

用途:厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等;

农业上用氯化钠溶液来选种。

2.碳酸钠（Na2c0J呢？

白色粉末状固体，易溶于水.重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸，

纺织和日用化学工业。

【过渡】

常见的盐有哪些性质呢？

探究三:常见盐的性质

问题1:取少量小苏打观察颜色状态。

答案：白色粉末状固体

问题2:取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠（NaHCOj,再加入2mL稀盐酸，

迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入石灰水中，观察现象。

答案:现象:试管中石灰水变浑浊。

NaHC03+HCL_NaCl+H20+C02t

【观察与思考】

1.取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。

容易捏碎、敲碎。

2.用甜烟钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟

后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。

很容易捏碎、敲碎。

3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛冷水的G烧杯内，可以看到

什么现象？

水变浑浊

CaCO3*BjCa0+C021,Ca0+H20；_Ca（0H）2

静置后，取少量上层清液置于两支试管中，一支试管中加入2滴酚酗试液，

向另一支试管中吹气，观察现象。

酚肽变红；另一支试管石灰水变浑浊。

【过渡】

通过以上学习，知道了常见的盐及其性质和用途，下面认识一种特殊的盐一

一化学肥料。

探究四：钱态氮肥的性质

在农业生产中经常使用铁态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验镀态氮

肥。

步骤现象结论

实验1:把少量硫酸镂放在产生(NH.,)2s(VCa(OH)2；_CaS0„+

研钵中，加入一些熟石灰用研杵刺激性气2H2O+

混合研磨，小心闻混合物的气味味的气体2NH3t

实验2:把少量硫酸镂放在

湿润

试管中，加入3mL氢氧化钠溶(NH,)2SO.+2NaOH；_Na2S0t+2

的红色石

液，在酒精灯上微热，把湿润的乩0+

蕊试纸变

红色石蕊试纸放在试管口，观察2NH31

蓝

试纸颜色变化

【教师总结】

通常本节的学习，知道了盐的组成和常见盐的化学性质C

组嗔序表

与基些尘发牛皮痼~符合

盐

<gw

盐对学生来说是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐一一食盐，并

不是我们化学中所说的盐。所以本节课以有关食盐的谜语来导入盐的学习，联系

生活实际，贴近学生生活，学生很容易说出谜底，并产生兴趣。接着问：“食盐

是盐，盐就是食盐，你们同意吗？理由是什么？”顺利引入本课。出示本节课的

主要学习内容，让学生学习起来有明确的方向。首先由学生介绍常见的几种盐一

一氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠。利用幻灯片呈现出来，使预习不足的同

学得到充实，并强调了其中的重点内容……通过小组实验、合作探究、实验观察

发现盐与盐也可以发生反应，而且发现硫酸钢既不溶于水也不溶于酸，由此得出

硫酸根离子的检验方法。在突出本节课重点的同时也突破了本节课的难点。最后

用侯德榜先生的座右铭展开小组竞赛答题，希望能调动学生积极性，同时激起学

生积极向上、努力学习的热情，最后赠予学生一句具有化学色彩的激励语言，以

表达老师对学生祝福和期盼

第八章食品中的有机物

第1节什么是有机化合物

五、知识与技能

(1)从组成上区分无机物与有机物，知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有

机物；

⑵了解有机高分子的组成特点

六、过程与方法

能用实验方法检验有机物中含碳元素，从而区分有机物与无机物。

从组成上认识无机物与有机物的不同；

用实验方法检验有机物含碳元素，从而区分无机物与有机物。

一、导入新课

展示：一杯水、一个馒头、一棵青菜、一个苹果等设问：有了这些就可以

维持生命了吗?

生答：还需要空气。

对！此外，生活中我们还需要纺织品做成的衣服、被子等以及其他日用品.

除了空气和水外，这些物质的主要成分是什么？有什么特点？本节课我们一起来

研究。

二、推进新课

活动1：有机化合物

【提出问题】

知道学习阅读教材P70sp71相关内容，引导学生比较、分析、讨论如下相

关问题：

(1)什么是有机物？什么是无机物？他们的区别是什么。

(2)列出有关有机物的化学式、组成元素、相对分子质量，说出它们的区别

是什么？

(3)C、CO、CO?、CM%等是有机物吗？为什么？

(4)有机物一般有什么特点？

【交流回答】

(D含碳元素的化合物称为有机化合物；组成中不含碳的化合物一般叫做无

机物；它们的区别是看组成上是否含碳元素。

(2)

化合物化学式组成元索相对分子质量

甲烷CH4C、H16

乙醇C2HSOHC、H、O46

葡萄糖CJ%。C、H、O180

淀粉(CM.o,)C、H、O几万到儿卜万

蛋白质一C、H、O、N等元素几万到几百万

（3）不是有机物，因为C是单质，其余化合物具有无机物的特点。

（4）有机物一般都易燃烧°

【小结】

1.甲烷、乙醇、葡萄糖的相对分子质量较小，而淀粉和蛋白质的相对分子质

量较大。

2.有机物与无机物的区别是看组成上是否含碳元素。

【强化练习】

活动2:食品中的有机物

【提出问题】阅读教程P71相关内容。回答下列问题。

（1）大米、面粉、食用油、蛋、肉、鱼、牛奶、青菜和水果的主要成分是什

么？它们是不是有机物？

【交流回答】

（1）大米、面粉的主要成分是淀粉；食用油中含有油脂；鱼、肉、牛奶中含

有丰富的蛋白质；青菜、水果中含有维生素，青菜中还含有纤维素。他们都是有

机物。

【强化练习】

三、典例剖析

例碳元素是组成许多物质的基本元素。下列含碳元素的物质中，属于有机

物的

是（填字母序号）。

A.碳酸钙B.乙醇C.一氧化碳

【答案】B

四、课堂检测

五、课堂小结

大米、面粉的主要成分是淀粉；鱼、肉蛋、奶中还有丰富的蛋白质；食用油

中含有油脂；蔬菜、水果中还有维生素；蔬菜中还含有纤维素等。淀粉、蛋白质、

油脂、维生素是食物含有的重要的有机物，是食物中主要营养成分。

六、布置作业

金教材习题（P,2~P73）解答

1.C【解析】碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等虽然也是含碳元素的化合物但性

质和有机化合物相差很大，故不属于有机化合物。

2.D【解析】CO、CO2、CaCOa等分子中含碳原子，但它们不属于有机化合物,

故A错误。有机化合物一定含碳元素，还可能含氢、氧、氮、磷和硫等元素，故

B项错误。只有相对分子质量很大，高达几万、几百万或更大的有机化合物才能

称为有机高分子化合物，故C错误。新鲜的水果、蔬菜中含有丰富的维生素，故

D正确。

3.B

4.A【解析】若该物质遇热不稳定，当不粘锅使用时，它会因化学变化而消

失，所以A的说法不正确。

5.A【解析】CO不是有机化合物。

6.C凡【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数量不变。

7.(1)不能。完全燃烧后生成CO2和13,只能确定可燃物中一定含碳、氢

元素，可能含氧元素，也可能不含氧元素。I

(2)内同学的观点正确。

4(0

4.4gC02中C元素的质量=4.4gx■以、x

100%=4.4gx1|x100%=1.2g

3.6gH?O中H元素的质量=3.6gx*鲁

附了(H?U)

2

x100%=3.6gx—xlOO%=0.4g

由于1.2g+0.4g<3.2g,故有机物中含C、H、O

三种元素c

【解析】根据生成物中二氧化碳和水的质量求出C、H元素的质量，与有机

物质量比较来确定是否含有氧元素。

8.该化合物的相对分子质量为(12X8+1X8)X/7=1O4〃，刀的数值从几万到几

十万，故该物质是有机高分子化合物。

第1节什么是有机化合物

1.有机物与无机物

含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。有机物一股都易燃烧。

2.有机高分子化合物

3.生活中常见的有机物

有机物与学生的生活实际联系紧密。因此，可以提前让学生课前收集样品，

查阅资料或进行社会调查，以使学生对有机物的认识更深入，开阔学生的视野，

了解并热爱化学。

第八章食品中的有机物

第2节糖类油脂

七、知识与技能

（1）认识葡萄糖和淀粉是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动

所需热量的主要来源；

（2）认识油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和进行各种活动所需热量

的主要来源。

八、过程与方法

（1）会用实验方法检验淀粉和葡萄糖；

（2）会用实验方法从大豆中提取油脂。

（1）淀粉和葡萄糖的检验方法是重点；

（2）油脂的分类及组成。

（1）淀粉和葡萄糖的检验方法是重点；

（2）油脂的分类及组成。

一、导入新课

你了解植物的光合作用吗？你还记得光合作用的产物是什么？可用什么方法

检验这些产物呢？

二、推进新课

活动1:糖类

【展示】一盆花草，置于太阳下这些花草在发生着什么变化？用什么方法可

以检验证明？

1.光合作用

【想一想】光合作用的产物是什么？如何检验？你能用化学方程式表示光合作

用吗？

【点拨】沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄进行了一个重要的化学变化，它把二

氧化碳和水合成葡萄糖，同时生成氧气。

光昭

6CO2-F6H2O^^>C6HI2O6+6O2O

绿色植物在生长过程中还能把葡萄糖进一步转化成蔗糖、淀粉或纤维素。

2.淀粉与葡萄糖作用

【讨论交流】我们可以从哪些食物中摄取淀粉？淀粉在人体内如何被消化？

【小结】大米、玉米、土豆、面粉等食物主要成分是淀粉，淀粉在酶的催化作

用下与水反应，转化为葡萄糖，食草动物还能把牧草、青草等中的纤维素通过体

内的微生物作用分解、消化，转化成葡萄糖。葡萄糖进一步发生缓慢氧化变成二

氧化碳和水，同时释放热量。

【联想与思考】马拉松运动员在途中为什么补充葡萄糖水？低血糖的人出现乏

力、疲倦、昏迷、休克等症状时为什么应及时补充镯萄糖水而不是淀粉？

【点拨】葡萄糖在体内可以直接氧化，提供人体所需的能量，而淀粉则需要经

过消化、水解才能变成葡萄糖。

3.葡萄糖和淀粉的检验

（1）葡萄糖的检验

步骤:①制取氢氧化铜。向试管中加入2mLi0%Na0H溶液，滴加5%的硫酸铜

溶液4“5滴，混匀，观察现象。②向试管中加入2疝10%葡萄糖溶液，并在酒精

灯上加热至沸腾，观察发生的现象。

应用:糖尿病患者，葡萄糖在体内的代谢不正常，葡萄糖会随尿液排出，如

何检查病人是否尿糖？

（2）淀粉的检验

原理：淀粉与碘反应呈现蓝色，用碘水或碘酒可以检验食物中是否含有淀粉。

步骤：将碘水滴在自带的食物（山芋、土豆、面包等）上进行检验，观察是否变

蓝。

【强化练习】

活动2：油脂

【过渡】

在全球减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈

脂色变”，别说摄入了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种看法科

学吗？

4.油脂的作用与植物油脂的提炼

【讨论与交流】

油和脂有什么不同？哪些植物的果实含油脂较多？哪些食物中油脂含量较

高？为什么说含油脂高的食物是高热量食物？

【小结】

油脂是人体必需的重要营养物质，在体内消化，氧化分解，释放热量，是人体

主要功能物质之一，也是人体的备用能源。1克油脂氧化释放的热量是淀粉和蛋

白质的两倍多，因此说含油脂高的食物是高热量食物。

【拓展】

阅读课本P78"拓展视野:从大豆中提取油脂”。

【演示】从大豆中提取油脂

方法一：压榨法。将大豆研碎，用力挤压，可观察到有油状物产生。

方法二：溶炼法。

原理：己烷(一种有机溶剂〉能够溶解大豆、花生等中的油脂，从而提取出来。

步骤：(1)将5g花生研碎，加入10mL己烷，振荡后，静置几分钟；

(2)过滤，取滤液；

(3)将提取的滤液，用热水浴蒸发掉己烷&

(4)将油移入试管，加入10mL水，振荡静置后观察到油和水分层，油浮在

水上面。

【反思】人每天摄入油脂过量会导致什么结果？怎样防止肥胖？

【强化练习】

【提问】本节课你有哪些收获？还有哪些不清楚的？

【小结】根据下表引导学生总结。

糖油脂

生理功能

放热能力

食物来源

三、典例剖析

例实施“农村义务教育学生营养改善计划”后，某校课间为每个学生提供一

包饼干。饼干主要为人体补充的营养素是()

A.糖类B.蛋白质C.维生素D.油脂

【解析】饼干的主要成分是面粉，面粉中含有淀粉，淀粉属于糖类。

【答案】A

第八章食品中的有机物

第3节蛋白质维生素

九、知识与技能

（1）知道蛋白质是有机物，了解蛋白质与氨基酸的关系；

（2）知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，了解蛋白质的一些特征；

（3）知道维生素是食物中的主要有机营养成分及它们对生命活动的重要意义。

十、过程与方法

（1）通过实验与探究，学会检验蛋白质的方法，明确蛋白质的水溶性及如何使

蛋白质变性的方法；

（2）知道常见的维生素在哪些食物中含量较高，知道常见维生素的性能。

检验蛋白质

检验蛋白质

【投影】：鱼、虾、鸡蛋、牛奶、鸡腿、腰果等图片

【设问】你们喜欢吃吗？这些食物的营养价值很高，知道为什么吗?

活动1:蛋白质

1.蛋白质的功效与结构

【想一想】

日常饮食中哪些食品中含有丰富的蛋白质？

【讨论交流】

为什么说没有蛋白质就没有生命？动物的哪些组织的主要成分是蛋白质？

【点评小结】

1.蛋白质是构成细胞的基础物质，人体中蛋白质占人体物质（除水以外）的

一半。

2.人体的肌肉、血液、毛发、激素和各种酶等的主要成分都是蛋白质。

3.婴儿和青少年在成长过程中，要摄入富含蛋白质的食物，否则生长缓慢。

如安徽阜阳曾发生用劣质奶粉（蛋白