初三化学全册知识点鲁教版1

第一单元步入化学殿堂

第一节化学真奇异

一、化学变更了世界

1、自然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中原来就存在的

人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变更制的的，

属于化学制品

2、及人类社会开展的关系

信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境爱护、生命过程探究等。

二、奇妙的化学变更

(一)视察化学变更的现象

1、点燃镁条

(1)现象：①发出刺眼的白光

②放出大量的热量

③生成白色粉末

点燃

(2)结论：镁+氧气—氧化镁

02

2、氢氧化钠溶液及无色酚酣试液的作用

氢氧化钠溶液能使无色酚酸试液变成红色(无色酚配试液遇氢氧化钠溶

液变成红色)。

3、锌及稀盐酸反响

（1）现象：产生气泡

（2）结论：锌+盐酸一氯化锌+氢气

2H2

4、硫酸铜溶液及氢氧化钠溶液的反响

（1）现象：生成蓝色沉淀

（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠一氢氧化铜+硫酸钠

4（）2I24

留意：对试验现象的描绘语言中，不能出现物质名称，它不同于试验结

论。如：试验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的

石灰水变浑浊的气体；试验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。

（二）化学变更：生成新物质的变更

1＞特征：有新物质生成

2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体

3、伴随能量变更：

能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能

能量的储存：光合作用

（三）物理变更：没有生成新物质的变更

伴随现象：物质的外形、状态发生变更，也可能发光、发热等。

（四）物理变更和化学变更的本质区分：是否有新物质生成（推断根据）

三、物质构成的奇异

1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的

如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

描绘为：水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成，或

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。而不能说：水是由氢原子

和氧原子构成。

原子构成的物质：铜是由铜原子构成，金属，稀有气体，金刚石、石墨

等。

离子构成的物质：氯化钠是由氯离子和钠离子构成，各种酸、碱、盐。

2、在宏观上，物质是由元素组成

如：氧气是由氧元素组成，水压0由氢元素和氧元素两种元素组成，

二氧化碳2是由氧元素和碳元素组成。

留意：元素只讲种类不讲个数。只能用于宏观对物质组成的描绘，不能

用于微观对分子构成的描绘。（如水分子是由氧元素和氢元素组成错）;

（水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成错）。

3、化学是在原子、分子程度上探讨物质及其变更规律的一门根底学科，它

能指导我们更好的相识、改造和应用物质。

第二节体验化学探究

一、从问题开场

擅长发觉问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题

根本环节：提出问题、猜测及假设、搜集证据（查阅资料、设计试验、

进展试验等）、获得结论、反思及评价，表达及沟通。

三、对探究活动进展反思

到试验室去

铁架台玻璃棒

天平

胶头滴管

二、试验根本操作

1、原则：“三不”

(1)不能用手接触药品

(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

(3)不得品味任何药品的味道

2、用量:

(1)严格按试验规定用量

(2)未指明用量时，取用最少量(固体只需盖满试管底部，液体取1—2)

3、剩余药品的处理：三不一要

(1)不能放回原瓶

(2)不要随意丢弃

(3)不要拿出试验室

(4)要放入指定的容器内

4、固体药品的取用：

（1）块状固体：一般用药匙或镶子取，操作为“一横二放三慢立”

（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”

5、液体药品的取用：

（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试

管口）

（2）较少量：用胶头滴管汲取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放，防止

污染胶头）

（3）极少量：用玻璃棒蘸取

6、物质的加热

A、酒精灯

（1）构造：灯座、灯芯管、灯帽、灯芯

（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）

（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦

②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3

（4）二禁：①制止酒精灯对点

②制止向燃着的酒精灯内添加酒精

（5）二要用：①点燃时，要用火柴

②熄灭时，不行用嘴吹灭，要用灯帽盖灭

B、仪器

(1)固体：枯燥的试管、蒸发皿等

(2)液体：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等

C、留意事项

(1)用外焰加热，不要及灯芯接触

(2)匀称受热(可挪动试管或酒精灯进展预热)

(3)加热盛药品部位，液体加热试管的中下部

(4)给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管及桌面成

45。角，试管不能对着自己或有人的方向

(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3

(6)试管外壁不能有水

(7)加热完毕不能马上用冷水冲洗

(8)铁夹夹在距试管口的1/3

(9)试管口略向下倾斜(固体)

可干脆加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒；

可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶(须垫上石棉网)；

不行加热的仪器：集气瓶、量筒、漏斗等。

7、肯定量药品的取用：

(1)固体：用托盘天平称量

A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到

时O.lg。

B、步骤：①放在程度桌面上

②检查天平是否平衡（游码在零刻度处）

③左物右码（固体粉硅末放在纸上，易潮解的或有腐蚀性的药品

放在小烧杯里）（先加质量大的硅码，再加质量小的硅码）（左二右+游）

④称量完毕，祛码回盒，游码回零。

C、已知要称取的量：先码后物，放好硅码和游码后可变更物品，不行变

更祛码。

未知要称取的量：先物后码，放好物品后可变更选码和游码，不行变

更物品。

（2）液体：用量筒量取（视线及量筒内凹液面的最低处保持程度，俯大仰

小），滴管滴加。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能在量筒里进展化学反响。

练习：小兰用量筒量取液体时，俯视读数为11,事实上她量取的液体

比11_____

8、仪器安装依次:由下而上，从左到右，先主后次，先部分后整体。从住到

右依次安装气体发生装置、净扮装置、搜集装置和尾气汲取装置。

A、仪器装配

（1）要求：整齐美观，大小比例搭配得当

（2）依次：从下至上，从左到右（拆卸则相反）

（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水润湿，转动插入

②连接玻璃管和橡胶塞：管口平圆，沾水润湿

③在容器口塞橡胶塞：双手平拿，旋转塞紧

④在铁架台上固定仪器：凹凸相宜，方向正确

B、气密性检查常用“手握升温法”“注水法”推气或抽气法。

（1）步骤：连接仪器，把导管的一端插入水中，用双手紧握容器外壁

（2）现象：若导气管口有气泡冒出，移开手掌，导管内形成一段水柱

（3）推断：符合上述现象的装置不漏气（手握有气泡，手松有水柱）

9、气体搜集

（1）排水法：适用于不易溶于水、难溶型

且不及水反响的气体，如庆，。2

（2）向上排空气法：适用于密度比空气大的气体且不及空气中的物质反响,

如。2,2

由

（3）向下排空气法：适用于密度比空气小的气体且不及空气中的物质反响,

如H2

10、洗涤仪器

A、方法：

(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水，振荡

(2)用试管刷时可使试管刷；转动或上下挪动

B、难溶物的洗涤：

(1)油脂：用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤

(2)不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐：用稀盐酸洗涤

C、洗净的标记：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下

D、放置：倒放在试管架上或指定的地方

11、粗盐的提纯

A、溶解仪器：烧杯、玻璃棒(搅拌，加速盐的溶解)

B、过滤

1、仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒(引流)、铁架台

2、操作要点:

(1)一贴：制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁

(2)二低：①滤纸边缘应低于漏斗口边缘

②漏斗内液面应低于滤纸边缘

(3)三靠：①倾倒液体时，烧杯紧靠玻璃棒

②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边

③漏斗的下端紧靠烧杯内壁

练习：过滤后滤液仍浑浊的缘由：

（1）、液面高于滤纸边缘（2）、滤纸破损（3）、仪器不干净

C、蒸发

1、仪器：铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、珀蜗钳

2、操作：（1）放好酒精灯，并根据酒精灯的高度调整铁圈的高度

（2）放好蒸发皿，倒入待蒸发的液体

（3）加热蒸发，不断用玻璃棒搅动液体（搅拌，防止部分温度过

高造成液滴飞溅

（4）当蒸发皿中出现较多固体时，即停顿加热

3、留意事项：刚加热完毕的蒸发皿不能干脆放在试验台上

第二单元探秘水世界

第一节运动的水分子

一、水的三态变更

水分子的运动导致了水的状态变更。水分子获得能量时，运动加快，

分子间的间隔增大，克制了彼此间的互相作用，排列变得无序，水由液态

变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变

回液态。

分子的特点：（1）分子的体积、质量很小

（2）分子在不断地运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质一样；不同种物质的分子，性质

不同

（5）化学变更中，分子可以再分，原子不能再分

二、水的自然循环

太阳为水供应能量，水通过三态变更，实现自身的自然循环，既实现了

水体的自身净化又完成了水资源的重新安排。

三、自然水的人工净化

1、水的分布：淡水资源缺乏，不到总水量的0.3%

2、水的净化

/自然沉城＞固体大颗粒）

沉降f过滤一吸附，消毒或杀菌（化学变更）

f煮沸，蒸储

吸附沉降加絮凝剂（固体小颗粒）

3、混合物：由多种物质组成的物质。例：空气、河水、泥沙、矿泉水等

纯洁物：由一种物质组成的物质。例：氢气、氧气、二氧化碳、蒸储水

等

4、物质的提纯

"过滤法：（固不溶于液）

物质的提纯蒸发：（固溶于液）

蒸储：（液溶于液）

5、硬水和软水

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水

（2）推断方法：参加肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：生活中用煮沸，蒸情（效果最好或效率最高）

第二节水分子的变更

一、水的分解

1、电解水试验

通电I正极体积一氧气

水1

1

---►

负极体积大氢气

2

通电

2、文字表达式:三一氢气+氧气

H20H202

3、结论：水是由氢、氧两种元素组成的纯洁物。

4、分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反响。

5、微观说明电解水过程

水在通电时，水分子分成氢原子、氧原子，每两个氧原子结合生成一个氧

分子，很多氧分子聚集在一起生成氧气；每两个氢原子结合生成一个氢分

子，很多氢分子聚集在一起生成氢气。

6、分子：分子是保持物质化学性质的一种粒子，例如：保持水的化学性质

的微粒是水分子

保持二氧化碳的化学性质的微

粒是二氧化碳分子

原子：原子是化学变更中的最小粒子

原子特征：

(1)原子的体积、质量小

(2)原子在不断地运动

(3)原子间存在间隔

(4)同种物质的原子，性质一样；不同种物质的原子，性质不同

(5)化学变更中，分子可以再分，而原子不能再分

7、物质、分子、原子间的关系

构成原子

例：水是由水分子构成

水分子是由氢原子、氧原子构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成

铜是由铜原子构成

留意：每一种物质由一种微粒构成，水是由水分子构成，就不能说：水由

氢、氧原子构成

二、水的合成

1、氢气在空气中燃烧

现象：（1）发出淡蓝色火焰（2）放热（3）有水生成

占概

结论：氢气+砺―水

H202H20

2、化合反响：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反响

3、氢能源：（1）来源广（2）放热多（3）无污染

4、化学性质：物质在化学变更中表现出来的性质

如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性等

物理性质：物质不须要发生化学变更就表现出来的性质

如：色、态、味、熔、沸点、硬、密度、溶解性、挥发性、吸附性、滑腻

性、导电、导热性

第三节原子的构成

一、原子的构造

‘质子（带正

Y

电）J

原子核（带正电，体积小，质量大）

Y

中子（不带

电）

原子（不带电）

核外电子（带负电，体积大，质量小）

在原子中：核电荷数二核外电子数二质子数二原子序数

一个质子及一个中子的质量差不多，是一个电子的1836

倍，电子质量忽视不计,因此原子的质量主要集中在原子核上。

二、原子中的电子

1、核外电子分层排布

电子层：1、2、3、4、5、6、7

离核间隔：方一远

能量凹凸：砥“高

2、原子构造示意图

__——>

原子核T）电子层上的电子数

电子层

质子数

3、一般地，元素化学性质是由原子的最外层电子数确定的

（1）金属元素最外层电子数小于4,化学变更中易失电子，形成阳离子。

其性质活泼。

（2）非金属元素最外层电子数大于4,化学变更中易得电子，形成阴离子。

其性质活泼。

（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氮2）为相对稳定构造。其性质稳

定。

4、离子

离子：带电的原子或原子团

阳离子：带正电的离子24

阴离子：带负电的离子

1

）质子数=核外电子数JCi原子构造示意

图

离子构造示

化学式

在离子中，质子数W核外电子数，显电性。

三、原子质量的计算

1、定义：

2、公式：--------该原子，量=质子数+中子数

一个碳原子质量的1/12

第四节元素

一、元素和元素符号

1、定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数确定

3、元素的分类：

金属元素:、、、等

非金属元素：0、H、、C、P等

稀有气体元素:、、等

4、单质：由一种元素组成的纯洁物

例：。2、4、C、P、、等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物

例：、、、等

在微观上，单质及化合物的区分是：构成物质的分子不同。

5、氧化物：两种元素组成的化合物中,其中一种是氧元素如：、

6、在地壳中的分布：0、、、、

7、元素符号的意义:

该元素氧元素

例:020：2个氧

原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元素该元素铜元素

金属元素该元素的一个原子工例:一个铜原子

稀有气体元素该物质铜

二、元素周期表简介

20

原子序数元素符号

钙

元素名称

40.08

相对原子质量

留意：在元素周期表中，每一纵行叫做一个族，其最外层电子数一

样，核外电子数相差8,共18个纵行。每一个横行叫做一个周期，其核外

电子层数一样，共7个周期。（元素原子的最外层电子数随原子核电荷数的

递增呈周期性变更。）

化学式的意义

I、定义：用元素符号表示物质组成的式子如八庄0、2

表示该物质

”表示该物质的组成

2、意义'

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子的构成

"水

I水是由氢、氧两种元素组成

例：H20I2H20：2个水

分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

第三单元溶液

第一节溶液的形成

一、溶解的过程

1、溶液

(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合

物。

举例：氯化钠溶液、(无色)蔗糖溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、氯

化铁溶液等(黄色)。

(2)特征：均一、稳定的混合物

(3)组成：(1)溶质：被溶解的物质叫溶质。固、液、气

(2)溶剂：能溶解其它物质的物质。通常为水

(4)留意：a、溶液不肯定无色，但肯定是均一、稳定、澄清、透亮的。

如4为蓝色4为浅绿色2Q3为黄色

b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积羊溶质的体积+溶剂的体积(因微粒间有间

隔)

c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

(5)性质：(1)导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

(2)混合物凝固点降低、沸点上升

(3)溶液的温度上升或降低或不变。

如：氢氧化钠溶于水后溶液温度上升，浓硫酸溶于水后溶液温

度上升，硝酸核溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度

不变

二、乳化作用乳化现象

1、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

2、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物。

乳化作用：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质使油污以细小液滴的形态分

散在水中，形成不易分层、比拟稳定混合物的现象

举例：洗涤剂去油污等(而汽油洗去油污是溶解的缘由)

三、饱和溶液及不饱和溶液

(1)、定义：饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里不能再溶解某

种溶质的溶液

不饱和溶液：在肯定的温度下、肯定量的溶剂里还能再溶解某

种溶质的溶液

(2)、推断方法：A接着参加该溶质，看是否能接着溶解；

B及该溶质固体共存的溶液肯定是饱和溶液

(3)、转化：

(1)升温(2)加溶剂

饱〈和溶液

不饱和溶液

(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂

(温度的变更对于熟石灰()2来说不适用，因为熟石灰的溶解度随温度的上

升而削减.)

2、浓溶液稀溶液液溶液中所含溶质的多少，用溶质质

量分数来衡量

(2)、稀溶液

3、饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的关系

在温度肯定时：

①不同的溶质：浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液

②同种溶质：饱和溶液肯定比不饱和溶液浓

留意：肯定温度时，某溶质的饱和溶液还能接着溶解其他溶质。

第二节溶液组成的定量表示

一、溶液组成的表示方法

溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分痂X100%=X

100%

溶液质量(溶质质量+溶剂质量)

(1)例题L将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的

溶质质量分数是多少?

(2)例题2：若要配制1的质量分数为15%的食盐溶液，须要食盐和水各

多少千克？

2、溶液的浓缩及稀释

A、浓缩方法：(1)加溶质(2)蒸发水分

(3)例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，须要参

加氯化钠固体或蒸发水分多少克？

解加氯化钠的质量为X

解：设须要蒸发水的质量为Y

B、稀释方法：加水稀样

(4)例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，须要加

水多少克？

解：设须要参加水的质量为X

二、溶液的配制

1＞试验步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、试验仪器：托盘天平、量筒(量程比液体体积稍大)、胶头滴管、烧杯、

玻璃棒、药匙

3、涉及公式：溶液质量=溶液体积X溶液密度

例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g如何配制50g

溶质质量分数为5%的盐酸溶液？

解：设须要浓盐酸

5.73

须要水的体积为：505.73X1.18g*3

lg*3

=43.24答:

4、误差分析：

导致溶质质量分数偏大的操作：水量少了（用量筒量取水时俯视读数）

溶质称多了

导致溶质质量分数偏小的操作：A水量多了（用量筒量取水时仰视读数,

使量取水的量偏大；用蒸储水洗过的烧杯

未擦干）

B溶质称少了（称量时药品和法码放反了；只在左盘中放纸片；固体

中含有杂质）

第三单元我们四周的空气

第一节空气的成分

一、相识空气的组成

1、测定空气中氧气的含量

（1）现象：紫红,山：蓝一成黑色气体体积削减了约五分之一

加热

（2）结论：I铜+氧〒氧化铜II空气中氧气约占总

体积的五分之一

o2

（3）留意事项：

测得空气中氧气的含量缺乏1/5的缘由：

①装置气密性不好

②药品种类及用量（白磷、红磷、铜丝）铜丝缺乏未耗尽氧气磷及氧

气生成五氧化二磷

③没冷却到室温就读数

④操作中，加热时间长些，来回推动注射器活塞要缓慢，使氧气完全反

响；

（选择红磷时，要快速塞紧瓶塞）

（4）空气的成分：（体积分数）

氧气：21%氮气：78%稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03%水蒸

气和杂质：0.03%

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变更）

降温,点氮气先蒸发出来（沸点低

-196）

气态空气》液痴『

加压蒸发氧气后蒸发出来（沸点高）

2、氧气、氮气、稀有气体的用处

氧气：支持燃烧、供应呼吸

氮气：液氮麻醉剂、爱护气

稀有气体：爱护气、通电发光

三、关注空气质量

1、空气的污染

,可吸入固体颗粒

空气的污表r化石燃料

的燃烧

有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的

废气

汽车排放

的尾气

2、空气的防治

（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾

气经净化后排放

3、空气质量报告

（1）内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况

（2）空气污染物：2、、2、可吸入颗粒物

（3）空气污染指数越大，空气质量级别越大，空气质量状况越差。

第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数确定（元素的化学性质由原子的最外层电子数确

定）

3、元素的分类：

金属元素:、、、等

非金属元素：0、H、、C、P等

稀有气体元素:、、等

4、单质：由一种元素组成的纯洁物例：。2、上、C、P、、等

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物例:、、、等

5、氧化物：两种元素组成的化合物中,

如:、

6、在地壳中的分布：0、、、、

7、元素符号表示的意义：

r该元素「氧元素

〔例卜0

20：2个氧

原子

该元素的一个原子一个氧原子

固态非金属元素「该元素「铜元素

金属元素该元素的一个原子例：一个铜原子

稀有气体元素该物质铜

二、化学式的意义

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如:、上0、2

,表示该物质

Y表示该物质的组成

2、意义'

表示该物质的一个分子

表示该物质一个分子的构成

一水

Y水是由氢、氧两种元素组成

例：H20I2H2。：2个水

分子

一个水分子

一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价及化学式

1、常见元素的化合价

金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质

中元素的化合为零）

正负总价和为零。(在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零)

口诀一价氢氯(-1)钾钠银，二价氧(-2)钙镁领锌。一、二铜、汞,

二、三铁，

三铝四硅五价磷，二、四、六价硫皆存。

2、根及根价

+1-1-1-2-2

4334

铁根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根

3、有关化合价的计算

(1)求元素的化合价

例题：计算3中氯元素的化合价

解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X

+1X-2

K03

+1(-2)X3=0

5

答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5

(2)根据化合价写化学式

例题：已知铝的化合价是+3,氧的化合是-2,写出铝的氧化物的化学式。

书写步骤：正前负后写元素，穿插约简找个数2。3

四、物质组成的定量表示

1、化合物中各元素原子个数比等于角码的比

2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

例：IW的相对分子质量二IX2+16=18

3、计算化合物组成元素的质量比

例：“0中氢元素和氧元素的质量比为：(1X2):(16X1)=1：8

留意：列式时别忘了用括号。

4、计算化合物中某元素的质量分数

该元素的相对原子质量X其原子个数

化合物中该元素的质量分数为：

X100%

该化合物的相对分子质量

例：求上0中氢元素和氧元素的质量分数

氢元素的相对原子质量X氢原子个数

H2O中氢元素的质量分数标X

100%

水的相对分子质量

1X2

X100%211%

1X2+16X1

比0中氧元素的质量分数为：10011%^89%

留意：任一化学式包含上述四个方面的固定量。

5、根据化学式的计算

某元素的质量二化合物的质量X化合物中某元素的质量分数

化合物的质量二某元素的质量化合物中某元素的质量分数

留意：列式时要时刻带上单位

例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？

1X2

解：10gXX100%=10gXll%=llg

1X2+16X1

答：

第三节性质活泼的氧气

一、氧气的试验室制法

1、反响原理：

（1）反响药品：过氧化氢溶液和二氧化镒

（2）反响条件：常温

（3）反响类型：分解反响

二氧化镒

过氧化氢》水+氧气

HO

22H2OO2

留意：催化剂能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质

在反响前后都没有发生变更的物质。二氧化锦是过氧化氢分解的催化剂。

催化剂具有专一性，重复运用性。

2、试验装置

(1)

此装置适用于固、液反响，常温进展

此装置适用于固、固反响，加热

下进展

3、试验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性(3)装药品

向上排空气法：密度比空气大(验满：将带火星的木条放在集

气瓶口，米条复燃)

(4)搜集

排水法：不易溶于水且不及水反响(验满：集气瓶口有气泡

冒出时)

(5)验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、留意事项：排水法搜集时，集气瓶中不能留有气泡，导管口开场有气

泡冒出时，不能马上搜集，应等气泡连续匀称冒出时搜集。

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质(氧化性：表现为助燃性和缓慢氧化)

(1)木炭在氧气中燃烧

现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成

点燃

结论：碳+氧Tf二氧化碳

C。22

(2)铁在氧气中燃烧

现象：猛烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体

点燃

结论：铁+氧牛"A四氧化三铁

。23。4

留意事项：预先在瓶底留少量水或铺一层细沙，防止生成的固体溅落瓶

底使集气瓶炸裂

（3）石蜡在氧气中燃烧

现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的

气体生成

点燃

结论：石蜡+氧片>二氧化碳+水

。22H2O

（4）氧化反响：物质跟氧发生的化学反响

3、用处：支持燃烧供应呼吸

三、自然界中的氧循环：（氧元素）光合作用一呼吸作用

第五单元定量探讨化学反响

第一节化学反响中的质量守恒

一、质量守恒定律的内容及说明

1、质量守恒定律

参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总

和。

2、质量守恒定律的微观说明

一切化学反响中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不变更（宏观

上：元素种类、质量、物质总质量也不变。共六方面不变）

留意：分子种类、物质种类肯定变更；分子个数、物质的总体积可能变更。

二、应用

第二节化学反响的表示

1、化学方程式及其意义

（1）定义：用化学式表示化学反响的式子

（2）意义：①表示反响物、生成物、反响条件

②表示反响物、生成物间的质量比等于系数乘以相对分子

（原子）质量比

③表示物质微粒的个数比（或气体体积比）等于系数之比

点燃

例如2H222H2。

43236①氢气和氧气在点燃的条件下生

水

②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反响生成36份质量的水

或氢气、氧气、水之间的质量比为4：32：36

③两个氢分子和一个氧分子反响生成两个水分子

（3）书写化学方程式遵守的原则：①以客观事实为根底②遵循质量

守恒定律

（4）书写化学方程式遵守的步骤

①写：在横线两边写出反响物和生成物的化学式

②配：方法：最小公倍数法奇数配偶法

原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原

子个数相等）

③注：注明反响条件：tI△“前气后气不用气”“前固后固不

用固”

④等:

第三节化学反响中的有关计算

根据化学方程式的计算步骤:

1、设未知数（质量为X）

2、写出反响的化学方程式

3、找出已知量和未知量之间的关系（系数乘以相对分子质量）

4、列比例式求解

5、写出答案

类型1、已知反响物质量求生成物的质量

例：电解18g水产生氢气和氧气各多少克？

解：设生成氢气的质量为X,生成氧气的质量为Y

通电

2H2。2H21+021

36432

18gXY

36=18g

4X2g

36=18g

32Y16g

答：生成氢气2g,生成氧气16g

2、已知生成物的质量求反响物的质量

例：肯定质量的镁及氧气反响生成24g的氧化镁，计算参与反响的镁和氧

气的质量？

解：设参与反响的镁的质量为X,氧气的质量为Y。

点燃

222

483280

XY24g

48=X

8024g14.4g

32=Y

8024g9.6g

答：参与反响的镁的质量为14.4g,氧气的质量为9.6g

3、综合计算

例：200g某质量分数的稀盐酸恰好及32.5g锌完全反响，试计算：

（1）反响中生成氢气的质量？

（2）原盐酸溶液中的溶质的质量分数？

（3）反响后所得溶液中溶质质量分数？

解：设生成氢气的质量为X,参与反响的质量为Y,生成的2的质量为Z

2++H2t

73651362

y32.5gzx

65=32.5g

2Xlg

——=---------y-

6532.5g36.5g

原盐酸溶液中的溶质的质量分数为lX100%=18.25%

200g

65=32.5g

136Z68g

反响后所得溶液中溶质质量分数沏--------X100%=29.37%

20032.51g

答：生成氢气的质量为1g,原盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%,反

响后所得溶液中溶质质量分数为29.37%o

留意：(1)若题目中没有纯洁物的质量，要用质量守恒法去求气体或沉淀

的纯洁物质量。

(2)求反响后溶液中溶质的质量分数时，留意弄清晰溶质是什么，来

源于几部分,各部分的质量是多少;然后弄清溶液质量是多少，常用质量守

恒法来求算,留意减走气体质量或沉淀质量或不反响杂质质量.

第六单元燃烧及燃料

第一节燃烧及灭火

一、灭火的原理

1、燃烧：可燃物跟氧气发生的猛烈的发光、发热的氧化反响

2、灭火的方法：（1）隔绝氧气

（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：物质本身固有性

质，一般不能变更）

（3）移走可燃物

3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性

（2）可燃物及氧气接触

（3）温度到达可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、可燃物不充分燃烧，产生黑烟、一氧化碳和水，既奢侈资源，放热少;

又污染环境。

2、促进燃烧的方法：（1）增大氧气的浓度（2）增大及氧气的接触面

积（会举例说明）

3、一氧化碳中毒及其预防

（1）一氧化碳的产生

22（碳不充分燃烧）

2高温

（2）中毒的缘由（化学变更）

一氧化碳吸入体内，便及血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白及氧气

的结合实力减弱。

（3）预防：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能刚好的散失，气

体体积受热膨胀。

｛物理爆炸：气球爆炸

2、分类

化学爆炸：火药爆炸

3、易燃易爆物及图标

4、试验中，但凡用到可燃性气体（乩J都要检验其纯度。

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧

三大化石燃料：煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）

二、化石燃料的综合利用

学问能源利用说

成分或概念要点归纳

点明

化石煤困难的混合物，主要含碳将煤隔绝空气分解的产物

燃料元素加热分解成很有焦炭、煤

多产物，属于化焦油和煤气

学变更

利用石油中各

石混合物，主要含碳、氢元成分沸点不同产品为汽

油素来分别，属于物油、煤油等

理变更

自

主要由碳氢元素组成的

然沼气瓦斯气

甲烷

气

三、两种绿色能源：沼气、乙醇

1、沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：4（最简洁的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。

化学性质：可燃性4+2O2直盥2+2乩0（发出蓝色火焰）

2、乙醇（俗称:酒精，化学式2H5）

化学性质：可燃性GHs302邈=22+3上0

工业酒精中常含有有遵的甲醇3,故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）削减汽车尾气

(3)促进农业开展(4)乙醇可以再生

第三节大自然中的二氧化碳

一、二氧化碳的循环

1、冬季二氧化碳含量高。冬季化石燃料运用增多，绿色植物光合作用减

弱。

2、二氧化碳的产生：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物

呼吸

二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用

3、温室效应由二氧化碳甲烷引起的

4、低碳生活；植树造林；削减化石燃料的燃烧。

二、二氧化碳的制取和性质

1、药品：石灰石或大理石和稀盐酸

2、反响原理

3、试验装置

留意：长颈漏斗下端伸到液面以下

向上排空气法搜集时，导管伸到瓶底

二氧化碳最好用向上排空气法搜集，因为它能溶于水

4、试验步骤

(1)连接仪器

(2)检查装置的气密性

(3)装入药品

(4)搜集：向上排空气法：二氧化碳的密度比空气大(验满：将燃着的木

条放在集口，木条熄灭)

(5)验证：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊

5、二氧化碳的物理性质

无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水。固态的二氧化碳叫干冰,

易升华

6、二氧化碳的化学性质

(1)既不燃烧，也不支持燃烧(化学性质)}

(会谓试验证明)用于灭

火

密度比空气大(物理性质)

(2)二氧化碳及水反响生成碳酸

二氧化碳加热

紫色石蕊---------近至X紫色作碳酸饮

料、啤酒的原料

①②

①2223(碳酸使紫色石蕊变红)

②电H22t(碳酸不稳定，易分解)

留意：A、二氧化碳在溶于水时，同时及水反响生成碳酸，可作碳酸饮料、

啤酒的原料

B、是碳酸使紫色石蕊变红，不是二氧化碳显酸性，它不是酸类物

质，是氧化物。

（3）二氧化碳及石灰水、氢氧化钠等碱的反响

（）223120（检验2因有明显外观现象）

2+223+H20（用于汲取或除去2因为易溶于水，溶液浓）

（4）参及光合作用

第五单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

一、常见的酸H24电

1、浓盐酸物理学性质（溶质是气体）

无色、透亮有刺激性气味的液体，密度比水大，翻开浓盐酸瓶塞，瓶口出

现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。工业盐酸因具有杂质而略显黄色。

2、浓硫酸物理学性质

①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些

气体的枯燥剂。

②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒渐渐引流到水里，切不行将水注入浓

硫酸。（硫入水）

③由于挥发性和吸水性，若敞口放置时，溶质质量分数都会减小。

二、盐酸和硫酸的化学性质（稀）

因为盐酸和硫酸在溶液中都能解离出一样的阳离子一一氢离子（），所以

化学性质相像。

1、酸及指示剂的作用

酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚配不变色，使蓝色石蕊试纸变成

红色。（指示剂变色）

2、酸+金属----盐+氢气

A、化学方程式

222t

222t现象：铁的外表有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

222t

2623+3H2f

刈+H2t

2442t现象：铁的外表有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

24=42t

23Hz42（4）3+3112t

B、金属活动性依次表的应用

K（H）

①只有排在氢前面的金属才能及酸发生反响

②酸通常为稀盐酸、稀硫酸，（浓酸不行，氧化性酸也不行）

③K、、除外

C、用处：试验室制氢气锌粒和稀硫酸24=42t

若用稀盐酸，制得的氢气中含有气体杂质。

3、酸+金属氧化物----盐+水

①化学方程式

203+623+3H20现象：铁锈消逝，溶液有无色变为黄色

203+31UO3+3H20现象：铁锈消逝，溶液有无色变为黄色

②用处：金属除锈

4、酸+碱——盐+水

①O3+33+3H20治疗胃酸过多

②02244+2H2。治疗胃酸过多

®()2+22+2H20

@()2+H244+2H20

⑤H20

5、酸+盐一一另一种酸+另一种盐

①化学方程式

223=222f用于检验碳酸根离子

3|3用于检验氯离子

H24241+2用于检验硫酸根离子

②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子

取样，参加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，

证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根离子。

三、复分解反响

①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的

反响。中和反响是复分解反响中的一种。

②特点：双交换，价不变。

留意：A、其中3、4、5都属于复分解反响。

B、固体及液体反响时，在现象的描绘中，一般先是固体的变更，如

固体渐渐削减，最终消逝，外表有气泡产生；然后是液体颜色的变

更，如由无色变为黄色。如铁、铁锈及盐酸的反响，不溶性碱、盐及酸

的反响等。

C、学会氢离子、碳酸根离子32-、氯离子、硫酸根离子产四种离子

的检验。

D、区分稀、稀电用2溶液，因为硫酸银微溶，干扰氯离子的检验。

第二节碱及其性质

一、常见的碱()203()2()2()3

1、氢氧化钙和氢氧化钠的物理性质

(1)、氢氧化钠俗称：火碱、烧碱、苛性钠

白色固体，易溶于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感,

放在空气中溶易汲取水分而潮解，具有强腐蚀性。

（2）、氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰（生活中的石灰乳、石灰膏

的成分）

制法：2（）2（放出大量的热）

白色固体，微溶于水，溶液称为石灰水。

（3）碱的溶解性：

溶碱有五位:钾.钠.锐钙.领

不溶性的碱有：白色的：氢氧化镁。氢氧化铝红褐色的：氢

氧化铁

蓝色的：氢氧化铜（这些物质在生成物中是沉淀。）

二、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质

因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能解离出一样的阴离子一氢氧离

子，所以化学性质相像。

1、碱及指示剂的作用

碱能使紫色的石蕊变成蓝色，使无色酚配变红色，使红色石蕊试纸变

成蓝色。（须为可溶性碱）

2、碱+非金属氧化物----盐+水

①化学方程式

2（）23I20（检验二氧化碳，因为有明显外观现象）

+223+H20（变质缘由）

2+223+H20(工业除去二氧化硫)

3+224+H2O

②氢氧化钠为什么必需密封保存

因为氢氧化钠简洁汲取空气中的水分而潮解，还简洁跟空气中的二氧

化碳反响而变质。

3、碱+酸一一盐+水

A、化学方程式

①(T+33+3H20

②()2244+2H2O

③()2+22+240

④()2+H244+2H20

⑤H20

B、中和反响：酸和碱作用生成盐和水的反响

C、用处：①治疗胃酸过多②中和酸性的土壤

4、碱+盐一一另一种碱+另一种盐

()2+23=3I+2工业制氢氧化钠

024()21+4现象：产生蓝色沉淀

24=()2124现象：产生蓝色沉淀

33()3(+3现象：产生红褐色沉淀

留意：①区分()2用2气体或23溶液，因有不同外观现象。

不能用4、3等铜盐、铁盐来区分，因为都产生蓝色或红褐色沉淀，现

象一样。

②其中3、4是复分解反响。

第三节溶液的酸碱性

一、如何检验溶液的酸碱性

1、推断试剂：紫色石蕊试液、无色酚配试液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试

纸

2、现象：①酸性溶液能使紫色石蕊试液变成红色，使无色酚酸试液不变色,

使蓝色石蕊试纸变成红色

②碱性溶液能使紫色的石蕊试液变成蓝色，使无色酚St试液变红

色，使红色石蕊试纸变成蓝色

留意：呈酸性的溶液不肯定是酸，呈碱性的溶液不肯定是碱，如23是盐，

溶液呈碱性。

二、怎样推断溶液酸碱性的强弱

1、值范围：0—14

(1)7时，溶液呈中性

(