初中化学随堂练习

初中化学随堂练习-20160421

满分：

班级：姓名：考号：

第n卷（非选择题）

本试卷第二部分共有20道试题。

一、填空题（共20小题）

1.某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品

过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）：

（1）过程①中发生反应的化学方程式为。

（2）A-G七种物质中含铁元素的有（填字母代号）。

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

答案：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）ABCEG

试题解析：

本问是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反

应和金属氧化物与酸的反应的应用。A是Fe,B是FeSC）4，反应1中铁应该是过量的，所以

C就应该是铁和铜的混合物。物质D可以是稀硫酸或稀盐酸，除去C中过量的铁。

2.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和

氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答下列问题：

①溶液D中的溶质为；

②检验C过量的方法是

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

答案：（1）NaCl、FeCb（2）取少量溶液E于试管中，加入锌粉，若有气泡冒出，则加入的

C过量；反之，则C不过量

试题解析：

本题是有关金属回收利用的生产实际分析题，主要考察金属与酸的反应，金属与盐溶液的反

应和金属氧化物与酸的反应的应用。

（1）废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，最终制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，

不难判断产品F为海绵铜，产品G为氧化铁。综合可得出：A为铁；固体B为铁和铜（A过

量）；C为盐酸（不可以用硫酸，因为过程中不引入其他元素）；溶液D中的溶质为氯化钠

和氯化亚铁；溶液E中的溶质为氯化氢（C过量）和氯化亚铁。

（2）检验盐酸过量可利用酸的性质，如与氢前金属、碳酸盐与酸反应产生气泡。

3.回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可

得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。

已知：CuO+H2so4^=CuSO4+H2OFe+Fe2（SO4）3----3FeSO4

（1）过程I中氧化铁溶解的化学方程式是o

（2）过程n充分反应后，还应有的实验操作是,该过程中发生的化学反应基本类型

是—（填类型名称）。

（3）过程III加入适量A的作用是；该过程中的实验现象是o

（4）A~F中含铁元素的有—（填序号）。

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

答案：（1）FeQ3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3HQ（2）过滤化合反应、置换反应（3）

除去过量的铁，得到纯净固体铜固体表面有气泡生成，溶液由无色变为淡绿色（4）

BCDF

试题解析：

工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。通过流程可得到：A为

硫酸溶液，溶液B中的溶质为Fe2（SC）4）3、CUSO4、H2so4,C为铁，D为铁和铜，E为铜，溶

液F中溶质为FeSO,。

（1）氧化铁溶解的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3Ho

（2）固体和液体的分离操作是过滤；过程II中发生的化学反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSC>4

（化合反应）和Fe+CuSO4=FeSC）4+Cu（置换反应）。

（3）加入适量的硫酸目的是除去过量的铁，得到纯净固体铜和硫酸亚铁溶液。

（4）A~F中含铁元素的有BCDF。

4.有人用经过粉碎的含较多有机物杂质的粗铜，通过下图步骤制取硫酸铜晶体。

稀统酸，通入空气，加热

稀踢，过氧化氯溶液

（1）若步骤①灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜为+1价），其化学式为

（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：o

（3）步骤②中，铜与稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是o

（4）反应途径I和II,分别有下列反应发生：

途径I：2CU+O2+2H2SO4=^2CUSO4+2H2O

途径II：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

请选择你认为更合适于实际应用的途径，并说明理由：O

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

答案：（1）Cu2O（2）H2SO4+CUO=CUSO4+H2OO（3）金属铜在金属活动性顺序

中处于H之后（4）途径I：原料之一为空气，生产成本较低（或途径H：反应不需加热，

操作相对简便，节约能源）

试题解析：

（1）根据化合价推化学式：一排顺序二标价，绝对价数来交叉，偶数角码要化简，写好式

子要检查。氧化亚铜中铜元素显+1价，氧元素显-2价，其化学式为CuzO。

（2）氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，同时生成水，该反应的化学方程式为：

H2SO4+CUO=CUSO4+H2O。

（3）根据金属活动性顺序表，金属铜在金属活动性顺序中处于H之后，不能跟稀硫酸发生

反应。

（4）由反应途径I和II相比较各自有各自的优点，途径I：原料之一为空气，生产成本较

低；途径II：反应不需加热，操作相对简便，节约能源。

5.某电镀厂排放的污水中含有CuSOa、FeSC>4和Z11SO4,为减少水污染及节约成本，回收重要

物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。

回答下列问题：

（1）固体b的成分是o

（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是o

（3）过程II中可加入的物质有两种，它们是=过程III中一定发生的化学反应方程式

为o

（4）上述物质中含有锌元素的是。

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

答案：（1）Cu、Fe、Zn（2）操作4（3）CuSO4>H2SO4Zn+

FeSO4^=ZnSO4+Fe（4）abcdf

试题解析：

污水中含有CuSOcFes。,和Z11SO4,经过处理后回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜。通过

流程可得到：过程I加入过量的金属Zn（a）后过滤，得到固体b为Cu、Fe、Zn；过程n可

为加入足量的稀硫酸后过滤，得到铜和滤液c（溶液中溶质一定有硫酸亚铁和硫酸锌）；过

程HI加入适量的金属锌，过滤得到固体e（Fe）和滤液d（硫酸锌）；最后将硫酸锌溶液结

晶得到固体硫酸锌（f）。

（1）固体b的成分是Cu、Fe、Zn„

（2）前三个操作都是过滤，操作4为结晶。

（3）将固体Cu、Fe、Zn的混合物转化为固体Cu,可加入C11SO4或H2so4；滤液c中溶质一

定有硫酸亚铁和硫酸锌，因此一定发生的化学反应方程式为Zn+FeS04=ZnS04+Feo

（4）上述物质中含有锌元素的是abcdf。

6.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红

（主要成分Fe?C）3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所

回答下列问题。

（1）固体甲，操作a的名称是

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为

（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是—（填序号）。

考点：金属化学性质金属资源利用及保护

+2+

答案：（1）Fe、Cu过滤（2）Fe+CuCb=FeC12+Cu（3）Na、Fe（4）

①②

试题解析：

工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁，经过处理后回收铜并得到铁红（主要成分

Fe2O3）,全过程不引入其他金属元素。①加入过量的Fe后过滤，得到固体甲（Fe、Cu）和

溶液甲（溶液中的溶质为氯化钠、氯化亚铁）；②加入过量的盐酸，得到固体乙（Cu）和溶

液乙（溶液中溶质为氯化氢、氯化亚铁）；③加入过量的B（NaOH）,得到溶液丙（溶液

中溶质为氯化钠、氢氧化钠）和Fe（OH）2；④Fe（OH）2经氧化得到Fe（OH）3；⑤Fe（OH）3加热分

解得到铁红。

（1）固体甲为Fe、Cu；操作a为过滤。

（2）金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除

外）。

______+2+

（3）溶液甲中的溶质为氯化钠、氯化亚铁，因此甲中金属离子是Na、Fe。

（4）①②为置换反应，③为复分解反应。

7.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉”CO”“释放"CO?,实现碳循环。

(1)使空气中CO?含量减少的原因是(用化学方程式表示)。

(2)上述设想的优点有(填字母序号)。

A.原料可循环利用B.有效利用太阳能C.可全天候使用

考点：二氧化碳的性质、用途化石燃料与新能源

答案：(1)CaO+CO2CaCO3(2)AB

光照

试题解析：

(1)通过反应流程图看出，反应前从COz含量高的空气变为了COz含量低的空气，并有新

物质CaCC)3生成，说明反应物为CaO和C02„

900C

(2)CaCO3.-CaO+CO2T，CaO可再循环利用；反应通过光照作为反应条件，有效的

利用了太阳能，也因此不会全天候使用。

8.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂(主要成分为二氧化硅)

生产高纯硅的流程图如下(整个制备过程必须达到无水、无氧气)。

焦炭HCI精愉比高纯硅

石英砂粗硅SiHCI）（纯）

加热

1084c物质M

回答下列问题：

(1)该流程中无氧气的原因可能是o

(2)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物质是

考点：燃烧和灭火、防爆化学方程式书写及计算

答案：(1)防止氢气与氧气混合高温时发生爆炸(2)HCIH2

试题解析：

(1)氢气属于易燃、易爆气体，流程中无氧气是为了防止氢气与氧气混合高温时发生爆

炸。

(2)根据Si(粗硅)+3HC』SiHCk+H2和SiHCL+R1084七Si+3HC1,可以得出生产过程

中可以循环使用的是H?和HC1。

9.硅（Si）是信息技术的关键材料，常用以下方法制得纯硅（说明：石英砂的主要成分是

Si。?、粗硅的主要成分是Si）,如图所示：

石英砂I觎「高温＞I粗桂I-5号瞰＞IS1ChIH丹温＞L购一

（1）图中①③发生了置换反应，②发生了化合反应。写出②和③的化学反应方程式：

②；③O

（2）完成一种表示置换反应的通式：单质（I）+化合物（I）==单质（II）+

根据已学知识填表：

单质（I）单质（n）相应的置换反应的化学方程式（各举一例）

A金属非金属

B金属金属

C非金属金属

考点：化学方程式书写及计算化学反应类型

答案：（1）②Si+2c12qSiCL③SiCL+2H,高温Si+4HC1（2）化合物

IIA.Fe+2HCl=FeCl2+H2T（合理答案均可）B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理答

案均可）C.3c+2Fe,Ch高温4Fe+3c0,T（合理答案均可）

试题解析：

置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（特征：

A+BC=AC+B）o

例：H2+金属氧化物T金属+水；碳+金属氧化物—金属+CC）2；金属+酸―盐+氢气；金属+盐

—＞新盐+新金属。

10.工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质

的转化路径(部分产物已略)。

双底法:

钠碱法:

(I)下列环境问题与so?有关的是—(填字母序号)。

A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞

(2)双碱法中的“双碱”指的是(填化学式)。

(3)CaSOs中硫元素的质量分数为—%(计算结果精确到01％)。

(4)反应II所属的基本反应类型是o

试剂Ca(OH)2NaOH

(5)已知部分原料的价格如表所示。

价格(元kg)0.362.90

两种工艺中，处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本更低，原因是

考点：污染的来源、危害及防治化学式及相关计算化学反应类型化学方程式书写及计算

答案：(1)A(2)Ca(OH)2和NaOH(3)26.7%(4)复分解反应(5)通过反

应H实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低

试题解析：

(1)二氧化硫(SO2)会造成酸雨；二氧化碳等温室气体的过量排放，会造成温室效应；氟

利昂等释放，加速臭氧分解，会造成臭氧空洞。

(2)“双碱”指的是Ca(OH)2和NaOH。

该元素的相对原子质量，该元素的原子个数

(3)某元素的质量分数=xl00%>CaSOs中硫元

化合物相对分子质量

37

素的质量分数=后xl00%=26.7%□

(4)反应H的化学方程式为Ca(OH)2+Na2sO3=CaSCU+2NaOH,属于复分解反应。

(5)通过反应n实现了NaOH的循环利用，氢氧化钙在价格上较低，因此成本会降低。

11.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下，请认真

观察工艺流程，回答下列问题：

NH4HCO3

溶液KC1

FeSd

滤液A

溶液

(1)铁红的化学式是。

(2)FeSC>4与NH4HCO3反应生成FeCCh、(NH4)2SO4>HQ和CO?，其反应的化学方程式

是o

(3)硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3,反应后逸出的气体是。

(4)沉淀池n中溶质有KC1、K2so4、H2so4,还含有o

考点：化学反应类型化学方程式书写及计算常见的盐

答案：(1)Fe2O3(2)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O+CO2T(3)

二氧化碳(4)(NH4)2SO4

试题解析：

(1)铁红即氧化铁，铁元素的化合价为+3,氧元素的化合价为-2,化学式为：Fe2O3o

(2)化学方程式的书写可以巧记为“左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头(鼻)来标明"。根据题中所述，该反应的化学

方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3；+(NH4)2SO4+H2O+CO2t»

(3)酸和碳酸盐反应能生成二氧化碳气体，故反应后逸出的气体是二氧化碳。

(4)由(2)(3)可知沉淀池H中溶质有KC1、K2so4、H2sO4,还含有生成的(NH4)

2SO4O

12.晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下:

二画裁画药际曹画4晅剪盘恒

请回答下列问题：

（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳.该反应的化学方程式

为O

（2）蒸储属于变化（填“物理”或“化学”）。

（3）完成由下列纯SiHCk制取高纯硅的化学方程式：

pF|siHCb+|T|H2=^=|T|si+||

考点：化学方程式书写及计算物质的变化与性质

答案：（1）SiCh+2C高温Si+2cOf（2）物理（3）3HC1

试题解析：

（1）二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的

方程式为：SiO?+2C高温Si+2c0b

（2）蒸储是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变

化。

（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是3个H和3个

C1,因此是3HCL

13.海洋资源的开发利用，能有力地促进经济的发展。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去

泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是；在过滤操

作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸

操作1过滤蒸发

发皿中时，停止加热。

2+2+

（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca、Mg等阳离子。要想知道该滤液是硬水还

是软水，可加入进行检验。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上

从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是；物质X

母液

（填名称）。

（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气（C12）和氢气，请写出该反应的

化学方程式：o

考点：化学方程式书写及计算常见的盐水的净化及保护水资源

答案：（1）溶解漏斗出现较多固体（2）肥皂水（3）复分解反应盐酸

（4）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2T+H2t

试题解析：

（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒搅拌；②过

滤：将固体和液体分离的操作；③蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待

蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热。

（2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水。区分软水和硬水

的方法：加入适量的肥皂水，振荡。现象：泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多

浮渣的是硬水。

（3）反应I氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成

分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应H将氢氧化镁转化成了氯化镁，加入

的是盐酸。

（4）化学方程式的书写可以巧记为“左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；

中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（羯）来标明根据题中所述，该反应的化学

方程式为：2NaCl+2H2。通电2NaOH+H2t+Cl2t。

14.纯净的CaCOs可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCOs）

获得高纯度CaCOs的流程如下：

试回答：

（1）写出CaCC^与盐酸反应的化学方程式。

（2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程

中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物

质出发，指向利用该物质的环节）。

考点：化学方程式书写及计算常见的盐

答案：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2t(2)如下图:

试题解析：

（1）CaCOs与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2to

（2）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%,是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程

中有的物质可以再利用（A为CaO,B为CO?）。

15.CO?是一种宝贵的碳氧资源。

（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉co?”、“释放co?”，实现碳循环。

太阳能加热器太阳能加热器

加热到400c加热到9001C

COj含量-1CQj含量

岛的空汽•低而空气wCaCOj

CaO•

•CaO

步骤I步骤2

①使空气中CO?含量减少的原因是（用化学方程式表示）。

②上述设想的优点有（填字母序号）。

A.原料可循环利用B.有效利用太阳能C.可全天候使用

（2）利用CO?催化氢化可制CH4,其实验流

程如图:T分曲|~*,银粉、FejO4

!

HCOOH水溶液

①用pH试纸测定HCOOH（蚁酸）水溶液呈酸性的方法是

②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是。

③点燃CH4前必须进行的操作是—o

考点：化学方程式书写及计算常见的酸和碱燃烧和灭火、防爆

答案：（1）①CaO+CC>2丽光电CaCOs②AB（2）①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶

液的pH②3Fe+4HQ高温FeQ,+4H,③验纯

试题解析：

（1）①步骤1的太阳能加热器只有CaO,所以使空气中CO?含量减少的原因是:

CaO+CO2丽光照CaCO3o

②根据上述过程：A项，原料可循环利用；B项，有效利用太阳能；C项，因为需要利用太

阳能，因此不是全天候使用的。

（2）①用pH试纸测定PH的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸

取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。

②铁粉与水蒸气反应产生氢气的化学方程式是：3Fe+4H2O高温FeQ+4H,。

③所有可燃性气体或粉尘，在与空气混合后，遇到明火、高温都有可能发生爆炸，所以点燃

CH,前必须进行的操作是：验纯。

16..21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiCh)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

焦炭Mg

一海绵微

］金理

-钛白粉・|TiCl,I111制

反应I

.II♦MgCl/----»Mg«Clx

(1)反应I在800〜900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程

式为O

(2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCh+2Mg直遢Ti+2Mge1”该反应属于

(填序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D,复分解反应

(3)该工艺流程中，可循环利用的两种物质是—、_。

考点：化学方程式书写及计算化学反应类型

答案：⑴2C1,+TiO,+2c以兜CVTiCL+2co(2)C(3)MgCl2

试题解析：

(1)反应I在800〜900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程

式为2ck+TiO2+2C了TiCl4+2CO。

(2)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl,+2Mg高温Ti+2Mge示根据反应的特点

为一种单质与一种化合物反应，生成两一种单质和化合物的反应，故该反应属于C置换反

应。

(3)该工艺流程中，可循环利用的两种物质是Mg、C12O

17.煤的清洁利用是目前全球热门的研究课题，其中的关键是如何处理煤燃烧后产生的二氧化

碳。某研究小组研究开发利用煤直接化学循环技术，成功使煤释放热量的同时，捕获了反应

过程中产生的99%的二氧化碳。该方法的流程如图所示：

空气氧化

反应器分离

（1）捕捉二氧化碳的目的是O

（2）将煤、氧化铁磨成粉末的目的是o

（3）写出反应器中主要的化学方程式0

（4）该流程中可以循环利用的物质是

考点：二氧化碳的性质、用途化石燃料与新能源化学方程式书写及计算

答案：（1）减排温室气体，合理利用二氧化碳（2）增大接触面积，加快反应速率，使反

应充分（3）3c+2Fe2C）3高温4Fe+3co2T（4）Fe2O3

试题解析：

（1）捕捉二氧化碳的目的减排温室气体，合理利用二氧化碳；（2）将煤、氧化铁磨成粉末

的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应充分；（3）反应器中主要的化学方程式

3c+2FezO3高温4Fe+3co介;（4）由流程图可知，该流程中可以循环利用的物质是FezC）3。

18.二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工

艺流程如图所示：

赢］①碱Mg（0H）2MgCh溶液|无水MgCh电解,廨

资料：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成

为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。

（1）步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程

式是；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选

择、两种溶液。

（2）Mg（OH）2加热分解生成MgO和HzO,MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧

的物质）的有效成分是Mg（OH）2。你认为Mg（OH）2