第八单元海水中的化学测试题九年级化学下册

第八单元海水中的化学测试题一、选择题1．下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A．氢氧化钠

NaOH

纯碱 B．氧化钙

Ca(OH)2

熟石灰C．碳酸钠

Na2CO3

苏打 D．碳酸钙

CaO

生石灰2．冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是A．香料的分子在不停地运动B．打开盖时，二氧化碳分子分成了原子C．加热时，二氧化碳的溶解度增大D．打开盖时，二氧化碳的溶解度增大3．物质的用途错误的是A．食盐溶液：消毒杀菌 B．干冰：人工降雨C．稀有气体：制作霓虹灯 D．氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈4．如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙>甲>丙B．t3℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为11∶10C．t1℃时丙物质饱和溶液升温至t3，会变成不饱和溶液D．t1℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙5．下列对物质归纳正确的一组是A．烧碱、纯碱都是碱B．洁净的空气、冰水混合物都是混合物C．钢铁、盐酸都是纯净物D．二氧化碳、冰都是氧化物6．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法正确的是A．先推入的溶液是盐酸B．bc段压强不变的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止C．cd段压强变大的化学方程式表示为D．d点溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl和HCl7．用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g，按下表数据配制溶液，对此进行下列判断，其中正确的是序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100A．所得溶液中，属于饱和溶液的是③④B．①中溶质的质量分数约为23%C．④中溶质与溶液的质量比为3:8D．③④混合所得溶液中溶质与溶剂的质量比为11:208．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法9．根据下表氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据，判断下列说法正确的是温度/℃1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A．两种物质的溶解度都随温度的升高而减小B．KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20℃~30℃之间C．在20℃时，10g水中加入5gNaC1可得到15g溶液D．要将混有少量NaCl的KNO3提纯可用蒸发结晶10．向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀D．测得混合液中Na+与的个数比为2：111．已知反应，向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴加碳酸钠溶液。图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是A． B． C． D．12．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是选项物质试剂ANaOH、NH4NO3、NaClH2OB稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液酚酞CBa（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液稀硫酸DAgNO3、CaCO3、KClHClA．A B．B C．C D．D13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图，说法正确的是

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．甲的溶解度受温度影响较小14．不用其他试剂鉴别下列五种物质的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；

⑤BaCl2．被鉴别出的物质的顺序是A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．③②①④⑤15．某固体样品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4中的一种或几种。为确定其组成进行了如下实验。下列关于样品所含成分的判断不正确的是A．由上图中的实验可知样品中一定不含Na2CO3和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4B．上图中的实验无法确定样品中是否含有NaClC．若测得无色液体1的pH=13，则样品中一定不含Mg（NO3）2D．若测得无色液体1的pH=7，则样品中可能含有Mg（NO3）2、Ba（NO3）2和NaCl二、实验题16．进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，根据要求完成下列实验探究。（1）用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二

①实验一目的是探究对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和。（2）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。A．猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：。B．设计并进行实验：①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）猜想二不成立，猜想三成立②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：验步骤实验现象实验结论猜想二不成立，猜想三成立17．某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)．(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有．②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有种可能.18．实验是化学研究物质的一种重要方法。(1)实验室常选用氯化铵与熟石灰的固体混合物在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为，欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器的名称是。(2)向生石灰中滴加浓氨水也可较快速的获得氨气。生石灰与水反应过程中（填“放热”或“吸热”），（填“增大”或“降低”）了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还必须选择的是（填序号）。

(3)利用氨气与铝反应制备AlN，同时还生成一种单质，实验装置如图所示：

已知：AlN性质稳定，一般不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。①制备AlN的化学方程式为，实验前需排尽装置内空气的目的是。②装置B的主要作用是。③为得到纯净的氮化铝，可将装置中的固体冷却后转移至烧杯中加入足量的溶解，过滤、洗涤、干燥即可。三、填空与简答19．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图，请根据曲线信息回答问题：(1)t2℃时，将30g固体甲充分溶解于50g水中，可形成溶液的质量是克。(2)t1℃时，将30g固体乙充分溶解于100g水中，所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是。(3)将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态，溶质的质量分数(填“不变”、“变大”或“变小”)。(4)将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量较多的是(填“甲”或“乙”)。20．下图是除去粗盐中难溶性杂质和配制NaCl溶液的部分实验操作。（1）写出图C中一种仪器的名称；；图F操作中玻璃棒的作用是。（2）图G操作中，当时，停止加热。（3）利用得到的精盐配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液。①配制时，需要称取精盐g。②称量过程中，若发现托盘天平指针偏右，此时应该（选填字母），至指针指向标尺中央。A．减少砝码

B．游码向左调节

C．增加精盐D．减少精盐③图H标签上应标明的内容是：、。（4）用图E方法量取水会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，以下导致同样结果的原因还有（选填字母）。A．精盐不纯B．称量精盐时“左码右物”C．蒸发时溶液飞溅D．装瓶时有少量溶液洒出（5）为减少误差，配制溶液前仪器必须用蒸馏水清洗干净，玻璃仪器洗涤干净的标准是。（6）要完成本小题的实验操作，图示中还应补充的玻璃仪器是（填仪器名称）。21．化学兴趣小组同学在探究盐酸的化学性质时，做了如下图所示的实验。请根据图示回答下列问题：

(1)A试管中的紫色石蕊溶液。(2)B试管中发生的反应可以用来证明：酸和金属氧化物反应生成。(3)C试管中发生反应的化学方程式为，其反应的基本反应类型为。(4)D试管中充分反应后所得溶液的溶质是NaCl或。22．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在℃时，a、c两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小顺序为。(3)在t1℃时：向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的质量为g。(4)若a物质中混有少量b物质，最好采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。23．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是；（2）t5℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到t3℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是；（3）下列说法正确的是；①t3℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，其原因是甲溶于水时放热。②将t4℃甲和丙的饱和溶液升高温度到t5℃时，都变成不饱和溶液。③t4℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液的质量比乙溶液的质量小。④t1℃时，甲溶液的溶质溶质质量分数比乙溶液的溶质溶质质量分数小。参考答案：1．C【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法错误；B、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项说法错误；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项说法正确；D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法错误。故选C。2．A【详解】A、分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到，正确；B、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳逸出，没有生成新物质，二氧化碳分子没有分成原子，错误；C、加热时，温度升高，气体溶解度减小，错误；D、打开盖时，压强减小，气体溶解度减小，错误。故选A。3．D【详解】A、食盐溶液可用于消毒杀菌，正确；B、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，正确；C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，正确；D、氢氧化钠不能与铁锈反应，不能除锈，错误。故选D。4．C【详解】A、由图可知t2℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；B、t3℃时，乙的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g乙物质，所以乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为110g：100g=11：10，故B正确；C、丙的溶解度随温度的升高而逐渐减小，t1℃时丙物质饱和溶液升温至t3℃，会析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，故C错误；D、甲的溶解度变化幅度大于乙，t1℃等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量大于乙，如果没有说明等量，则无法比较，故t1℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量不一定大于乙，故D正确。故选C。5．D【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；B.洁净的空气由多种物质组成，属于混合物，冰水混合物由一种物质组成，属于纯净物，故B错误；C.钢铁、盐酸都由多种物质组成，属于混合物，故C错误；D.二氧化碳（CO2）、冰（H2O）都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故D正确。故选：D。6．B【分析】由图1可知涉及反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由图2中的气压变化可知反应是先消耗气体再生成气体的过程，据此进行判断。【详解】A、从图2可知ab气压变小，应为消耗气体的过程，所以先推入的溶液是氢氧化钠溶液，A错，不符合题意；B、bc段压强不变的原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应后，反应停止，气压不发生变化，B对，符合题意；C、cd段压强变大是因为稀盐酸与前面反应生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C错，不符合题意；D、Na2CO3和HCl可以反应不能共同存在于溶液中，所以d点溶液中的溶质不可能是Na2CO3、NaCl和HCl，D错，不符合题意；故答案选B。7．B【详解】A、20℃时MgCl2的溶解度为54.6g，①②③的100g水中溶解的氯化镁的质量均小于54.6g，均为不饱和溶液，④的100g水中溶解的氯化镁的质量大于54.6g，为饱和溶液，故A错误；B、①中溶质的质量分数为，故B正确；C、20℃时MgCl2的溶解度为54.6g，④为饱和溶液，溶解的氯化镁的质量为54.6g，④中溶质与溶液的质量比为，故C错误；D、③④混合，溶剂总质量为200g，溶质总质量为，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D错误。故选B。8．D【详解】A、t1℃时，A的溶解度为25g，该温度下，A的饱和溶液中溶质质量分数为：，不符合题意；B、由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为：A=B＞C，不符合题意；C、将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃，升温后，A的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度减小，还是饱和溶液，不符合题意；D、A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法，符合题意。故选D。9．B【详解】A、由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意；B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠＞硝酸钾，30℃时，溶解度：硝酸钾＞氯化钠，说明硝酸钾和氯化钠的溶解度相等的温度在20℃~30℃之间，符合题意；C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下，10g水中加入5g氯化钠，只能溶解3.6g，可得到3.6g+10g=13.6g溶液，不符合题意；D、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故要将混有少量NaCl的KNO3提纯可用降温结晶，不符合题意。故选B。10．D【详解】A、碱能使酚酞变红色，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，故氢氧化钠过量，说明没有完全反应，不符合题意；B、加入硫酸铜不产生沉淀，说明不含氢氧化钠，但无法判断硫酸是否过量，不符合题意；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠，加入氯化钡会和生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硫酸也能反应生成硫酸钡沉淀，一定会有白色沉淀生成，故不能说明二者恰好完全反应，不符合题意；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，混合溶液中钠离子和硫酸根离子为2:1，说明为硫酸钠中钠离子和硫酸根离子个数比，故说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，符合题意。故选D。11．B【详解】一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳不生成沉淀，故加入碳酸钠就产生气体，到盐酸全部反应就不再产生气体；碳酸钠先和稀盐酸反应，等盐酸反应没了然后再与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以加入碳酸钠过一段才能产生沉淀。故选：B。12．B【详解】A、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故可以用水来鉴别，不符合题意；B、稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在酸性溶液中不变色，水显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，氢氧化钙显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故无法鉴别稀盐酸和水，符合题意；C、加入稀硫酸，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化镁与稀硫酸不反应，无明显现象，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，产生气泡，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；D、加入盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，氯化钾与盐酸不反应，无明显现象，可以用盐酸鉴别，不符合题意。故选B。13．B【详解】A、在比较两物质的溶解度时，需要指明温度，所以在不指明温度的情况下，无法比较甲、乙两物质的溶解度，故不符合题意；B、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等都是30g，故符合题意；C、t2℃时，溶液的状态不确定，所以溶质质量分数也不能确定，无法比较甲、乙溶液在t2℃时的溶质质量分数，故不符合题意；D、由甲的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的变化比较明显，曲线较陡，所以甲的溶解度受温度影响较大，不是较小，故不符合题意。故选B。14．B【详解】FeCl3溶液是黄色的，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是H2SO4溶液，能与H2SO4反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，被鉴别出物质的顺序是②③①⑤④。故选B。15．D【分析】样品加水溶解得到无色溶液，则没有生成沉淀，溶液1加入氯化钡得到白色沉淀不溶于稀硝酸，碳酸钡沉淀会溶于稀硝酸，则沉淀为硫酸钡，原样品含有硫酸钠，不含硝酸钡、碳酸钠；无色溶液2中一定含有氯化钡和硫酸钠生成的氯化钠，故加入硝酸银会生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能说明样品中是否含有氯化钠；【详解】A.由上图中的实验可知样品一定不含Na2CO3和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4，正确；B.由分析可知，上图中的实验无法确定样品中是否含有NaCl，正确；C.若测得无色液体1的pH=13，则溶液为碱性，那么样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠会与硝酸镁反应，故一定不含Mg（NO3）2，正确；D.若测得无色液体1的pH=7，则溶液为中性，样品中不含有氢氧化钠，可能含有Mg（NO3）2和NaCl，由分析可知一定不含Ba（NO3）2，错误；故选D。16．温度溶质质量、溶剂质量显碱性溶液能使酚酞试液变红色＜取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡【详解】（1）①实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；故答案为温度；溶质质量、溶剂质量。（2）A.猜想与假设：同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。故填：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。B.设计并进行实验：①用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比，pH小于7，说明溶液显酸性，即猜想二不成立，猜想三成立；故填：＜。②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：验步骤实验现象实验结论取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液产生气泡猜想二不成立，猜想三成立立17．红Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHNaOH3【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。【详解】(1)甲实验中，碱能使酚酞溶液显红色，故滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，直至溶液恰好呈无色为止。(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为。

(3)①废液呈浑浊并显红色，废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有。②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成可能是氢氧化钠或碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠，共有3种可能。【点睛】溶液和澄清的石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红色。18．(1)酒精灯(2)放热降低⑤⑥/⑥⑤(3)防止Al粉被氧化防倒吸稀硫酸或稀盐酸【详解】（1）实验室制取氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙受热生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑⏐+2H2O。欲成功制得氨气，图中还缺少的一种加热仪器是酒精灯。（2）生石灰与水反应过程中放热，温度升高，降低了氨气的溶解度。若实验室利用该原理组装平稳获得氨气的发生装置，图中仪器除选择①外，还需分液漏斗、双孔橡皮塞，通过调节分液漏斗下端活塞，控制液体滴加的速率，故⑤⑥。（3）①氨气与铝加热制备AlN，同时还生成一种单质，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则单质为氢气，化学方程式为2Al+2NH32AlN+3H2，Al易和氧气反应，为防止Al粉被氧化，实验前需排尽装置内空气。②因氨气极易溶于水，故装置B的主要作用是防倒吸，避免试管炸裂。③装置中的固体含氮化铝和铝，为得到纯净的氮化铝，可加入足量的稀硫酸或稀盐酸溶解，铝和酸反应，氮化铝不溶解，过滤、洗涤、干燥，可得氮化铝。19．701：5不变甲【详解】（1）t2℃时，甲物质的溶解度为40g，含义是指在t2℃时100g的水中最多能溶解40g的甲物质，故30g的甲物质可以完全溶解在100g的水中，形成的溶液的质量为130g；（2）t1℃时，乙物质的溶解度为20g，故将30g的乙物质加入到100g的水中，只能溶解20g的乙，故所形成溶液里溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1:5；（3）将t2℃时乙的不饱和溶液降温到t1℃时恰好达到饱和状态的过程中，溶质和溶剂的质量都没有发生变化，故溶质的质量分数不变；（4）由图可知，甲物质的溶解度随温度的变化较大，故将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量较多的是甲物质；20．烧杯（或量筒）引流蒸发皿中出现较多固体12CNaCl溶液（或氯化钠溶液）12%AB（错漏不给分）玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股留下胶头滴管【详解】（1）图C中的两种仪器分别为烧杯和量筒；图F操作为过滤，在该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）图G操作为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热，利用余热将滤液蒸干。（3）①配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需要的氯化钠的质量为100g×12%=12g，故填：12。②已知需要称量12g氯化钠，利用托盘天平称量药品时是左物右码，若发现托盘天平指针偏右，说明左盘的药品量少，此时应该增加氯化钠，故选C。③配制完成的溶液应在标签上表明溶液的名称及溶液的浓度，故填：NaCl溶液（或氯化钠溶液）、12%。（4）A、精盐不纯则会导致氯化钠的质量偏小，造成溶液溶质的质量分数偏小；B、称量精盐时“左码右物”，则药品的质量=砝码的质量游码的质量，已知需要称量12g的氯化钠，故实际称量的氯化钠的质量会偏小，则所得溶液溶质的质量分数也会随之偏小；C、实验过