《3.3.4 盐类的水解(第4课时 三大守恒和离子浓度大小比较)》参考课件

第三节

盐类的水解

课时4三大守恒和离子浓度大小比较01学习目标

CONTENT三大守恒02溶液中离子浓度大小比较电解质溶液中

所带的电荷总数与

所带的电荷总数

。即电荷守恒，溶液呈

。(1)解题方法①分析溶液中所有的阴、阳离子。②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。阳离子阴离子相等电中性1、电荷守恒如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO32－、H＋、OH－、HCO3－，它们存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)1、电荷守恒

如：NH4Cl溶液中

阳离子：

NH4+H+

阴离子：

Cl–OH–

正电荷总数==负电荷总数n(NH4+)+n(H+)==n(Cl–)+n(OH–)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)1、电荷守恒阳离子：

Na+、H+

阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)∵正电荷总数==负电荷总数1、电荷守恒NaHCO3溶液c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-)K2S溶液c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)写出下列溶液中的电荷守恒式【课堂练习】问题1：在NaCl溶液中c(Na+)和c(Cl-)的关系是什么？在NH4Cl溶液中的c(NH4+)和c(Cl-)呢？问题2：NH4Cl溶液中含氮微粒有哪些？问题3：0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)=

mol·L-1，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

mol·L-1，则c(NH4+)+c(NH3·H2O)

c(Cl-)。0.10.1=【思考与讨论】

在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。2、物料守恒溶液中原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量一定不变！但是存在形式可能会变！

如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32，还有HCO3-、H2CO3。根据电荷守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)。2、物料守恒例题1：1mol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3+OH–

根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na

)=2

mol/Lc(C

)=1mol/L根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)=1mol/L∴

c(Na+)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]2、物料守恒分析例题2：写出NaHCO3溶液的电荷守恒和物料守恒（原子守恒）阳离子：Na+、H+阴离子：

OH–

、

CO32–、

HCO3–电荷守恒：c(Na+)+c(H+)==c(OH–)+2c(CO32–)+c(HCO3–)∵

c(Na+):c(C)＝.1:1故：物料守恒c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)2、物料守恒分析(1)CH3COONac(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

(2)NaHSO3c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)

(3)Na2SO3c(Na+)=2[c(HSO3－)+c(SO32－

)+c(H2SO3)]

写出物料守恒关系式【课堂练习】提醒：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得再如：Na2CO3

溶液中：c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：由水电离H2O==H++OH—可知，水电离产生的H+和OH—的物质的量总是相等的。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)3、质子守恒写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式。CH3COONa溶液中：NaHCO3溶液中：（再与碳酸钠溶液中的质子守恒式作比较）c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH－)c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)+c(CO32－)

3、质子守恒你能写出NaHS溶液中相应的三个守恒式吗？c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【课堂练习】1.单一溶液：例题:在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(1)一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液小结：1.比较时紧扣两个微弱(1)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。4、离子浓度大小比较(2)多元弱酸溶液—根据分步电离来判断例题:在H2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)小结：1.比较时紧扣两个微弱(2)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。4、离子浓度大小比较(3)多元弱酸正盐溶液—根据分步水解来判断例题:在Na2CO3溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是：

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Na2CO3==2Na++CO32-①CO32-+H2OHCO3-+OH-②HCO3-+H2OH2CO3+OH-③H2OH++OH-Na2CO3溶液主次

4、离子浓度大小比较(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_________________________________________________________。水解：_____________________________________________。溶液中存在的离子有___________________________________________。小于4、离子浓度大小比较(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在离子有：__________________________________。4、离子浓度大小比较4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为__________________________________。4、离子浓度大小比较(1)判断反应产物，确定溶液组成。(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。(3)根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。(4)比较离子大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系返回判断离子浓度大小的一般思路

归纳总结

归纳总结

归纳总结一个原理：平衡移动原理电解质溶液中粒子浓度的关系三个守恒：电荷守恒、原子守恒、质子守恒二个平衡：电离平衡、水解平衡课堂小结1、对于Na2CO3下列关系正确的是（）A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)B.c(OH-)=c(HCO3-)+

c(H+)+c(H2CO3)C.c(OH-)=c(HCO3-)+

c(H+)+2c(H2CO3)

D.c(Na+)=c(HCO3-)+

c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)CE【课堂练习】2、将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D【课堂练习】3、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L

(A)【课堂练习】4、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝