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溶液的酸碱性第一页，编辑于星期五：九点四十二分。一、水的电离

水是一种极弱的电解质H2O≒H++OH-25℃时，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol.L-1二、水的离子积Kw25℃时，在纯水以及稀溶液中，存在着:

Kw=C(H+).C(OH-)=1×10-14

Kw的大小只与温度有关第二页，编辑于星期五：九点四十二分。影响水的电离平衡因素有哪些？第三页，编辑于星期五：九点四十二分。

温度

水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)

大小关系

Kw变化

酸碱性

改变温度相等中性相等中性升高温度降低温度第四页，编辑于星期五：九点四十二分。

变化

水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)

大小关系

Kw变化

酸碱性

参加酸不变C(H+)＞C(OH-)酸性结果第五页，编辑于星期五：九点四十二分。

变化

水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)

大小关系

Kw变化

酸碱性

参加碱不变C(H+)＜C(OH-)碱性结果第六页，编辑于星期五：九点四十二分。

水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)

大小关系

Kw变化

酸碱性

参加盐不变C(H+)＞C(OH-)酸性不变C(H+)＜C(OH-)碱性不变不变不变不变C(H+)=C(OH-)中性强酸弱碱盐(NH4C1)强碱弱酸盐(Na2CO3)强酸强碱盐(NaCl)变化第七页，编辑于星期五：九点四十二分。参加强酸增大C(OH-)增大C(H+)减小C(H+)：参加强碱弱酸盐减小C(OH-)：参加强酸弱碱盐升高温度降低温度参加强

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