福建省三明市高二下学期期末质量检测化学试题（原卷版）

三明市20212022学年第二学期普通高中期末质量检测高二化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：请用2B笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量第I卷一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新涉及化学知识判断正确的是A.“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯和是同位素B.“冰墩墩”的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物C.防割速滑竞赛服使用的“剪切增稠液体”由聚乙二醇和硅微粒加工而成，聚乙二醇是乙二醇的缩聚产物D.“最快的冰”采用二氧化碳跨临界法直接制得，是极性分子2.下列有关化学用语的表述错误的是A.羟基的电子式：B.的结构式：C.1，2二溴乙烷的键线式：D.锗的原子结构示意图：3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果4.下列各项比较中前者大于后者的是A.键角：与 B.晶格能：与C.中心原子价层电子对数：与 D.沸点：与5.下列说法正确的是A.与互为同系物BH2NCH2COOH分子中氮原子带部分负电荷C.的名称为乙基丁烯D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色6.下列反应的化学方程式错误的是A.苯与液溴反应：2+Br22B.氯丙烷与的乙醇溶液共热：C.乙醛与新制悬浊液共热：D.氯乙烯聚合：7.下列关于晶体的说法正确的是A.分子晶体中都存在共价键 B.晶体中只要有阳离子就有阴离子C.离子晶体中可能含有共价键 D.共价晶体的熔点一定比金属晶体高8.下列对实验事实的解释正确的是选项实验事实解释A盐酸酸化的溶液呈黄色的水合离子呈黄色B甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色甲苯中甲基使苯环活化C的沸点高于HCl的键能比H—Cl的键能大D可用盐酸除去硝基苯中的苯胺胺类具有碱性，与盐酸反应生成铵盐A.A B.B C.C D.D9.常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.a分子中氧原子杂化类型为杂化 B.b的一氯代物有2种C.的过程有极性键的形成 D.能选择性吸附，减少的排放10.下列实验不能达到目的的是A.用实验甲制取硝基苯 B.用实验乙检验蔗糖的水解产物具有还原性C.用实验丙制取并收集乙烯 D.用实验丁检验溴乙烷消去反应的有机产物11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下，己烯中含有的数为0.2NA B.5.85g氯化钠晶体中含有的氯化钠分子数为0.1NAC.1mol乙醇中含有的极性键数为8NA D.60gSiO2中含有的SiO键数为4NA12.下图为冰层表面的分子结构示意图。下列说法错误的是A.温度升高时，“准液体”中水分子与下层冰连接的氢键断裂，使冰面变滑B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成的氢键比固态冰中少D.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解13.中科院天津工业生物所首度在实验室实现了二氧化碳人工合成淀粉的重大科技突酸，其路径如图所示。下列说法正确的是A.反应①②③中碳元素均被还原 B.反应①②中涉及的极性分子有4种C.淀粉和纤维素互为同分异构体 D.淀粉分子中每个葡萄糖单元中有三个羟基，与丙三醇互为同系物14.中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如图。下列关于原酸的说法正确的是A.能发生消去、氧化、加聚反应 B.能与反应，但不能与反应C.绿原酸最多可与反应 D.绿原酸最多可与反应15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示。已知：Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法一定正确的A.原子半径：B.非金属性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物16.英国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物，反应如下：其中为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是A.有和两种结构B.X、Y均属于鳌合物，配位原子只有N、OC.Y中Al的化合价为D.Z中处于同一平面的碳原子最多8个第Ⅱ卷二、非选择题(包括4小题，共52分)17.离子液体具有很强的溶解性及良好的化学稳定性。某离子液体的结构如图所示，其中A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，C原子核外价电子数等于B与A的原子序数之差，D位于C的下一周期，A与B形成的简单化合物与D单质可在光照条件下发生反应。（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。（2）化学式为ABC的分子中键与键数之比为_______。（3）D元素基态原子中能量最高的电子所在能级有_______个轨道，其原子轨道的图形为_______。（4）化学式为分子的空间构型为_______。（5）离子液体对纤维素有优良的溶解能力，其原因是_______。(纤维素的结构简式表示为：)（6）E是一种过渡金属，可与D形成两种不同价态的化合物，其中一种易溶于水，其浓溶液呈黄绿色。①高温下E的高价态氧化物可分解成低价态氧化物，试从原子结构角度分析原因_______。②能与某些中性分子(如：水、氨气形成配合物，也能与某些阴离子(如：)形成配合物。向含的水溶液中清加足量的浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的离子方程式为_______。18.钛()及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下：（1）基态原子的价电子轨道表示式为_______。（2）纳米可作为以下反应的催化剂：(化合物甲)(化合物乙)①化合物乙中杂化类型为的原子有_______(填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是_______。②某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与溶液反应，且与银氨溶液共热会产生银镜，其结构简式为_______(写一种)。（3）硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子结构如图所示。该阳离子中与O原子数之比为_______。（4）钙钛矿晶体的立方晶胞结构如下图所示。钙钛矿的晶胞①位于立方晶胞的顶角，被_______个O包围成配位八面体。②若A的分数坐标为，则B的分数坐标为_______。③钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为_______cm。19.I．溴丁烷可用于合成麻醉药，生产染料和香料。实验室用溴化钠、丁醇、浓硫酸制备溴丁烷的反应原理、装置示意图及相关数据如下：①②相对分子质量密度()水中溶解性1丁醇740.8可溶1溴丁烷1371.3难溶实验步骤：在圆底烧瓶中加入18.5mL1丁醇，浓、一定量的固体和23粒沸石，加热回流。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用适量的水、饱和溶液、水洗涤。分离出的产物经干燥、蒸馏后得到产品。（1）仪器a的名称是_______，装置b中溶液的作用是_______。（2）实验中可能产生多种副产物。①该实验中产生的有机副产物可能为_______(写一种，用结构简式表示)，写出生成该副产物的化学方程式_______。②若实验中部分被浓硫酸氧化，可使制得的产品呈黄色，反应的化学方程式为_______。（3）分离反应液的过程中，产物应从分液漏斗的_______(选填“上口倒出”或“下口放出”)。（4）本次实验溴丁烷的产率为_______。Ⅱ．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，其结构简式如下图所示。研究团队使用不同溶剂提取青蒿素的实验结果如下：溶剂水乙醇乙醚沸点1007835提取效率几乎为0（5）①提取青蒿素使用的溶剂最好选择_______。②用其他两种溶剂提取效率偏低的可能原因是_______。20.普瑞巴林(pregabal)是一种抗惊厥类药物，治疗神经性疼痛效果好。普瑞巴林的关键中间体G的合成路线如下：已知：①R—CHO+R—CH=CHCOOH②（1）A名称为_______。（2）B中官能