山东省泰安肥城市2025届高三化学适应性训练试题一

PAGE14-山东省泰安肥城市2025届高三化学适应性训练试题（一）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必需运用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3．请依据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．A．生物塑料可削减白色污染B．用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物C．高性能分别膜可用于海水淡化D．用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大、强度高2．下列说法正确的是A．核磁共振仪、红外光谱仪、质谱仪、紫外光谱仪、元素分析仪等都是定性或定量探讨物质组成或结构的现代仪器B．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．异丁烯及甲苯均能使溴水退色，且退色原理相同D．CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2-甲基丁酸3．化学是以试验为基础的自然科学，下列试验操作方法正确的是A．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或时常移动试管，以免暴沸伤人B．在试验室中进行蒸馏操作时，温度计水银球应插入液面之下C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D．精确量取20.00mL酸性KMnO4溶液，可选用25mL碱式滴定管4．短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液退色，X原子电子占据2个电子层。Y的单质广泛用作电池材料，且单位质量的单质供应电子数目最多。试验室可用Z的简洁氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质。向含W元素的钠盐溶液中通入X的氧化物，视察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是A．Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物B．W肯定位于周期表中第三周期=3\*ROMANIIIA族C．X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强D．Z和W组成的化合物可能是离子化合物5．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在肯定条件下合成：下列说法不正确的是A．Y的分子式为C10H8O3B．制备过程中发生的反应类型有消去反应、取代反应C．由X制取Y的过程中可得到乙醇D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:26．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气依据肯定方向转化始终是科学领域探讨的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．运用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量7．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以自然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示。下列叙述错误的是A．H3BO3在水溶液中发生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]−，可知H3BO3是一元弱酸B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相像，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位键的数目为NAD．8．厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是A．正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)eq\o(====,\s\up7(SRB菌的氢化霉),\s\do5())S2-+4H2OB．正极区溶液的pH变小C．生成1molFeS，转移6mol电子D．若引入新细菌，肯定会加速金属的腐蚀9．下列试验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是选项试验现象结论A室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHNaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液HClO的酸性比CH3COOH的酸性弱B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mol·L－1Na2CO3溶液，再往试管中滴加几滴0.1mol·L－1Na2S溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黑色Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)C石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入苯酚钠溶液溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强D向2mL0.01mol·L－1的KI溶液中滴入等体积等浓度的FeCl3溶液，将充分反应后的溶液分成三份，第一份滴入K3[Fe(CN)6]溶液，其次份滴入KSCN溶液，第三份滴入淀粉溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液后产生蓝色沉淀；滴入KSCN溶液后溶液变红色；滴入淀粉溶液后溶液变蓝色KI溶液和FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I210．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如图所示。下列分析不正确的是A．过程Ⅰ发生的反应：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后视察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝C．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液D．若省略过程Ⅱ，则铵明矾的产率明显降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。试验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变更如图1所示。下列说法正确的是A．P总1<P总2B．混合气体的密度不再发生变更，说明该反应已达到平衡状态C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-212．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采纳无毒的ZnI2水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．放电时，Zn2+通过离子交换膜移向右侧B．放电时，电解液储罐中I3－与Ⅰ－的物质的量之比渐渐增大C．充电时，多孔石墨电极接外电源的负极D．通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”13．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2eq\o(=,\s\up7(焙烧),\s\do5())2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+Ceq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb+CO↑；PbO+COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Pb+CO2。下列说法错误的是A．浮选法富集方铅矿的过程，属于物理变更B．将lmolPbS冶炼成Pb，理论上至少须要12g碳C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD．焙烧过程中，每生成lmolPbO转移6mol电子14．298K时，向20mL均为0.1mol·L－1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH3COOH的Ka=l.8×10—5，NH3•H2O的Kb=l.8×l0—5。下列说法错误的是A．碱性：MOH>NH3·H2OB．c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)C．d点溶液的pH≈5D．a→d过程中水的电离程度先减小后增大15．利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入肯定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻快速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变更如右图所示。下列说法正确的是A．B点处NO2的转化率为3%B．E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小C．E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vED．B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（13分）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车平安气囊中的药剂。试验室制取叠氮化钠的原理、试验装置及试验步骤如下：①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，起先制取氨气。②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。请回答下列问题：（1）制取氨气可选择的装置是__________（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是_____。（2）步骤①中先通氨气的目的是_________，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________，步骤③中最相宜的加热方式为___________。（3）生成NaN3的化学方程式为_____________________________________。（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：a中混合物NaN3固体已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是，操作Ⅳ最好选用的试剂是。（5）试验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；试样中NaN3的质量分数为_______________。17．（9分）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如图所示。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：金属离子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是。（2）写出加入NaClO3后发生反应的离子方程式_______________，检验离子是否反应完全的试剂是_____________（写试剂名称）。（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是，运用萃取剂相宜的pH是(填序号)。A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0（4）除“钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液中＝_______。（5）工业上用氨水汲取废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝1.3×10－8。在通入废气的过程中：当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为______________，当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_____________。18．（13分）石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题：（1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。（2）一种脱硫工艺为：真空K2CO3—克劳斯法。①K2CO3溶液汲取H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；②已知下列热化学方程式:a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H1=-1172kJ·mol-1b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H2=-632kJ·mol-1克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。（3）Dalleska等人探讨发觉在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。（4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)△H=-35.5kJ·mol-1，用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，变更反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡转化率如图2所示。①活性α-Al2O3催化水解过程中，随温度上升COS转化领先增大后又减小的缘由可能是________，为提高COS的转化率可实行的措施是____________；②由图2可知，P点时平衡常数K=______。19．（12分）一种Ru协作物与g—C3N4复合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理示意图如下。（1）Ru基态原子价电子排布式为4d75s1，写出该元素在元素周期表中的位置，属于区。（2）HCOOH中σ键与π键的数目之比是，HCOOH的沸点比CO2高的缘由。（3）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol−1。依据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照耀紫外光后皮肤易受损害的缘由_____。（4）已知和中全部原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是（填“前者”或“后者”）。（5）下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填序号，下同），最小的是______(填序号)。（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_________；②依据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元；③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g·cm—3。20．（13分）传统中药“金银花”中抗菌杀毒的有效成分是“绿原酸”。某中学化学创新爱好小组运用所学学问并参考相关文献，设计了一种“绿原酸”的合成路途如下：Br2/Br2/PBr3BH9O2Cl3C7H9O2Cl3CH3CH3CH3CH3BH9O2Cl3回答下列问题：（1）有机物A的名称是__________，A→B的反应类型。（2）C的结构简式，有机物F中官能团的名称是__________。（3）若碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。用星号(*)标出E中的手性碳：。（4）反应②的目的是__________，写出D→E中第（1）步的反应方程式__________。（5）绿原酸在碱性条件下完全水解后，再酸化，得到的芳香族化合物的同分异构体有多种，满意以下条件的有种（不考虑立体异构，任写一种）。a．含有苯环b．1mol该物质能与2molNaHCO3反应写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为_______。（6）参照上述合成方法，设计由丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠的合成路途__________(无机试剂任选)。

2024年高考适应性训练化学（一）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.A3.A4.C5.D6.D7.C8.A9.D10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.BD12.BC13.BC14.D15.CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。二卷评分细则：1.卷面清楚，答案有错别字，字迹模糊无法分辨不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格依据题目要求填写，不符合要求不得分。16．（13分）（1）BCD（2分）A（1分）（2）排尽装置中的空气（1分）2Na+2NH32NaNH2+H2（2分）油浴加热（1分）（3）NaNH2+N2ONaN3+H2O（2分）（4）降低NaN3的溶解度（1分）乙醚（1分）（5）93.60%（2分）1