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第三节化学键高中化学必修第一册第四章第2课时共价键1.了解化学键的概念，了解共价键的概念及形成。2.了解共价化合物的概念，并能识别常见的共价化合物。3.能用电子式表示共价化合物的形成过程。学习目标在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构一、共价键1.共价键的概念、本质及分类2.共价化合物（1）定义：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。（2）用电子式表示含共价键的分子的形成过程化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”①离子化合物中一定含离子键；②含离子键的一定是离子化合物；③共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”①离子化合物中可能含有共价键，如KOH；②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。例1

下列说法正确的是 （）A.共价化合物含共价键，也可能含离子键B.酸性H2CO3<H2SO3，故非金属性C<SC.由分子组成的化合物中一定存在共价键D.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析：A错，共价化合物中不含离子键；B错，由酸性H2CO3<H2SO3不能比较C和S的非金属性强弱，因为H2SO3不是S的最高价含氧酸；C对，分子组成的化合物一定是共价化合物，一定含有共价键；D错，NH4NO3、NH4Cl等铵盐属于离子化合物。答案：C二、化学键1.化学键的概念与分类2.化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。例2

下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是 （）解析：A对，Na2O2中离子键和非极性键断裂，水中极性键断裂，形成NaOH中的离子键和极性键，形成O2中的非极性键。B错，该反应中无离子键的断裂，也无非极性键的断裂和形成。C错，该反应中没有极性键的断裂和非极性键的形成。D错，该反应中无离子键的形成，也无非极性键的断裂和形成。答案：A3.化学键与物质类别的关系（1）只含共价键的物质①只含非极性键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。②只含极性键的物质：不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。（2）只含离子键的物质：简单的离子化合物，如Na2S、MgCl2、K2O等。（3）既含离子键又含共价键的物质：含有根的离子化合物，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。（4）不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。例3下列关于化学键和化合物的说法正确的是 （）A.CaF2晶体中的化学键是离子键和共价键B.NaOH是离子化合物，只存在离子键C.AlCl3是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物D.NH4Cl不含金属元素，是一种共价化合物解析：A错，MgF2晶体中含有Mg2+和F-，只含有离

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