高中 化学 必修 第一册 第二章 海水中的重要元素 钠和氯《第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量》课件

第1课时物质的量摩尔质量

第二章第三节物质的量1．了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。

2．能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。学习目标任务一物质的量的单位——摩尔1任务二摩尔质量2随堂达标演练3内容索引课时测评4任务一物质的量的单位——摩尔新知构建1．物质的量(1)物质的量：表示含有____________的集合体的物理量，用符号n表示。(2)物质的量的单位——摩尔一定数目粒子mol6.02×1023分子离子原子(3)表示方法及含义

如1molH指1mol________，1molH2(氢气)指1mol___________，不能说1mol氢，指代不明确。氢原子氢分子2．阿伏加德罗常数(NA)3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)n＝____。(2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝________。N1∶N2NAmol－16.02×1023mol－1交流研讨(1)通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。1.204×10246.02×10232mol1mol(2)运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。①0.3molH2O中含

mol原子，含

个电子。②若测得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO，则溶液中含有

molNa＋。③1molNa2SO4中含有Na＋的数目是

，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为

。0.91.806×102411.204×10242mol典题应用1．正误判断，错误的说明原因。(1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子：

。(2)1mol任何粒子所含有的粒子数相等：

。(3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一：_______________________

。(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023：_________________________________

。正确正确

错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位

错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－12．指出下列表述中的错误。(1)0.5molH2O中含有1molH＋：

。(2)1mol氧：

。(3)0.5mol氢元素：

。3．(1)

个CO2含有0.5mol氧原子。(2)

molNH3与0.3molH2O中所含H原子一样多。0.5molH2O中含1mol氢原子没有指明氧原子或氧分子，正确应为1molO或1molO2元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示1.505×10230.2返回任务二摩尔质量新知构建1．摩尔质量Mg·mol－1相对原相对分子质量子质量新知构建2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系(1)n＝____。(2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝________。m1∶m2交流研讨(1)探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。提示：①摩尔质量与1mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18g·mol－1，1molH2O的质量是18g。②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18g·mol－1。(2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为

。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为

。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为

。④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为

。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1归纳总结计算摩尔质量的三种方法1．已知任意状态物质的质量时：M＝

(定义式)。2．已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。3．已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12g·mol－1。

典题应用(1)9gH2O的物质的量为

，含有的氢原子数为

。(2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为

，质量为

。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝

，N(O)＝

。(4)Fe的摩尔质量为56g·mol－1，则1个Fe原子质量为___________________(列式)。0.5mol6.02×10230.5mol49g6.02×10231.204×1024返回随堂达标演练√1．(2023·郑州管城区高一检测)摩尔起源于希腊文mole，原意为“堆量”，是在1971年10月，由41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列关于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量，A错误；含6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个氧原子的O2的物质的量是0.5mol，C错误；1mol氧含义不明确，应说1molO2含6.02×1023个氧分子，D错误。√2．碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为A．12 B．44g·mol－1C．12g·mol－1 D．44摩尔质量的单位是g/mol，质量单位是g，故A、B、C项错误，D项正确。√3．下列叙述正确的是A．1molO的质量是32g·mol－1B．OH－的摩尔质量是17gC．1molH2O的质量是18g·mol－1D．CO2的摩尔质量是44g·mol－14．(2023·山东济阳高一段考)已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol√(2)CO的质量为

。5．已知0.4molCO和CO2的混合气体共14.4g，则(1)混合气体的平均摩尔质量为

；36g·mol－15.6g设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则28g·mol－1×xmol＋44g·mol－1×ymol＝14.4g，xmol＋ymol＝0.4mol，解得x＝0.2，y＝0.2，则m(CO)＝0.2mol×28g·mol－1＝5.6g。返回课时测评√题点一物质的量及其单位1．(2023·福建安溪高一检测)下列叙述中不正确的是A．2mol铁原子 B．1molFe3＋C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误。√2．(2023·广东新丰高一段考)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是A．0.012kg12C所含有的碳原子数为NA个B．NA的近似值为6.02×1023mol－1C．1molH2O含有的水分子数目为NA个D．NA个Cl2的质量为35.5gNA个Cl2即物质的量为1mol，而Cl2的摩尔质量为71g/mol，故NA个Cl2的质量是71g。√由n(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A项，应为1∶1；C项，应为3∶4；D项，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。3．(2023·浙江宁海一中段考)相同物质的量的SO2和SO3，下列说法正确的是A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1√题点二摩尔质量4．下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98gB．2molOH－的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1molN2的质量是14g硫酸的摩尔质量是98g·mol－1，故A错误；铁原子的摩尔质量是以g·mol－1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；1molN2的质量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D错误。√5．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是A．CH3COOK的相对分子质量为98g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有1.806×1024个H原子D．1molCH3COOK含有2mol氧CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1molCH3COOK含有3molH原子，即1.806×1024个H原子，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。√题点三与

＝n＝

有关的综合计算6．25g胆矾(CuSO4·5H2O)固体的物质的量为A．0.16mol B．0.05molC．0.08mol D．0.10mol√7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1√8．1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为√9．(2023·浙江嵊州一中段考)下列数量的各物质中，含分子个数最多的是A．1molHCl B．3.01×1023个氧分子C．22gCO2 D．0.5gH2√10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．在1molNa2SO4中Na＋数约为6.02×1023C．1mol氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA由公式n＝

可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。11．(2023·山东高密高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为

；氧原子个数之比为

。11∶711∶14硫酸的摩尔质量为98g·mol－1，所以1.5molH2SO4的质量是147g，含有3mol氢原子，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。(2)1.5molH2SO4的质量是

g，其中含有

mol氢原子，含有

g氧原子。根据n＝

，可知9.03×1023个氨分子含1.5molNH3，所以含4.5mol氢原子。1473961.5(3)9.03×1023个氨分子含

molNH3，

mol氢原子。4.5CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16g·mol－1、36.5g·mol－1、32g·mol－1，故摩尔质量由小到大的顺序是①③②。12．在一定条件下，有下列物质：①8gCH4

②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填序号)：(1)摩尔质量：

。①③②(2)物质的量：

。①②③分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(3)分子数：

。①②③结合(2)可知，①中原子的物质的量：0.5mol×5＝2.5mol，②中原子的物质的量：1mol×2＝2mol，③中原子的物质的量：2mol×2＝4mol，故原子数目由小到大的顺序是②①③。(4)原子总数：

。②①③(5)质量：

。

①②③结合(2)可知，1molHCl的质量是36.5g，2molO2的质量是64g，故质量由小到大的顺序是①②③。Na2R的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝