福建省2024年高考化学模拟试题（含答案）

福建省2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是（）A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo(PO4)2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物2．下列化学用语错误的是（）A．BBr3B．H2中σ键的形成过程：C．基态P原子的价层电子轨道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：3．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是（）A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理论上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反应属于缩聚反应4．氟利昂−11(CFCl3)A．0.5mol由CFCl3、⋅CFCB．1.6g由O2和O3C．标准状况下，1.12D．0.1mol CFC5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向滴有酚酞的Na2B．过量SO2C．向少量Al(OH)3D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6．某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是（）A．X最高价氧化物对应的水化物是三元酸B．A中各原子或离子均达到8电子稳定结构C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<MD．YZ2通入CaCl7．下列说法正确的是（）A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．图乙装置可用于收集NH3并验满C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2OD．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀8．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是（）A．H2O在B．生成N2的电极反应式：C．若Al表面生成了致密的AlD．生成等物质的量的N2和H9．在MoO3作用下，A．MoO3能提高B．该反应历程中C−C、C−H键均发生断裂C．HOCH2D．若将原料换为HOCH(CH10．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。下列说法正确的是（）A．0min，溶液中c(NB．0~60min，发生反应：2CC．水的电离程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共60分。得分11．钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K已知：钒的氧化物在酸性条件下以VO2+、VO2+存在，pH（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是。（2）“滤渣2”转化为Na2Si（3）“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是。②过程中除了有VO2+被还原成V③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)。（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：H2R(有机层)+VO（5）加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1mol V（6）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面如图2。

该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。12．BaCl2⋅2H2O为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量I．样品分解：称取ag毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NHII．除PbIII．结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过①，回答下列问题：（1）步骤I中，观察到的实验现象有。（2）步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是（3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。（4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl（5）BaCl某学生查阅资料：X2++H2Y2−=XY2−+2H步骤I．准确称取b gBaCl步骤II．用0.4000mol⋅L−1步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗Na①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是a．未干燥锥形瓶b．Nac．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．杂质可与Na13．如今CO（1）CO2可氧化C2查阅资料，计算CO2氧化i．查阅的燃烧热数据（填化学式）ii．查阅水的汽化热：H利用上述数据，得如下热化学方程式：H（2）CO2催化加氢制反应ⅠC反应ⅡCO(g)+2反应ⅢC①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时CO和C①图中a代表的物质是。②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。③250℃时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=（4）已知25℃时，大气中的CO①C②C过程①的平衡常数K1=c(CO2)aqp(CO2)，其中c(CO2)aq表示溶液中的CO2浓度，p(CO2)表示大气中CO2的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高，K（5）科学家利用电化学装置实现两种分子CH4和CO2的耦合转化，其原理如图所示：当消耗CH14．双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：（1）C中官能团的名称为；D的化学名称为。（2）B的结构简式为；F→G的反应类型为。（3）D＋G→H的化学方程式为。（4）查阅资料可知E→F的反应机理如下：①H②③下列说法正确的是____。A．NO2+的空间结构为直线形 B．反应③C．硫酸是总反应的催化剂 D．中碳原子均为sp2（5）同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。①分子中含有联苯结构()和−OCH3②核磁共振氢谱中只有4组峰

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.铝合金具有很强的抗腐蚀性，故A不符合题意；

B.蚕丝的主要成分是蛋白质，故B符合题意；

C.磷酸钠钡钴盐是由金属阳离子和酸根离子构成，属于离子化合物，故C不符合题意；

D.石油和天然气均是混合物，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.合金具有较强的抗腐蚀性能；

B.蚕丝的主要成分为蛋白质；

C.磷酸钠钡钴盐是离子晶体；

D.石油和天然气均由多种物质组成属于混合物。2．【答案】A【解析】【解答】A、BBr3中，B最外层为3个电子，结合Br的未成对电子后，周围有6个电子，A正确；

B、H的电子排布为1s1，s轨道相互重叠后形成H-H键，B错误；

C、P为15号元素，基态电子排布为1s22s22p63s23p3，其价层电子轨道表示式为，C错误；

D、3-氨基-1，5-戊二酸表示主链为5个碳原子，1号碳原子和5号碳原子为羧基，3号碳原子连接氨基，其键线式为，D错误；

故答案为：A

【分析】A、一般情况下，H满足2电子的结构，B满足6电子的结构；

B、s轨道相互重叠形成单键；

C、结合基态原子电子排布式判断价层电子轨道式；

D、结合有机物的命名写，判断主链以及官能团的位置，再写出其键线式。3．【答案】D【解析】【解答】A.根据PM结构简式即可得到含有醚基，酯基，羟基三种官能团，故A不符合题意；

B.M分子中含有多个烷基，烷基上原子不公面，故B不符合题意；

C.根据PM的结构简式即可得到，理论上合成1molPM需要nmolM和1mol苯甲醇，故C不符合题意；

D.根据M和苯甲醇的反应是酯化反应，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.根据结构简式找出官能团即可；

B.M中含有烷基不可能共面；

C.根据PM结构简式即可判断；

D.根据反应物和生成物即可得到反应是酯化反应。4．【答案】B【解析】【解答】A.0.5mol由CFCl3含有的共价键为2mol，、0.5mol⋅CFCl2含有的共价键为1.5mol组成的混合物中共价键的数目不为2NA，故A不符合题意；

B.1.6g由O2含有的氧原子个数为1.632×2=0.1mol，1.6gO3含有的原子为1.648×3=0.1mol，因此总数为0.1NA，故B符合题意；

C.标准状况下，1.12L18OO5．【答案】C【解析】【解答】A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32−+H+=HCO3-，故A不符合题意；

B.过量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−，故B不符合题意；

C.6．【答案】A【解析】【解答】某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍，X为B、Y为C、Z为O、M为F、N为Na；

A.X为B得到的是H3BO3，是弱酸，故A符合题意；

B.X为B、Y为C、Z为O、M为F、N+为Na+，均能满足8个电子稳定结构，故B不符合题意；

C.Y为C、Z为O、M为F，元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，故C不符合题意；

D.二氧化碳通入氯化钙和硝酸钙中均无沉淀，主要是碳酸酸性弱与盐酸和硝酸，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.根据分析X为B，最高价氧化物对应水合物是硼酸是弱酸；

B.根据分析，A中各原子或离子均达到8个电子稳定结构；

C.非金属性越强，其氢化物稳定性越强；

D.碳酸酸性弱于盐酸和硝酸。7．【答案】A【解析】【解答】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A符合题意；

B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，导气管要伸入试管底部，B不符合题意；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易挥发，水解平衡正向移动，应在氯化氢气流中进行干燥，C不符合题意；

D．食盐水呈中性，探究的是铁的吸氧腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A．超分子不溶于甲苯，杯酚能溶于氯仿，杯酚和氯仿沸点不同；

B．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，导气管要伸入试管底部；

C．MnCl2·4H2O水解生成HCl，易挥发，水解平衡正向移动，应在氯化氢气流中进行干燥；

D．食盐水呈中性，在酸性条件下发生的是析氢腐蚀。8．【答案】B【解析】【解答】A、H2O生产H2，H化合价降低，H2O发生还原反应，A错误；

B、NO3-生成N2时，N化合价降低，需要得到电子，溶液成碱性，因此电极反应式为：2NO3−+10e−+6H2O=N2↑+12OH−，B正确；

C、致密的Al2O3具有保护作用，会降低去除率，C错误；

D、H2O生成1molH2转移2mol电子，NO3-生成1molN2转移10mol电子，则转生成等物质的量的N29．【答案】C【解析】【解答】A.根据图示三氧化钼为催化剂，催化剂不能改变平衡转化率，故A不符合题意；

B.根据图示C-C键断裂，O-H键断裂，故B不符合题意；

C.HOCH2CH2OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成CO2，故C符合题意；

D.若将原料换为HOCH(CH3)CH(OH)C10．【答案】B【解析】【解答】A.0min，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，此时c(Na+)=c(Cl-)溶液中c(Na+)+c(NH4+)＞c(Cl-)，故A不符合题意；

B.0~60min，pH=10.3，此时c(HCO3-)=c(CO32-)发生反应：离子方程式为：2CO2+3NH3⋅H2O=CO32−+HCO3−+3N11．【答案】（1）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高温__Na2SiO3+CO（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影响钒的浸出率；2Fe3+（4）酸性（5）0.5（6）CsV3Sb5；6【解析】【解答】（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率；

（2）“滤渣2”主要成分是SiO2，转化为Na2SiO3的化学方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3高温__Na2SiO3+CO2↑；

（3）①“还原酸浸”时，硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH超过1.2时，VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，水解产物会进入滤渣中影响钒的浸出率；

②过程中除了有VO2+，被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为2Fe3++SO32−+H2O=2Fe2++SO42−+2H+,Fe2O3+SO32−+4H+=2Fe2++SO42−+2H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,V2O5+SO312．【答案】（1）部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体（2）静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；璃棒、烧杯、漏斗；滤速率快，分离彻底（3）蒸发浓缩；冷却结晶（4）HCl过量步骤II易产生有毒H2（5）自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；bd【解析】【解答】（1）分析题意可知，步骤I中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体；

故答案为：部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体；

（2）若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡；

故答案为：静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤速率快，分离彻底

（3）结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体；

故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

（4）盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液；

故答案为：HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体；

（5）①由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；

故答案为：自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；

②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a不符合题意；

b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，b故符合题意；

c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故c不符合题意；

d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故d符合题意；

故答案为：bd

【分析】（1）毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)氯化铵中铵根离子水解得到酸，可溶解碳酸钡产生气体，硫酸钡和二氧化硅不溶解，即可得出实验现象；

（2）铅离子一般利用硫离子检验，可加入硫化钡溶液看是否出现黑色沉淀，在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，即可判断，采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡；

（3）结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次即可判断；

（4）盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，污染空气；

（5）①由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差；

②a.未干燥锥形瓶，对实验不影响；

b.Na2H2Y13．【答案】（1）C2H6、（2）低温；反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应（3）甲醇；250℃之后反应Ⅰ为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；1（4）减小；b（5）10C【解析】【解答】（1）由乙烷与二氧化碳反应生成乙烯和气态水可知，计算二氧化碳氧化乙烷脱氢反应的反应热时，需查阅资料获取的数据为乙烷、乙烯、一氧化碳的燃烧热和液态水转化为气态水的反应热，故答案为：C2H6、C2H4、CO；

（2）①反应Ⅱ的△H<0，△S<0，若△G=△H-T△S<0，需满足低温，因此需要低温自发，故答案为：低温；

②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，故答案为：反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应；

（3）①反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，q曲线代表CO2的转化率随温度的变化，故答案为：甲醇

；

②250℃之前以反应Ⅲ为主，升高温度，反应Ⅲ逆向移动，CO2的转化率降低，250℃之后以反应Ⅰ为主，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大，故答案为：250℃之后反应Ⅰ为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动；

③250℃时，二氧化碳的转化率为20%，CO和CH3OH的物质的量分数相等，设生成的CO、CH3OH均为xmol，发生反应Ⅰ和Ⅲ：

C起始(mol)1400转化(mol)xxxx平衡(mol)1-x4-xxxC起始(mol)1400转化(mol)x3xxx平衡(mol)1-x4-3xxx二氧化碳的转化率为20%，即可计算出x=0.1mol，平衡后各物质的物质的量为：n(CO2)=0.8mol，n(H2)=3.6mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，n(CH3OH)=0.1mol，总的物质的量为4.8mol，

；

（4）二氧化碳溶解度随着温度升高而减小，当二氧化碳气体溶于水形成溶液会放热，即∆H＜0；当其他条件不变时，升高温度，平衡逆向进行，K1减小；由题意可知，当大气压强为aKpa，c(H+)=bmol/L，设大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，CO2的分压为xakPa，根据，则溶液中CO2的浓度xaK1mol/L，忽略HCO3-和水的电离时，反应Ⅱ的，解得；

（5）根据图示可知通入甲烷的一