广东省江门市2024年高考化学模拟试题（含答案）2

广东省江门市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。得分1．文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（）A．湖州的“湖笔”B．黄山的“徽墨”C．宣城的“宣纸”D．肇庆的“端砚”A．A B．B C．C D．D2．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A．“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能C．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理D．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为N2和C3．化学助力美好生活。下列说法正确的是（）A．“低碳餐具套装”取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素B．海底电缆使用的光纤主要成分是SiO2，C．石墨烯在新能源电池的研发中有重要作用，石墨烯与石墨互为同位素D．C919大飞机发动机叶片使用了钛铝合金，钛铝合金的硬度小于单质铝4．实验室利用NH3、SA．利用装置甲制备SB．利用装置乙制备NC．利用装置丙制备NHD．利用装置丁蒸发获得NH5．化学处处呈现美。下列说法正确的是（）A．环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构B．S8分子呈现“皇冠”结构，SC．霓虹灯发出五颜六色的光，该过程属于化学变化D．锌片在AgNO6．高氯酸（HClO4）是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵（A．b为电源的正极B．电极M处发生氧化反应C．H+D．电极N的电极反应式：27．加强劳动教育，锻造时代新人。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A学农活动：用农用氢氧化镁调节土壤酸碱度Mg(OH)B帮厨活动：用草木灰等制作松花蛋草木灰等可使蛋白质变性凝固C户外劳动：用明矾净水Al(OH)D实践活动：用糯米酿制米酒糯米中的糖分转化生成乙醇A．A B．B C．C D．D8．化合物M是合成受体拮抗剂的重要中间体。关于化合物M下列说法不正确的是（）A．有两种官能团B．能发生氧化反应C．能还原新制Cu(OH)2D．1molM最多能与4molH29．实验室用NaHCO3和A．装置甲产生COB．装置乙中盛装的试剂为饱和NaC．装置丙中发生反应的离子方程式：2FD．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁10．部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．可存在f→d→e的转化 B．高温下a与H2C．KSCN溶液可用于鉴别f和g D．a在g溶液中反应生成f11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH用液氨作制冷剂B铝的化学性质稳定用铝槽存放和运载浓硫酸C14C用14CDNa用NaA．A B．B C．C D．D12．设NA为阿伏加德罗常数的值。反应SO2A．生成2.33gBaSO4B．标准状况下，22.4LSO2C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1D．H2O2晶体和13．连四硫酸钠（Na2S4OA．Ⅱ中溶液由紫色变成红色B．Ⅲ中溶液褪色说明SOC．Ⅳ中溶液无明显变化D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置14．化合物XY3Z3MA．原子半径：Z<Y B．第一电离能：X>YC．熔点：ZE2>ZM415．标准状态下，反应O3A．EB．历程Ⅱ中Cl是催化剂C．历程Ⅰ的活化能为ED．相同条件下，O316．我国科学家设计了一种CO2+H2A．ZnO＠石墨烯电极连接光伏电池的负极B．石墨烯区电极反应：EDTA−FC．协同转化的总反应式：CD．金属导线上每转移1mol电子，CO2和阅卷人二、非选择题：本题共4小题，共56分。得分17．某化学兴趣小组模拟工业上用纯碱溶液与SO2制备已知：25℃时，H2CO3的电离常数：H2SO3的电离常数：Fe(OH)3的溶度积常数：Ⅰ．Na（1）若用Na2SO3与盐酸反应制备干燥SO2（2）该小组同学用试管取2mL0.5mol/LFeCl3溶液，逐滴加入2mL0.5mol/L①甲同学认为发生了相互促进的水解反应，生成了Fe(OH)3胶体，用激光笔照射试管，预期的现象为②若上述水解过程存在反应：Fe3++3SO3③乙同学认为可能同时发生反应：2Fe3++SA．KSCNB．KMnO4C．K（3）Ⅱ．Na已知所得产物含有少量Na2CO3①25℃时质量分数相同的两种溶液，Na2COA．大于B．小于C．等于D．无法判断②丙同学设计实验探究实验产品是否符合化工行业标准。查阅资料Na提出假设实验产品中Na实验方案常温下完成下述实验：步骤1：用100.0mL水溶解0.7gNa2CO3步骤2：，测得pH=b；数据分析：ab（填“＞”、“＜”或“＝”）。实验结论假设成立。18．某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co2O3和Li2CO3。工艺流程如下：固体已知：①常温时，有关物质Ksp物质CoFeAlMgK5415②常温时，Li2C（1）LiCoO2中Co元素的化合价为；基态Co原子的价层电子轨道表示式为。（2）“酸浸”时发生反应：2LiCoO①补充完整上述离子方程式；②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是。（3）已知滤渣2中含有Mg(OH)2，则常温下滤液2中c(M（4）滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3（5）沉锂操作过程中的存在反应：2Li+(aq)+2HC（6）由Li2C①O2−在晶胞中的位置为②设阿伏加德罗常数的值为NA。晶胞Li2O的密度为b19．二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。（1）已知在25℃和101kPa时，H2和CH4的燃烧热分别为285.8kJ⋅mol−1和890.3kJ⋅mol−1。由（2）①CO2催化加氢可以制低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H②CO2催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，H2首先在−O−Ga−O−Zn−表面解离成2个H注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。理论上反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为（3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：C①v(a)逆②下列说法正确的有。A．b点时达到平衡状态B．a点时容器内气体密度大于b点C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态D．温度高于T2后H2（4）一定条件下CO2可与H2反应制备甲酸。T℃时，将1molCO2与1molH2混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)。已知反应速率：v20．化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成（部分条件和试剂未标明）：（1）化合物ⅰ的名称为，化合物ⅱ的分子式为。（2）六元碳环化合物ⅸ是化合物ii的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有3组峰，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式（写出两种）。（3）化合物ClCH2C序号反应的官能团反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a|b−CHO氧化反应（生成有机物）（4）下列说法中不正确的有____。A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>CB．反应⑤过程中，有C−N键和H−Br键形成C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取spD．H2O2（5）以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：①最后一步反应中，环状有机反应物为（写结构简式）。②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为。③从出发，第一步的化学方程式为（注明反应条件）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、湖州的“湖笔”主要成分为蛋白质，为有机高分子材料，故A不符合题意；

B、黄山的“徽墨”的主要成分为碳单质，故B不符合题意；

C、宣城的“宣纸”的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故C不符合题意；

D、肇庆的“端砚”的主要成分为硅酸盐，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据各物质的主要成分分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、酚醛树脂属于人工合成高分子材料，故A错误；

B、光伏发电系统将太阳能转化为电能，故B错误；

C、“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故C正确；D、尾气中NO和CO转化为N2和CO2【分析】A、酚醛树脂为合成高分子材料；

B、光伏发电系统将太阳能转化为电能；

C、镶上铝基形成原电池；

D、实现碳中和应减少二氧化碳的排放。3．【答案】A【解析】【解答】A、甘蔗渣的主要成分是纤维素，故A正确；

B、SiO2存在非晶体形式，故B错误；

C、石墨烯和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C错误；故答案为：A。【分析】A、植物的主要成分为纤维素；

B、SiO2存在非晶体形态；

C、同种元素形成的不同单质互为同素异形体；4．【答案】B【解析】【解答】A、浓硫酸与铜反应需要加热，装置甲缺少加热装置，故A不符合题意；

B、实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故B符合题意；

C、制备NHD、NH4HS故答案为：B。【分析】A、浓硫酸与铜反应需要加热；

B、实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

C、氨气极易溶于水；

D、NH5．【答案】D【解析】【解答】A、环己烷中碳原子为饱和碳原子，6个碳原子不可能在同一平面，故A错误；

B、S8由分子构成，属于分子晶体，故B错误；

C、霓虹灯发出五颜六色光的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、锌片加入AgNO3溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生的反应为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2故答案为：D。【分析】A、饱和碳原子具有甲烷的结构特征；

B、S8由分子构成；

C、有新物质生成的变化属于化学变化；

6．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，b为电源的负极，故A符合题意；B、由分析可知，电极M为阳极，发生氧化反应，故B不符合题意；C、电解池中阳离子向阴极迁移，故H+D、N为阴极，氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H故答案为：A。【分析】电解高纯次氯酸制备高氯酸，Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，则电极M为阳极，电极N为阴极，进而可知，a为正极、b为负极。7．【答案】C【解析】【解答】A、Mg(OH)B、草木灰料中的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）从蛋壳外渗透到蛋黄和蛋清中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质变性凝固，故B不符合题意；C、明矾水解生成Al(OH)D、糯米中含有大量淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生乙醇，故糯米可酿制米酒，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、氢氧化镁呈碱性；

B、强碱能使蛋白质变性；

C、氢氧化铝胶体具有吸附性；

D、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下产生乙醇。8．【答案】C【解析】【解答】A、M中含有羰基、醚键两种官能团，故A不符合题意；B、M能燃烧生成二氧化碳和水，能发生氧化反应，故B不符合题意；C、M不含醛基，不能还原新制Cu(OH)2得到D、M中羰基、苯环能与氢气发生加成反应，1molM最多能与4molH2故答案为：C。【分析】该物质含有羰基、醚键，具有酮、醚的性质。9．【答案】B【解析】【解答】A、装置甲产生CO2可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCOB、应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl杂质，B符合题意；C、丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，反应的离子方程式为FeD、丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D不符合题意；故答案为：B。【分析】碳酸亚铁易被氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物。10．【答案】B【解析】【解答】A、f为亚铁盐，与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2可以在氧气的作用下转化为e为Fe(OH)3，则存在f→d→e的转化，故A不符合题意；

B、a为Fe单质，高温下Fe单质与H2O反应得到的是Fe3OC、f为亚铁盐，g为铁盐，KSCN溶液与Fe3+反应产生Fe(SCN)3，溶液变为血红色，可用于鉴别Fe2+和Fe3+，故C不符合题意；D、a为Fe单质，f为亚铁盐，g为铁盐，可以发生反应为Fe+2Fe故答案为：B。【分析】由图可知，a为Fe单质，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为亚铁盐，g为铁盐。11．【答案】C【解析】【解答】A、用液氨作制冷剂是因为液氨汽化吸热，与NH3极易溶于水无关，故A不符合题意；

B、Al在浓硫酸中发生钝化，因此可铝槽存放和运载浓硫酸，故B不符合题意；

C、由于14C具有稳定的半衰期，因此科技考古研究人员利用14C对文物进行年代测定，故C符合题意；

D、Na2O2与CO故答案为：C。【分析】A、液氨汽化吸热；

B、常温下下铝在浓硫酸中钝化；

C、14C可对文物进行年代测定；

12．【答案】D【解析】【解答】A、2.33gBaSO4沉淀的物质的量为0.01mol，S元素从+4价升高至+6价，则生成0.01mol硫酸钡沉淀时，转移电子数目为0.02NA，故A错误；

B、标准状况下，22.4LSO2为1mol，1个二氧化硫分子中含有1对孤电子对，则硫原子的孤电子对数为NA，故B错误；

C、溶液体积未知，不能计算氢离子数目，故C错误；

D、一个过氧化氢分子中含有2个O-H极性键，一个水分子中含有2个O-H极性键，则H2O2晶体和H2O晶体混合物共1mol，含有的极性键数目为2NA13．【答案】C【解析】【解答】A、Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，紫色石蕊试液变红色，A不符合题意；B、Ⅲ中溶液褪色，说明二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，进而可说明SOC、由分析可知，Ⅳ中溶液生成硫酸钡白色沉淀，C符合题意；D、二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D不符合题意；故答案为：C。【分析】装置Ⅰ中，发生反应2S14．【答案】A,C【解析】【解答】A、Z为Si元素，Y为Al元素，同周期从左往右原子半径在减小，因此原子半径为Si<Al，即Z<Y，故A正确；B、X为K元素，Y为Al元素，同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，因此K的第一电离能比Na的小，而同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，Al的第一电离能能大于Na，可知第一电离能：Al>K，故B错误；C、ZE2为SiO2，ZM4为SiH4，SiO2为共价晶体，SiH4为分子晶体，共价晶体熔点更高，因此熔点是SiOD、M3E+为H3O故答案为：AC。【分析】Y的基态原子价层电子排布式为nsn−1npn−2，可知n=3，价层电子排布式为3s23p15．【答案】D【解析】【解答】A、Cl原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂不能改变反应的反应热，则历程Ⅰ、Ⅱ的反应热相等，即ΔH=E6B、由图可知，Cl原子在历程Ⅱ中反应前后没有变化，为催化剂，故B不符合题意；C、从反应物的起始到最高点的过渡态为活化能，因此历程Ⅰ的活化能为E1D、催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应物的平衡转化率，即相同条件下O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程Ⅰ，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A、催化剂不影响反应热；

B、Cl原子在反应前后没有变化；

C、起始到最高点的过渡态为活化能；

D、催化剂不影响平衡转化率。16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，ZnO＠石墨烯电极为阴极，连接光伏电池的负极，故A不符合题意；B、石墨烯为阳极，发生氧化反应，电极反应式为EDTA−FeC、由图可知，反应物是H2S、CO2，生成物是S、CO、H2O，则电池反应式为COD、根据CO2+H2S=CO+H【分析】该装置中，ZnO＠石墨烯电极上，CO2发生还原反应生成CO，则ZnO＠石墨烯电极为阴极，接光伏电池的负极；石墨烯电极为阳极，接光伏电池的正极。17．【答案】（1）dcbaefg；HS（2）混合物中出现一条明亮的光路；10（3）A；用100.0mL水溶解10.0g实验产品；>【解析】【解答】（1）Na2SO3与盐酸反应生成二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥，使用向上排空气法收集二氧化硫，尾气使用碱液吸收，防止污染；故装置的接口连接顺序为cdabefg，其中饱和NaHSO3（2）①胶体能产生丁达尔效应，则预期的现象为混合物中出现一条明亮的光路；

故答案为：混合物中出现一条明亮的光路；

②若上述水解过程存在反应：Fe3++3SO32−+3③证明发生该反应，检验硫酸根离子、亚铁离子即可；

A、KSCN能检验铁离子，不能检验亚铁离子，故A错误；B、KMnOC、亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)D、Ba(OH)故答案为：C；（3）①碳酸酸性弱于亚硫酸，则25℃时质量分数相同的两种溶液，Na2CO3溶液的水解程度大于N②假设实验产品中Na2SO3质量分数高于93%，步骤1测定Na2SO3合格品的pH，若【分析】（1）Na2SO3与盐酸反应生成二氧化硫，通过饱和亚硫酸氢钠溶液除去挥发的氯化氢，通过浓硫酸干燥，使用向上排空气法收集二氧化硫，尾气使用碱液吸收，防止污染；

（2）①胶体能产生丁达尔效应；

②K=c3(HS18．【答案】（1）+3；（2）2CO2；Cl-被氧化生成Cl（3）5.6×10-4（4）4（5）温度升高到90℃，促进碳酸的分解，沉锂反应向正反应方向移动，提高沉锂反应转化率（6）在立方体的顶点上和面心上；3【解析】【解答】（1）LiCoO2中，Li为+1价，O为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可知，Co为+3价；Co为27号元素，其价电子排布式为3d74s2，轨道表示式为；

故答案为：+3；；（2）LiCoO2中Co元素的化合价化合价从+3价降低到+2价，因此草酸中C元素化合价从+3价升高到+4价，根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式为：2LiCoO2+6H++H2C2O4=2C（3）pH=10时，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)c（4）滤液3中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应生成Co(OH)2（5）温度升高到90℃，促进碳酸的分解，则沉锂反应向正反应方向移动，提高沉锂反应的转化率，故答案为：温度升高到90℃，促进碳酸的分解，沉锂反应向正反应方向移动，提高沉锂反应转化率。（6）①Li2O中Li+和O2-的个数比为2：1，该晶胞中，大球位于顶点和面心，数目为8×18②设晶胞参数（棱长）为apm，b=N×M(Li2O)V×【分析】废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）中加入硫酸、草酸酸浸，LiCoO2被草酸还原为Co2+，Ca、Mg、Fe、Al转化为对应的硫酸盐，硫酸钙为微溶物，则滤渣1为硫酸钙，滤液1中加入NaOH溶液调节pH=10，滤渣2中含有Mg(OH)2，向滤渣2中加入氨水、碳酸铵最后得到Co2O3，说明滤渣2中还含有Co(OH)2，加入碳酸铵和NH3⋅H2O将有Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]2+，过滤后除去Mg(OH)2，滤液3中为[Co(NH3)19．【答案】（1）-252.9kJ⋅mo（2）放热；m3>m2>（3）<；CD（4）6.4【解析】【解答】（1）H2的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1，CH4（2）①由图象可知，在投料比[n(H2)n(CO2)=m]一定时，温度升高，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应；温度相同时，投料比[n(H2)n(CO2)=m]越大，CO2的转化率越大，即m1②H2先在Zn−Ga−O面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据得失电子守恒可知，3H2∼CH3OH∼6H*，则产生1molCH3OH消耗6molH*，理论上反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为6：1；

（3）①温度越高反应速率越大，图中c点温度比a点的温度高，则v(a)逆<v(c)②A、b点时没有达到平衡状态，故A错误；B、该容器为恒容容器，密度始终不变，故B错误；C、该反应为气体体积不相等的反应，平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态，故C正确；D、温度高于T2后反应已经平衡，H故答案为：CD；（4）当CO2转化率为20%时，列出反应的三段式：Cc(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，c(HCOOH)=0.2mol/L，当反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，k正c(CO2)⋅c(H2)=【分析】（