山西省长治市2023-2024学年高一年级上册1月期末考试 化学试题（含解析）

联考・2023-2024学年度高一1月质量检测

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指

定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区

域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用至!I的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂

B.可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入

c.考古时可利用2c测定一些文物的年代

D.山洞中钟乳石的形成不涉及氧化还原反应

2.下列生活中的物质其有效成分与用途的对应关系正确的是（）

选项ABCD

生活中的物质“84”消毒液铁红纯碱复方氢氧化铝片

有效成分NaClO

Fe3O4NaHCO3AI(OH)3

用途杀菌、漂白剂制磁铁发酵粉感冒药

3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2L水含有的分子数目为0.5NA

B.16g02和O3的混合气体所含的原子数目为2NA

C.lmolOIT所含的电子数目为9NA

15

D.6.0g的N2和12cl'GJ的混合物中含有的中子数为3.2NA

4.铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）

A.铝元素的周期数和主族族序数相等

B.纯铝和硬铝均是铝的两种合金

C.铝的化学性质活泼，但在空气中不易锈蚀

D.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，产生氢气的物质的量相同

5.下列有关化学用语表示错误的是（）

A%I和啜I的中子数相同,质子数不同.

B.F-的离子结构示意图：

H

II：C：H

C.CH4的电子式：

D.H20分子的空间结构为V形

6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl,CO；，Na+

B.OlmoLl/AICI3溶液中:H+、Na\C「、SO；-

C.含大量Fe3+的溶液中：H+、Na\Cl,Ag+

D.无色透明的溶液中：K+、Mg2\NO3、OH

7.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3（）4,致密保护层一“发蓝”。化学处理过

程中涉及到的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH^=3Na2FeO2+H2（3+NH3T,下列叙述错误的是（）

A.铁做还原剂，被氧化B.NaNO2中N元素的化合价为+3价

C.氧化性：NaNO2>Na2FeO2D.反应中每转移3mol电子，生成11.2LNH3

A.用装置甲除去FeCL固体中的杂质NaClB.用装置乙验证Na和水反应放出热量

C.用装置丙制备氢氧化亚铁D.用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸

9.下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是（)

A.多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B.卤族元素单质的熔点从F2到匕逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

C.破(At)为元素周期表第六周期第VIIA族元素，根据卤族元素性质推测AgAt不溶于水

D.原子最外电子层电子数为2或8时，该原子具有相对稳定的结构

10.下列离子方程式书写正确的是()

2+

A.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+^=Ca+2H2O

+

B.氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+CIO

+2+

C.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：MnO；+H2O2+HMn+O2T+H2O

-2+2+

D.CUSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO；+Cu+OH-+BaBaSO4+Cu(OH)2J

11.配制100mLlmol-l7i的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()

A.在托盘天平上用称量纸称量NaOH固体B.祛码和物品的位置放反

C.定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线D.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中

12.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵

坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质

间的转化关系，下列说法错误的是()

A.铁在高温条件下与水蒸气反应不能实现转化①

B.酸性FeSC)4溶液敞口放置在空气中发生反应的离子方程式为4Fe?++O2+4H+^=4Fe3++2H?。

C.由图可预测高铁酸盐(FeO1)具有强氧化性

D.Fe(OH)2生成Fe(OH)3不可通过化合反应制得

13.根据下列实验目的进行的实验操作和观察到的现象及得出的结论均正确的是()

选项实验目的实验操作现象结论

A向溶液中滴加氯水后，再溶液变红色原溶液中含

检验溶液中是否含有Fe3+

滴入KSCN溶液

有Fe3+

B向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液变蓝色氧化性：

比较Fe3+和I2氧化性强弱

溶液3+

Fe>12

C比较金属镁和铝的活泼性强弱分别向两只盛有等体积等镁片上产生的气泡活泼性：

浓度的NaOH溶液的烧杯比铝片快Mg>Al

中加入打磨过的同样大小

的镁片和铝片

D用洁净的伯丝蘸取溶液进观察到火焰呈黄色原溶液中无

检验未知溶液中是否含有K+

行焰色试验K+

14.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素在元素

周期表中与2元素相邻，与M元素同族；化合物Z2X4的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层

电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是（）

A.元素的原子半径：M>Y>Z

B.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强

C.Z2X4分子中既有极性共价键又有非极性共价键

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

15.将一定量的Fe、Fe2O3,CuO的混合物放入100mL2.2mol-「的H2sO4溶液中，充分反应后生成896mL

气体（标准状况下），得到不溶固体1.28g,过滤后，滤液中的金属离子只有Fe?+（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中滴加2moi-ijiNaOH溶液，直至40mL时开始出现沉淀。下列说法错误的是（）

A.CuO的质量为1.6g

1

B.未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为1.8mol-I7

C.溶液中Cu2+和Fe3+消耗铁的物质的量之比为2：1

D.Fe在溶液中共参与了三个反应

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（12分）某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应

最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。

SK）,溶液

已知：I.稀硝酸具有挥发性。

II.H2SiO3是难溶于水的胶状沉淀。

in.常温下浓盐酸能与高铳酸钾反应生成氯气。

回答下列问题：

（1）第一小组为比较c、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。

①烧杯中的现象为,其中CC）2与NaSiC>3溶液发生反应的离子方程式为

②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为0但其中存在的

问题是o

（2）第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性，A、B、C三处分别是

蘸有温化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

①写出A处发生反应的离子方程式：o

②第二小组通过实验（“能”或“不能”）得出实验结论：氧化性：Cl2>Br2>I2；原因是

17.（14分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的用途。用工业烧渣（主要成分为ALO3、

Fe2O3,含少量FeO等）回收并分离ALO3和Fe?O3，工艺流程图如下所示:

-a沉淀I*AI.O,

过Meo,

TTTlNnOH溶液—►物质X

-I.取A上弛►沉淀II上一物质Y

—A注沿I

1HQ,溶液

已知：Na[Al（0H）/+C02（过量）^=Al（OH）3J+NaHCC）3。

回答下列问题：

（1）“烧渣”中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为0

（2）“物质X”的俗称为0物质X也可以通过向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的氨气和二氧化

碳制得，写出反应的化学方程式：=

（3）向“滤渣I”中加入盐酸溶解后，再加入双氧水的目的是，发生反应的离子方程

式为O

（4）写出“物质Y”的一种用途：o

（5）若将“滤渣1”用适量硫酸恰好完全溶解后，进行过滤得到Fes。4和Fe2（SC）4）3的混合溶液。通过元素

分析测得其中Fe和S的物质的量之比“（Fe）:”（S）=4:5,则此溶液中Fes。4和Fe2（SC）4）3的物质的量之

比为。

18.（15分）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的

2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层电子数为3,X、Z、Q原子的最外层电子

数之和为14,M元素在地壳中的含量居第四位。回答下列问题：

（DY的元素符号为。用电子式表示Q与金属钠形成化合物的过程:。

（2）Z与Q的单质在加热条件下可以发生反应，请写出反应的化学方程式：o

（3）金属性：YZ（填或“="），从原子结构角度上分析原因：o

（4）Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物（Z4X3）易与水反应生成可燃性气体（CH4）和一种两

性氢氧化物。该化合物与水反应的化学方程式为o

（5）M的单质可用于处理酸性废水中的NO：,使其转换为NH：,同时生成具有磁性的M的氧化物W。

①上述反应中M做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为0

19.（14分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置

省略）制备KCIO3和NaClO,探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。

②碘的Cd4溶液显紫红色。

回答下列问题：

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：,e装置的作用为

（2）b中盛放的试剂为o

（3）取少量KCIO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变;

2号试管溶液变为棕色，加入CC1,振荡，静置后CO4层显紫红色。可知该条件下KCIO3的氧化能力

（填“大于”或“小于"）NaClOo

（4）一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离

子外，还含有CIO、CIO3两种离子，CIO>C。两种离子的物质的量（〃）与反应时间G）的关系如图1

所示。则该反应的离子方程式为________________________。

（5）某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性（已知该消毒液中存在反应：CIO+H20UHC1O+0H）0

I.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

II.在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

HI.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。

①实验I、II现象不同的原因是»

②实验III中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是o

③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分

数为12.6%,若取该消毒液100g,加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为go

联考-2023-2024学年度高一1月质量检测-化学

参考答案、提示及评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

题号123456789101112131415

答案AADBABDBCADDBDC

1.【答案】A

【解析】食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，A错误；可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提

高铁元素的摄入，B正确；考古时可利用「C测定一些文物的年代，C正确；山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与

二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化

合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D正确。

2.【答案】A

【解析】铁红是Fe2(D3的俗称，B错误；纯碱是Na2cO3的俗称，C错误；复方氢氧化铝片是抗酸药，不是感

冒药，D错误。

3.【答案】D

【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；氧原子的摩尔质量为16g所以16g

。2和。3的混合物中所含原子数为NA，B错误；ImolOH一所含的电子数目为NA,C错误；12cl8。和

的摩尔质量均为30g中子数均为16,故质量为6.0g的&N2和12C"O的混合物中含有的中子数为

3.2NA,D正确。

4.【答案】B

【解析】铝元素在元素周期表的第三周期第HIA族，A正确；纯铝不属于合金，属于铝单质，B错误；铝的化

学性质活泼，铝的表面在空气中易形成致密的氧化膜，很稳定，不易锈蚀，C正确；由化学方程式可知，相同

质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，产生氢气的物质的量相同，D正确。

5.【答案】A

(+9^

【解析】21和的质子数相同，中子数不同，A错误；F-的离子结构示意图：f,B正确；甲烷的电

H

H：C：H

子式为H,C正确；水分子的空间结构为V形，D正确。

6.【答案】B

【解析】能使紫色石蕊溶液变红的溶液中存在大量H+,co］与H+不能大量共存，A错误；Ag+、cr不能

大量共存，C错误；Mg2+和0H-会发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。

7.【答案】D

【解析】由分析可知，铁化合价升高，做还原剂，被氧化，A正确；NaNO2中N元素的化合价为+3价，B正

确；反应中氧化剂为NaNC>2,氧化产物为NazFeOz，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧

化性：NaNO2>Na2FeO2,C正确；未指出是否在标准状况下，无法计算气体的体积，D错误。

8.【答案】B

【解析】FeCL及NaCl均可溶于水，无法用过滤除去，A错误；反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，

可判断Na和水反应是否放出热量，B正确；Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSC)4

溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的导管应插入液面下，C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，且玻璃棒末

端应在环形刻线之下，D错误。

9.【答案】C

【解析】多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，A错误；碱金属单质的熔点从Li到Cs

逐渐降低，B错误；由卤族元素单质及其化合物性质可知：AgCl、AgBr、Agl均不溶于水，推测AgAt也不溶

于水，C正确；原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时，有2个电子)的结构是相对稳定的结构，D错

误。

10.【答案】A

【解析】为弱酸,书写离子方程式时保留化学式,正确的离子方程式为+

HCIOci?+H2OuH+cr+HCIO,

B错误；酸性介质中KMnO4氧化H2O2,

离子方程式为2乂110；+5凡02+611+^=2乂112++5021+8凡0,C错误；CuSO,溶液与Ba(OH)2溶

液反应的离子方程式应为822++2011-+012++50;^=：625044+01(011),4,D错误。

11.【答案】D

【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的二氧化碳

反应，使氢氧化钠的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A错误；配制lOOmLlmoLCi的NaOH溶液，经计算

需要称量4.0gNaOH固体，不需要游码，所以祛码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；定容时，仰

视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中，

定容后冷却，溶液体积缩小，浓度偏高，D正确。

12.【答案】D

【解析】铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现转化①，A正确；Fes。,具有还原

+3+

性，易被空气中的氧气氧化，敞口放置在空气中发生的离子方程式为4Fe?++。2+4H^=4Fe+2H2O,

B正确；FeO1中Fe的化合价为+6价，推测高铁酸盐（FeO：）具有强氧化性，C正确；Fe（OH）2生成

Fe（OH）3可通过化合反应制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O^=4Fe（OH）3,D错误。

13.【答案】B

【解析】检验Fe3+,不需要氯水，防止Fe?+被氧化为Fe3+,应直接向待测溶液中加KSCN溶液，若溶液变红，

则含有铁离子，A错误；向FeCL溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明「被氧化成氧化性：

3+

Fe>I2,B正确；铝能和NaOH溶液反应而镁不能，镁片上不会产生气泡，C错误；观察K卡的焰色试验需

要透过蓝色的钻玻璃，滤去黄光的干扰，D错误。

14.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为+4价，则Y元素处于

第IVA族；Y元素与M元素同族，且原子序数：M>Y,则Y为C元素，M为Si元素；Y元素与Z元素相邻，

且原子序数：Z>Y,则Z为N元素；化合物Z2X4为N2X4,其1个分子中的电子总数为18,则X含1个电

子,X为H元素;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子,则Q为C1元素。元素的原子半径:Si>C>N,

A正确；元素的非金属性：Si<C<N,则简单气态氢化物的稳定性：SiH4<CH4<NH3,B正确；N2H4分子

中既含有极性共价键又含有非极性共价键，C正确；H、N、C1三种元素可形成离子化合物NH,Cl,D错误。

15.【答案】C

【解析】滤液中加入2moiNaOH溶液至40mL时开始出现沉淀，说明与混合物反应后硫酸过量，则剩余

L28g

1.28g固体中不存在Fe、Fe2O3CuO,只含Cu,所以Cu的物质的量=—.=0.02mol,则CuO的

64g-mol

质量=0.02molx80g・molT=1.6g,A正确；由以上分析可知与NaOH溶液反应的硫酸的物质的量为

11

；X2g•morX0.04L=0.04mol；根据SOj守恒，«（FeSO4）=2.2mol-L7xO.lL-0.04mol=0.18mol,

未滴加NaOH溶液前滤液中FeSC）4物质的量浓度为"㈣=1.8mol-l7i,B正确；n（CuO）=0.02mob

40.1L'7

其消耗的n（H+）=0.04mol,其对应Cu“消耗的"（Fe）=0.02mol,由分析可知反应中，Fe、CuO,Fe2O3

共消耗“（H2so4）=0.18mol,n（H+）=0.18molx2=0.36mol,由V（H?）=896mL（标准状况），

+

77（H2）=0.04mol,该反应中消耗的〃（Fe）=0.04mol,该部分消耗的n（H）=0.08mo