湖北省五市州2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（附参考答案）

湖北省五市州2023-2024学年高二下学期7月期末联考

化学试卷

本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡

上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题

卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:HlLi7B11016A127Br80

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（）

A.甘油属于油脂，常用于化妆品中B.糖类是生物体所需能量的主要来源

C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂D.利用阳极氧化处理铝制品表面，使之形成钝化膜

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

8

A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.甲醛的球棍模型：

C.BF,的价层电子对互斥模型：汗D.乙醛的分子式：C2H6。

3.碘量法是一种常用的化学分析方法，其中一步的反应原理为：

2Na2S2O3+12Na2S4O6+2NaIo下列说法正确的是（）

IIII

O-j-O-O-J-O

B.S4O；-的结构为Loo-

A.Nai晶体的熔点高于NaCl晶体

C.碘晶体升华时破坏了共价健D.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

4.下列实验装置能达到实验目的的是（）

5.同济大学许维教授团队合成环形碳Ci。和C"，极大推动了环碳领域的发展。其中的合成原理如图

B.前驱体（CioC%）分子所有原子共平面

C.Ci。和CM互为同素异形体

D.1mol前驱体（C1OC18）在一定条件下最多与8moiNaOH发生反应

6.由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种化合物结构如图所示，其中

Y、Z同主族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是（）

WW

A.电负性：Y>X>WB.最简单氢化物的键角：X>Y

C.Z的单质在足量的丫2中燃烧可生成ZY3D.与Y同周期的元素中第一电离能比Y大的有3种

7.对羟基苯甲酸甲酯，又叫尼泊金甲酯，主要用作食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，其合成路线如图

所示。

KMnO.H

(2)

COOHCOOH.COOCH,

对甲基苯酚对甲基苯甲健对羟基苯甲酸

下列说法正确的是（）

A.对甲基苯酚是苯酚的一种同系物，且溶解度大于苯酚

B.反应（1）和反应（3）的目的是保护官能团酚羟基不被氧化

C.与对甲基苯甲醛属于同类有机物的同分异构体还有3种

D.Imol对羟基苯甲酸可以消耗2molNaHCO3

8.实验室制取乙酸乙酯的改进装置如图所示。充分反应后，将分水器中的酯层与双口烧

瓶中物质混合后分离提纯得到产品。对该实验的说法错误的是（）

A.该装置采用分水器能提高乙酸乙酯的产率

B.加入试剂的次序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸

C.用饱和Na2cO3溶液可洗去混合液中的酸性物质

D.反应开始后发现A装置中没加碎瓷片，应该立即补加以防暴沸

9.青蒿琥酯是一种高效抗疟药，其结构如图所示。下列说法正确的是（）

OCOCH2CH,COOH

A.分子式为Ci9H27O8B.应遮光、密封在阴凉处保存

C.手性碳原子数目为6D.在水中溶解度较大

10.物质的组成和结构决定其性质和变化。下列事实解释错误的是（）

选项事实解释

A食用油在空气中久置出现“哈喇”味分子中含有的碳碳双键被氧化

两个乙酸分子通过范德华力形成

B用质谱仪检测乙酸时，谱图出现了质荷比为120的峰

了二聚体

C缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体晶体具有自范性

3+

D在Fe（SCN）3溶液中滴加少量NH4F溶液，红色褪去较强Fe与F生成配合物的稳定性

A.AB.BC.CD.D

11.有机化合物X与Y在一定条件下可反应生成Z或者W,反应方程式如下。下列说法错误的是（）

一定条件-j

-----------**Ox（或者W）

CO,8OCHjCOIMOCHj

XYz

A.W的结构简式为B.Z的同分异构体不可能是芳香族化合

物

M

C.X、Y、Z均能使酸性高锦酸钾溶液褪色D.Z在酸性条件下水解生成80H和CH3OH

12.六氟合柏酸债［XeF「［Pt2%「的制备反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A.广是该反应的催化剂

B.XeF是该反应的中间产物

C.该历程中②⑤是氧化还原反应

催化剂

D.该历程的总反应方程式为Xe+2Pt耳[XeF『[Pt21y

13.已知：AlBj熔点为97.5。（2,可形成二聚体，二聚体晶胞结构为平行六面体，晶胞参数

a>b>c,AlzBq在棱心，相应结构如图所示。已知阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）

A.AlBj晶体为离子晶体

B.一个二聚体ALBq中含有4个配位键

C.二聚体晶体中与AI2B%距离最近的AI2B%有4个

534

D.已知一个AI2B%晶胞的体积为Ven?,则该晶体的密度为h彳g/cn?

14.已知：六方氮化硼（BN）的晶体结构与石墨类似，立方氮化硼（BN）的晶体结构与金刚石类似，对

应晶体结构如图所示，a、c两点原子的分数坐标分别为（0,0,0）,

立方刻化硼晶胞

下列说法错误的是（）

A.六方氮化硼中，B的配位数为5

B.可用X射线衍射技术测定晶体的结构

C.b点原子的分数坐标为（39」］

（444J

D.立方氮化硼中，B原子填充在N原子围成的四面体空隙中，填充率为50%

15.月井（N2HQ能用于处理锅炉水中的溶解氧，可防止锅炉被氧化腐蚀，其反应机理如图所示:

下列说法错误的是（）

A.N2H4和NH3中N原子的杂化方式分别为sp2,sp3

B.N2H4的沸点高于O?

C.②中反应产物是[CU(NH3)2『而不是[CU(NH,)4「说明[CU(NH3)2『相对稳定

++-

D.③中发生反应：4[Cu(NH3),]+02+8NH3-H2O4[Cu(NH3)4]"+4OH+6H2O

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）有机碱离子CH3NH；与氨硼烷（NH3BH3）结构相似，该离子与Pb2+、「可以组成一种

光电材料。

请回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子排布图为o

（2）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是，占据的最高能级的电子云轮廓图形状为

（3）己知（CNb分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中。键与“键数目之比为

（4）X射线衍射测定发现13As其中存在I；离子，I；离子的空间结构为。

（5）NH3BH3分子中存在配位键，则NH3BH3分子电子式为,NH3BH3的熔点比CH3cH3的熔

点（填“高”或“低”）。

（6）C与N元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是

（填标号）。

B.该晶体的硬度比金刚石小

C.该晶体的化学式是C3N4D.该晶体熔化时破坏共价键

（7）CH3NH；与Pb2+、厂组成的物质的晶胞如图所示:

该物质的化学式为，CH3NH；的配位数是

17.（13分）氟他胺是一种非类固醇雄性激素拮抗剂，是前列腺癌的一线治疗药物。在实验室由芳香煌

A制备氟他胺G的合成路线如下所示：

(1)A的名称为。

(2)①的化学反应方程式为。

(3)G的分子式为o

(4)⑥的反应试剂(除F外)和反应条件为,其反应类型是.

(5)满足下列条件的G的同分异构体有种。

①苯环上含有—H,(CH"取代基的化合物

②与G含有相同种类和数目的官能团

(6)⑤的化学反应方程式为

18.(14分)有机物A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：

OHOH

CH2H%：

C,HCIO△

UA2

(C,HO).

C4H5O2NaCJH6O,---»42

KMnO./H*

------------►R—C=O+CO2

R'(R、R’表示炫基等原子团)

ii.B能使漠水褪色，F为可降解的高聚物。

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是,D的结构简式是。

OHOH

(2)由||生成C的反应类型是,E生成F的反应类型是

CH3cHeH

(3)E形成六元环状酯的化学方程式为o

（4）G是相对分子质量比E大28的同系物，则G的结构有种，其中含有四种不同化学环境的氢

原子，且个数比为6：2：1：1的结构简式为=

C1

I

（5）参照上述合成路线，写出用CH3CCOOH为原料（其他无机试剂任选）制备E的合成路线：

I

CH3

19.（14分）学习小组探究Fe3+与苯酚的反应，室温下进行了相关实验。

己知：Fe"+6~0H—[Fe（O^）以广+6田；同。一^^广为紫色；

Na+、K+对该反应无影响。

请回答下列问题：

（1）配制体积均为lOOmLO.2moi/LFeCh溶液、O.lmol/LFe2（SOJ溶液、O」mol/LHC1溶液、O.lmol/L

苯酚溶液。配制上述溶液时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（2）进行如下实验。

5滴0.1mol/L

苯酚溶液增

6@

实验1：2mL0.2mol/LFeCl,溶液溶液为紫色

-

_

5滴0.1mol/L_

_

率酚溶液_

三

一_

一

》

为

紫色

浅

液

实验2：2mLO.lmol/LFejSOJ溶液

针对实验1、实验2现象不同，学习小组提出了以下猜想：

i-CF对Fe3+与苯酚的反应有促进作用；

ii.SOt对Fe3+与苯酚的反应有抑制作用。

设计实验证明：

①向实验2反应后溶液中加入适量_____固体，溶液颜色无变化，证明猜想i不成立。

②实验证明猜想ii成立：向实验1反应后溶液中加入适量______固体，溶液颜色变浅；或向实验2反应

后溶液中加入适量BaCU溶液，（填实验现象）。

实验3：在以下各组苯酚与FeCL的混合溶液中，滴加0.10mol/LHC1溶液，探究溶液的pH对该实验的

影响。实验结果见下表。

水V/mL

嗔酚/江V/mL限cbHClPH颜色

20.035.05.00.02.14深紫色接近黑色

20.034.55.00.52.01深紫色

20.034.05.01.01.88颜色变浅

20.033.55.01.51.74紫色

20.033.05.02.01.66紫色

20.032.55.02.51.60颜色变浅

20.032.05.03.01.52继续变浅

20.031.55.03.51.46淡紫色

20.031.05.04.01.40淡紫色

20.029.55.04.51.35几乎观察不到紫色

20.029.05.07.01.22无色

③实验证明H+对Fe3+与苯酚的反应有抑制作用，请从平衡角度进行解释

④有同学提出溶液pH越大越利于Fe3+与苯酚发生显色反应。你认为是否合理（填“是”或

“否”），并说明理由。

⑤由以上研究可知：苯酚与Fe3+的显色反应鉴别苯酚时溶液的pH在______范围内实验效果较好。

2024年湖北省五市州高二期末联考

参考答案解析

一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分。

1.【答案】A

解析：甘油是丙三醇，属于醇类物质。

2.【答案】B

解析：A乙烯的结构简式应为：CH2=CH2；C无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面三角形；D

乙雄的分子式应为©4Hi。。。

3.【答案】D

解析：A离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子晶体熔点越高；B反应生

成Na2s4。6和Nai,因此SJ)〉结构中不能含过氧基，过氧基的氧化性强于人，S,O1结构应该是

o1111or

o-s-s-s-s-o

1111

L00J,这种结构电子云分布更均衡，更加稳定，c碘晶体属于分子晶体，升华时只破坏

分子间作用力。

4.【答案】B

解析：A产生的气体中含有硫化氢等杂质气体；C产生的气体含有乙醇，乙醇也会使酸性高镒酸钾褪色；

D滴加试剂时应该是将2%的稀氨水逐滴加入2%的硝酸银溶液中。

5.【答案】D

解析：Imol前驱体(C1OC18)在一定条件下最多与16moiNaOH发生反应。

6.【答案】C

解析：硫单质在氧气中充分燃烧产物为二氧化硫。

7.【答案】B

解析：对甲基苯酚溶解度小于苯酚；与对甲基苯甲醛属于同类有机物的同分异构体还有4种；1moi对羟

基苯甲酸可以消耗ImolNaHCO3。

8.【答案】D

解析：D应该是冷却至室温后再补加沸石。

9.【答案】B

解析：A分子式为Cl9H28。8；B分子中含有过氧基，不稳定，应遮光、密封在阴凉处保存；C手性碳的

原子数目为8；D在水中溶解度较小。

10.【答案】B

10

解析：两个乙酸分子中通过氢键形成了二聚体。

11.【答案】D

n

解析：Z在酸性条件下水解生成、/^C0°H和cH「OH。

12.【答案】A

解析：⑤不是氧化还原反应。

13.【答案】C

A.解析：AlBj晶体为分子晶体；一个二聚体中含有2个配位键(注意配位数不能等同于配位

7x534

键)；该晶体的密度为上上空g/cn?。

14.【答案】A

解析：六方氮化硼中，B的配位数为3。

15.【答案】A

解析：N的杂化方式均为sp3。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.【答案】

或向2P

⑴2s2P

(2)L哑铃形

(3)3：4(2分)

(4)V形H

H

N

H:H::H

B-

H高

(6)CD(2分)

(7)Pb(CH3NH3)I312(2分)

解析：(3)(CN),分子结构式为N三C—C三N,因此其分子中。键与加键数目之比为3：4。

(4)I；的价层电子对数是2+(7-1-2xl)x；=4,孤电子对数是2,因此b离子的空间结构为V形。

(6)A由晶体结构知，C与N元素原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体，故A错误；

B.因原子半径r(N)<r(C)故C-N键键长比C-C键键长短，共价键更强，此晶体硬度比金刚石大，

故B错误；C.每个C原子连接4个N原子、每个N原子连接3个C原子，据均摊法可求出晶体化学式

11

为C3N4,故C正确；D.该晶体为共价晶体，只存在共价键，则该晶体熔化时共价键被破坏，故D正

确；故答案为：CDo

17.【答案】

（1）甲苯

<^-CH3+3CI2-^>^O^-CC13+3HC1

(2)

（3）C11H1Q3N2B（答案合理即可）

（4）浓硝酸，浓硫酸加热取代反应（答硝化反应也可）（1分）

（5）10

解析:

（2）由反应条件知：A到B是取代反应。

（5）与G有相同种类和数目的官能团，因此有三个碳氟键和一个硝基，苯环上含有

取代基，五个取代基用换元法，可知同分异构体有10种。

18.【答案】

CH3CCOOH

（1）酯基II

O

（2）氧化反应缩聚反应（1分）

CHjCHCOOH浓献CHjCHCOO

OH、△、OOC-CHCH,+2H2°

OHCH,OH

II

(4)12CH3CCH2COOH或CH3CCOOH

,l」

CH3CH3

12

5)

Cl

INaOH/乙醇CH2=CCOONaKMn.♦CH3CCOOHu

CH,CCOOH------------->IKMnd/HII-j^Z-^CH3CHCOOH

31ACH,--------------

CH3OH

解析：

CH，d

CHJCCOOCH2CHCHJCH,CCOOCHCH,

(1)由转化关系可推出：A为CH，Cl或CH,,则A的含氧官能团名称

是酯基。

(2)生成C是醇的催化氧化，由E生成F是羟基潼酸的缩聚反应，

(3)E形成六元环状酯的化学方程式为

CH.CHCOOH浓融CHjCHCOO

2I，、II+2比0

OH口OOC-CHCH3

CH3cHeOOH

(4)E为OH,G是相对分子质量比E大28的同系物，其结构有12种，其含有四种不同氢

OHCHQH

II

原子，且个数比为6：2：1：1的结构简式为CH3CCH2coOH或CH3CCOOH。

'II

CH3CH3

Cl

CHjCCOOHCH2=CCOONaCH.=CCOONa

II21

(5)CH3在氢氧化钠醇溶液中加热反应生成CH3，CH3在高锦酸钾

CH,CCOOHCH3CCOOHCH.