2023-2024学年北京市东城区高三年级上册期末考试化学试卷（含详解）

东城区2023〜2024学年度第一学期期末统一检测

高三化学

本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16F-19Na-23Mg-24

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列化学用语正确的是

A.基态N原子的价层电子轨道表示式：

2s2p

B.中子数为18的氯原子：；;Cl

c.MgCb的电子式：：ci：Mg:ci:

••・・

D.CO2的空间结构模型：色）

2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无去的是

A.浓硝酸久置后，显黄色

B.将SO2通入酸性高锦酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色

D.向黄色的铭酸钾（K2CrO4）溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色（CnO；）

3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正卿的是

HHoF

II=I

CCc

H---O--C

II—F

—

HHF

A.分子中。和F的第一电离能：O<F

B.分子中四个碳原子在同一条直线上

C.分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型

D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应

4.下列物质性质的差异与化学键强弱无夫的是

A.沸点：SiH4>CH4B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：金刚石〉单晶硅D.熔点：NaCl>KCl

5.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是

：；

A.NHB.COfC.SO2D.N

6.下列方程式与所给事实相符的是

A

=

A.实验室制氨气：NH4CINH3T+HCIT

B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

c.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

D.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+

A.AB.BC.CD.D

8.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示表示链延长)。

CH

2

2——

Ic

一

CH-C—C；CICH「

1%-H—NHCH

2H—NH

I

I2/Of拉伸上°>

c

CH—C—CC一后—CH-—c—CH

I恢复33

、O-H—N4C

H2H—NHCH.

一2

2——

I/O*Q\C

-

CH—C—CCCH「

Z/

?XO--H—NHH—NH

下列说法正确的是

A.合成该凝胶的反应为缩聚反应

B.该凝胶片段中含有3种官能团

C.该凝胶在碱性条件下可降解为小分子

D.该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关

9.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(E0)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注,

TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。

八能量

TS）

C2H4（g）+0*CH*+UC*

H2C=CH2O

--------------►

反应历程

注：■表示Ag催化剂表面

下列说法不亚做的是

A.C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量

B.OMC*—EO(g)和OMC*iAA(g)的过程中均形成了碳氧◎键

C.测得平衡产率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定

D.EO(g),'AA(g)的平衡常数随温度升高而降低

10.下列结论可由实验事实推导出的是

选

实验事实(均室温)结论

项

浓度均为的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO>NaNO2

向BaSO4固体中加入过量饱和Na?CO3溶液，

BKsp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

有BaCC)3生成

向苯酚钠溶液中通入过量CC>2,发生反应：

OH

Ka2（H2co3）＜Ka（［^）

CO-OH

+CC>2(过量)+H2OT[^j+HCO；

2+

向平衡体系：2Fe3++2I「-2Fe+12中加入

3+

D该条件下氧化性：I2<Fe

AgNOs溶液，平衡向左移动

A.AB.BC.CD.D

CHOCHO

11.采用惰性电极电解制备乙醛酸(|)的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛(|)的混合溶液，F

COOHCHO

室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是

A.a为电源正极

B.H+从E室迁移至F室

C.外电路中每通过2moi电子，理论上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化化学方程式：H2O+CI2+|-»|+2HC1

CHOCOOH

12.实验目的：测定HC1和CH3co0H混合溶液中的c(CH3co0H)。

实验过程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚麟溶液，用xmoLL-NaOH标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化

曲线如下图。

X2V|1

数据处理：C(CH3COOH)=^~mol-L。

B.b-c过程中发生反应：CH3coOH+OH「=CH3COO+H2O

C.c点存在：c(CH3coOH)+c(H+)=c(OH)

D.当加入yimLNaOH溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色

13.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。

O

BU—BU

HNNH试剂a(C3H8SN2)CHSNO试剂b(CH201

6104BUBU

F

HOOHBU—BU

EBU[6]

O

Hr人

—H2C—NN—

其中，一BU一表示

N—CH3

s

下列说法不正确是

A.试剂b的名称是甲醛

S

B.试剂a的结构简式是

H3C—H>r^NH—CH3

C.F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3

D.由E合成ImolBU[6]时，共有12moiH20生成

14.乙醇-水催化重整发生如下反应:

1

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AH1=+174kJ-mor

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-moL恒压条件下，当投料比

n始(C2H5OH):n始(Ji?。)=1:3时，体系达到平衡时C02和CO的选择性随温度的变化如下图所示。

n生成(CO*)

已知：i.CO*的选择性=——77-———xl00%i^2)

n生成十n生成(x=

ii.706℃时，反应II的平衡常数为1

下列说法不正确的是

-i

AC2H5OH(g)+H2O(g),-2CO(g)+4H2(g)AH=+256kJmol

B.当T=706℃时，平衡体系中H?和H2。的物质的量：n(H2)<n(H2O)

C.当T=500℃时，体系中总反应：C2H5OH+2H2OCO+CO2+5H2

D.恒温恒压条件下，向体系中充入氤气，可以提高H2的平衡产率

第二部分

本部分共5题，共58分。

15.氟化镁(MgF?)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。

W

I.氟化镁晶胞是长方体，其结构如上图所示：

(1)镁元素位于元素周期表_______区(填“s”“p”"d或“ds”)。

(2)MgF2晶胞示意图中：a.。表示(填离子符号)。b.离子半径：r(Fj>r(Mg2+)结合离子结构示意

图解释原因：O

(3)已知MgF2晶胞体积为ven?啊伏伽德罗常数的值为NA,则其晶体密度=g•cm，(用代数式表示)。

II.一种由Mg制备MgF2的工艺流程如下

CH30HH2OHF或NaF

Mg-Mg(OCH3)2^Mg(OH)2fMgF2

已知：i.Mg(OCH3)2易溶于甲醇；

11310332

ii.Ksp[Mg(OH)2]=10,Ksp(Mg^)=lO-,Ka(HF)=10-

(4)上述流程中，可循环利用的物质是o

(5)比较相同条件下化学反应速率的大小：①Mg与CHsOH；②Mg与H?。。

a.小组同学预测化学反应速率：①(②，理由是甲基为_______基团，导致O-H键极性：CH3OH<H2Oo

b.实验表明化学反应速率：①〉②，分析其原因可能是：o

(6)上述流程中Mg(OH)2开始转化为MgF2所需氟化物的浓度：c(HF)<c(NaF)0结合沉淀溶解平衡分析原

因：。

16.地热能的开发利用(如下图)过程中需要研究管道的腐蚀与结构问题。

资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有C02、H2S、SiO2以及Na+、

Ca2\HCO］、Cl-等。

汽轮

发电机

地热井

岩石

(1)室温下测得蒸汽冷凝液pH=2.9。

①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，负极发生的电极反应是

②蒸汽冷凝液中有H2sCU,是由蒸汽与02反应生成的，该反应的化学方程式是

(2)地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由H?O(1).H2O(g)

△Hi>0可知，“热水”与“地热水”相比，温度会(填“升高”或“降低”)。

(3)汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCCh,其形成与如下平衡有关。

2+

CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(g),Ca(aq)+2HCO；(aq)AH2

已知CaCCh溶解度与CO2压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。

77℃

①0(填“〉”或

②比较pi和P2大小并说明理由：o

③汽化位置最易析出CaCCh的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致

(4)地热水中的SiCh以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出过程可表示为：

-Si-O-Si-+H-O-H^=^-Si-O-H+H-0-Si-

IIII

结合化学键变化分析SiO2溶解过程中能量变化很小的原因可能是

17.一种抗过敏药物中间体J合成路线如下所示。

COOC2H5OH

COOH

C2H5OHr

、产一定条建

ri

AC

1)试剂X(G4H^NOMgBr)

C4H6O2

G2)H7H2O

OMgBr

已知:酯或酮中的碳氧双键能与RMgBr发生加成反应:+RMgBr——]_R

H+/H,

ii.R^MgBr2°>ROH

(1)ATB的化学方程式是=

(2)B-C的反应类型是。

(3)E与I发生取代反应生成J(含有3个苯环且不含硫原子)。已知E中断开N-H键，则I中断开(填“C-

0键”或“0-S键”)。

(4)H的官能团有-

(5)C-D涉及的反应过程如下。

写出中间产物2和D的结构简式。中间产物2：,D：o

(6)G的结构简式是。

(7)下列说法正确的是(填序号)。

a.B一CH2cl的作用是保护)NH

b.E中存在手性碳原子

c.G-H反应中为减少副反应的发生，应向过量G中滴加试剂X

充电

18.一种锂离子电池的工作原理：LiFePO+LiC.LiFePC)4+6C(0<x<l)。从废旧电池再生LiFePO’的一种

lx4x6放电

流程如下,

废旧电池^——>----»正极材料上［一>L13『，4)3水h浸出液

放电拆分△FezCh酸侵।

FePO4

蔗糖氨水

LiFePO4过滤

，饱和Na2cCh溶液，氨水滤液

H2cCh

过滤

(1)考虑到安全性和锂回收，废旧电池需要充分放电，其电极反应如下。

负极：LixC6-xe=xLi++6C。

正极：o

(2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是(答一条即可)。

(3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比［n(Fe):n(P)］的影响

如图所示。

已知：i.Fe3+分别与PO；、HPO〉、qP。；形成的化合物均难溶于水。

ii.HsP。4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①实验中控制FePO4沉淀的最佳pH在_______左右。

②当pH=1.5时，沉淀中一定有的含铁物质是FePC)4和(填化学式)。

③若向pH=2.1的浊液中继续加入氨水至pH=2.6,会导致n(Fe):n(P)的值增大，主要反应的化学方程式是

________________O

(4)下列关于该流程的说法正确的是(填序号)。

A.正极材料在空气中加热，理论上生成的n[Li3Fe2(POj]：n[Fe2O3]=2：l

B.当浸出液的pH从0增大为2时，一工的值增大了106倍

<H3PO4)

C.向滤液中加入氨水，可减少饱和Na?CO3溶液的用量

D.由Li2cO3和FePO4再生LiFePO4时，所加的蔗糖作氧化剂

19.资料表明Co2+还原性很弱，某小组同学为实现&f进行如下探究。

(1)理论分析：氧化半反应C/+-片=(2。3+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，降低c(C03+)或均

能促进C02+失电子，提高其还原性。

agNaNO,固体,2滴冰醛酸，

g|

2mLO.lmolL-'固体溶解，溶液溶液变成橙红色并产生无色

COCDl?溶液无明显变化气泡，液面上方略显红棕色

agNaNO2固体2滴冰醋酸

1

2mLHO固体溶解无气泡产生

D2

31

已知：I.Ka(HNO2)=10,&(CH3coOH)=1()48；

ii.HNCh不稳定，易分解：3HNO2=2NOT+HNO3+H2O

(2)②是①的对照实验，目的是0

(3)经检验，橙红色溶液中存在[CO(NC>2)6丁。经分析，①中能实现&f8的原因是C03+形成配离子，且

NO；的氧化性被提高。

a.解释C03+能与NO：形成配位键的原因：。

b.结合还原半反应解释NO；的氧化性被提高的原因：。

【实验n】

2mL0.1molL-'无明显现象(未检测到C。")

COCl2溶液PH=2

NaOH溶液一通入少量C".继续通入C1,.

④三三三三

2mL0.1molU1粉红色沉淀粉红色沉淀立即棕色沉淀变为棕黑色

COJ溶液变成棕色，pH=12

已知：Co(OH)2(粉红色)和Co(OH)3(棕黑色)的Ksp分别是10-14.2和10-43.8。

(4)对比③④可知，本实验条件下还原性：CO(OH)2Co2+(填“>”或)。

(5)分析④中能实现8f8的原因：

a.该条件下，C02+的还原性同时受“c(C03+)降低”和“c(C02+)降低”的影响，前者影响更(填“大”或

“小”)。

b.当C(C02+)：C(CO3+)>1014时，Co2+能被C12氧化。结合Ksp计算，④中通入少量C12后溶液

c(Co2+).-c(Co3+)=,因此能实现转化。

(6)实验启示：通常情况下，为促进低价金属阳离子向高价转化，可将高价阳离子转化为或_______o

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高三化学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.下列化学用语正确的是

[H]|t|t|t

A.基态N原子的价层电子轨道表示式:

2s2p

B.中子数为18的氯原子：；;Cl

的电子式：：：：：

c.MgCbC••lMgC••l

D.CCh的空间结构模型：

【答案】A

【详解】A.已知N为7号元素，故基态N原子的价层电子轨道表示式为：||t|A正确;

2s2p

B.已知质量数等于质子数加中子数，且Cl为17号元素，故中子数为18的氯原子表示为：Cl,B错误；

C.MgCb是离子化合物，故其电子式为：［：为［Mg?+］：Z］，C错误；

••••

D.CO2是直线形分子，且C的原子半径大于O,故CO2的空间结构模型为：(D)，口错误；

故答案为：Ao

2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A,浓硝酸久置后，显黄色

B,将SO2通入酸性高锌酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色

D.向黄色的铭酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(CnO；)

【答案】D

【详解】A.久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解生成了NO2和02,N、O元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故A不符合题意；

B.SO2具有还原性，酸性高锦酸钾溶液具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，溶液紫红色褪去，故B不符合题

,忌zfc.；

C,新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色，Fe(OH)2被空气中的02氧化为Fe(OH)2,与氧化还原

反应有关，故C不符合题意；

D.向黄色的铭酸钾(K2CrO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(CnO；-),Cr元素化合价没有发生变化，该过程与

氧化还原反应无关，故D符合题意；

故选D。

3.三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是

HHF

—

—

—

C-F

H—C—C—O—

II—

HHF

A.分子中O和F的第一电禺能：O<F

B.分子中四个碳原子在同一条直线上

C.分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型

D.制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应

【答案】B

【详解】A.同周期从左往右第一电离能有增大趋势，所以分子中O和F的第一电离能：O<F,A正确；

B.有机物中有4个C,没有碳碳三键官能团，分子中四个碳原子不在同一条直线上，B错误；

C.形成双键的C为sp?杂化，余下三个C为sp3杂化，C正确；

D.制备三氟乙酸乙酯的三氟乙酸和乙醇均能与Na反应生成H2,D正确；

故选B。

4.下列物质性质的差异与化学键强弱不关的是

A.沸点：SiH4>CH4B.热稳定性：HF>HC1

C.硬度：金刚石〉单晶硅D.熔点：NaCl>KCl

【答案】A

【详解】A.SiH4和CH4都为分子晶体，范德华力越大沸点越高与化学键无关，A项符合题意；

B.HF和HC1都为分子晶体，其热稳定性与共价键键能有关，B项不符合题意；

C.金刚石和单晶硅都为共价晶体，共价晶体共价键越稳定硬度越大，C项不符合题意；

D.NaCl和KC1都为离子晶体，离子键键能越大熔点越高，D项不符合题意；

故选A„

5.下列分子或离子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是

A.NH；B.CO]C.SO2D.N；

【答案】C

5-1-4xl

【详解】A.NH：的中心N原子的价层电子对数是4+------------=4,由于孤电子对数是0,因此NH；离子的

2

VSEPR模型及其空间结构都是正四面体形，二者一致，A不符合题意;

B.CO：的中心C原子的价层电子对数是3+---=3,由于孤电子对数是0,因此CO,离子的VSEPR模

型及其空间结构都是平面三角形，二者一致，B不符合题意；

6-2x2

C.S02的价层电子对数是2+---------=3,SO2的VSEPR模型是平面三角形；由于其孤电子对数是1,因此SC)2

2

的空间结构是V形，二者不一致，C符合题意；

5+1-2x3

D.N]中心N原子的价层电子对数是2+---------------=2,由于孤电子对数是0,因此N1离子的VSEPR模型及其

空间结构都是直线形，二者一致，D不符合题意；

故合理选项是C。

6.下列方程式与所给事实相符的是

A

A.实验室制氨气：NH4Cl=NH3T+HClt

B.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNO3(浓)+CU=CU(NO3)2+2NO2T+2H2。

++

D.向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

【答案】C

【详解】A.实验室制氨气，不能用加热NH4cl的方法，氯化镂加热分解成NH3和HC1,遇冷后又会生成

NH4C1,A错误；

B.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu2+=2Fe2++Cu,B错误；

C.浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：4HNCh(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,C正确；

D.氯化银为沉淀不能拆，正确的离子方程式为：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-,D错误；

故选C。

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.H2s能和滨水发生氧化还原反而使滨水褪色，乙快和滨水发生加成反应生成无色物质而使澳水褪色，

所以H2s干扰乙烘的检验，不能实现实验目的，故A错误；

B.根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在CCL中的溶解性比在水中的好，故B正确；

C.SO2、H2sCU都能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SCh中的H2s。4酸雾，应该用饱和NaHSCh溶

液，故C错误；

D.探究干燥的氯气是否具有漂白性，应该先将干燥的氯气通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条，否

则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，故D错误；

故选：Bo

8.利用聚合反应合成的某凝胶被拉伸后可自行恢复，该过程如下图所示表示链延长）。

J

ti

CH

2

O—H-2—

丁C

；CH--

CH—C-CC—C-CH.-—

CH

I2H—NH

拉伸—

I2/O-H-O、C

CH—C-C；C—C—CH.--CH,

T-Z—CH-—一「

恢复3

CH

O-H—NHCH2

2—

2°>产

I/0-H-°、--

CH—C—CC—C—CH.CH「—C-CH3

?^O-H—NH?H—NH

下列说法正确的是

A.合成该凝胶的反应为缩聚反应

B.该凝胶片段中含有3种官能团

C.该凝胶在碱性条件下可降解为小分子

D.该凝胶的拉伸和恢复与氢键的断裂和形成有关

【答案】D

【详解】A.合成该凝胶的反应为加聚反应，从图中可以看出通过加聚反应增长碳链，故A项错误；

B.该凝胶片段中含有2种官能团，酰胺基和竣基，故B项错误；

C.凝胶片段中的酰胺基可以在酸性或者碱性条件下水解，但是水解得到的不是小分子，故C项错误;

D.由图可知，该凝胶的拉伸酰胺基与竣基之间的氢键断裂，恢复时氢键又形成，故D项正确；

故本题选D

9.乙烯和氧气在Ag催化下生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的机理如下图所示。吸附在催化剂表面的粒子用*标注,

TS表示过渡态(TS2和TS3的能量相差不大)。

_____.._____/TS3\\_____

C2H4(g)+0*C2H4*+°*OMC*EO*

EO(g)fH,C—C%

----------V

AA(g)\

CH3CHO

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------►

反应历程

注：表示Ag催化剂表面

下列说法不E碗的是

A.C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量

B.OMC*—EO(g)和OMC*-AA(g)的过程中均形成了碳氧。键

C.测得平衡产率：AA>EO,其主要原因是AA比EO更稳定

D.EO(g),'AA(g)平衡常数随温度升高而降低

【答案】B

【详解】A.C2H4(g)吸附在催化剂表面能量升高，该过程需要吸收能量，A正确；

B.从环氧乙烷和乙醛结构可知，OMC*-EO(g)的过程中均形成了碳氧。键，而OMC*-AA(g)的过程中均形成

了碳氧口键，B错误；

C.£0他)能量高于人人出)，所以AA比EO更稳定，平衡产率:AA>EO,C正确；

D.EO(g)能量高于AA(g),则EO(g)=AA(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数降低，D正确；

答案选B。

10.下列结论可由实验事实推导出的是

选

实验事实(均为室温)结论

项

1

浓度均为0.Imol.I7的NaClO溶液和NaNO2

AKa（HClO）＜Ka（HNO2）

溶液的pH:NaClO＞NaNO2

（）＜（）

B向BaSO4固体中加入过量饱和Na?CO3溶液，KspBaSO4KspBaCO3

有BaCC）3生成

向苯酚钠溶液中通入过量。？，发生反应：

COH

&2(H2co3)＜砥(|^^)

CCTOH

/^+<302（过量）+1120T[<^+HCO3

UU

3+2+

向平衡体系：2Fe+21-.-2Fe+12中加入

3+

D该条件下氧化性：I2<Fe

AgNOs溶液，平衡向左移动

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

1

【详解】A.浓度均为QImol-L的NaClO溶液和NaNO2溶液的pH:NaClO>NaNO2，根据“越弱越水解”，

说明酸性HNCAHClO,则Ka（HClO）<Ka（HNC>2）,故选A；

B.一种沉淀易转化为比它更难溶的沉淀，向BaSO,固体中加入过量饱和Na2CX）3溶液有BaCX）3生成，不能证明

Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）,故不选B；

C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,生成苯酚和碳酸氢钠才能证明KQ（H2co3）小于苯酚，故不选C;

D.向平衡体系2Fe3++2•2Fe2++L中加入AgNOs溶液生成Agl沉淀，I-浓度降低，平衡向左移动，不能

3+

证明氧化性：I2<Fe,故D错误；

选Ao

CHOCHO

11.采用惰性电极电解制备乙醛酸（|）的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（|）的混合溶液，F

COOHCHO

室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是

a电源b

ClCHO质COOH

2子I

CHO交COOH

CHOCHO

crII

,COOHCOOH

E室F室

A.a为电源正极

B.H+从E室迁移至F室

C.外电路中每通过2moi电子，理论上就有Imol乙醛酸生成

CHOCHO

D.E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+C12+I->|+2HC1

CHOCOOH

【答案】c

【分析】左侧电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，则a电极为正极；b为负极，右侧电极为阴极，据此分析解

答；

【详解】A.由以上分析可知a为电源正极，故A正确；

B.电解池中H+向阴极移动，则H+从E室迁移至F室，故B正确；

C.由装置可知阴阳极区均有乙醛酸生成，则外电路中每通过2moi电子，理论上有2moi乙醛酸生成，故C错误；

CHOCHO

D.阳极生成的氯气与|反应生成乙醛酸，Imol氯气得2moi电子，Imol|反应时失2moi电子，根据得

CHOCHO

CHOCHO

失电子守恒及元素守恒得反应方程式：H2O+CI2+|♦|+2HC1,故D正确；

CHOCOOH

故选：Co

12.实验目的：测定HC1和CH3coOH混合溶液中的C(CH3COOH)„

实验过程：取ymL混合溶液，滴入2滴酚麟溶液，用JonoLL-NaOH标准溶液进行滴定，测得溶液导电能力的变化

曲线如下图。

数据处理：c(CH3coOH)=-X)moLU。

B.b-c过程中发生反应：CHCOOH+OH

3=CH3COO+H2O

+

C.c点存在：c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

D.当加入yimLNaOH溶液时，混合溶液恰好由无色变为粉红色

【答案】D

【分析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应。ab段NaOH溶液和HC1

反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，b点溶液的溶质为NaCl和CH3coOH；be段NaOH溶液与CH3coOH

反应，c点溶液溶质成分为NaCl、CH3coONa；c点后NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据此

解答。

【详解】A.a—b过程中，NaOH与HC1反应，溶液中HC1减少。根据CH3coOH电离方程式：CH3COOH.'

CH3coeT+H+,HC1减少，对醋酸的电离的抑制减弱，CH3co0H的电离程度逐渐增大，正确，A不符合题意；

B.根据分析，b-c过程中NaOH溶液与CH3COOH反应，离子方程式为

-正确，不符合题意;

CH3COOH+OH-=CH3COO+H2O,B

C.根据分析，c点溶液的溶质为NaCl和CJhCOONa,根据质子守恒，可得

+

c(CH3COOH)+c(H)=c(OH-),正确，C不符合题意；

D.当加入yimLNaOH溶液时，HC1完全反应，CH3coOH未反应，溶液呈酸性；溶液呈无色，错误，D符合题意;

答案选D。

13.某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。

BU—BU

试剂a(C3H8SN2)C6H10SN4O试剂MCH?。)/\

BUBU

F\/

BU—BU

BU[6]

o

人

—H2C—NN—

其中，一BU—表示)—1

H3C—NN—CH3

I

s

下列说法不走碗的是

A.试剂b的名称是甲醛

S

B.试剂a的结构简式是£

H3C—HTr^NH—CH3

c.F