鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案

第第页鲁科版高一上学期化学(必修一)《第二章元素与物质世界》单元测试卷及答案一、单选题1．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列关于的分类不正确的是（）A．氧化物 B．钠盐 C．碳酸盐 D．正盐2．下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是A．稀硫酸 B．晶体 C．熔融KCl D．石墨3．在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．Cl-、Cu2+、SO、NO B．OH-、Na+、SO、CH3COO-C．Cl-、Fe2+、MnO、NO D．AlO、Na+、CO、NO4．下列属于非电解质的是（）A．CS2 B．CH3COOH C．HCl D．Cl25．侯氏制碱法的原理为∶，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是（）A．OH- B．H+ C． D．Ag+6．下列电离或水解方程式正确的是（）A．Na2SO3的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH-B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++COC．KHS溶液中HS-的电离：HS-+H2OH3O++S2-D．次氯酸电离：HClO=ClO-+H+7．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2 D．HCl→FeCl28．下列离子方程式书写正确的是A．打磨过的铝片与溶液反应：B．碳酸银沉淀溶于稀硝酸：C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：D．氯气与水反应：9．下列离子方程式中，正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：B．将铜片插入硝酸银溶液中：C．将氧化镁与稀盐酸混合：D．将稀盐酸滴在石灰石上：10．化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物B．利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C．利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶D．以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉11．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是选项物质或变化分类标准A、、碱性氧化物BCu、Cl、N主族元素C铝合金、、电解质D制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运氧化还原反应A．A B．B C．C D．D12．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式书写不正确的是A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：+2H+=SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+13．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO、NO。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（）A．Ag+ B．K+ C．Fe3+ D．Mg2+14．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：C．含有大量的溶液中：D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：15．下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）A．用醋酸()除去水壶水垢()：B．向漂白粉溶液中通入少量：C．钠在水中的反应：D．向澄清石灰水中加入少量溶液：16．我国城市自来水厂现常用替代氯气消毒，工业上可用制备，下列说法错误的是A．X为B．反应中还原产物与氧化产物之比为C．该反应中只作还原剂D．该反应中氧化性强弱顺序为17．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2的溶液中：Na＋、、Cl－C．常温下c(Fe3＋)=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．常温下，在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、、18．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：K+、、Na+、Cl-B．的溶液中：Cu2+、Fe3+、、C．含有大量ClO-的溶液中：Na+、Fe2+、H+、D．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、、、19．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：（）A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O22Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物20．下列关于胶体的说法正确的是（）A．属于纯净物 B．一定是液体C．可以产生丁达尔效应 D．分散质粒子直径小于1nm二、综合题21．有以下9种物质①Cu②Na2O③酒精④氨水⑤HCl⑥NaOH溶液⑦KNO3⑧NaHSO4⑨AgCl，请用序号回答下面问题。（1）能导电的是，属于电解质的是，属于非电解，属于盐的是，属于酸的是（2）写出以下物质在水溶液中的电离方程式，⑤HCl∶，⑧NaHSO4：。22．钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：.（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为(填化学式)。（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为；若4.6g金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H2的体积是L。（3）Na2O、Na2O2都属于(“碱性氧化物”或“氧化物”)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：。（4）如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3，这是根据它们具有不同的性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为(填名称)。（5）1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液与1mL0.01mol•L-1Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。生成CaCO3的反应过程：HCO+OH-=CO+H2O、Ca2++CO=CaCO3↓。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：实验步骤实验现象i.取1mL0.1mol•L-1NaHCO3溶液，向其中加入1mL0.01mol•L-1CaCl2溶液无明显现象ii.向上述溶液中滴加23．（1）按要求写出下列反应的方程式。①醋酸电离方程式：。②一水合氨电离方程式：。③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：。（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：①该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。②该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为mol·L－1。24．分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2②水银③Na2O2固体④稀硫酸⑤碳酸钠固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧蔗糖⑨Fe(OH)3胶体请回答下列问题：（1）上述物质中属于酸性氧化物的是(填序号，下同)。（2）上述物质中能导电的纯净物是。（3）上述物质中属于电解质的是。（4）将④逐滴加入⑨中的现象是。（5）制备⑨的离子反应方程式是。25．用分类的思想研究物质及其性质是学习化学的一种重要方法。现有下列九种物质：①，②干冰，③饱和溶液，④稀硫酸，⑤，⑥液态氯化氢，⑦胶体，⑧蔗糖，⑨铜片（1）上述物质中，属于电解质的有(填序号，下同)，属于非电解质的有能导电的有。（2）请写出⑤的电离方程式。（3）由③制备⑦的化学方程式为。参考答案与解析1．【答案】A【解析】【解答】

A．碳酸钠属于由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐不是氧化物，故A错误；

B．按照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，故B正确；

C．按照阴离子分类，碳酸钠属于碳酸盐，故C正确；

D．碳酸根离子不能再电离出氢离子，碳酸根离子构成的盐属于正盐，故D正确；

故答案为：A。

【分析】由钠离子和碳酸根离子构成。2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A【解析】【解答】A．CS2为化合物，但其在水溶液中或熔融状态下不会导电，故属于非电解质，A符合题意；B．CH3COOH为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，B不符合题意；C．HCl为化合物，但其在水溶液中可以导电，故属于电解质，C不符合题意；D．Cl2为单质，其即不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．以此分析.5．【答案】C【解析】【解答】A．氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意；B．氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意；D．银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】析出碳酸氢钠后的溶液中存在氯离子、铵根离子、碳酸氢根离子，据此解答。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO3的水解分步进行，且以第一步水解为主，离子方程式为+H2O+OH-，A不符合题意；B．NaHCO3是强电解质，在水中完全电离，且不能拆写为和H+，电离方程式为NaHCO3=Na++，B不符合题意；C．HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-，C符合题意；D．HClO是弱电解质，在水中部分电离，电离方程式为HClOClO-+H+，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.分步水解；

B.NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；

D.HClO是弱电解质，部分电离。7．【答案】B【解析】【解答】A．HCl→H2，H元素的化合价降低被还原，需要还原剂，A不符合题意；

B．C→CO2，C元素的化合价升高被氧化，需要氧化剂，B符合题意；

C．H2SO4(浓)→SO2，S元素的化合价降低被还原，需要还原剂，C不符合题意；

D．HCl可以和Fe反应生成FeCl2，该过程Fe为还原剂，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】氧化剂具有氧化性，需要加入氧化剂才能实现，说明选项中物质化合价升高被氧化，以此分析解答；

A．HCl→H2，H元素的化合价由+1变为0；

B．C→CO2，C元素的化合价由0变为+4；

C．H2SO4(浓)→SO2，S元素的化合价由+6变为+4；

D．HCl可以和Fe反应生成FeCl2，Fe由0变为+2。8．【答案】A【解析】【解答】A．打磨过的铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，故A符合题意；B．碳酸银不溶于水，写化学式，碳酸银沉淀溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Ag+，故B不符合题意；C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，故C不符合题意；D．氯气与水反应生成HClO是弱酸，写成化学式，且该反应是可逆反应：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．符合离子方程式的书写规则；B．碳酸银不溶于水，不拆；C．漏写部分反应；D．HClO是弱酸，不拆。9．【答案】C10．【答案】D【解析】【解答】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，从而使水中的悬浮颗粒物沉降，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．氢氟酸刻蚀石英，HF与SiO2发生复分解反应，未涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．纯碱水溶液除去印染中的丝胶，利用的是纯碱水解使溶液呈碱性，可使丝胶溶解，C不符合题意；D．以CO2、H2为原料人工合成淀粉，H元素由0价转化为+1价，C元素由+4价转化为0价，发生氧化还原反应，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.明矾水解形成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附性；

B.氢氟酸能与二氧化硅反应；

C.纯碱水解呈碱性，可使丝胶溶解。11．【答案】D12．【答案】A13．【答案】A【解析】【解答】A．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO之间不反应，能大量共存，但是该废水中可能含Ag+与SO反应而不能共存，A符题意；B．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、K+之间不反应，能大量共存，因此该废水中可能含K+，B不符题意；C．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Fe3+之间不反应，能大量共存，因此该废水中不可能含大量的Fe3+，C符题意；D．H+、Na＋、Cu2＋、Cl-、NO、SO、Mg2+之间不反应，能较大量共存，因此该废水中可能含Mg2+，D不符题意；故答案为：A。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。14．【答案】A【解析】【解答】A．各离子之间互不反应，能大量共存，故A符合题意；B．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中、生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．含有大量的溶液中，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。15．【答案】A【解析】【解答】A．醋酸是弱酸，不能拆开写，离子方程式为：，故A符合题意；B．次氯酸酸性弱于碳酸，向漂白粉溶液中通入少量生成碳酸钙和次氯酸，故B不符合题意；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，得失电子、电荷和原子都守恒，故C不符合题意；D．向澄清石灰水中加入少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.醋酸为弱酸应保留化学式；

B.二氧化碳少量反应生成碳酸钙和次氯酸；

C.二者反应生成氢氧化钠和氢气；

D.碳酸氢钠少量反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水。

16．【答案】B17．【答案】D【解析】【解答】A．、Al3+会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．在常温下纯水电离产生的c(H＋)·c(OH-)=10-14mol2·L-2。若溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH-)=10-20mol2·L-2，则水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-、会反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．Fe3＋与SCN-会反应产生Fe(SCN)3，不能大量共存；且ClO-、SCN-会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．常温下，c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】离子之间相互发生反应，需满足以下条件：

1、生成难溶物，如Ba2＋与SO等；

2、生成易挥发物，如CO32-与H＋等；

3、生成难电离物，如H＋与CH3COO－等；

4、发生氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋等；

5、发生彻底双水解反应：如Al3＋与CO、HCO或AlO等；

6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN－等；

若不发生以上任何反应，则可以大量共存。18．【答案】D【解析】【解答】A．在酸性溶液中：H+、会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀；与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．含有大量ClO-的溶液中：ClO-、Fe2+、H+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．滴入酚酞溶液显红色的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸氢根离子与氢离子反应；

B.该溶液呈碱性，铜离子、铁离子都与氢氧根离子反应；

C.次氯酸根离子与亚铁离子、氢离子反应；

D.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应。.

19．【答案】C【解析】【解答】A．据图可知过程Ⅰ为Fe3O4在太阳光照射下分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2，故A不符合题意；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，氢气为还原产物，故B不符合题意；C．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2可得总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故C符合题意；D．过程I中Fe3O4转化为FeO的过程中Fe元素化合价降低，所以FeO为还原产物，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成太阳能FeO和O2，发生反应为：①2Fe3O46FeO+O2；过程II为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，发生反应为②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得2H2O2H2↑+O2↑。20．【答案】C【解析】【解答】A．胶体是分散系中的一种，属于混合物，A不符合题意；B．胶体由分散质和分散剂构成，有固溶胶、液溶胶、气溶胶等，不一定是液体，B不符合题意；C．胶体的分散质对光线有散射作用，可以产生丁达尔效应，C符合题意；D．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．分散系属于混合物；B．胶体有固溶胶、液溶胶、气溶胶等；C．胶体的分散质对光线有散射作用形成光亮的通路；D．胶体的分散质粒子直径介于1-100nm。21．【答案】（1）①④⑥；②⑤⑦⑧⑨；③；⑦⑧⑨；⑤（2）HCl=H++Cl-；NaHSO4=Na++H++【解析】【解答】（1）常见能导电的物质有：金属、石墨、含有自由移动离子的电解质体系（电解质电离）。故能导电的物质有：①④⑥，注意②⑤⑦⑧⑨虽然也为电解质，但未电离，体系无自由移动离子，故不能导电；常见电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物、水、部分有机物等化合物，故属于电解质的有：②⑤⑦⑧⑨；化合物如果不是电解质，则一定是非电解质，故属于非电解质的有：③；盐指电离产生金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，满足要求的有：⑦⑧⑨；酸指电离产生的阳离子全部是H+的化合物，满足要求的只有⑤；（2）HCl在水中电离产生H+和Cl-，故电离方程式为：HCl=H++Cl-；NaHSO4在水中电离产生Na+、H+、，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++。

【分析】（1）注意常见物质的分类，一般金属、石墨、含有自由移动离子的电解质都能够导电，但电解质都是化合物；

（2）书写电离方程式的时候要注意电荷守恒和物料守恒。22．【答案】（1）Na2CO3（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2.24（3）氧化物；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）热稳定性；碳酸钠（5）NaOH溶液；产生白色沉淀【解析】【解答】(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都变为能稳定存在的碳酸钠。(2)小块金属钠投入水中反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；若4.6g金属钠即0.2molNa完全与水反应，可产生0.1molH2，在标准状况下体积是2.24L。(3)过氧化钠与酸反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，故Na2O、Na2O2都属于氧化物；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，反应化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(4)碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，而碳酸钠受热不分解，故如图装置可用于鉴别NaHCO3和Na2CO3是根据它们具有不同的热稳定性加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质B为碳酸氢钠，物质A为碳酸钠。(5)碳酸钠和氯化钙不反应，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。故为证明反应过程，应向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀产生。

【分析】（1）钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

（3）Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，两者均属于氧化物；过氧化钠和水反应生成氧气，观察到有气泡产生；

（4）碳酸氢钠受热易分解生成CO2；碳酸钠不易分解；

（5）NaHCO3溶液和CaCl2溶液在碱性条件下可以生成碳酸钙沉淀。23．【答案】（1）CH3COOHCH3COO-+H+；NH3•H2ONH4++OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-（2）0.2；9.5；0.1；0.1【解析】【解答】(1)①CH3COOH是弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；

②NH3•H2O是弱碱，其电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-；

③碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

答案：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3•H2ONH4++OH-；HCO3-+OH-=H2O+CO32-；

(2)①由题意可知c(Na+)=1mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3mol/L，则n(NaCl)=1mol/L×0.2L=0.2mol，n(MgCl2)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，溶质MgCl2的质量为0.1mol×95g/mol=9.5g；

②n(CaCl2)=

=

=0.1mol，

将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为c==0.1mol/l；

答案：0.2；9.5；0.1；0.1；

【分析】对于一种溶液一定表现为中性，定性实验时可以根据阴阳离子的电荷数为零，定量实验时可以根据阳离子的物质的量浓度与电荷数的乘积相等阴离子的物质的量浓度与电荷数的乘积。24．【答案