物质的分类及转化 人教学案

第一节物质的分类及转化

专题一物质的分类

一、由同种元素组成的物质的分类

1.元素、物质及微粒间的关系

(1)构成物质的微粒

①原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又

是由质子和中子构成的。

②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成，但稀

有气体是单原子分子。

③离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。

(2)物质的组成

①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有

的元素。

②元素在物质中的存在形态

游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

③同素异形体

概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。例如：。3和。2,金刚石和石墨、C60等。

性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

三个“误区”

1.误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的单质混合

而成，如02、03组成的混合气体就是混合物，由12c和13c组成的石墨则是纯净物。

2.误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。（DNaHSOmCuS04、

NH4cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。（2）Na2c03、NaHCCh溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

3.误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2（）2不属于碱性氧化物。

二、交叉分类法：（见课本）

三、树状分类法：对同类事物进行再分类的方法

1、根据物质的组成与性质对物质

用按元素的性质「金属单质二）

遮L非金属单质

矍按是否由同按侬物的性质遏、碱、盐、氧化物等

薪帮元素组成

按化合物的—.

化组成而结两—I寇子化合物、共价多食物

合

物

按水溶液中或熔融-苞解底、非电球周

状态下能否导电

网按是否由同种

㈣物质（分子）组成黠簿-氧彻还确

芨纳费电继庖

粒子直径的天木一.溶液、胶体、浊液

2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类

•（氢化砒HCkHzS、％0、NH阑

不成盐氧化物卜CO、NO、NO2等,

「碱性氧化物：NazO、CaO等：

一酸性氧化物：CO?、PzOs、MmO,等+

成盐氧化物

.两性氧化物：AbO,等

过氧化物］-NazOz、H2O2等

r一元酸：HCkHNO3等

能参与电离的出个数］」二元酸：HzSO,、H2s等

三元酸：晔,等

冬

机按酸根离子中是否含邕匹其无氧酸：HCkH2s等

化.含氧酸：HQO八HW9,等，;

合

物.俄融蠲J强酸：HS%S。,、HN。博

】,--------------1L弱酸：CH’COOH、HF等

四、常见的物质概念

1、酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物

例如：盐酸(HC1)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HN03)、氢碘酸(HI)、氢漠酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)

一六大强酸

碳酸(H2co3)、醋酸(CH3co0H)、磷酸(H3PO4)、氢硫酸(H2S)、氢氟酸(HF)、硅酸(tfeSiOs)、

次氯酸(HC10、亚硫酸(H2so3)、亚硝酸(HNO2)、草酸(H2c2。4)

2、碱的定义：在水溶液中电离产生的阴离子全部是0H-的化合物

例如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钢(Ba(0H)2)、氢氧化钙(Ca(0H)2)一四

大强碱

氨水豆3・比0、氢氧化铁Fe(0H)3、氢氧化亚铁Fe(0H)2、氢氧化铜Cu(0H)2、氢氧化镁

Mg(0H)2、氢氧化铝Al(0H)3

3、盐的定义:在水溶液中电离产生金属阳离子(或NIV)和酸根离子的化合物

①正盐：酸与碱完全中和的产物，例如：BaS04,KNO3、NaCl、Na2SiO3,NaA102

②酸式盐：酸与碱发生中和反应时酸过量的产物，例如：NaHCCh、KHSO3、NaHS04

③碱式盐：酸与碱发生中和反应时碱过量的产物，例如：CU2(OH)2c。3、Mg2(0H)2c。3、

④复盐：在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子(或NIV)的盐，例如：

KA1(SO4)2-12H20.(NH4)2Fe(S04)2、

⑤络盐：含有络离子的盐，例如：Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6,Ag(NH3)20H

4、氧化物:只含两种元素，且其中一种是氧元素

①不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，

所谓相应价态即指化合价不变。例如：CO、NO、N(K

②碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：Na20.CaO

③酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：C02、P2O5、Mn207

④两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：AI2O3

注：碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物

⑤过氧化物：含有含2-的氧化物，例如：Na2()2、H2O2

注意：1、碱性氧化物：能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。碱性氧化物一定是金属氧

化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例：MnzO为酸性氧化物，AI2O3为两性氧化物、

曲2。2为过氧化物

2、酸性氧化物：能跟碱反应且只生成盐利水的氧化物。酸性氧化物不一定是非金属

氧化物，例如：Mn207；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO

3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。例：Si02>CuO

4、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。例：金刚石、石墨、C60；

氧气和臭氧。

专题二分散系及其分类

一、分散系

1、概念：把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。

分散质：分散系中被分散成粒子的物质。分散剂：能够容纳分散质的物质。

举例：溶液、合金、浊液

2、分类

①按照分散质粒子的大小

,溶液胶体浊液.

「TT二分散质

01100粒子直径/nm

②按照分散质和分散剂的状态

分散质

1＞共9种分散系

分散剂：

如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散

系。

液溶胶:Fe（0H）3厚体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、肥皂水、墨水

Y

胶体按照分散剂划分：固溶胶：烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石、果冻（固体）

气溶胶：烟、雾、云

③胶体按照分散质划分:分子胶体（高分子溶液）：淀粉溶液、蛋白质溶液

离子胶体：Fe（0H）3胶体、硅酸胶体

3、三种分散系的比较

分散系溶液浊液胶体

分散质微粒的小于Inm大于lOOnm1-lOOnm之间

直径

分散质微粒单个小分子巨大数目的分高分子或许多分

或离子子集合体子集合体

外观均一、透明不均一、不透明均一

稳定性稳定不稳定较稳定

能否透过滤纸能不能能

能否透过半透能不能不能

膜

鉴别无丁达尔效静置分层或沉有丁达尔效应

应淀

实例盐酸、食盐泥水鸡蛋白的溶液、豆

水浆

二、胶体的制法、性质及应用

1、Fe(0H)3胶体的制备

①图示：

②方法：向沸水中逐滴加入FeC13饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即

制得

Fe(0H)3胶体。

△

③原理：FeC13+3H20―Fe(0H)3(胶体)+3HCl。

2、胶体的性质

(1)、丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而

形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

(2)、聚沉

①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

厂加热或搅拌

②方法——加入电解质溶液

-加入带相反电荷的胶体粒子

③应用：如制作豆腐，明机净水。

⑶、电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

①.胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥不易聚集成较

大的颗粒。

②.不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为

胶粒吸附带电的粒子而带电。

3.胶体性质的主要应用：

①盐卤点豆腐②江河入海口处沙洲的形成③静电除尘④血液透析⑤明帆、氯化

铁晶体净水⑥蛋白质的盐析⑦工业制肥皂的盐析等

四、胶体的性质、制备、提纯和应用（归纳总结）

内容主要应用举例

丁达一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，

鉴别胶体和溶液

质尔效应这是由于胶体粒子对光线散射形成的

Fe（0H）3胶体制备：向沸水中逐滴加入5-6

滴FeCL饱和溶液。不能过量，不能长时间加

闫水解

热，不能搅拌。净水剂的使用

备法

3++

Fe+3H20^Fe（0H）3（胶体）+3H

i胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、

渗析净化、精制胶体

纯分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯

专题三物质的转化

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系一八圈图（九年级）

金属单质非金属单质

金

属非

氧金

化属

物氧

化

物

系

转化关

质间的

一、物

化关系

盐的转

碱）和

酸（或

物、

、氧化

单质

①金属单质及其化合物的转化：

02H20酸

金属单质-一＞碱性氧化物-一＞碱一一＞盐

02比0H2SO4

如：Na----＞Na2。----＞NaOH----＞Na2S04

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。

②非金属单质及其化合物的转化：

02H2O碱

非金属单质一一＞酸性氧化物一一＞酸一一＞盐

02H2ONaOH

如：S----＞S02----汨2$()3----＞Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。

二、基本概念和定义

1、混合物：由两种或两种以上物质组成的。如：空气、自来水、雨水、合金、溶液、胶

体、浊液等。

2、纯净物：由一种物质组成的。如：比、AkO2、晚、NaOH、HCRNaCRAgNCh等。

3、单质：有同种元素组成的纯净物。如：比、AkO2、P4、C60等。

4、化合物：有不同种元素组成的纯净物。如：比0、NaOH、HCRNaCRAgNOs等。

5、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：氏0、CuO,Fe2()3等。

6、碱性氧化物:凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物。如：NazO、CaO、CuO、Fe203^o

7、酸性氧化物：凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、

Si02等。

8、两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如：

A1(OH)3

9、酸：凡是能电离出H+的化合物。如：HC1、H2s。4、HNO3、H2S>H2c。3、CH3COOH等。

10、碱：凡是能电离出OIT的化合物。如：NaOH、KOH、Ca(0H)2.Ba(0H)2.Fe(OH)3>Aa(0H)3

等。

11、盐:由金属阳离子与酸根阴离子构成的。如：NaCl、AICI3,C11SO4、CaCO3>NaHCO3

等。

12、正盐：酸与碱完全中和的产物。如：NaCL、AICI3、CuSOmCaCO3>AgNCh等。

13、酸式盐：酸碱中和反应中酸过量的产物。如：NaHCC)3、NH4HCO3、Ca(HC03)2,NaHSCk、

Ca(H2Po4)2等。

14、碱式盐：酸碱中和反应中碱过量的产物。如：CU2(0H)2C03>Mg2(0H)2cO3等。

三、酸、碱、盐的性质

+

1、酸的通性：酸都能电离出Ho

①指示剂：紫色石蕊试液一变红，酚酥一不变色

②能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t

③能与碱性氧化物反应：Na20+2HCl=2NaCl+H20

④能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑤能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl』+HNO3

2、碱的通性：碱都能电离出0H-o

①指示剂：紫色石蕊试液一变蓝，酚猷一变红

②能与酸性氧化物反应:C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

③能与酸反应:CU(0H)2+H2S04=CUS04+2H20

④能与某些盐反应：CuS04+2Na0H=Cu(0H)21+Na2S04

3、盐的性质：

①能与某些酸反应：2HCl+CaC03=CaCl2+H2O+CO21

②能与某些碱反应：FeCl3+3NH3-H20=Fe(0H)31+3NH4cl

③能与某些盐反应：CuSC)4+BaC12=CuC12+BaS041

④能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

注：酸、碱、盐的常见反应类型：复分解反应、置换反应

常见的四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

四、酸性氧化物的性质：

1、能与水反应生成对应的可溶性酸：比0+(»2=112co3(SiC)2除外)

2、能与碱性氧化物反应生成盐：Ca0+CC)2=CaC03

3、能与碱反应生成盐和水：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

4、能与某些盐反应：C02+CaC03+H20=Ca(HC03)2

五、碱性氧化物的性质：

1、能与水反应生成可溶性碱：H20+Na20=2Na0HH20+Ca0=Ca(0H)2

2、能与酸性氧化物反应盐：Na20+C02=Na2C03

3、能与酸反应生成盐和水：Mg0+2HCl=MgCl2+H20

六、金属的化学性质：

1、与非金属反应：2Mg+O2S=2MgO3?6+202^^63042Cu+02^2Cu0

2Na+Cl2S=2NaCl

高J昌

2、金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T3Fe+4H26^63（）4+4112

3、与非金属氧化物反应：2Mg+CC）2型=2MgO+C

4、与酸反应：Fe+2HCl=FeC12+H2T2A1+6HC1=2A1C13+3H21

5、与盐反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu2A1+3CUS04=A12（S04）3+3CU

七、物质的转化（八圈图）

1、金属+氧气―金属氧化物（不一定是碱性氧化物）

例如：Mg、Al、Fe（条件不同产物不同）、Cu、Hg、Ag与氧气

2、非金属+氧气—非金属氧化物（不一定是酸性氧化物）

例如：比、C（条件不同产物不同）、Si、P、S与氧气反应

3、金属+非金属反应一盐

例如：①Na、Mg、Fe、Cu与氯气反应。②_Na、K、Ca、Al与硫反应。

4、金属+非金属氧化物一非金属单质+金属氧化物。例如：Mg与C02反应、Fe与水蒸气

反应

5、金属氧化物+非金属单质一金属+非金属氧化物

例如：①_CuO、FeO、Fe2O3>Fe3（）4与C反应②_CuO、FeO、Fe2O3>Fe3（）4与比反应

6、非金属+非金属氧化物反应（水煤气法制氢气）

7、金属氧化物+金属反应：（铝热反应）例如：①A1+Fe2（）3-A1203+Fe

高温高温高温

②A1+Fe3（）4一■A12O3+Fe③A1+WOs->A12O3+W④A1+V2O5—A12Ch+V

8、碱性氧化物+水一对应的碱（生成的碱必须可溶）例如：NazO、K2O、CaO、BaO与

H20

9、不容性的碱受热易分解生成碱性氧化物+水例如:Fe（0H）3、CU（OH）2、A1（OH）3>Mg（0H）2

10、酸性氧化物+水一对应的酸（生成的酸必须可溶）例如：OKS02、S03、P2O5+H2O

11、不溶性酸受热易分解一酸性氧化物+水例如：H2SiO3^SiO2+H2O

12、酸性氧化物+碱性氧化物-盐例如：NazO、K26CaO、BaO与CO2、S02

13、金属+酸-盐+山（排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换酸中的氢）例如：

铁、锌、镁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应

14、金属+盐-新盐+另一金属（排在金属活动性顺序表前面的金属可以置换后面的金

属从其就符律中置换出来）例如：Zn、Fe与C11SO4溶液、Cu与Hg（N03）2、AgNCfe溶液反应

15、非金属+碱一Cl2+NaOH-NaCl+NaC10+H20S+NaOH-Na2S+Na2sO3+

H20

16、非金属+盐一FeCl2+CI2-FeCl3NaBr+Cl2TNaCl+Br2KI+CI2一

KC1+I2点燃

FeSz+O2-Fe20a+SO2FeS+O2-Fe20s+SO2

17、碱性氧化物+酸一盐+水如：CuO、Fe2O3>AI2O3、CaO、Na2O.BaO与稀盐酸反应

例如：CuO、Fe2O3>AI2O3、CaO、Na2O.BaO与稀硫酸反应

18、酸性氧化物+碱一盐+水例如：CO2、SO2、S03与NaOH溶液、Ca（0H）2溶液反应

19、酸性氧化物+盐一新盐例如：Na2c。3溶液通入C02气体，Na2s。3溶液通入S02气体

Ca(0H)2溶液中通入过量C02、____________________________________

Ca(0H)2溶液中通入过量S02、_______________________