湖南省2024年高考化学模拟试题（含答案）2

湖南省2024年高考化学模拟试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A．沙里淘金 B．自来水加入NaC．粮食酿酒 D．Al(OH)2．“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．碳酸钙可作补钙剂 B．氧化钙可作干燥剂C．氧化钙用于制作发热包 D．碳酸钙是生产陶瓷的原料3．布洛芬是一种解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为C13HC．能与NaHCO3溶液反应4．理解实验原理是实验成功的保障。下列实验装置(部分夹持装置略)或试剂选择存在错误的是A．图1氨气的制备B．图2制备少量蒸馏水C．图3乙酸乙酯的制备D．图4测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数是Y的二倍。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Z＞YB．含氧酸的酸性：W＞XC．X与Y能形成多种二元化合物D．分子结构中除W外，其他元素均满足8电子结构6．一种钴的氧化物在纳米储能领域研究广泛，其晶胞结构如图所示(白球为Co，黑球为O)，已知该晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NAA．该晶体的化学式为CoOB．基态Co原子有3个未成对电子C．与O原子最近且等距离的O原子有12个D．氧化物的摩尔体积a7．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2A．“富集”是为了提高I−B．“转化”产生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯气越多越好D．“氧化”主要发生的离子反应为C8．中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是A．溶液中的H+B．阴极区的电极反应式为+4e−C．电路中转移2mole−时，理论上会消耗苯酚的数目为D．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100%9．过渡金属元素离子催化乙烯氧化成乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．Pd2+和B．该反应历程中氢离子物质的量一直减小C．Pd的化合价在反应历程中未发生变化D．该历程的总反应为2C10．图1为CdCO3和Cd(OH)2在25℃时的沉淀溶解平衡曲线，图2为向两份等体积等浓度的CdCl2溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液和A．X为Cd(OH)2B．M为向CdClC．图1中a点对应的溶液为CdCOD．图2中c点、b点对应取值分别为c=6，b>511．下列离子反应方程式书写正确的是A．向NH4B．小苏打溶液与明矾溶液混合：3HCC．FeCl3D．向H2S溶液中滴加少量CuC12．我国科技工作者利用计算机模拟N2A．该反应历程实现了人工固氮B．该反应历程在阳极发生C．从热力学趋势来说该反应能自发进行D．该历程的总反应为N13．下列实验方案能达到实验目的的是编号实验目的实验方案A检验蔗糖是否发生水解直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加AgNOC比较次氯酸和醋酸酸性强弱用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CHD探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成A．A B．B C．C D．D14．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，X的转化率α随温度t的变化如图所示(图中不同温度下的转化率是第5min数据)。下列说法正确的A．300℃时，0-5min内平均反应速率v(Z)=0B．b、c点对应的v逆(Y)大小关系：C．c点时，反应消耗pmolX(p<1)，同时消耗2pmolZD．若将气体体积缩小为0.5L，则c点温度下的α(X)减小二、非选择题15．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有SiO2、已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子FMAM开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)=2.8×1③一般认为平衡常数K>10回答下列问题：（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有、。（2）“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为Ca(V（3）“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有，及部分的。“水浸”加入N（4）“离子交换”可表示为[RCl4]+V4O124−⇌（5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入钙冶炼V的方法相似的是____。A．高炉炼铁 B．电解熔融NaCl制钠C．利用铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞16．铜盐主要用于杀毒和驱虫。实验室采用滴定法测定硫酸铜样品中铜的含量。实验步骤如下：I．铜盐的溶解：准确称取硫酸铜样品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/LH2SOII．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/LNa2S2O（1）利用浓硫酸配制250mL1mol/LH2SO4溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、A.B.C.D.（2）溶解硫酸铜加入硫酸的目的是；不能将硫酸换为盐酸的理由是。（3）已知滴定过程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，发生的离子反应方程式为。（4）已知I2+I−⇌I3（5）滴定终点的现象是；已知I2+2S17．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2②CS2则反应③CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4A．断裂2molC−H键的同时生成1molC=S键B．恒容条件下，体系压强不再变化C．恒容条件下，气体的密度不再变化D．υ（2）在不同温度、反应压强为100kPa，进料H2S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T1、T2和T3由大到小的顺序为（3）反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=−RTlnK(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(CH4)：n(N（4）在1000℃、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(CH4)：n(N2)=3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，18．化合物G是用于治疗充血性心力衰竭药品的合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为。（2）A→B反应中所需的条件和试剂是。（3）C→D反应的化学反应方程式是。（4）D→E反应的反应类型为。（5）G中含氧官能团的名称为。（6）F有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式共有种。a．分子结构中含有苯环，且苯环上有三个取代基b．能发生银镜反应（7）设计以苯和为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．沙里淘金是利用金的密度大，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开，没有发生化学变化，故A选；B．NaC．粮食酿酒是将淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵变为乙醇，发生了化学变化，故C不选；D．氢氧化铝与能与胃酸发生中和反应，属于化学变化，故D不选；故答案为：A。

【分析】化学变化过程中有新物质生成。2．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A不符合题意；B．氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B不符合题意；C．氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C不符合题意；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐。

B.氧化钙可以吸收水蒸气。

C.氧化钙和水反应会产生大量的热。

D.陶瓷的原料是黏土。3．【答案】D【解析】【解答】A．根据结构简式可知其分子式为C13B．分子中单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用C．分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，故C不符合题意；D．分子结构中存在sp3杂化的碳原子而且故答案为：D。

【分析】A.根据结构简式进行书写。

B.单键碳原子采用sp3杂化，双键碳原子采用sp2杂化。4．【答案】D【解析】【解答】A．收集氨气试管口需要放置棉花，减少与空气对流，A项不符合题意；B．制备蒸馏水，水的沸点为100℃，可不用温度计，而且冷凝水下进上出，符合要求，B项不符合题意；C．导管未伸入液面，C项不符合题意；D．制备氢气应用分液漏斗，D项符合题意。故答案为：D。

【分析】注意在测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率时，稀盐酸需用分液漏斗盛装，便于控制液体的滴速。5．【答案】B【解析】【解答】A．非金属性F＞O，稳定性HF大于H2B．W的含氧酸可能是亚硫酸，酸性比硝酸弱，B符合题意；C．N与O能形成N2O、NO、NO2、D．S元素周围有12个电子，其他元素均满足8电子稳定结构，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，根据该化合物的结构简式可知，X能形成3个共价键，Y能形成2个共价键，Z能形成1个共价键，W能形成6个共价键，且W的原子序数是Y的二倍，则可推出Y是氧元素，W是硫元素，X是氮元素，Z是氟元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．根据均摊法，晶胞中有4个Co，4个O，化学式为CoO，A不符合题意；B．基态Co原子的价电子排布式为3d74C．根据图示结构结合几何关系可知，与O原子最近且等距离的O原子有12个，且距离为22D.1mol晶胞中含有4molCoO，该氧化物的摩尔体积为a3故答案为：D。【分析】A.根据均摊法进行分析。

B.根据Co原子核外电子排布式进行分析。

C.根据图示结构，结合几何关系进行分析。

D.根据n=NN7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，“富集”是为了提高I−B．由分析可知，“转化”过程中发生反应Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，产生的沉淀是Ag，故B不符合题意；C．“氧化”通入氯气过多容易发生副反应，氯气进一步将碘单质氧化为HIOD．“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2，使碘离子转化生成I2，主要发生的离子反应为Cl故答案为：C。

【分析】根据流程图，向净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液，该过程可以提高I-的浓度；“转化”过程中发生反应：Fe+2AgI=2Ag+FeI2，所得“沉淀”为Ag；“氧化”过程中，发生反应为Cl8．【答案】C【解析】【解答】A．阳离子移向阴极，溶液中的H+B．阴极得电子，发生还原反应，电极反应式为+4e−+4C．阳极区的反应式为−4e−+H2O=+4H+，可知电路中转移2molD．根据总反应式可知反应物完全转化为目标产物环己酮和苯醌，故原子利用率为100%，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】该装置为电解池，根据→，说明得电子发生还原反应，则b为阴极，其电极反应式为+4e−+4H+=；a为阳极，其电极反应式为−4e−+9．【答案】D【解析】【解答】A．CuB．反应历程中氢离子的物质的量有增多和减少的过程，并不是一直减小，B不符合题意；C．Pd元素化合价有从+2转化为0，也有从0到+2，C不符合题意；D．该历程的总反应为2CH故答案为：D。

【分析】A.催化剂能降低反应活化能。

B.根据反应历程中氢离子作为反应物或生成物进行分析。

C.Pd元素化合价有从+2转化为0，也有从0到+2。

D.该历程的总反应为2CH10．【答案】A【解析】【解答】A．CdCO3(s)⇌Cd2+(aq)+CO32−(aq)，Ksp[CdCOB．根据滴定终点可知Cd2+沉淀完全时所需的氢氧化钠的体积要多一些，故M应该为CdClC．a点溶液Q[CdCO3]=1×1D．c点有Ksp[CdCO3]=c2(Cd2+)=1×1故答案为：A。

【分析】根据CdCO3(s)⇌Cd2+(aq)+CO32−(aq)，一定温度下Ksp[CdCO3]=c(Cd2+)×c(CO11．【答案】B【解析】【解答】A．与OH-的结合能力大小：NHB．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B符合题意；C．Fe(SCN)D．H2S是弱酸，不能拆，D不符合题意；故答案为：B。【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。12．【答案】B【解析】【解答】A．N2变为NB．反应物有N2，生成物有NC．该反应的吉布斯自由能变化量为-0.34eV，小于0，能够自发，C不符合题意；D．反应物有N2，生成物有NH3故答案为：B。【分析】A.人工固氮是指在一定条件下，使空气中的N2转化为NH3或铵态氮。

B.根据N2→NH3，氮元素化合价降低，说明N2得电子发生还原反应。

13．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，应该先加入氢氧化钠溶液调节溶液呈碱性后再加入新制氢氧化铜，A不符合题意；B．过量的氢氧化钾也能与硝酸银产生白色沉淀AgOH，然后迅速变成黑色沉淀Ag2O，干扰氯离子的检验，B不符合题意；C．“越弱越水解”，能通过pH计测量NaClO溶液与CHD．向固体粉末加水，剩余钠也会水反应产生气体，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.注意新制氢氧化铜需在碱性环境中。

B.注意排除氢氧化钾的干扰。

C.根据越弱越水解进行分析。

D.注意钠与水也能反应产生气体。14．【答案】C【解析】【解答】A．a点时，转化率为30％，此时生成的Z为0.6mol，Z的平均反应速率为0.B．温度越高反应速率越快，则b点的反应速率小于c点的速率，但5min时b点的转化率却大于c点，说明b点未达平衡，c点达平衡，Y的浓度：b＞c，温度：b＜c，故无法判断b、c两点v逆C．c点达平衡，反应消耗pmolX，同时消耗2pmolZ，C符合题意；D．c点温度下，压缩体积，即增大压强，平衡正向移动，α(X)增大，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.根据反应速率v=∆c∆t进行分析。

B.温度越高反应速率越快。

C.c点达平衡，则正逆反应速率相等。

15．【答案】（1）将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量（2）V（3）Fe3+、Al3+；Mg2+（4）饱和NaCl溶液（5）A；C【解析】【解答】（1）为了提高“焙烧”效率，可采用的措施有将含钒石煤粉碎；适当提高焙烧温度；适当增大氧气流量等措施。（2）焙烧时通入氧气和CaCO3，V2O3、V2O4转化为Ca(VO3)2，根据转化关系，利用电子守恒及元素守恒即可得到方程式为V（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有Mg2+、为CaSiO3(s)+C（4）“洗脱”过程是让[RCl（5）本工艺中加入钙冶炼V的方法为热还原法。A．高炉炼铁为热还原法，A正确；B．电解熔融NaCl制钠是电解法，B不正确；C．利用铝热反应制锰是热还原法，C正确；D．氧化汞分解制汞是热分解法，D不正确；故答案为：AC。

【分析】（1）根据化学反应速率的影响因素进行分析。

（2）焙烧时通入氧气和CaCO3，V2O3、V2O4转化为Ca(VO3)2，结合原子守恒、得失电子守恒进行分析。

（3）pH为8.5，根据表格可得已完全沉淀的离子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有CaSiO3与CaCO3沉淀转化的方程式为CaSiO3(s)+C（4）“洗脱”过程是为了使[RCl4]+16．【答案】（1）量筒、胶头滴管；C（2）抑制Cu2+水解；Cu2+易与（3）2C（4）偏小（5）当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟无变化；1.28V【解析】【解答】（1）由浓硫酸配制稀硫酸需要量取浓硫酸的体积，需要量筒，“定容”需要胶头滴管；A．该操作为振荡，要轻轻晃动容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振荡，A不正确；B．定容视线与液凹面最低处相平，B不正确；C．移液需要用玻璃棒引流，C正确；D．该操作为摇匀，要盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀，D不正确；故答案为：C。（2）铜离子易水解，故加入硫酸可抑制铜离子的水解；Cu2+易与Cl（3）根据电子守恒和元素守恒即可配平方程式为2Cu（4）不加入KSCN溶液，CuI就会吸附I3−，造成溶液中（5）滴点终点的现象为当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原来的颜色；根据方程式有关系式2Cu2+~I2~2N

【分析】（1）由液体配制一定浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、一定规格的容量瓶。根据容量瓶的使用进行分析。

（2）硫酸铜属于强酸弱碱盐，能发生水解。Cu2+易与Cl−形成[CuCl4]2−。

（3）根据电子守恒和原子守恒进行分析。

（4）不加入KSCN溶液，CuI就会吸附17．【答案】（1）+261；BD（2）T1>T2>T3（3）＜；在1000K，反应①ΔG>0，反应趋势小，反应③ΔG<0，反应趋势大，占主导（4）1【解析】【解答】（1）反应③等于反应①减去反应②，ΔHA．都表示正反应同一个方向，故A不正确；B．该反应是气体分子数可变的反应，恒容条件下压强不变即达到平衡，故B正确；C．气体密度等于质量除以容器体积，恒容条件又都是气体参与反应，故密度始终保持不变，因此不能作为平衡的标志，故C不正确；D．有υ正故答案为：+261；BD。（2）反应①是吸热反应，温度越高，平衡正向移动，则H2S的转化率越大，故T1>T2>T3；恒压条件下，H2S的摩尔分数增大，H（3）在1000K，反应①ΔG>