6.1.1化学反应与热能 课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

商丘市基础教育发展中心三级备课年级：高X年级学科：XX（XX版本）主讲人：XXXX

学校：XX学校年级：高一年级学科：化学（2019人教版）第一节化学反应与能量变化（第1课时

化学反应与热能）700多年前，著名的意大利旅行家马克·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料，马克·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写到，中国有一种黑色石头，能燃烧，着起火来像火柴一样，而且终夜不灭。现代科学可以这样解释，煤中含有大量的碳，燃烧时放出热能。这种能量从何而来？它与化学物质和化学反应有什么关系？C+O2===

CO2加热环节1：课前引入化学变化物质变化能量变化热能暖宝宝各种物质本身都具有能量，物质的组成、结构、状态不同，所具有的能量也不同。储存在物质当中的能量称为化学能。化学能热能光能电能声能......学习目标实验探究【实验6-1】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。【实验6-2】以小组为单位，认真阅读实验步骤，明确分工，注意实验安全，时间3分钟。环节2：分组实验感受热量的变化1.

操作步骤

实验现象实验结论实验6-1：向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再向试管中加入2ml2mol/L盐酸，观察实验现象并测量溶液温度的变化。镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度升高。

反应放出热量反应原理：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑以小组为单位，认真阅读实验步骤，明确分工，注意实验安全，填写学案，时间3分钟。环节2：分组实验感受热量的变化1.

操作步骤

实验现象实验结论实验6-2：向将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。

闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；木片和烧杯黏在一起，混合物呈糊状Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O反应原理：以小组为单位，认真阅读实验步骤，明确分工，注意实验安全，填写学案，时间3分钟。环节2：分组实验感受热量的变化该反应产生NH3和H2O，吸收热量一、吸热反应与放热反应1.定义1)放热反应：注：①

吸热反应和放热反应均属于化学变化

放热过程：

吸热过程：2)吸热反应：释放热量的化学反应吸收热量的化学反应

②

其他为吸热或放热过程属于物理变化浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水水的汽化和干冰升华；弱电解质的电离；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水环节3：吸热反应与放热反应根据日常生活和已学化学反应，你还知道哪些放热反应，哪些吸热反应？钠投入水中钢铁冶炼炸药爆炸思考与讨论所有的燃烧1）放热反应：

2.常见的吸热反应和放热反应归纳2）吸热反应：

①C+CO22COC+H2OH2+CO反例：H2O2MnO22H2O+O2↑(放热)⑦绝大多数化合反应⑥氨气的催化氧化⑤金属与酸或水的反应④物质的缓慢氧化③铝热反应

②酸碱中和反应①所有的燃烧反应④绝大多数分解反应③盐酸与碳酸氢钠的反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

思考1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？2、放热过程不一定是放热反应，吸热过程不一定是吸热反应。浓硫酸的稀释，NaOH固体的溶解等是放热过程。升华、蒸发、电离等是吸热过程。放热反应：C+O2===CO2加热吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【判断正误】(1)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化。

()(2)

氢气的燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应。

()(3)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行

()(4)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能。

()

√×××化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？环节4：化学反应中能量变化的本质二、化学反应中能量变化的分析二、化学反应中能量变化的分析我们学习了化学键，认识了原子（离子）之间以化学键结合成分子（物质）。化学反应的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程。H—HCl—ClHClH—Cl请判断上述反应是吸热反应还是放热反应？1molH2

共价键断裂吸收436kJ能量2molH1molCl2

共价键断裂吸收243kJ能量2molCl共价键形成释放862kJ能量2molHCl吸收的总能量：679kJ释放的总能量：862kJ<放热反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出1831molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，

了

kJ的能量。思考与讨论

能量反应过程

2molH(g)+2molCl(g)

吸收679kJ化学键与化学反应过程中的能量变化1molH2(g)+1molCl2(g)

能量反应过程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)

吸收679kJ

释放862kJ2molHCl(g)化学键与化学反应过程中的能量变化

能量反应过程1molH2(g)+1molCl2(g)2molH(g)+2molCl(g)2molHCl(g)

吸收679kJ

释放862kJ

释放183kJ化学键与化学反应过程中的能量变化E1＞E2，E1＜E2，为放热反应为吸热反应化学反应中能量变化的原因——化学键微观分析：练习生成物的总能量高反应物的总能量低2、从化学能的观点来分析能量的变化（宏观)二、化学反应中能量变化的分析反应物的总能量高生成物的总能量低化学反应释放能量化学反应吸收能量各种物质都具有_______，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。能量能量反应历程反应物(高)生成物(低)化学反应中能量变化的原因——总能量释放能量能量反应历程反应物(低）生成物(高)吸收能量反应物的总能量

>生成物的总能量吸热反应反应物的总能量<生成物的总能量放热反应宏观分析：柴草时期能源利用的发展化石能源时期早期人类以树枝杂草为主要能源现代以煤、石油和天然气为主要能源面临诸多问题1.化石燃料短期内不可再生，储量有限。2.煤和石油产品燃烧排放的粉尘、NOx、CO、SO2等是大气污染物的主要来源环节5：能量变化的应用解决方案——节能1）提高燃烧利用率：改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰2）有效提高能源利用率：使用节能灯、改进电动机的材料和结构发电厂、钢铁厂余热与城市