2.3++化学反应进行的方向年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第三节化学反应的方向第1课时

第二章化学反应速率与化学平衡如何表示化学反应进行的快慢？化学反应速率如何表示化学反应的限度？化学平衡那么如何判断化学反应进行的方向？本节课我们一起来探究这个问题新课导入

水总是自发地从高处流向低处借助水泵，持续消耗电能水从低处流向高处是不能自发进行新课导入

☆自发过程：在一定条件下，不借助外力就能自动进行的过程。☆非自发过程：在一定条件下，需要持续外力作用才能维持进行的过程。一、自发过程与自发反应100°C的沸水高温物体低温物体室温的凉水自发非自发☆自发反应：不需要外力作用（光能，电能）就能自动进行的化学反应。☆非自发反应：在一定温度和压强下，需要持续借助外力作用（光能，电能）才能进行的化学反应。外力：不是指反应条件，而是对体系持续提供能量。氢气的燃烧水的电解自发非自发2H2+O2=2H2O①4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-1648.4kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol③2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882kJ/mol④Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216.8kJ/mol下列反应在一定条件下都能自发进行，这些反应有何共同特点？共同特点：△H<0即放热反应思考与讨论

E反应历程反应物的能量总和生成物的能量总和△H<0能量高到低二、反应进行的方向放热反应使体系能量降低，△H<0有利于反应自发进行1、焓判据NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l)△H=＋31.4KJ/mol2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)

△H=+109.8kJ/mol

少数吸热反应也可以自发进行的，如：结论：△H<0有利于反应自发进行

但自发反应不一定要△H<0

密闭条件下，体系有从有序自发的转变为无序的倾向是什么因素驱动了吸热反应的自发进行呢？思考与讨论

混乱度小（有序）混乱度大（无序）

自发☆熵：用来衡量体系混乱（无序）程度的物理量。☆熵变（△S）：△S=S(后）-S(前）△S>0,熵增反应△S<0,熵减反应＞

S(g)____S(l)_S(s)＞

2、熵判据体系的混乱度（即熵值）增加，ΔS＞0，反应有自发的倾向。试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。(1)水蒸气冷凝成水(2)硫酸铜溶于水(3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(4)2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)(5)2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△S<0△S>0△S>0△S<0△S>0①产生气体的反应②气体物质的量增大的反应为熵增反应。对点训练2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)＝4Fe(OH)3(s)△S<02、熵判据结论：△S>0，有利于反应自发进行，

自发反应不一定要△S>0。少数熵减的反应也可以自发进行△S<0（2）

物质的混乱度趋于增加（1）物质具有的能量趋于降低

H<0

S>0焓判据熵判据放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断

H<0

H<0

H>0

H>0

S>0

S>0

S<0

S<0熵增原理3、复合判据3、复合判据

（2）判据

不能自发进行

能自发进行（3）规律

自发

不自发

低温自发

平衡状态

高温自发小结：“大大高温，小小低温”一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)

+H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为KJ/mol)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（

）A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH>0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS<0D.ΔH<0，ΔS>0C

对点训练课堂小结1．下列反应中，熵显著增加的反应是(

)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)C．2C(s)＋O2(g)===2CO

(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)C课堂检测2.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（

）A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；B、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。A课堂检测3.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)

ΔH＝+74.9kJ·mol－1，下列说法正确的是()A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应A课堂检测4.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是（

）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D课堂检测5.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A.2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)

ΔH＝＋163kJ·mol－1B.Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s