广西联盟2024-2025学年高一年级上册入学考试化学试题（解析版）

2024年秋季学期高一入学检测卷

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版初中全部内容、必修第一册第一章。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016A127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.桂林米粉是广西壮族自治区桂林市的传统特色美食，具有悠久的历史和独特的风味。米粉的制作过程为

选米一浸泡一磨浆一蒸制一切条，米粉制作过程中主要发生化学变化的是

A.浸泡B.磨浆C.蒸制D.切条

【答案】C

【解析】

【详解】浸泡、磨浆、切条均是物理变化，蒸制过程中，淀粉发生蒸煮糊化，蒸煮糊化是一个重要的化学

变化，故选C。

2.下列物质的主要成分属于有机合成材料的是

♦

至

^91mq

A.玻璃花瓶B.环保塑料袋C.羊毛衫D.螺丝钉

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.玻璃的主要成分是无机盐，A不符合题意；

B.环保塑料袋主要成分是有机合成材料，B符合题意；

C.羊毛衫的主要成分是蛋白质，是天然有机高分子材料，不属于有机合成材料，C不符合题意;

D.螺丝钉的主要成分是金属，不属于有机合成材料，D不符合题意；

故合理选项是B。

3.分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是

A.云属于胶体B.NaHS04属于酸

C.氨水属于电解质D.CO属于酸性氧化物

【答案】A

【解析】

【详解】A.云是水蒸气在空气中形成的气溶胶，因此云属于胶体，A正确;

B.NaHSCU是NaOH与硫酸部分中和生成的盐，因此属于盐，B错误；

C.氨水是混合物，不属于电解质，C错误；

D.CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不属于酸性氧化物，D错误；

故合理选项是Ao

4.将不同的物质混合后，常会因吸热或放热而发生温度的变化，向盛有物质M的烧杯中加入物质N后,

因发生化学反应而使溶液温度升高的选项是

选项ABCD

物质稀盐

水水水

M酸

物质浓硫硝酸镂固氢氧化钠固

镁粉

N酸体体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸溶于水会放出大量热量，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此不属于因发生化

学反应而使溶液温度升高，A不符合题意；

B.硝酸镂固体溶于水会吸收大量热量，使溶液温度降低，但没有发生化学反应，因此不属于因发生化学

反应而使溶液温度升高，B不符合题意；

C.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有发生化学反应，属于物理变化，因此

不属于因发生化学反应而使溶液温度升高，C不符合题意；

D.镁粉与稀盐酸混合发生置换反应产生MgCb和H2,反应放出大量热量，使溶液温度升高，D符合题

思；

故合理选项是D。

5.下列化学用语表示正确的是

A.纯碱：NaOHB.C。？的相对分子质量为44g

C.O3与。2互为同素异形体D.N原子的结构示意图：⑹))

【答案】C

【解析】

【详解】A.纯碱是Na2co3,故A错误；

B.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，CO?的相对分子质量为44,故B错误；

C.O3与。2是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；

D.N原子的结构示意图为故D错误；

选C。

6.常温下，下列离子组在K2c溶液中能大量共存的是

A.H+、SOtB.Ba2+>CFC.Al3+>0H~D.Na+>0H-

【答案】D

【解析】

【详解】A.氢离子会与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能在K2cO3溶液中大量共存，A不符合题意；

B.银离子会与碳酸根离子反应生成碳酸领沉淀，不能在K2CO3溶液中大量共存，B不符合题意；

C.铝离子和氢氧根离子会发生反应，不能在K2cO3溶液中大量共存，C不符合题意；

D.钠离子、氢氧根、碳酸根、钾离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意；

故选D。

7.下列物质在水中的电离方程式书写错误的是

3+++

A.A1C13=A1+3C1-B.NaHCO3=Na+H+CO^

2+-+

C.Ba(OH)2=Ba+2OHD.HNO3=H+NO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.氯化铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为AICI3=AF++3C「，故A正确；

B.碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为

+

NaHCO3=Na+HCO；,故B错误；

C,氢氧化钿是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH,故C正确；

D.硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为HNC)3=H++NO,故D正确；

选B。

8.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称

为“蜃”。在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。下列说法错误的是

A.“贝壳”的主要成分是CaCOsB.“蜃”的主要成分可以作干燥剂

C.“蛎房成灰”发生的是复分解反应D.将煤饼制成蜂窝煤可提高煤的燃烧利用率

【答案】C

【解析】

【详解】A.“贝壳”的主要成分是CaCC)3,故A正确；

B.碳酸钙分解生成氧化钙，“蜃”的主要成是氧化钙，可以作干燥剂，故B正确；

C.“蛎房成灰”发生的反应是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，故C错误；

D.将煤饼制成蜂窝煤，增大与氧气的接触面积，可提高煤的燃烧利用率，故D正确；

选C。

9.化学在生产、生活中有着广泛而重要的应用。下列叙述正确的是

A.形成酸雨的主要物质是CO2

B.镂态氮肥和熟石灰混合施用可提高肥效

C.人体需要的微量元素包括Fe、Zn、I等

D.可用硫酸铜溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

【答案】C

【解析】

【详解】A.形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化物，故A项错误;

B.锈态氮肥(镂盐)与熟石灰［Ca(OH)2］混合施用会反应生成氨气，导致氮元素流失，肥效降低，故B项

错误；

C.Fe、Zn、I等为人体所需的微量元素，故C项正确；

D.硫酸铜溶液中含有重金属离子，不能用来浸泡粽叶，故D项错误；

故本题选C。

10.下列实验操作正确的是

■■

9=3

题、-二£足i一一E

A.检查装置气密B.用胶头滴管取C.读取液体体D.用托盘天平称量NaCl固

性液体积体

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.用手捂住试管，烧杯中盛有的水有气泡冒出，手松开后，导气管中有一段水在，说明装置气

密性良好，则题给装置能达到检查装置气密性的实验目的，故A正确；

B.胶头滴管使用时不能倒置，否则会导致胶头滴管的橡胶帽被腐蚀，故B错误；

C.用量筒量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故C错误；

D.用托盘天平称量氯化钠时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠固体应放在左盘，故D错误；

故选A„

11.下列实验方案，能达到目的的是

A.用向上排空气法收集制备CO2

B.用铜和稀盐酸反应制备氢气

C.用稀盐酸除去碳酸钠溶液中混有的少量NaHCC>3

D.利用加热方法除去MnO2中混有的少量KM11O4

【答案】A

【解析】

【详解】A.二氧化碳的密度大于空气，用向上排空气法收集制备C。？，故选A；

B.铜和稀盐酸不反应，故不选B；

C.碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应，故不选C；

D.加热KMnC%还会生成K2M11O4,引入了新的杂质，故不选D；

选A。

12.下列说法正确的是

A.盐都是由金属离子和酸根离子构成的化合物

B.铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O4

C.在用排水法收集满氧气后，要先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出

D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4CI、NH4NO3镂盐等都属于盐，是由镂根离子和酸根阴离子构成的化合物，其中就不含有

金属元素，A错误；

B.铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，用化学式表示为Fe2O3-xH2O,不是FesCU,B错误；

C.在用排水法收集满氧气后，要先将导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯，防止水回流到试管中，使试

管骤冷炸裂，C错误；

D.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的SCh气体，D正确；

故合理选项是D。

13.氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥高温着

高温

重要作用。在一定条件下，通过反应AI2O3+N2+3C;^2A1N+3co可制备A1N。下列关于该反应

的叙述正确的是

A.AbCh是还原剂

B.在该反应中，C的还原性比A1N弱

C.氧化剂与还原剂的质量之比为7：9

D.C0既是氧化产物，又是还原产物

【答案】C

【解析】

【详解】A.在该反应中AI2O3中的元素化合价均没有发生变化，AI2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A

错误；

B.在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，A1N为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性

强于还原产物的还原性，所以还原性：OA1N,B错误；

C.在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

m(N2)：制C)=(lx28)：(3x12)=7：9,C正确；

D.在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，A1N是还原产物，D错误；

故合理选项是C。

14.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为35%

B.20C时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

C.M点对应溶液是乙的不饱和溶液，降温可能使该溶液变为饱和溶液

D.通过蒸发结晶的方法可从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体

【答案】B

【解析】

s

【详解】A.饱和溶液的溶质质量分数=(,|八八X100%,代入数据，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为

S+lOOg

25.9%,故A错误；

s

B.20℃时，甲、乙两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数=°一八xlOO%,所以饱和溶液的溶

质质量分数相等，故B正确；

C.乙的溶解度随温度升高而减小，M点对应溶液是乙的不饱和溶液，升温才可能使该溶液变为饱和溶液,

故C错误；

D.甲的溶解度随温度升高而增大，要通过降温结晶的方法从甲和乙的混合饱和溶液中获得甲的晶体，故D

错误；

选B。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.2024年4月30日，“神舟十七号”载人飞船安全返回地球，首次圆满完成在轨航天器舱外设施维修，

成功取回首批舱外设施暴露实验材料样品，标志着中国航天事业迈出新步伐。

（1）运载火箭采用铝合金作为火箭外壳的关键材料。相比纯铝，铝合金的硬度（填“更大”或“更

小”），铝块能制成铝箔是利用了铝的性，铝元素在地壳中的含量排名第O

（2）发动飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点有（任答1条），实验室用锌和

稀硫酸制备氢气的化学方程式为。

（3）“长征二号F”运载火箭采用NzO,和偏二甲朋2H8N2）作推进剂，该推进剂燃烧产生大量高压气

体，从火箭底部冲出产生推力使火箭达到极高的运动速度，该反应的化学方程式为

C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X,则X的化学式是,该反应过程（填“吸收”或

“放出”）热量。

（4）空间站采用了最新的三结碑化线（GaAs）光伏电池柔性太阳翼。钱元素在元素周期表中的部分信息如

图所示，Ga的相对原子质量是,Ga原子含有的质子数为。

|31Gal

钱

|69.72|

【答案】（1）①.更大②.延展③.三或3

（2）①.燃烧产物对环境无污染Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

（3）①.CO2②.放出

（4）①.69.72②.31

【解析】

【小问1详解】

合金的硬度比组成金属更大；金属具有良好的延展性，铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝元素在地

壳中的含量排名第三；

【小问2详解】

氢气燃烧产物是水，对环境无污染，氢气具有资源丰富，产热量高等优点；锌和稀硫酸制备氢气的化学方

程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T；

【小问3详解】

根据质量守恒，X的化学式是C。？；反应会放出大量热，该反应过程放出热量;

【小问4详解】

Ga的相对原子质量是69.72；Ga原子含有的质子数等于原子序数，为31。

16.某化学兴趣小组进行酸碱中和反应的探究实验：将一定质量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

接着，大家对反应后得到的溶液M中的溶质成分进行猜想：

i.只有Na2sO4

ii.有Na2so4和H2sO4

iii.有Na2so4、H2sO4和NaOH

iv.有Na2so4和NaOH

请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为

(2)猜想i、ii、iii、iv中，不用通过实验，可以直接判断出猜想不合理。

(3)为了验证猜想，该小组设计了四个实验方案，并取烧杯中的溶液进行实验，请完善表格。

实验滴加CuSO4溶③滴加_______溶滴加BaCl2溶

测溶液的pH

方案液液液

]CuSO4BaCI2

L溶液v-溶液

实验0B

一

操作D

试纸变色,对照比色卡，

实验溶液变蓝，无沉

①pH______(填“>”或有大量气泡生成产生白色沉淀

现象淀产生

实验溶液M中有大量

溶液M呈酸性②_______________④_______________

结论H+

⑤测溶液pH的实验操作步骤为o通过上述实验可知，猜想是正确的。

+

【答案】(1)H+OH=H20

(2)iii(3)®.<®.溶液M中无NaOH③.NaHCO3溶液M中有SO/⑤.

在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上；⑥.ii

【解析】

【小问1详解】

硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的离子方程式为H++OH-=H20。

【小问2详解】

硫酸和氢氧化钠能反应，硫酸和氢氧化钠不能共存，所以猜想i、ii、出、iv中，不用通过实验，可以直

接判断出猜想出不合理。

【小问3详解】

①溶液M呈酸性，所以pH<7；

②滴加CuSO4溶液，溶液变蓝，无沉淀产生，说明溶液中不含氢氧根离子，则溶液中无NaOH；

③碳酸盐或碳酸氢盐遇酸放出二氧化碳气体，所以滴加NaHCC）3溶液，有大量气泡生成，说明溶液M中

有大量H+；

④滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钢，则溶液M中有SOj；

⑤测溶液pH的实验操作步骤为：在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸

上；通过上述实验可知，溶液中含有硫酸，则猜想近正确。

17.某研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O,CuO和C）制备CUSO/5H2。，操作

流程如图所示，请回答下列问题:

过清T固体7

和过M稀硫酸

ahiL（阳体）.[I国的演内

M场作2

相余幡破酸过P—加淀J④

②溶液]收出化衲溶液

操作।

甲

①■4溶液乙）

已知：CU+H2O2+H+-Cu2++1^0(未配平)。

(1)CuSO4-5H2O的俗称为

（2）剩余固体中加入过量稀硫酸后，除了发生反应CU2（D+H2sO4=CUSG>4+CU+H2。，还发生另一

个反应，其化学方程式为。

（3）操作1和操作2的作用相同，这两项操作的名称均为,下列仪器中，该操作不需要使用的是

（填标号）。

A.玻璃棒B.酒精灯C.烧杯D.试管

（4）步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色的悬浊液，该分散系与Fe（OH）3胶体的本质区别为。

(5)固体N为(写化学式)，溶液丙中溶质的化学式为，步骤④中发生反应的离子方程式为

【答案】(1)胆研或蓝矶

(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)①.过滤②.BD

(4)分散质粒子直径大小不同

+2+

(5)①.C②.H2SO4③.CU(OH)7+2H=CU+2H2O

【解析】

【分析】炭粉与氧化铜反应后的剩余固体含Cu、Cu2O,CuO和C。加入过量稀硫酸后，Cu2O,CuO与

稀硫酸反应，固体M中含有Cu、C,溶液甲为硫酸铜溶液；M中加入过量双氧水和稀硫酸，Cu溶解生成硫

酸铜，过滤，固体N是C粉；硫酸铜溶液和过量氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，溶液乙是

硫酸钠，蓝色沉淀氢氧化铜能溶于丙得到硫酸铜溶液，丙是稀硫酸；硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥得产品CUSO「5H2。。

【小问1详解】

CUSO4-5H2O俗称为胆研或蓝矶；

【小问2详解】

剩余固体中加入过量稀硫酸后，Cu2O,CuO都能与稀硫酸反应，除了发生反应

Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H,O,还发生另一个反应是CuO+H?SC)4=CuSO4+H2O；

【小问3详解】

操作1和操作2的作用都是实现固液分离，这两项操作的名称均为过滤，过滤装置图为该操

作不需要使用的是酒精灯、试管，选BD；

【小问4详解】

步骤③中加入NaOH溶液后，形成蓝色氢氧化铜的悬浊液，浊液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小

不同；

【小问5详解】

根据以上分析，固体N为C,溶液丙是硫酸溶液，溶质的化学式为H?SO4,步骤④中氢氧化铜和硫酸反

2+

应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为CU(OH)2+2H+=CU+2H2O。

18.过氧化氢(H2O2)的用途非常广泛，可用于杀菌、消毒，水体和土壤的污染处理等。

(1)保存H2O2时不能接触MnCh,请用化学方程式解释原因：,该反应中，氧化产物是

(写化学式)。

(2)向双氧水中通入CL,有HC1和02生成，该反应中H2O2作(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和

还原剂”)，检验反应后的溶液中的Ct可使用的试剂为O

(3)H2O2能使酸性KMnCU溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式为

15202+31104+152504-＞乂11504+：^2504+1520+02个(未配平)，该反应中，化合价发生变化的元

素是(写元素符号)，反应涉及的物质中，属于氧化物的是(写化学式，下同)，属于钾盐的是

(4)已知淀粉溶液遇到12,溶液会变蓝。向硫酸酸化双氧水中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，请写出发

生反应的离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

MnO,

［答案］(1)①.2H2O22H2O+O2T②.。2

(2)①.还原剂②.HNCh、AgNCh溶液

(3)①.0、Mn②.H2O2、H20③.KMnCU、K2SO4

2e-

(4)|

HQ+2I+2ET-2H20Hz

【解析】

【小问1详解】

保存H2O2时不能接触MnCh,是由于在MnCh催化下，H2O2会分解产生H2O、O2,导致物质失效，反应的