高中化学必修2课时作业1：第2 章化学键化学反应规律

2第2章化学键化学反应规律

第1节化学键与物质构成

［学考练］

i.关于化学键的下列叙述中，不正确的是()

A.离子化合物可能含共价键

B.全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键

C.Na在Ck中燃烧的生成物含离子键

D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键

［解析］离子化合物可能含共价键，如过氧化钠Na

Na+［：()：()：32-Na'

••••一+,A正确；全部由非金属元素形成的化合物不一

定只含共价键，如氯化铁中含有离子键和共价键，B错误；Na在CL中燃烧生成

物为NaCl,含有离子键，C正确；氢、氧原子对共用电子对的作用力不同，故

两原子之间的化学键是极性键，D正确。

「答案］B

2.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

①光气(COCb)②六氟化硫③二氟化债④三氟化硼⑤BeCb⑥PCI3

⑦PCb⑧0F2

A.①③⑥⑧B.③④⑤⑦

C.①⑥⑧D.②④⑤

［解析］根据碳原子的成键特征可推断光气(C0C12)的结构式是

:():

“I7：C1：C：C1：

电子式是••••；PC13分子中原子的成键数与最外层

()

电子数之和为8,0F2的结构式为FF,这3种分子符合题意；SF6、XeF2、

PCI5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个；BF3和BeCb中的B、Be原

子的最外层电子数少于8个（分别为6个和4个）。

［答案］C

3.下列说法正确的是（）

.C1：

A.MgCh的形成过程可表75为,Mg-+2,,—•,

Mg2+［：Cl：］"［：Cl：］"

B.H2O分子的结构式可表示为H—0—H

C.NaOH是离子化合物，所以不含共价键

Na；［:S：了一

D.Na2s的电子式为-..

.・••

r：ci：：ci：

［解析］A项，MgCb的电子式应为••一；B项，

共价化合物的结构式中用“一”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示,

所以H2O分子的结构式可表示为H—0—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；

D项，Na2s的电子式应为‘，不能把两个Na+合并在一起。

［答案］B

4.现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合时一定形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子间的相互吸引力；

④根据电离方程式HC1=H++Cr,判断HC1分子里存在离子键；

⑤H2分子和Cb分子的反应过程是七、Cb分子里共价键发生断裂生成H原子、

C1原子，而后H原子、C1原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是（）

A.①②⑤B.①⑤

C.⑤D.③④

［解析］水分子内氢、氧原子间以化学键相结合、水分子之间氢、氧原子间主要

以氢键相结合；金属与非金属化合时也可能形成共价键，如AlCb就是以共价键

形成的共价化合物；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括吸引力和排斥力；

HC1在水中可全部电离成离子，但分子内氢原子、氯原子是以共价键结合的。

［答案］C

5.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

选项ABCD

物质

MgCl2C02HC1NaOH

所含化学离子键、离子键、

共价键离子键

键类型共价键共价键

所属化合离子化共价化离子化共价化

物类型合物合物合物合物

［解析］A项，MgCb仅含离子键；C项，HC1含有共价键，是共价化合物；D

项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。

［答案］B

6.下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOHsK2so4、H2so4

B.HCkAI2O3、MgCl2

C.Na2O2>NHQ、Na2so4

D.MgO、Na2so4、NH4HCO3

「答案］C

7.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

2分子结构如图所示，下列说法正确的是（）

A.W分子属于一种新型的化合物

B.2分子中只含有非极性键

C.1molW分子所含共价键数为4NA

D.N4沸点比P4（白磷）高

［解析］W是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极

性键，B项正确；由图可知，1molN4中含有6moiN—N键，所以含有6必个

共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4>N4,D项错

误。

［答案］B

8.关于氢键，下列说法不正确的是（）

A.HF的沸点比HC1的沸点高是由于HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

［解析］氢键是某些氢化物（NH3、a0、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强

的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢

键所致；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互联结，形成相对

疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀；氨分子和水分子之间主

要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；NH3的稳定性取决于N—H键，而

不是氢键，故C不正确。

「答案］C

9.下列事实与氢键有关的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水加热到很高的温度都难以分解

C.CH4、SiH4>GeH4>SnHj的熔点随相对分子质量的增大而升高

D.氨气在水中溶解度很大

［解析］NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。

［答案］D

10.图中四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VDA族元素的气态氢化物的沸点，

其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线（）

沸点足

A.①B.②

C.③D.@

「答案］A

11.下面是同学们熟悉的物质：

①。2②金刚石③NaBr④H2so4⑤Na2co3

⑥NH4cl⑦NaHSCU®Ne(9)Na2O2©NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是

(填序号，下同)；只含有离子键的是；

既含有共价键又含有离子键的是;

不存在化学键的是o

(2)属于共价化合物的是；

属于离子化合物的是o

⑶将NaHSCU溶于水，破坏了NaHS04中的，写出其电离方程式

___________________________________________________________________;

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了，写出其电离方程式

［解析］。2、金刚石中只含有共价键；H2s。4只含有共价键，是共价化合物；NaBr

中只含有离子键，是离子化合物；Na2c。3、NH4CkNaHSCU、Na2O2,NaOH中

都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不

含任何化学键。NaHS04溶于水电离时，Na+与HSO4之间的离子键被破坏，HSO4

中H+与SOT之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。

［答案］(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧

(2)@③⑤⑥⑦⑨⑩

+4

(3)离子键和共价键NaHSO4=Na+H+SOr离子键NaHSO4==Na'+

HSO；

12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B〉D〉E,A、C同周期，B、C

同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数

为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出这五种元素的名称。

A,B,C,D,

Eo

⑵写出D元素单质的结构式：o

(3)写出下列物质的电子式：

E与B形成的化合物：；A、B、E形成的化合物：

;D、E形成的化合物：o

(4)A、B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”)化合物,

存在的化学键是0写出A2B2与水反应的化学方程式：

______________________________________________________________O

［解析］因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，

每个离子的电子数为10,可推出A是Na,B是0；又因为D和E可形成4核

10电子分子，只能是NH3,原子序数D〉E,故D是N,E是H°C与A(Na)同

周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期WA族，是S。

［答案］⑴钠氧硫氮氢(2)N三N

•・・・・.

H；O；HH；()：()；HNa+［；()；H］

(3)一和....

H

•x

H,N,H

(4)离子离子键和共价键2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2t

［能力练］

13.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶

abba

液作保湿剂。X原子的结构示意图为X的阳离子与Y的阴离子的电

子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电

子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1>=，该保湿剂的化学式为o

(2)Z、W元素的名称分别为、o

(3)下列说法正确的是o

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是0

X2+［：Y：Y：了一

A.XY2的电子式：……

B.WZ2的结构式：Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2+Z2-=2Y-+ZI

D.用电子式表示XY2的形成过程：

：Y.+xXx+.Y：­-I：YxJ-X2+1xY：J-

Qwn)abba(+20)2882

［解析］(1)由X原子的结构示意图为〃不难推知其为〃，该元素

为Ca,根据CaY2可知Y为一1价，又因丫一与Ca?+的电子层结构相同，则Y为

CL(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种

WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S,W是Co⑶CaCb

是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错、B对；S

的非金属性弱于C1,则H2s的稳定性比HC1弱，C错；Ca2'.C「具有相同的电

子层结构，且Ca元素的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCb，其

［：Cl；］-Ca2+［；C1：r

电子式为••,H2s为弱酸，应写成分子式，即C12

+H2s=2H++2CT+SI,A、C错。

［答案］⑴20CaCl2⑵硫碳

(3)B(4)BD

14.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和窟原子具有相同的核外

电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质

能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。

(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：

A,B,C,Do

(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物

的类型及化学键类型：

化合物