2.3.1原子结构的模型原子的结构

2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第2章微粒的模型与符号2.31原子结构的模型——原子的结构◆要点1原子结构模型的构建1.原子结构模型是通过科学家不断地建立与修正得到的：道尔顿的“实心球体”模型——汤姆生的“葡萄干面包式”模型——卢瑟福的“小太阳系”模型——波尔的分层模型——现代电子云模型2.原子的结构：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外做高速旋转运动的带负电荷的电子构成的.◆要点2原子的构成及粒子的质量Δ基础题系列1.“原子”一词在希腊文中的含义是“不可再分”，对原子的认识中正确的是（）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子是非常微小的实心球体C.原子核在化学变化中不发生变化D.原子只是假想的一种粒子，根本不存在【答案】C【解析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子种类不变，所以原子核也是不变的。2.（2018山东省菏泽市校级月考）下列微粒中呈电中性的是（）①分子②原子③质子④原子核⑤中子⑥电子A.①②③B.①②⑤C.③④⑤D.①②③⑥【答案】B【解析】：①分子不带电；②原子不带电；③每个质子带有一个单位的正电荷；④原子核带正电；⑤中子不带电；⑥每个电子带有一个单位的负电荷。3.碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（）A.电子数目不同B.中子数目不同C.质子数目不同D.化学性质不同【答案】B【解析】元素的种类是由质子数决定，碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，核内质子数都是6，质子数目相同；质子数一核外电子数，电子数目相同；最外层电子数决定了元素的化学性质，化学性质相同，中子数=质量数一质子数，质量数不同，故中子数不同。4.汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（）A.原子很小，但可以分B.原子是构成物质的基本粒子C.原子的电子带负电荷D.原子由原子核和核外电子构成【答案】B【解析】卢瑟福在用α粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说；汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，所以原子很小，但可以分，原子由原子核和核外电子构成，原子的电子带负电荷属于他们两人共同观点。5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型，该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（）A.1B.2C.3D.5【答案】B【解析】因为原子中核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，故其原子核内质子数为2。6.据报道，中国科学家利用超强超短激光，成功产生反物质一超快正电子流。“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量与电量，但电性相反，已知α粒子是带2个正电荷的氦原子核，则反α粒子的符号可表示为；反正物质和反物质相遇时会湮灭释放出大量能量，则此变化(填“属于”或“不属于”)化学变化。【答案】不属于【解析】由于反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，没有新物质生成，不属于化学变化。7.(拱墅区校级期中）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的，下列能正确反映他的实验结果的示意图是(填序号)。(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现(填序号)。A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B.模型在科学研究中起着很重要的作用C.原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质【答案】(1)乙(2)ABD【解析】（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向。故选乙；（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立虽不是很完美，但使人们对原子结构的认识达到了更高的境界；利用α粒子轰击金箔实验，科学家对原子中的原子核这个基本粒子有了进一步的认识。故A、B、D正确。Δ强化题系列8.下图所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（）A.同位素的质子数不同B.同位素的电子数不同C.同位素的质子数相同，但中子数不同D.同位素的质子数相同，但电子数不同【答案】C【解析】同位素原子是同种元素的不同种原子。说它们是同种元素是因为质子数相同，说它们是不同种原子，是因为中子数不同。9.(2017•浙江衢州)1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（）A.甲B.乙C.丙D.丁【答案】B【解析】汤姆生发现了电子，从而说明原子是可以再分的；在此基础上，卢瑟福建立了原子的核式结构模型；后来又发现原子核可以再分为质子和中子，而质子和中子由夸克组成。原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子组成的，故乙为带正电的原子核。10.(2016•浙江温州)如图所示为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子【答案】A【解析】因为原子中质子数=核外电子数，由该原子的结构示意图可知，其原子核外有6个电子，所以原子核内有6个质子，原子核是由质子和中子构成的。11.(2016•浙江嘉兴、舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术。该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生变化的是（）A.元素的种类B.碳原子的数目C.氢元素的化合价D.纳米镍粒子的化学性质【答案】C【解析】根据化合价原则可知，反应前氢气中氢元素的化合价为零，反应后甲烷中氢元素的化合价为+1价。12．碘盐中的碘元素是I­127，日本核电站泄漏发生后，在我国许多地方测到微量的放射性元素I­131。下列关于I­127和I­131说法正确的是()A．具有相同的中子数B．具有相同的质子数C．具有相同的原子质量D．属于同一种原子【答案】B【解析】质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子；I­127和I­131具有相同的质子数，而具有不同的中子数。13．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是()A．原子中含有相同数目的中子B．属于同种元素，互为同位素C．原子核外电子数相同D．原子核内质子数相同【答案】A【解析】两种同位素原子之间，质子数相同，中子数分别为18、20，而核外电子数等于质子数，所以相同。14.碳­12和碳­14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有()①原子中的电子数②原子核内的中子数③原子核内的质子数④原子的质量A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】C­12和C­14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数＝电子数，电子数相同。15.（大庆校级期中）原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对(2)、(3)所述现象做出解释：(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是。(2)大多数α粒子不改变原来的方向，原因是。(3)极少数α粒子被弹了回来，原因是。【答案】(1)粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向(2)α粒子通过原子内、原子间空隙(3)α粒子撞击到金原子核而被弹回【解析】有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向16.(杭州中考)下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，表示原子中