第2节溶液组成的表示-2021-2022学年九年级化学下册检测卷

第2节溶液组成的表示第I卷（选择题）一、单选题1．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（）A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数【答案】B【解析】A、将溶液用水稀释，溶液的质量增加，故错误；B、将溶液用水稀释，溶质的质量不变，正确；C、将溶液用水稀释，溶剂的质量增加，故错误；D、将溶液用水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数变小，故错误。故选B。2．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾【答案】A【解析】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。3．（2021·山西晋中市二模）100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（）A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断【答案】C【解析】溶液具有均一、稳定性，故溶质质量分数不变，仍然是10%。故选C。4．（2021·四川成都）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（）A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签【答案】D【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10%）=98g，溶剂质量=（989.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。5．室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5g、10g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（）A．M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B．M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C．N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D．N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小【答案】C【解析】向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，M中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，N中含有的溶质多，溶液颜色深。故选C。6．过氧乙酸是一种高效消毒剂，市售过氧乙酸AB液二元制剂混合后生成的过氧乙酸质量分数为18％。现欲配制90g质量分数为2％的过氧乙酸溶液用于喷雾消毒，需要18％过氧乙酸溶液的质量为（）A．1.8克 B．10克 C．80克 D．88.2克【答案】B【解析】设需要18％过氧乙酸溶液的质量为x，90g×2％=x×18%，x=10g。故选B。7．通过稀释溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）来配制500g溶质质量分数为10%稀盐酸（密度为1.05g/mL），需用浓盐酸的体积约为（）A．250.0mL B．364.9mL C．114.5mL D．450.0mL【答案】C【解析】溶液稀释前后氯化氢的质量没有发生改变，设需用浓盐酸的体积为x，故37%1.18x=10%500；解得x=114.5，故选C。8．（2021·湖北·石首市文峰初级中学二模）抗击新冠疫情可以使用过氧乙酸消毒液，某过氧乙酸（CH3COOOH）溶液中过氧乙酸和水分子中所含氢原子个数比是1：9，则此溶液的溶质质量分数为（）A．5% B．10% C．19% D．32%【答案】C【解析】由某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比为1：9，可知，过氧乙酸溶液中过氧乙酸分子和水分子个数比为1：18，设过氧乙酸分子个数为x，则对应水分子个数为18x，溶液中溶质的质量分数为：。故选C。9．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g【答案】C【解析】将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。设加入NaNO3的质量为X，60g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7．5g，设蒸发溶剂的质量为Y，60g×10%=（60gY）×20%解得Y=30g，故选C。10．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1．5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（）A．A>C>B B．C>A>B C．B>C=A D．A>B>C【答案】C【解析】B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1．5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。11．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（）A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg【答案】B【解析】由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200kg×15%=30kg，则水的质量为200kg30kg=170kg。故选B。12．（2021·江苏泗洪二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（）A.计算：需要氯化钠、水的质量B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C.量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D.溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解【答案】D【解析】A、计算：需要氯化钠、水的质量，正确。故A不符合题意；B、称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中，正确。故B不符合题意；C、量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中，正确。故C不符合题意；D、溶解：应该用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，描述错误。故D符合题意。故选D。13．（2021·四川·泸县五中一模）下列实验操作，能达到预期目的的是（）①用托盘天平称取5.63g氧化铜粉末②用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液③用5gKC1和45g水能配制10%的氯化钾溶液④用10mL的量筒量取9.25mL的水A．只有①④ B．①②④ C．①③④ D．只有③【答案】D【解析】①托盘天平精度一般为0.1g或0.2g，不能称量5.63g氧化铜；②分子间有间隔，20mL水和20mL酒精配制成酒精溶液小于40mL；③用5gKC1和45g水能配制氯化钾溶液，质量分数=5g/（5g+45g）×100%=10%；④10mL量筒只能精确到0.1mL，不能量取9.25mL的水。所以能达到目的的只有③，故选D。14．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（）A．溶质：溶剂＝1：10 B．溶质：溶液＝1：10C．溶剂：溶液＝9：11 D．溶质：溶液＝1：11【答案】B【解析】10%的硫酸铜溶液含义是10份溶质、90份溶剂。A、溶质：溶剂＝10：90=1:9，不符合题意；B、溶质：溶液＝10：100=1:10，符合题意；C、溶剂：溶液＝90：100=9:10，不符合题意；D、溶质：溶液=10:100=1:10，不符合题意。故选B。15．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）A．溶质的质量增加 B．溶剂的质量减少 C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数减小【答案】B【解析】对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，故右侧海水中溶质质量不变，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数增大。故选B。16．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，出现下列失误操作，一定会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是（）A．用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码B．量取蒸馏水，仰视量筒读数C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液【答案】B【解析】A、用托盘天平称量氯化钠时，砝码放在左盘，未使用游码，不影响溶质的质量，所配溶液的溶质质量分数不会偏低，错误；B、量取蒸馏水，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，正确；C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶里，不慎洒出部分溶液，溶质质量分数不变，错误。故选B。二、填空题（共52分）17．（2021·山东峄城二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。（1）_______中盛的一定是不饱和溶液；（2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧怀中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)；（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。【答案】（1）D（2）D减少溶剂质量（3）＝【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液，所得溶液溶质质量分数A=B。18．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸。（1）经计算，所需水的质量为_____g，所需98%的浓硫酸的体积为_____mL。（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为_____。（填选项）A．10mL量筒 B．100mL烧杯C．100mL量筒 D．胶头滴管（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并_____。【答案】395.4AD不断搅拌【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98%，x=10g；所需水的质量为49g﹣10g=39g。所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1．84g/cm3≈5．4cm3（5．4mL）；（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近。量取5．4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒，接近刻度时，改用胶头滴管，故选AD。（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。19．冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润。当甘油溶液中溶质的质量分数为80%时护肤效果最佳。欲配制50g这种甘油溶液，需甘油的质量是多少？水的质量是多少？【答案】（1）40g；（2）10g【解析】溶质的质量=50g×80%=40g，所需水为50g40g=10g答：所需甘油40g，水10g。17.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？【答案】50g【解析】设蒸发掉水的质量为x×100%=20%，x=50g21．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程)【答案】(1)2%；(2)440g【解析】（1）浓硫酸中溶剂的质量分数是∶198%＝2%。（2）要把50g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，设需要水的质量为x∶50g×98%＝10%×﹙50g＋x﹚，x＝440g。22．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。他从瓶中倒出用于配制稀硫酸。求：浓硫酸溶质的质量分数密度相对分子质量98强腐蚀性，阴冷、密封储藏（1）这浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少？（2）欲配制质量分数为的稀硫酸，需要多