高考化学知识点归纳有机化学知识归纳总结 (一)

机化学知识归纳总结

有机物：指含碳化合物

一但要注意有些含碳化合物如：CO2、CO、CaCO3、H2c。3、CaC2>KSCN等，它们的结

构与性质和无机物相似，通常仍把它们列为无机物范围。

有机物的特点：①多数难溶于水，易溶于有机溶剂

②多数受热易分解且易燃烧

③多数是非电解质，不易导电，且为分子晶体，熔点低

④有机物所参与的反应比较复杂，常伴有副反应，且一般反应速率较慢

----以上4条均有例外

⑤有机物种类繁多

——有机物种繁多的原因：（二千多万种）

a、碳的四价

b、碳原子的构造形式多种多样，碳链可以形成很大的规模

c、普遍存在同分异构现象

d、

烧：仅由碳氢两种元素组成的化合物

烷点（CnH2n+2,n21）,稳定，可发生取代、氧化、裂化等反应

——代表物：CH4

烯烧（CnH2n,n22）,可发生加成、加聚、氧化等反应

——代表物：C2H4

怏慌（CnH2n-2,n22）,可发生加成、加聚、氧化等反应

——代表物：CH三CH块烧的聚合一般为低聚

环烷煌（CnH2n,n23）,与烷燃性质相似

——代表物：C6H（环己烷）键侑约为109°28'

芳香烧（苯及其同系物）通式CnH2「6n23）可发生取代、加成、氧化等反应

一代表物：C6H6（苯）及C7H8（甲苯）。一般不起典型的加成反应（如不与溟水反应）

煌的衍生物

一从结构上说，都可以看作是由燃衍生而来的（即都可以看作是烧分子中氢原子被其它原

子或原子团所取代）的有机化合物。除C外，还可以有H,并必有O、N、S、P、X（卤素）

等中的一种或几种。

——官能团：能够决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

常见的官能团有：一X、一OH、一CHO、一COOH、—NH2>—NO”一CO一等

卤代荒：R—X,CnH2n+iX,CH3CH2Br

典型物性：不溶于水

水解：C2H5CI+H2O」涉>C2H5OH+HC1

消去（醇解）：CH3—CH2Br+KOH—吟CH2=CH21+KBr+H2O

醇：R—OH、CnH2n+iOH（CnH2n+2O）>CH3OH、C2H50H［醇羟基（—OH）为亲水基］

典型物性：与水混溶，熔沸点较高

a、与钠反应（Mg、Al）：2CH3CH2OH+2Na----->2CH3cHzONa+H2f

b、取代反应：CH3CH2OH+HBr—----^2H5Br+H2O

c、消去反应：CH3CH2QH+HBr>CH2=CH2t+H20

d、分子间脱水：CH3cH2OH+CH3cH20H鬻号>C2H50c2H5+HO

FTUL2

e、氧化反应：2CH3CH2OH>2CH3CHO+2H2Oo

R—CH2—OH可被氧化成R—CHO,R—CH—R'⑻」R-c-R'

2

RJ-R,不会被氧化

0H

醇在消去时,可和相邻碳原子上的氢消去，生成水，但下列情况下不能被消去:

CH3

I

CH2OHCH3-C-CH2OH

CH3

L

f、酯化反应：HCOOH+HO-C2H5-^*HCOOC2H5+H2O

酚：

CnH2n-6O典型物性：无色晶体；特殊气味：常温时，在水中溶解度不大。

a、弱酸性：©HOH+NaOH―^©>-0岫+比0

b、取代反应：

<^>-0H+3Br2l+3HBr

c、缩聚反应：

d、显色反应：遇FeCh溶液显紫色

易被氧化，露置在空气中显粉红色，且随氧化程度的加深而颜色加深。

0

R-C-HCnH2nO2HCHOCH3CHO典型物性：有刺激性气味；易溶于水。

a、还原反应：CH3CHO+H21』CH3cH20H

b、氧化反应：2CH3CHO+2CU^OH）2-0^M>CH3COOH+CU2OI+2H2O

水浴加热

++

CH3CH0+2[Ag（NH3）2]4-2OHCH3COO-+NH4+2AgI+H2O+3NH3t

e、聚合反应（加聚）

竣酸:

R—COOHCnH2nO2HCOOHCH3COOH典型物性：具有强烈刺激性（熔点16.6C,

沸点117.9℃）,易溶于水

a、酸性：2cH3coOH+Na2co3=2CH3COONa+H2O+CO2t

b、酯化：00

CII3C—011+11—180—C2H5、"胃"'CH3C—180—C2H5+H2O

a、脱峻：CH3C00Na+Na0H-^->Na2C03+CHit

酯：

RCOOR'CH3coOC2H5典型物性：难溶于水：有芳香气味；油状液体

组成通式：C„H2nO2

无机酸、

水解：CH3coOC2H5+H2O---------CH3COOH+C2H5OH

R—COOR'+NaOH△・R—COONa+R'-OH

油脂属酯类，为高级脂肪酸的甘油酯。

硬脂酸：G7H35co0H（固）软脂酸：C15H3,COOH（固）油酸：G7H33co0H（液）

糖类：

糖是多羟基醛或多竣基酮，以及水解能生成它们的化合物。

单糖：不能再水解的糖

代表物：葡萄糖CH20H—（CHOH，一CHO典型物性：易溶于水有甜味

由于含有醇羟基（一0H）,故能发生酯化反应

含有醛基（一CHO）,具有醛的性质（如氧化成酸，还原为醇）

其它反应：C6Hl2。6催化剂》2cH3cH2OH+2co2t

C6Hl2。6催化剂"2CH3CH（OH）COOH

C6HI2O6+6O2----------6CO2+6H2OAH<0

低聚糖（二糖）

代表物：蔗糖（无醛基）、麦芽糖（含醛基），溶于水，有甜味

水解：G2H22。“（蔗糖）催化剂》c6Hl2。6（葡萄糖）+C6Hl2。6（果糖）

G2H22。“（麦芽糖）催化剂》2c6Hl2。6（葡萄糖）

多糖；

由很多个单糖分子按照一定的方式；通过分子间脱去水分子，结合而成的糖。一般不

溶于水，没有甜味，没有还原性。

重要的多糖有淀粉、纤维素，属于天然高分子化合物

淀粉：（CeHoCMn，淀粉的溶液是胶体，具有胶体的性质，但不能产生电泳现象

性质：a、与碘（12）作用呈蓝色

b、在催化剂作用下水解成低聚糖或单糖

/OH

纤维素：（CeHioCMn，（含有醇羟基）

(C6H702)-0H

、0Hn

性质：a、水解

b、酯化：

/0H°/ONO2・

(C6H702)-0H+3nH0-N02‘%-酸》(C6H7O2)-ONO2+3nH2O

、0Hnn

蛋白质（属天然高分子）

蛋白质由C、H、0、N、S等元素组成，分子量很大有几万至几千万，蛋白质水解的最

终产物是氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物全部是u—筑基酸

蛋白质的性质

①水解生成氨基酸

②蛋白质的两性

③蛋白质溶液属于胶体，具有胶体的某些性质，如盐析：

I------------加水溶解--------1

蛋让质少量盐》溶解」52遨多也"淀

盐析是可逆物理过程，利用这个性质可以分离提纯蛋白质

④蛋白质的变性（不可逆过程）

在热、酸、碱、重金属盐（Pb2\Hg2\Ci?+等）、紫外线、醛类、酚类等物质的作用

下，蛋白质发生性质上的改变，而凝结（凝固），这种现象叫蛋白质的变性，变性后的蛋白

质失去原有的生理作用。

⑤颜色反应

蛋白质（含苯环）+浓HNO；-----＞变黄色（用于检验蛋白质的存在）

⑥蛋白质在灼烧时产生具有烧焦羽毛的气味（可区分化纤和毛织品）

酶的特性（酶比较“娇嫩”）

酶是具有特殊生物催化作用的蛋白质，具有蛋白质的性质，又有它的催化特性：

催化条件温和；催化效率高反应快；催化作用具有专一性

氨基酸的结构和性质

氨基酸属含氮有机物，分子旦含有装基（-C00H）具有酸性，又含有氨基（-N电）

具有碱性，是一种两性物质。

氨基酸溶于水

fCH3-CH-COOH+Na0HCH3-CH-C00Na+H2c

NH2NH2

ICH3-CH-COOH+HC]_____,CH3-CH-COOH

NH2NHsCl

几种重要的氨基酸：

甘氨酸（氨基乙酸）CH2-C00H（最简单的氨基酸）

I

NIL

丙氨酸（a一氨基丙酸）CH3-CH-C00H

加2

苯丙氨酸（«一氨基一B一芸基丙酸）＜^＞-CH2-CH-C00H

加2

谷氨酸（。一氨基戊二酸）H00C—CH2—CH2—CH—C00H

NH2

肽键二肽三肽

0H0H0H0

IIIIIIIIIII

-C-N-R-CH-C-N-CH-C00HR-CH-C—N-CH-C—NH-CH—C00H

加2卜庙2卜R"

有机物之间的相互转化关系

苯酚苯-----a硝基苯

2CH<H<H<H3+50〉,空化日「a4CHQCOOH+2HQ

加热、加压

示例:

CH2=CH2

部一BrfH20H

CH=CH

CH-BrCH2OH

2/

Oo

{CH2THn

CH2=CHC1Ce

Cl

°、CH2—CH2/

有机化学的基本反应类型

㈠取代反应有机物分子里某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应

CH3-CH=CH2+CI2-^£->CH2CI-CH=CH2+HC1

+3H2O

㈡加成反应

有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成别的物质的反应

⑨+3比O

CH3CHO+HCN------►CH3-CH-CN

I

0H

催化剂

△

CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

㈢加聚反应

不饱和的单体通过加成反应的方式聚合成高分子化合物的反应

nCH2=CH-CN------->也比一皿士

3y

O

3HCH0催化剂》II

CH2,CH?

'O,

㈣缩聚反应

单体间相互反应生成高分子化合物，同时还生成小分子（如水、氨等）的反应

OH0H

n[Ql+nHCHO-----+nH2O

fLX/」n（酚醛树脂）

o

In

Le

nH00C-<(O/-C00H-nH+CH2cH2-OHC-OCH2CH2O--+2nH0

.n2

nCH3—CH—COOH____--O—CH—CO--+nH2O

OHCH3卜

㈤消去反应

有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子（如水、卤代炷〉，而生成不饱

和（双键或叁键）化合物的反应

CH3-CH2-CH2-Br+NaOHCH=CH2+NaBr+H2O

CH3-CH2-OH-CH2=CH2t+H2O

CH3-CH-CH2KOH,醇溶液,cib_c=cn+2HBr

BrBr

闲酯化反应

酸和醇作用，生成酯和水的反应

C2H50H+H2SO4--------CH3cH20so20H+H2O

C2H5OH4-HO-NO：------->C2HSO-N02+H2O

/0N02

(C6H702)-0H4-3nHO—NCh侬酸(C6H7O2)—ONOz+3nH2O

、0N02

、OHnn

田水解反应

化合物与水作用，生成几种物质的反应

a、盐的水解

b、氮化物水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3

c、碳化物水解：A14C3+12H;O------------->3CH4t+4A1(OH)3I

d、卤代燃水解：

<^C1+H2°/化盘.gXoH+HCl

e^酯的水解

C17H33COO-CH2CH2-OH

也SOi、1

C17H33COO-CH+3及0、CH-OII+3Q7H33COOH

Cl7H33C00—CH2CH2-0H

C17H33COO-CH2CU2-0H

Cl7H33C00-：H+3NaOH△一人—OH

+3G7H33C00Na皂化反应

Cl7H33C00-CH2CH2-OH

f、糖类的水解：(C6HI0O5)n(淀粉)+加0H2SO/C6Hl2。6

g、蛋白质(多肽)的水解

CH3-CH-CONH-CH-CH2-COOH+H20------CH3-CH-COOH+NH2-CH-CH2-COOH

126而2G

(A)氧化反应

有机物的燃烧及有机物在一定条件下得氧或失氢的反应，都属氧化反应

CxHy+(x+y/4)O2-----kxCO2+y/2H2O

CH3

酸性《盛钾溶液COOH

橡胶的老化；

2cH3cH2cH2cH3+502加肾，厅4cH3coOH+2H2O

OD还原反应

有机物失氧或得氢的反应属于还原反应

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

C17H33COO-CH+3.㈣》G7H3K00」H此反应亦是加成反应，

八“八八八I,加热、加压|又称硬化反应

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)

什）裂化、裂解

C4HIO—CH4+C3H6

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。（同

系物一定要有系差）

同系列原理：a、因为结构相似，故化学性质相似

b、组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间作用力就越大，其熔沸点就

对于烧，碳原子小于或等于4以下的均为气态

有机物中，甲烷的分子量最小，且含氢量最大，密度最小

同分异构现象

1、碳干异构

2、位置异构

3、官能团（类别）异构

第一种情况：如CH3—CH2—CH2—C%与CH3-CH-CH3

CH3

第二种情况：CH3-CH2-CH2-OH与CH3-CH-CH3

0H

CH3-<©^OH、、CH3

第三种情况：

a、同碳原子的烯燃和环烷燃

b、同碳原子的二烯垃和烘烧变化：一环一烯等同于二环，二烯等同于一个叁键

c、同碳原子的醇、酚、醛（须为芳香族化合物）

d、同碳原子的醇、酸

e、同碳原子的醛、酮、烯醇

f、同碳原子的竣酸和酯变化：翔醛、羟酮、酸酮（烯醇）

g、同碳原子的硝基化合物、氨基酸

举例见下表:

有机物通式实例

CH3cH2cH20H、CH3-O-CH2cH3、CH3CHCH3

CH2n+2。

OH

0

CH3cH2cHO、CH3C-CH3、CH2=CHCH2OH>CH3-CH-CH2

CH2no

CH2—CH?CH2—CH—OH

IIX/

0—CH2CH2

CH3cH2coOH、CH3COOCH.VHCOOCH2cH3、CHQDCH20H

。比什2。2HOCH2cH2cH0、CH3CHCHO

OH

CnH2n-6。

©HCH20H◎^OCFh

CnHin+lNOiCH3cH2NO2、H2N-CH2-COOH

c6Hl2。6、CH2(CH)4CH0>0

IIII

OHOHCH2(CH)3-C-CH20H

Cn(H2O)m

OHOH

G2H22。“(蔗糖、麦芽糖)

高分子•合成材料的专题复习

高考大纲要求

1、初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和和用途

2、理解由单体进行加聚和缩聚的简单原理和过程

3、了解根据高分子化合物推单体的方法

一、基本概念

1、低分子化合物(小分子)相对分子质量小于10000的化合物，如脂肪

2、高分子化合物(大分子)相对分子质量大于10000的化合物，如淀粉

3、链节高分子中多次重复的结构单元

4、聚合度高分子的结构单元重复的次数

5、单体形成高分子化合物的小分子化合物

聚氯乙烯

高分子化合物CHCH2淀粉（CeHioOO

Cl

链节—CHIO—

CHCH2605

C1

聚合度n（几百〜几千）n（几百〜几千）

单体氯乙烯CH2=CHC1葡萄糖C6HI2O6

二、高分子化合物的分类

按材料来源分天然高分子如：蛋白质、多糖（淀粉、纤维）

合成高分子（合成材料）如：三大合成材料

按形成过程特点分加聚高分子（加聚物）和缩聚高分子（缩聚物）

按材料结构分线型高分子和体型高分子

合成材料传统合成材料（三大合成材料：合成树脂和塑料-合成纤维-合成橡胶

新型高分子材料（功能高分子材料-复合材料）

三、新高分子材料的种类

a、新型无机非金属材料

b、新型有机非金属材料

c、功能高分子材料

d、复合材料

四、高分了•的聚合特征

聚合反应包括加聚反应和缩聚反应（缩合反应），是有机化学中两类重要的化学反应

加聚特征单体聚合物

单烯加聚K-C=C-M

NnII----

M

I

共枕二烯加K-C=C-C=C-MCC

IlliII

聚LNPQNQ

KM

rII

K-C=C-C=C-MrCCCC

共聚nIlli1nCIIz=CIIzIIII

LNPQLNPQ

环雄“匚口一■土

开开环

环

加

聚环酯q°

开环之口一千乜一。士

内酷

胺开O

H

□十士

划坏C

-

-R

XH

物

副产

征

主链特

缩合

能团的

单体官

征

缩聚特

—O—

合

一羟缩

1、羟

HO

---

----

^-O

+H

OH

—H

2

链）

（醒氧

一

O

合

一羟缩

2、竣

O

----

O---

H『

H+

-C-O

HO

0-

-C-

—>

2

）

（酯链

O

合

一胺缩

3、羟

O

II

--

----

NH-

H-H

OH+

—C+

HO

-

-NH

->-C

----