2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第3课时碳酸钠和碳酸氢钠

本节内容一.知识回顾二.碳酸钠和碳酸氢钠性质四.碳酸钠、碳酸氢钠除杂三.碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别一、知识回顾初中，我们简单学习过钠的两种盐，碳酸钠和碳酸氢钠，根据初中知识，回想一下碳酸钠以及碳酸氢钠的用途。二.碳酸钠和碳酸钠的性质（1）碳酸钠俗名：纯碱或苏打碳酸氢钠俗名：小苏打实验探究，在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填.入下表。

盐

Na2CO3

NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡,有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象白色粉末白色细小晶体温度升高温度降低固体溶解固体减少，有剩余溶液变红溶液变浅红色由以上实验现象可以得出如下结论：1、水溶性：Na2CO3和NaHCO3都溶于水2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO33、水溶液酸碱性：Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈碱性，且碱性前者大于后者4、溶于水吸放热：Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性如图所示的“套管”实验，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球实验现象：小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强化学方程式：2NaHCO3

==Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的比较观看如下视频实验现象：两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大实验结论：碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈微观解释：碳酸钠与盐酸反应：CO32-+H+=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：H++HCO3-=H2O+CO2↑Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验

(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)先：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl无气体产生后：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑有气体产生现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生(2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡注意：碳酸氢钠与盐酸互滴：现象相同：立即产生气泡课堂练习：1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(

)A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多

D．碳酸钠更稳定D（4）Na2CO3、NaHCO3与碱的反应①与NaOH溶液的反应a、Na2CO3与NaOH不反应b、NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O②与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反应a、Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHb、NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3过量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3(5)Na2CO3、NaHCO3与BaCl2、CaCl2的反应①Na2CO3与BaCl2反应：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClNa2CO3与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaHCO3与BaCl2、CaCl2不反应：不符合强酸制弱酸向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，若是碳酸钠饱和溶液，则会产生沉淀，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小Na2CO3、NaHCO3

与CO2的反应NaHCO3

与CO2不反应Na2CO3、NaHCO3性质比较

物质比较项目Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色与态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度溶液的碱性显碱性(较强)显碱性(较弱)热稳定性稳定、受热不易分解不稳定受热分解2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑与酸反应(酸过量)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(酸少量量)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈

物质比较项目Na2CO3NaHCO3NaHCO3与NaOH反应不反应NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3过量2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3NaHCO3少量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3过量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl不反应不反应与CO2及H2ONa2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反应不反应相互转化碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多练习：2、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是(

)A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸D3、下列反应的离子方程式错误的是(

)A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-B．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液混合：HCO3-＋OH－===H2O＋CO32-C．碳酸钠溶液与澄清石灰水溶液混合：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量盐酸(无气体产生)：CO32-＋H＋===HCO3-B三、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别(1)利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3(3)利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3(4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3讨论：能否用澄清石灰水进行鉴别不行，都会产生白色沉淀练习4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是(

)A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢A5、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是(

)选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3C四、碳酸钠、碳酸氢钠除杂混合物(括号内的为杂质)除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(N