4.1 课时1 原子结构高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构第四章物质结构

元素周期律1.认识原子核的结构，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系2.掌握原子核外电子排布的能量规律和数量规律，并会书写前20号元素原子结构示意图人类认识原子的历史是漫长、逐步深化的演变过程。(1)1803年道尔顿模型：原子是构成物质的_________，是坚实的、不可再分的_______。(2)1904年汤姆孙原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的_____，其中镶嵌着许多_____，中和了正电荷，从而形成了_____原子。(3)1911年卢瑟福原子模型：在原子的中心有一个带___________，它的质量几乎等于________________，电子在它的周围沿着____________运转，就像行星环绕太阳运转一样。基本粒子实心球粒子电子中性正电荷的核原子的全部质量不同的轨道(4)1913年玻尔原子模型：______在原子核外空间的__________上绕核做_____________。(5)1926～1935年电子云模型：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有___________。电子一定轨道高速圆周运动确定的轨道一、原子的结构原子原子核核外电子：中子：质子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数带正电荷不带电带负电荷一个电子的质量：9.10956×10-31kg一个质子的质量：1.67262×10-27kg一个中子的质量：1.67492×10-27kg

原子的质量主要集中在原子核上

12C原子质量的1/12为1.66113×10-27kg质子的相对质量约为1中子的相对质量约为1一、原子的结构(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。1.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)C66

O88

Na1112

121623练习：将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入下表一、原子的结构2.原子符号表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_____。原子

质量数（A)质子数（Z)±a化合价x±电荷数b原子数

+1+2质子数=(原子)核外电子数=原子序数=核电荷数

质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）阴、阳离子电子数的计算方法：

阴离子：核外电子数=质子数+离子电荷数阳离子：核外电子数=质子数-离子电荷数几个重要的等式[提醒]并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如H原子核内无中子。2008年，冲绳科学技术大学院大学的科学家们用他们的“飞秒照相机”成功地首次拍到了材料内部电子的运动轨迹，再度实现了突破。一、原子的结构在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。多电子的电子云图片3.核外电子排布——能量规律【思考】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188(1)最外层最多能容纳的电子数是多少？K层做最外层，最多能容纳多少电子数？(2)次外层最多容纳的电子数是多少？(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？原子核外电子分层排布规律能量规律数量规律

核外电子总是尽可能先排布在

的电子层上，然后

依次排布在

的电子层上。①各电子层最多容纳2n2个电子。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。④倒数第三层不超过32个电子。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。⑤未容纳满的内层电子数一般符合2n2的数字特征。能量最低由内向外能量较高即按K→L→M→N……顺序排列。试写出原子序数为9、20的元素原子核外电子排布①原子结构示意图例：判断下列原子结构示意图是否正确？××√×①离子结构示意图如:Na+

；Cl-

。练习：今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是(

)A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子

C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子D

2.画出1～20号元素中满足下列条件的元素的原子（离子）结构示意图。（1）原子核外M层比L层少2个电子的原子；（2）与Ar电子层结构相同，带1个单位正电荷的离子。SK+分层排布原子X原子核质子Z个中子（A-Z）个核外电子Z个原子结构示意图（1～20）ZA

B总结：常见“10电子”粒子(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、H3O＋。(3)阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。

B(2)18电子微粒电中性：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等。阳离子：K＋、Ca2＋、PH4+。阴离子：Cl－、S2－、HS－、P3－、O22-。

A

D4.N的质量数为14，在粒子NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为（

）A.10∶7∶11 B.10∶11∶8 C.10∶11∶9 D.11∶9∶10C5.某非金属元素原子的最外层电子数为内层电子数的1/2，则该元素原子的核外电子数为(

)A．3B．14C．15D．16C6.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是(

)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子D7.有A、B、C三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2+和B原子的电子层数也相同。回答下列问题:（1）A2+离子的结构示意图为______________。

（2）A、B、C的元素符号分别为______、______、______。

Mg

C

O总结：1～20号元素原子核外电子排布的特点最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2