1.5.2　物质的溶解度

20192020浙教版八年级上科学同步提高必刷题训练1.5.2物质的溶解度◆要点1溶解度(1)定义：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。(2)溶解性与溶解度的关系◆要点2影响固体物质溶解度大小的因素(1)内因：溶质、溶剂本身的性质。(2)外因①温度：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，有些固体物质的溶解度受温度的影响变化不大(如氯化钠)，少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低(如氢氧化钙)。②压强：固体物质的溶解度几乎不受压强的影响，气体物质的溶解度随压强的增大而增大。(3)溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：m质/m剂=S/100克或m质/m液=S/100克+S。Δ基础题系列◆1.下列与固体物质溶解度有关的是（）①溶质的多少②溶质的性质③溶剂的多少④溶剂的性质⑤溶液是否饱和⑥是否搅拌⑦温度A.全部B.②④⑦C.②④⑤⑦D.②③④⑤⑥【答案】B【解析】①溶质的多少不会影响物质的溶解度的大小，故错误；②溶质的性质会影响物质的溶解度的大小，故正确；③溶解度是指在100g溶剂中，所以溶剂的多少不会影响物质的溶解度的大小，故错误；④溶剂的性质会影响物质的溶解度的大小，故正确；⑤说溶解度一定是指饱和溶液，所以溶液是否饱和不会影响物质的溶解度的大小，故错误；⑥是否搅拌不会影响物质的溶解度的大小，故错误；⑦温度是影响溶解度大小的重要因素，故正确．◆2.20℃时，50克水中溶解18克氯化钠恰好达到饱和。下列叙述正确的是（）A.氯化钠的溶解度是18克B.氯化钠的溶解度是36克C.20℃时氯化钠的溶解度是36D.20℃时氯化钠的溶解度是36克【答案】D【解析】20℃时，50克水中溶解18克食盐恰好饱和，则100克水中溶解36克食盐恰好饱和，即20℃时食盐的溶解度是36克。◆3.氯化钾的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）温度溶解度/克20℃3430℃37A.常温下，氯化钾微溶于水B.20℃时，100克饱和氯化钾溶液中含有34克氯化钾C.将30℃的饱和氯化钾溶液降温至20℃，会有氯化钾晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的氯化钾，所得溶液的浓度一定不同【答案】C【解析】A、常温下，KCl的溶解度是34g大于10g，属于易溶物质，A错误；B、20℃时，100g水中最多溶解有34g溶质，B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出，C正确。D、未强调温度。相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数不一定相同，若是都在同一温度下形成的饱和溶液，则溶质质量分数相同，D错误。◆4.氯化钾与硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，则下列说法不正确的是（）温度/℃20304050氯化钾的溶解度/克34.037.040.042.6硝酸钾的溶解度/克31.645.863.985.5A.20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度B.两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间C.40℃时，5克氯化钾加10克水可得到15克的溶液D.50℃时，10克硝酸钾中加20克水，充分溶解，再降温到30℃，有硝酸钾固体析出【答案】C【解析】40℃时，氯化钾溶解度为40g，则10g水可溶解氯化钾的质量为4g，故可得到溶液质量为14g。其他选项正确。◆5.有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液。已知20克水最多能溶解2克A物质；B物质制成115克饱和溶液用了15克B；C物质375克饱和溶液用去350克水。这三种物质在20℃时溶解度大小的顺序为（）A.B<C<AB.C>B>AC.A>B>CD.B>A>C【答案】D【解析】解:20克水最多能溶解2克A物质,所以100g水最多溶解10g物质,即该温度下A的溶解度是10g;B物质制成115克饱和溶液用了15克B,设B的溶解度是x则:15g/115g=x/(100g+x)计算得出x=15g;C物质375克饱和溶液用去350克水,即350g水溶解了25gC物质,设C的溶解度是y则:25g/350g=y/100g计算得出y=7.14g，故B>A>C，所以D选项是正确的.◆6.20℃室温下在1000克蒸馏水中溶解1.65克熟石灰，溶液达到饱和，则熟石灰的溶解性是（）A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶【答案】C【解析】20℃，1000克蒸馏水中溶解1.65克熟石灰，则溶解度为0.165g，介于0.011之间，属于微溶。◆7.(2018聊城中考)如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.由t2℃降温到t1℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体的质量多C.t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD.t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A正确。由于甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大且它们的溶解度均随温度的降低而减小，因此由t2℃降温到t1℃时，等质量的甲的饱和溶液比乙的饱和溶液析出晶体的质量多，由于题于中没有指明两种溶液的质量关系，因此无法判断析出晶体的多少，B错误。t2℃时，甲物质的溶解度是50g，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解25g甲物质，所以充分溶解后溶液的质量为75g，C错误。t2℃时，甲物质的溶解度比乙物质的大，所以配制等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液时，甲物质所需要的水的质量少，D错误。◆8.(2018广州中考)根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是()A.30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体45.8gB.NaNO3溶液降温一定有晶体析出C.KCl的溶解度比NaCl的大D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大【答案】A【解析】由溶解度曲线图可知，30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示该温度时100g水中最多溶解KNO3固体45.8g，A说法正确；NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，NaNO3的饱和溶液降温一定有晶体析出，B说法错误；比较溶解度的大小时，必须指明温度，C说法错误；KCl的溶解度受温度影响比NaCl大，D说法错误。◆9.(2018乐清校级测试)20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，40℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则A和B的溶解度相比是()A.A>BB.B>AC.A=BD.无法比较【答案】D【解析】由题干可知，在温度不同时，A、B两物质的溶解度是无法比较的。◆10.(2018遂宁中考节选)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)当温度为℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，甲需水的质量为。【答案】(1)t3(2)10【解析】(1)当温度为t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；(2)将10g甲物质(不含结晶水)配成t4℃时的饱和溶液，设甲需水的质量为x，100g/100g=10g/x，得x=10g。◆11.(2018广东中考)如图为两物质的溶解度曲线。请回答：(1)50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为g，60℃时溶解度：Na2Cr2O7Na2SO4(填“<”“=”或“>”)。(2)在50℃时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10℃，析出Na2Cr2O7g(假设不含结晶水)。【答案】(1)110>(2)50【解析】(1)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g；60℃时溶解度：Na2Cr2O7>Na2SO4。(2)由溶解度曲线可知，50℃时，Na2Cr2O7的溶解度为110g，10℃'时，Na2Cr2O7的溶解度为60g；在50℃时，210gNa2Cr2O7，饱和溶液中含有Na2Cr2O7110g，降温到10℃时，只能溶解60g，故析出Na2Cr2O750g。Δ强化题系列◆1.(2018北京中考)依据下列20℃时的实验和数据回答，已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是()A.①③B.②④C.②⑤D.④⑤【答案】C【解析】20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，则该温度下100g水中最多溶解NaCl和NaNO3的质量分别是36g和88g，100g水中加入NaCl的质量大于或等于36g，加入NaNO3的质量大于或等于88g时，能形成饱和溶液，则①~⑤所得溶液中属于饱和溶液的是②⑤；故选C。◆2.(2018杭州校级期末)如图1表示甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的情况；图2表示A、B试管中分别盛有甲、乙固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体，向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多，B试管中固体减少，则加入的物质是()图1图2A.硝酸铵固体B.氯化钠固体C.氢氧化钠固体D.生石灰【答案】A【解析】由溶解度曲线图可知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；向烧杯中加人一种物质后，A试管中的甲固体增多，B试管中的乙固体减少，说明是降温造成的，硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低。◆3.(2018宁波中考)20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：下列说法错误的是（）A.20℃时，50gNaCl的饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关【答案】A【解析】根据题表中第二组的数据可知，20℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为20g2g=18g，即68g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠18g，50g氯化钠的饱和溶液中最多含有氯化钠的质量为18g/68g×50g≈13.2g<18g，A说法错误。◆4.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.甲的溶解度是102.5克B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.20℃时，100克甲的饱和溶液中溶质质量为28.6克D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出【答案】D【解析】根据图示可知：A．甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时；此项不正确。B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大；当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小；此项不正确。C．20℃时，甲的溶解度为28.6

g

。即：在20℃时在100

g水中溶解28.6

g甲可达到饱和。D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，致有晶体析出。所以应选D项。◆5.t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是（）A.t℃时该物质的溶解度为50克B.图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液C.点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水D.将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入20克溶质【答案】C【解析】t℃时，100克水中最多溶解该物质的质量为100克，故t℃时该物质的溶解度为100克，故A说法错误；在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以w、z都是饱和状态，故B错误；点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C正确；设80克水达到饱和需要溶解溶质质量为x，则eq\f(100克,100克)＝eq\f(x,80克)，解得x＝80克，原来含溶质50克，所以还需加溶质30克，故D错误。◆6.在一定温度下，某未饱和溶液蒸发掉15克水（部分）后，析出2克晶体（不含结晶水）；向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液中还剩下1克固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（）克克克D.40克【答案】D【解析】由题意可知，15克水中达到饱和可溶解的晶体的质量为2克＋5克－1克＝6克。因此eq\f(6克,15克)＝eq\f(S,100克)，解得S＝40克。◆7.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100克水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，加热到50℃时现象如图②所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图③所示。请回答下列问题：（1）图①中一定是饱和溶液的是（填“甲”或“乙”）溶液；图②中乙溶液一定是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）图③中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图②中乙溶液降温至30℃（填“会”或“不会”）析出晶体。（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量∶溶剂质量＝。【答案】（1）甲不饱和；（2）N不会；（3）4∶5【解析】（1）图1中甲有溶质剩余，可以判定其为饱和溶液，乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；图1中信息可以知