化学-山东济宁一中2024年高二上学期10月月考

试卷第1页，共10页A．已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH<0，表明CO的能量高于CO2的能量C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/molD．中和热ΔH=-57.3kJ/mol，若20gNaOH(s)与足量稀盐酸完全中和，将放出28.65kJ热量定5．在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：3X(?)+Y(?)≈2Z(g)+W(?)ΔH<0，平衡时，试卷第2页，共10页A的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液浓度大的NaHSO3B向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入C压缩NO2和N2O4的混合气体反应2NO2(g)≈N2O4(g)的试卷第3页，共10页D滴加KSCN溶液4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究编号/mL/minⅠ220ⅡV121ⅢV2202=2应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*A．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：CH3OH*+HO.*=CH3O.*+H2O*试卷第4页，共10页B．总反应：2CH3OH(l)+CO2(g)=(l)+H2O(l)ΔH=+112.6×102eV/mol反应10min时，测得X的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：Kx是以物质的量分数表示2(g)≈CO(g)+Cl2(g)△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2D．利用盖斯定律不可以计算有副反应发生的反应的反应热13．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)≈Z(g)ΔH，B．气体的总物质的量：na<ncD．D．反应速率：va正<vb正试卷第5页，共10页14．反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)c(NO)/(mol/L)速率/mol/(L.min)ⅠⅡⅢⅣA．正反应的活化能一定是①<②B．整个反应速度由第②步反应决定D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ/mol1610分）(1)1molC2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1299.6kJ的热量，写出该试卷第6页，共10页②若在该反应体系中加入催化剂对反应热转化为H2O，然后通过电解H2O得到O2，从而实现O2的再生。②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ/molxx=号/KH2OA240t1BT123V18试卷第7页，共10页C2V21=。1814分）乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。(1)绝热恒容条件下，CO2的转化率α随时间变化情况如下表。(α=×100%)5(2)若投料比为n(H2):n(CO2)=3:1时，温度对CO2的平衡试卷第8页，共10页①M点时，反应速率v正(填“>”“<”或“=”“=”)α(CO2)，乙烯的物质的量分数为A．0℃~100℃B．100℃~200℃C．200℃~300℃D．300℃~400℃19.（14分）汽车尾气中含有NO、N2O、CO等有害物质，其中NOx会引起光化学烟雾等环境问题。(1)研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度反应Ⅱ的(同上)；(2)为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：k逆为速率常数，只与温度有关)。向体积均为2L的密闭容器A(400℃,恒温)、B(起始400℃,绝热)两个容器中分别加入2molNO、2molCO和相同催化剂，测得A、B容器中CO转化率随时间的变化关系如图所示：试卷第9页，共10页①表示容器A的曲线是(填“a”或“b”)；②X、Y、N三点中，v逆(X)、v逆(Y)、v正(N)从大到小的顺序是，X、Y两点中，lgk正—lgk逆值最大的点是，若增大lgk正—lgk逆值，改变的条件可能是；③Y点时=(保留两位有效数字)，在M点时，再加入2molNO、2molCO，一段时间达到平衡，此时CO转化率M点(填“大于”、“小于”或“等于”)。2012分）乙烯产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重反应ⅰ：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)ΔH1=+376.4kJ.mol-1K1；反应ⅱ：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH2=-174.4kJ.mol-1K2；反应ⅲ：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)ΔH3=+202.0kJ.mol-1K3。(1)反应ⅲ的平衡常数K3=(用K1、K2表示)。反应ⅰ(主反应)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1<0；试卷第10页，共10页反应ⅱ(副反应)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0。向密闭容器中通入2molCO2和6molH2发生反应，在不同压强下，CO2的平衡转化率随温度的(3)p1、p2、p3由小到大的顺序为。(4)p2压强下，650℃后CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是。该温度下，反应ⅱ的平衡常数KP=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分（1）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ/mol(2分)