高中化学：化学反应速率和化学平衡练习

第二章《化学反应速率与平衡》单元检测

一、选择题

1.下列说法正确的是()

A.从H20(g)一比0⑴-H2O(S),烯依次增加

B.可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

2.下列描述的化学反应状态，不下足是平衡状态的是()

A.H2(g)+Br2(g)-2HBr(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B.2NO2(g)N2O4(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s)BScO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应体系中巴与N2的物质的量之比保持3：1

3.下列事实，不熊用勒夏特列原理解释的是()

A.反应CO(g)+NCh(g)=C02(g)+N0(g)A/7<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B.合成NH3的反应，为提高N%的产率，理论上应采取相对较低的温度

C.澳水中存在平衡：Bm+HzOHBr+HBrO,当加入AgNCh溶液后，溶液颜色变浅

D.对反应2HI(g)H2(g)+k(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

4.下列说法正确的是()

A.Fe和Mg与0.1mol-L-1盐酸反应，反应速率相同

B.0.1moMJ盐酸与0.1mol-L-1CH2coOH溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反

应速率相同

C.催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加

D.100mL2moiL“盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

5.对于反应C0(g)+H20(g)H2(g)+CO2(g)AW<0,下列措施能加快反应速率但不改

变反应放出的热量的是()

A.升高温度B.减小压强C.充入COD.加入催化剂

6.我国科技工作者研究利用CudZnO/HZSM-5(氢型ZSM-5分子筛)为载体，以CCh和氢气

为原料合成绿色燃料甲醛。一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+

3H20(g)△M=-123.8kJ-molL下列叙述正确的是()

A.恒容时，升高温度，C02的平衡转化率增大

B.恒容恒温时，及时分离出甲醛，平衡右移，反应速率增大

C.恒容恒温时，增大c(C02),反应物转化率均增大

D.CuO-ZnO/HZSM-5是该反应的催化剂，可加快反应速率

7.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是()

A.AHX),ASX)的反应一定可以自发进行

B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，AH一定小于零

D.常温下，反应C(s)+CCh(g)=2C0(g)不能自发进行，该反应的AH>0

8.一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入2moiX,发生反应2X(g)

=Y(g)+2Z(g),达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是()

A.恒温恒压下,充入2molZ(g)B.恒温恒容下，充入1molY(g)

C.恒温恒压下,充入1molX(g)D.恒温恒压下,充入1molHe(g)

9.在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)=Y(g)+Z(g),以下不能说

明该反应达到化学平衡状态的是()

A,混合气体的密度不再变化B,反应容器中Y的质量分数不变

C.该反应的化学平衡常数不变D.容器中混合气体的平均相对分子量不变

10.将一定量纯净的氨基甲酸镀置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定

温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)下列可判断该分解反应

己经达到化学平衡的是()

A.2V(NH3)=V(CO2)B.密闭容器中C(NH3):c(CO2)-2：1

C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变

11.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g)+Q(s)AH=-akJmor'(a>0)

下列说法不氐确的是()

A.容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B.反应过程中X、Y的转化率不一定相同

C.增大X的浓度，平衡时Y的体积分数减小

D.容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

12.一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中充入1mol冲和3moi%,3min后,

测得容器内的压强是开始时的】。，则这段时间内贝氏)为()

A.0.2mol-L-l-min-1B.0.6mol-L'min'1C.0.1mol-L'-min'1D.0.3mol-L-l-min'1

13.将NO?充入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)-NzOMg)达到平衡后，改变下列一

个条件，其中叙述塔送的是()

A.升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原来深

C.慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

14.汽车尾气无害化处理发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)A”<0。下

列说法正确的是()

A.升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的N2和CO2,从而消除污染

C.该反应中反应物总能量小于生成物总能量

D.使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

15.下列实验事实所引出的相应结论正确的是()

选项实验事实结论

其他条件相同，Na2s2。3溶液的浓度越大，析出当其他条件不变时，增大反应

A

硫沉淀所需时间越短物浓度，化学反应速率加快

在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没

B催化剂一定不参加化学反应

有发生改变

H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与等质量的形状

C反应开始时反应速率不相同

相同的锌粒反应

在容积可变的密闭容器中发生反应正反应速率加快，逆反应速率

D

H2(g)+b(g)THI(g),把容积缩小至一半不变

16.已知：X(g)+3Y(g)2Z(g)NH=-akJ-mori(a>0)一定条件下，将1molX和3molY

通入2L的恒容密闭容器中，反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确

的是()

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03molL"-min」

B第10min时，X的反应速率为0.01mol-L'min1

C.10min内，消耗0.2molX,生成0.2molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

17.氨是化肥生产工业的重要原料。传统的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式,

反应原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成

氨因节能、环境友好等优势，受到广泛关注，下列有关Haber-Bosch法合成氨反应的说法正

确的是（）

A.该反应的A”>0、A5<0

B.将氨气及时液化分离可加快化学反应速率

C.当2MH2）正=3v（NH3）逆时，反应达到平衡状态

D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

18.在PdCL-CuCb做催化剂和适宜的温度条件下，用Ch将HCI氧化为Ch：

4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2C12（g）AH<0,下列有关说法不正确的是（）

A.降低温度，可提高CL产率

n（HCl）

B.提高号内，该反应的平衡常数增大

n（O2）

C.若断开ImolH-Q键的阿时有lmolH-0键断开，则表明该反应达到平衡状态

D.该反应的平衡常数表达式

c（HC1）C（O2）

19.已知：2SC）2（g）+O2（g）2SO3（g）AH=-197.8kJ-mod。起始反应物为SCh和。2（物

质的量之比为2：1,且总物质的量不变），SO2的平衡转化率（％）随温度和压强的变化如下

表。下列说法不无州的是（）

压强/(1()5Pa)

温度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

A.一定压强下降低温度，SO2的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SCh所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高

20.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应:

3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情

况如图所示。下列判断正确的是()

A.若混合气体的密度不再改变，该反应一定达到平衡状态

B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

C.反应过程中，A和B的转化率之比为3：1

D.开始到平衡，用A表示的平均反应速率为0.6molLlmin」

21.已知反应X(g)+Y(g)=R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830℃时，向

一个2L的密闭容器中入0.2molX和0.8molY,

_I'11温度/℃800830

反应初始4s内v(X)=0.005mol~­。下列说法正

平衡常

确的是(1.11.0

A.4s时容器内c(Y)=0.76mol-L-1

B.830℃达到平衡时，X的转化率为80%

C.反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D.1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K=0.4

22.温度为7时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA,反应A(g)B(g)+C(g)经过

一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数___

050150

据如下表:

n(B)/mol00.160.19

下列说法正确的是()

A.反应前50s内的平均反应速率v(B)=0.0032mol-L-1-s-1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11molL」,则反应的

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molA,0.20molB和0.20molC,反应达到平衡前

ViE<V迎

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.OmolB和2.OmolC,达到平衡时，B的转化率

大于80%

二、非选择题

23.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△”=-92.4kJmol1。一种工业合成氨的简易流程图如下：

Innivv

天然气_>|用、％加压|~H热交换|—»|合成氨

-

且/VIVL-ZT

水蒸气N?_同百卜*液氨

(1)步骤n中制氢气的原理如下：

A.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K]

B.CO(g)+H2O(g)CCh(g)+H2(g)K2

则反应CH*g)+2H2O(g)=CCh(g)+4H2(g)的平衡常数K=—(用含K、隆的代数式表示)

(2)T|温度时，对于反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),向2L的恒容密闭容器中通

入一定量的CO和H2O(g)若达到平衡后，反应放出的热量为。，保持其他条件不变，向原

平衡体系中再通入0.20molH?O(g),则下列说法正确的是。

A.CO的转化率将增大B.达到新平衡时反应放出的总热量小于Q

C.气体的密度将不变D.氏0的体积分数增大

24.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为

C3H8(g)、C3H6(g)+H2(g)回答下列相关问题：

(1)已知：I.2C?Hs(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H?O(g)△Hi=-238kJ«morl

II.2H2(g)+Ch(g)2H20(g)△H2=-484kJ・moH

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的AH为kJ-mol-1

(2)一定温度下，向IL的密闭容器中充入ImolC3H8发生脱氢反应，经过lOmin达到平衡状

态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0~10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=moLL-'min!

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是。

A.AH不变B.C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的总压强不变D.c(C3H6),E=c(C3H6)迎

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是(填字母标号)

A.降低温度B.升高温度C.加催化剂D.及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和叙气发生脱氢反应，起始n(氯气)/n(丙烷)越大，

丙烷的平衡转化率越大，其原因是o

⑶一定温度下，向恒容密闭容器中充入ImolC3H8,开始压强为pkPa,C3H8的气体体积分数

与反应时间的关系如图所示:

卓

衰

次

至

拴

8

H

O

★①此温度下该反应的平衡常数KP=(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体

系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压x体积分数)

★②已知该反应过程中，ViE=k,r：p(C3H8),v®=kffip(C3H6)p(H2),其中k诉、k逆为速率常数，

只与温度有关，则图中m点处女=___________

v逆

25.工业上可利用CO或C02来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温

度下的化学反应平衡常数如下表所示：

平:衡温度

化学反应

常数500℃700℃800℃

①2H2(g)+C0(g)-~-CH30H(g)Ki2.50.340.15

②H2(g)+CCh(g)HO(g)+CO(g)11.72.52

2K2

③3H2(g)+CO2(g)

K3

=CH3OH(g)+H2O(g)

请回答下列问题：

(1)判断反应①是(填"吸热”或"放热”)反应

(2)据据反应①与反应②可推导出Ki、出与K3之间的关系，则K3=(用Ki、的表

示)

2

(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20c(CH3OH)=3C(CO).C(H2),试判断

此时的温度为o

(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)>CCh(g)、CH30H(g)、比0篦)的浓度分别为0.4molL\

1mol-L\0.5mol-L-1>0.4mol-L1,则此时v(正)v(逆)(填“>"、"="或"V")

(5)一定条件下将HXg)和CCh(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应③，下列能

说明该反应达到平衡状态的有

A.体系密度保持不变B.比和CO2的体积比保持不变

C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态

D.当破坏C02中2个碳氧双键，同时破坏H?0中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态

⑹若500℃时在2L密闭容器中加入2m0吐和amolCCh进行②的反应，反应5min后达到平

衡，平