高中化学必修1之知识讲解-《化学物质及其变化》全章复习与巩固（提高）

《化学物质及其变化》全章复习与巩固

【学习目标】

1.了解物质及其变化的分类

2.了解分散系、胶体的概念和性质

3.了解电解质的有关概念

4.了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法

5.理解氧化还原反应的本质及有关概念

【要点梳理】

要点一、物质的分类

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同

的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类

法。

1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法）

单金属：Na、Mg、Al

质

非金属：S、N2、02

酸性氧化物：S02>SO3、P2O5、Mn2o7

碱性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

氧按性质分

两性氧化物：A12O3

化不成盐氧化物：CO、NO

物

金属氧化物：Na?。、CaO、A12O3>Mn2O7

按组成元素分非金属氧化物：SO>SO3、P2O5

纯2

化含氧酸：HNO>H2sO4

物净按是否含氧分3

合无氧酸：HC1

质物物

酸一元酸：HC1、HNO

按电离出的H+个数3

二元酸：H2so4、H2SO3

分

多元酸:113Po4

强碱：NaOH、Ba(OH)2

按电离程度分

弱碱：NH3•H20、Fe(OH)3

碱一元碱：NaOH

按电禺出的OH个数

二元碱：Ba（OH）j

分

多元碱:Fe(OH)3

正盐：Na2c。3

士卜

rm按组成分酸式盐：NaHCO3

碱式盐：CU2(OH)2CO3

混合4物：如分散系

2.以分散质粒子大小对分散系分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前

者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水

或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散系粒子的直径<1nm1nm〜100nm>100nm

许多小分子集合体分子集合体

分散质粒子分子或离子

或单个高分子或离子集合体

外观均一、透明均一、透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳性不稳定

性能否透过滤纸能能不能

质能否透过半透膜能不能不能

是否有丁达尔效无有无

应

实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水

要点诠释：

溶液中分散质粒子直径小于Inm,溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质

粒子通常大于lOOnm；胶体中的胶体粒子大小在lnm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分

散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体

在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

要点二、胶体的性质及其应用

性质

定义解释应用

（或操作）

光束通过胶体时，形胶体分散质的粒子使区别溶液和胶体

丁达尔现

成光亮的“通路”的光波发生散射

象

现象

在外加电场的作用胶体粒子具有相对较冶金厂、水泥厂、硫酸厂

下，胶体粒子在分散大的表面积，能吸附离等常用高压电对气体作

电泳现象剂里向电极（阴极或子而带电荷。有些胶体用，除去烟尘；分离蛋白

阳极）做定向移动的粒子为中性分子，如淀质、氨基酸；血清电泳用

现象粉溶液，无电泳现象于诊断疾病；电泳电镀

中和胶体粒子所带的胶体粒子带电，加电解制豆腐；明研净水；不同

电荷，使胶体粒子聚质或带相反电荷的胶血型的人不能相互输血；

集长大，形成颗粒较体中和了胶体粒子所工业制皂的盐析；江河入

聚沉大的沉淀从分散剂里带的电荷，从而使分散海口三角洲的形成原理；

析出的过程质聚集成较大的微粒，土壤的保肥作用

在重力作用下沉淀析

出

用半透膜将胶体分散胶体粒子不能透过半精制胶体、血液透析

渗析质与溶液中的溶质分透膜，而分子、离子可

离开的过程以透过半透膜

要点三、电解质的有关概念

1.电解质和非电解质的比较

按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。

定义相同点不同点实例

一定条件下能够电

电解质在水溶液里或熔融状态下都是NaClH2SO4

能够导电的化合物化合物离产生离子，能导电NaOH

非电解质在水溶液里和熔融状态下不能电离蔗糖酒精

都不导电的化合物不能导电

要点诠释：

(1)电解质、非电解质均应是化合物。

(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；C02>SO2、SO3、NH3溶于水

后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解

质。

2.强电解质与弱电解质的比较

按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解

度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同表示方法电离方程式用“=="电禺方程式用——”

点溶液中溶只有水合离子水合离子，弱电解质分子

质微粒

强酸：HC1、HNO3,H2SO4弱酸：HF、HC1O、H2S>H2so3、

强碱：、、

KOHNaOHBa(OH)2H3Po4、H2CO3、H2SiO3、

实例绝大多数盐：BaSO4>AgCl、CH3COOH弱碱：NH3H2O、

CaCC)3Fe(OH)3

水：H2O

要点诠释：

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联

系。

①BaSOcCaCCh等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化

合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3-H2O属于弱电解质。

要点四、化学变化的分类

根据反应物和生成物化合反应：A+B=二AB

的类别以及反应前后分解反应：AB==A+B

物质种类的多少置换反应：A+BC==AC+B

复分解反应：AB+CD==AD+CB

根据反氧实质有电子转移（得失或偏移）

应中是化特征反应前后元素的化合价有变化

否有电还基本概氧化剂一有氧化性一得电子一化合价降低一发生还原反应一还原

子转移原念相互产物

化反关系还原剂一有还原性一失电子一化合价升高一发生氧化反应一氧化

学应产物

反非氧化还原反应

应根据反定义：有离子参加的反应，包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应等。

应中是定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子

否有离离书写写：写出反应的化学方程式

子参加离子

方法拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

子方

册将不参加反应的离子从方程式两端删去

反程

应式查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

意义不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子

反应

分子反应

要点五、书写离子方程式常见错误

1.不符合反应原理和事实。

如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t,因氧化性Fe2+<H+<Fe3+,故Fe不能

被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+«

2.不区分物质溶解性难易、电解质的强弱。

2+

如CaCO3与醋酸（CH3co0H）反应：CO3+2H=CO2f+H20oCaC03是难溶物，

2+

CH3C00H是弱酸，均不能改写为离子,正确应为CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02

f+H2OO

3.没弄清反应物间量的不同。

2

如过量的CC>2通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H20,少量的CO2与OH

一反应生成CC^，而CO2过量则生成HCO3，正确应为CO2+OH-=HCC>3—。

4.得失电子数和电荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+,该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，

正确应为Fe+2Fe3+=3Fe2+»

5.忽视存在多种离子间的反应。

2+2-

如H2s。4与Ba（0H）2的反应：Ba+SO4==BaSO4I，忽略了H卡与01T生成水的反应，

+22+

且要注意符合物质的组成比例。正确应为2H+SO4+Ba+2OH==BaSO4；+2氏0。

要点六、离子方程式中的定量书写

涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同

时也是高考的一个热点。

正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如

“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各

种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方

程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。下面举例说明解这类题目的一般方法：

1.抓关键词

题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，

所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成

比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以Ca(0H)2电离

出的Ca2+和OH」全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和OIT的化学计量数之比应为1：2,

即

2+2

Ca+2OH+2HCO3==CaCO3I+CO3+2H20o

示例：判断下列离子方程式的正误：

(1)碳酸氢镂溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

2

HCO3+0H=CO3+H20

(2)用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

22

2CO3+SO2+H2O==2HCO3+SO3

(3)过量的NaHSCU与Ba(0H)2溶液反应：

2++2

Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4I+2H2O

(4)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

2+_

Ca+OH+HCO3==CaCO3I+H20

分析：(1)碳酸氢镂中的NR+和HC03-均可以与OJT反应，因氢氧化钠过量，所以

NH4+和HCO3-全部与OH」反应，则在离子方程式中应该为1：1,此离子方程式错误，正确

应为：

+2

NH4+HCO3+20H==CO3+NH3•印0+氏0

(2)SO?少量，因此CC^一不能完全反应，只能生成HCO3，正确。

(3)NaHSCU过量，即Ba(0H)2不足,Ba"与OIT的配比为1：2,正确。

(4)NaHCCh少量，则中和1个HC03一只需一个0H,故Ca?+与OH」的化学计量数

之比不满足1：2,正确。

方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量

不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”(即少量的那种物质

中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过

量的、可变的)等方法来突破这一难点。

2.抓试剂的滴加顺序

试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的

变化，溶液中的离子反应也随这改变。

示例：写出下列反应过程中的离子方程式。

(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液直至过量。

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2c。3溶液直至过量。

分析：(1)向Na2c。3溶液中逐滴加入HC1溶液，刚开始HC1量不足，所以离子方程式

为：

2++

CO3+H==HCO3,HCO3+H==CO,f+H2OO

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2cO3溶液，刚开始Na2c。3量不足，HC1过量，则离子

方程式为：

2+

CO3+2H==CO2f+H2Oo

3.抓过量反应物与生成物能否反应

有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去

判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸

2+

钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,表面上看，二氧

化碳过量，Ca2+与C1CT全部反应，在离子方程式中满足1：2的比例，但过量的二氧化碳可

与生成物CaCO3进一步反应生成Ca（HCO3）2，所以正确的写法应为：CIO

+CO2+H2OHCIO+HCO3-。

【典型例题】

类型一、物质的分类

例1、（2015江西南康中学期中考）下列叙述中正确的是（）。

A.混合物中元素一定呈化合态

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.某纯净的物质不是化合物就是单质

D.由同种分子组成的物质一定是纯净物

【思路点拨】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

由两种或多种物质混合而成的物质为混合物。

【答案】D

【解析】A、混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故A错误；

B、同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，

故B错误；

C、纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故

C错误；

D、由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物，故D正确。

【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。

举一反三：

【变式1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）。

XYZ

A氧化物化合物纯净物

土卜

B电解质nir化合物

C胶体分散系混合物

D碱性氧化物金属氧化物氧化物

【答案】B

【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。

【变式2】下表关于物质分类的正确组合是（）o

类

碱酸卦碱性氧化物酸性氧化物

组合

ASiOco

Na2co3H2SO4NaHCO322

BNaOHHC1NaClNa2。co

CNaOHCH3COOHMgCl2Na2（）2so2

DKOHCaCOCaO

HNO33so3

【答案】D

类型二、化学变化及其分类

例2、（2016北京二十四中期中考）下列说法正确的是（）。

A.置换反应一定属于氧化还原反应

B.分解反应均不属于氧化还原反应

C.复分解反应有的属于氧化还原反应

D.化合反应有的属于氧化还原反应

【思路点拨】氧化还原反应的特征是有化合价变化。

【答案】AD

【解析】A项，置换反应反应物中和生成物中各有一种单质和一种化合物，但形成单质的元

素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确；B项，

分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成氧气，属于氧化还原反应，故B错

误；C项，复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D项，

化合反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应中存在单质，就一定是氧化

还原反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应，故D正确。

【总结升华】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，注意把握氧

化还原反应的特征及判断方法，较简单。

原反应。

举一反三：

【变式1】下列说法丕正确的是（）o

A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应

B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂

D.金属在参加的反应中只能作还原剂

【答案】C

【变式2］从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是

（）o

A.锌粒与稀硫酸作用产生氢气

B.铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜

C.镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳

D.一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳

【答案】D

【解析】前三个反应均属置换反应。

【变式3】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（）。

①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应

③可能是置换反应④不能没有分子参加

A.①③B.③C.①②D.③④

【答案】B

类型三、氧化还原反应

例3、亚硝酸（HNC>2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产

物是（）。

A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2

【思路点拨】亚硝酸中氮元素的化合价为+3,当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的

化合价要低于+3价。

【答案】AC

【解析】N2中N呈。价，N2O3中N呈+3价，NH3中N呈一3价，NO2中N呈现+4价，

符合题意的有A和C。

【总结升华】氧化剂在反应中某元素的化合价降低，发生还原反应。

举一反三：

【变式1】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既

非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2。一-2so4+2HBr相比较，水的作用不

相同的是（）□

A.2Na2O2+2H2O--►4NaOH+O2t

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O--►4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O-->4HF+O2

D.2Al+2NaOH+2H2O--►ZNaAlOz+SH?t

【答案】CD

【解析】反应Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr中H20既非氧化剂又非还原剂，而C项中

H20为还原剂，D中H20为氧化剂。

【变式2］已知C12可溶于水，并发生如下反应：C12+H2O=HC1+HC1O,对此，下列说法错

送的是（）。

A.该反应是氧化还原反应B.氯气（Cb）是氧化剂，水（氏0）是还原剂

C.该反应也可以看作是置换反应D.C12既是氧化剂，又是还原剂

【答案】BC

【变式3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（）。

2

A.氏——>H20B.KCIO3——>KC1C.C02——>CO3D.Fe2O3——>Fe

【答案】D

例4、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是（）。

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3C00H+Ca（C10）2=2HC10+（CH3coCa

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+C12t

△

D.4HC1（浓）+MnO2=MnCh+C12f+2H,0

【思路点拨】首先排除属于非氧化还原反应的选项，再从属于氧化还原反应的选项中

找出氧化剂、还原剂，理清电子转移情况，从而弄清楚数量关系。

【答案】AD

【解析】A项。3为氧化剂，KI为还原剂，n（03）：n（KI）=1：2,符合题意。B项是复

分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。C项NaCK）3为氧化剂，b为还原剂，n

（NaC103）：n（I2）=2：1,不符合题意。D项MnCh为氧化剂，HC1为还原剂，但HC1并非全

部被氧化，有一半起酸的作用，所以D项也符合题意。

【总结升华】一要把握氧化剂、还原剂的概念；二要注意在部分氧化还原反应中，被

氧化（还原）与未被氧化（还原）的物质的比例，即作还原（氧化）剂与不作还原（氧化）

剂的物质的比例。例如本题中D选项，HC1是还原剂，但4moiHC1参加反应，只有2moi

作还原剂，另2mol未发生价态变化，体现酸性，不作还原剂。又如反应3CU+8HNC）3==

3CU（NO3）2+2NOf+4H2O中，HNO3是氧化剂，但8molHNO3中只有2moi作氧化剂。

举一反三：

【变式1】在反应MnC）2+4HQ（浓）=^=MnCl2+Ch?+2H2O中，若有8.7gMnO?参加反

应，则被氧化的HC1的质量是（）。

A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g

【答案】B

【解析】根据方程式可算得，当有8.7gMnO2参加反应，消耗HC1的质量为：4x3.65g,其

中有一半被氧化，即7.3g。

【变式2】对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T，有下列判断，其中正确的是（提示：

CaH2中氢为-1价）：①只是氧化产物；②H?只是还原产物；③H,0是氧化剂；④CaH2中的氢

元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1（）o

A.①④⑤B.②③

C.①D.③⑤

【答案】D

【变式3】（2015安徽肥东一中期中考）反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，当有4moi电子

发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（）。

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：1

【答案】C

【解析】NO2与水反应产生3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中只有氮元素的化合价发生变化,

由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO?既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还

原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO?物质的量之

比为1：2,所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1。

【变式4】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSC）4+5FeS2+

12H2O=7CU2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）。

A.Cu2s既是氧化产物又是还原产物

B.5moiFeS2发生反应，有lOmol电子转移

c.产物中的so/一离子有一部分是氧化产物

D.FeSz只作还原剂

［答案］c

【而析】本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物Cu2s只是还原产

物，A错。5moiFeS2发生反应，转移21moi电子，而不是10mol电子，B错。反应前有14个

SO/,而产物中有17个SO/，说明有3个SO产是由T价的硫变来的，一1价的硫变成的

SO/-是氧化产物，故C对。Fes?的S一部分变为SC^-，另一部分变为CU2S,说明FeS?既是氧

化剂又是还原剂，D错。

类型四、氧化性、还原性强弱的比较

例5、已知下列三个离子反应方程式如下：

@X2++Y=x+Y2+；@Y2++W=w2++Y；③W?++Z=Z2++W

则氧化性最强的粒子是（）。

A.X2+B.Y2+C.W2+D.Z2+

【思路点拨】抓住氧化剂的氧化性强于氧化产物这个关键点，分别找出三个反应的氧化剂

和氧化产物，再进行比较。

【答案】A

【解析】根据反应①，氧化性乂2+＞丫2+;根据反应②，氧化性丫2+＞亚2+;根据反应③，

氧化性W2+＞Z2+。可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是X2+。

【总结升华】氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。

举一反三：

【变式1】有下列氧化还原反应：

®Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

@Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCb+5C12t+8H20

®2FeCl2+Cl2=2FeCl3

根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）。

-3+2+2+2+2+3+

A.MnO4>C12>Fe>Cu>FeB.Cl2>MnOr>Cu>Fe>Fe

3+2+2+3+2+2+

C.MnO4->Fe>Cu>Cl2>FeD.Fe>MnOr>Cl2>Cu>Fe

【答案】A

【变式2】下列阳离子中，氧化性最强的是（）。

A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+

【答案】D

【变式3】R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X?+与单质R不

反应，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符

合（）。

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【答案】A

【解析】根据反应X2++Z==Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+==Y?++Z知氧化性z2+

>Y2+,又X2+与单质R不反应。则有氧化性R2+>x2+,综上所述则有氧化性大小为：R2+>

X2+>Z2+>Y2+O

类型五、离子方程式正误的判断

例6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH==HSO3

2+

B.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钢溶液混合：HCO3+Ba+OH==BaCO33+H20

+

C.盐酸滴入氨水中：H+OH==H20

2+

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2t+H20

【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如A、B选项涉及到的问题，还有难

溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里C、D选项就涉及到了。

【答案】B

【解析】A项：SO?少量应生成SC^一;B项：HCO3一少量（定），Ba（0H）2多（变），

中和1个HCC>3—只要1个0H,正确；C项，氨水为弱碱应写化学式NH3•比0,D项：

碳酸钙难溶，应写化学式。

【总结升华】判断离子方程式的书写正误时一要注意反应物的用量，二要注意难溶物

和弱电解质不要拆开。

举一反三：

【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）。

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H==CO2f+H20

2+

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3+2H==CO2f+H20

2+

C.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH==Ca+2CH3COO—+2CO2f

+2H2O

2+2+

D.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba+SO4+H+OH~==BaSO4I+H20

【答案】A

+2+

【解析】B中MgCCh是微溶物，应写化学式，应写为MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2

t；C中Ca（HCC）3）2是可溶的强电解质，应拆开；D中不符合化合物组成规律，应写为:

2++2-

Ba+2OH+2H+SO4==