高考化学必修2期末测试题+物质的量基础练习题+平衡试题+选修四测试题+化学计算试卷及答案

高考化学必修2期末测试题+物质的量

基础练习题+平衡试题+选修四测试题+化学计算试卷及答案

高-化学必修2期末测试题（附参考答案）

第I卷选择题（共44分）

一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）

1.美国科学家将铅和氯两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的

新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A.47B.175C.61D.57

2.下列化学用语的书写正确的是（）

A.乙酸的分子式：C2H.O2B.乙醇的结构简式：CAO

:C1：CC1

C.F原子结构示意图：J）D.四氯化碳的电子式：C1

3.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A.纤维素B.蔗糖C.油脂D.麦芽糖

4.下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnOi酸性溶液

褪色的是（）

A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇

5.下列各组金属最适合用心或CO把它从化合物中还原出来的是（）

A.Ca^MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg^Ag

6.下列混合物能用分液法分离的是（）

A.乙醇与乙酸B.苯和澳苯

C.乙酸乙酯和NECOB溶液D.葡萄糖与果糖混合液

7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）

A.原子序数X<YB.原子半径X<Y

C.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y

8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）

A.酸性：HC104>HBrQ4>HI0B.碱性：NaOH>Mg（OH）2>Al（0H）3

C.稳定性：PH3>H2S>HC1D.非金属性：F>O>S

9.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②WIA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.①③C.②④D.③©

10.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

11.反应3X(g)+Y(g)k=2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,

则此反应的平均速率/为()

A.v(X)-0.05mol,L-1•min1B.v(Y)-0.lOmol,L1•min1

C.v(Z)=0.lOmol,L1•min1D.v(W)=0.05mol•L1•s-1

12、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2soi中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B

相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正

极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为()

A.A>OD>BB.A>OB>DC.B>D>OAD.A>B>OD

13、下列说法不正确的是()

A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C.对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物

表示其化学反应速率。

D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

14、短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()

A.a是一种活泼的非金属元素

B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C.b的氢化物很稳定

D.b元素的最高化合物为+7价。

15.在下列物质中，分别加入金属钠.不熊产生氢气的是()

A.无水酒精B.苯C.蒸储水D.75%的酒精

16.能证明淀粉已完全水解的试剂是()

A.碘水B.银氨溶液C.淀粉碘化钾溶液D.碘化钾

17、已知X'、z、W?四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不

正确的是()

A.原子半径：X>Y>Z>WB.原子序数：Y>X>Z>W

C.原子最外层电子数：Z>W>Y>X>D.金属性：X>Y,还原性：1产>牙

18、下列叙述错误的是()

A.随着原子序数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.卤素单质的熔沸点随着原子序数的增大而降低

C.离子化合物中肯定含离子键

D.原电池的负极发生氧化反应

19、丙烯酸的结构简式为CH2=CH-C00H,其对应的性质中不正确的是（）

A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu（OH）2悬浊液反应

C.能与淡水发生取代反应D,发生相互加成反应生成高分子化合物

20、%（元素符号T1）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素A：同主族。以下对于花（T1）

的性质推断错误的是（）

A、T1是易导电的银白色的金属B、Tl（0H）3是两性氢氧化物

C、T1的还原性强于AlD、T1能生成+3价的化合物

21、X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z,

列说法中不正确的是（）

A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2

♦♦♦♦

♦YxxxY•

C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为•♦♦♦

22.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cb②将海带焙烧成灰后加水

搅拌；③加CCL振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（）

A.①②③④⑤B.②®©③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

第n卷非选择题（共56分）

二、填空题

23、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、

氯。

⑴用元素,号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（3分）

*AA

**Ap*PA

pdPA

*PA3

⑵铝元素处于周期表中的位置是；（2分）

⑶比较这五种元素的原子半径从大到小：（填元素符号）（2分）

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（2分）

（5）用电子式表示镁、氯形成化合物的过程；（3分）

24、有下列各组物质:

A.Q和ONB.%和，C；

C.CH3-CH2-CH2-CH;1^CH：-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷利庚烷；F.淀粉和纤维素。（5分）

（1）组两物质互为同位素。（2）组两物质互为同素异形体。

（3）组两物质属于同系物。（4）组两物质互为同分异构体。

（5）组是同一物质。

25、（11分）按要求用合适的化学用语填空

I.（8分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是。

（3）原子半径最小的元素是o

（4）气态氨化物最稳定的化学式是。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是o

（6）电子数为10的分子（写5个）___________________________________

26.（10分）为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验

编号电极材料电解质溶液电子流向

①Mg—A1HNO式浓）Mg-*A1

②Mg-AlHC1(aq)Mg-Al

③Mg—AlNaOH(aq)Al-Mg

④Al―CuHNO式浓）Cu-Al

根据以上表格内容回答：

（1）（4分）实验1中Mg作（填正极或负极），发生（氧化反应或还原反应）

实验3中Mg作，总反应：（同上）

（2）（6分）实验2中Mg电极反应式为o

A1电极上的电极反应式为，总的电池反应是

三、推断题（15分）

27、A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种

反应。

S

（1）写出A的化学式o

（2）下列反应的化学方程式及反应类型

反应①反应类型：;

反应②反应类型：

反应③反应类型：;

反应④反应类型：;

（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同

相同点：

不同点：

四、计算题（5分）

28.某有机物的相对分子质量为60,1mol该有机物完全燃烧，生成36g上0和44.8LC02

（标准状况下）。

（1）求分子式（3分）（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液

反应，试写出它可能的结构简式。（2分）

参考答案:

一、选择题（44分）

1.D2,A3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.C10.D

ll.C12.A13.D14.C15.B16.A17.A18.B19.B

20.B21.D22.B

二，填空题

23、(1)略(2)第三周期UlA族(3)Mg>AI>S>CI>0

(4)HCI0a(5)略

24.(1)B(2)A(3)E(4).C(5).D

25.(1)Na(2)F2(3)H(4)HF(5)HC104

(6)CH4、NH3.乩0、HF、Ne

26、

(1)负极氧化反应正极还原反应

(2)Mg-2e~=M#2H+2e~==H2t

Mg+2H+比t

三、推断题

27、(1).AC2H50H

(2).2C2H5OH+2Naf2c2HsONa+Hz(置换反应)

C2H50H-2CCh+3H2O(氧化反应)

CH3COOH+C2H50H-OhCOOC2H5+H20(酯化反应)

.2C2H50H+(hf2cH3CHO+2H2O(氧化反应)

28.略

物质的量热身题(附参考答案)

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一()

2、摩尔是物质的质量单位()

3、摩尔是物质的数量单位（）

4、1摩尔小麦含有6.02XI。??个麦粒（）

5、3mol氢（）

6、4.5molNH3（）

7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）

8.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol（）

9.我们把含有约6.02X1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔（

10.lmol氧含6.02X1（）23个。2（）

二、计算

1、某物质中含有6.02X1（）22个Na：则Na*物质的量为多少？

2、2.5molO2多少个0原子？

3、已知lmolAl所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数

为，2molAl所含Al原子的个数为。

4、9.03X1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的

物质的量为.

三、填空

1、1.5molH2s。4的物质的量为，所含H+的物质的量为.

硫酸根离子的物质的量为，所含硫酸分子的数目为.

2、lmolCO和molCO2所含氧原子数相等？

3、0.5molH2O中有mol原子.

物质的量练习题一

一、选择题（每小题卜2个正确答案）

1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、。2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4

C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1:1

3、1克氯气含有n个5分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A、71nB、（l/71）nC、35.5nD、（l/35.5）.n

4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1：100,则a值为（）

A.0.745B.0.39C.39D.74.5

5、在一定体积的容器中加入1.5mol氢气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，

然后迅速冷却至25c,容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氨气，则所得无色晶体产物中，

抗与氟的原子个数之比是（）

A.1：2B.1：3C.1：4D.1：6

6、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）

A.1gh所含的原子个数B.4g氮气所含的原子个数

C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数

D.16g。2所含的分子个数

7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）

A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A.以个M分子和心个CO分子质量比为1：1

的质量等于个质量的总和

B.1molH20NAH20

C.在任何条件下lmol%所含的原子数为NA

中所含的粒子数目一定是

D.lmolH2SO4NA

9、若某敏原子质量是ag,12c的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.发元素的相对原了质量一定是12G/bB.该发原了的摩尔质量是aNAg

C.Wg该就原子的物质的量一定是W/（aNA）molD.Wg该抗原子所含质子数是10W/a

10^amol匕和2amol氯气具有相同的（）

A.分子数B.原子数C.质子数D.质量

11、下列说法错误的是（）

任何物质都含有约个原子12约含有23个碳原子

A.lmol6.02x1（）23B0.012kgC6.02xl0

C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D.lmol%的质量是1g

二、填空题

、。庆中含有庆产2。

120.201112e04）3mokSO4g

13、8g氧气为mol；O.lmol氧气共有mol电子。

14、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是go

15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为

个。

16、某硫酸钠溶液中含有3.01X1（）22个则该溶液中SO4?一的物质的量是,

该溶液中的质量为克。

Na2SO4

17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是

go

三、计算题

18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个电0分子中溶有一个Na*?

物质的量练习题二

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为NA

C17gNH3所含的电子数为IONADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1

2、设一个12c原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可

以表示为（）

A竺仪B丝8CbNADaNA

ba

3、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，lmol任何物质的体积都约为22.4L

B.lmol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出lmolH2转移电子数为1.204x1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有山和。2的混合气体，在同温同压下，两个

容器内的气体一定具有相同的（）

A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b,则eg该气体在标准状况下的体积是（）

A.3C受22.4庆r

D.———L

叫

acNACNA

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1moi。2的质量是32g/mol_______________________________________

7、H2的摩尔质量是2g________________________________________

8、：LmolH*的质量是1g_________________________________________

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有6.02X1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的质量。

12>100mLP=1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸中含出$。4的物质的量是一mol,含电0的物质的

量是molo

13、4.9g磷酸中含有个H原子.个O原子和个P原子.与克

「2。5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解.49gKCIO3,反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15,在标准状况时，含有2.408X1024个co2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得2.5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同

时要消耗20%的硫酸(P=1.14g/cm3)多少mL?

17、20mlAB2气体与10mLB2气体，充分反应后生成了20mLX气体，以上气体均在相同条件下测定，则

x的分子式可表示为什么？

【练习题一参考答案】

一、选择题：

题号1234567891011

答案BCBCADCDAABCDBAD

二、填空题：

12、0.4：57.6；13、0.25；1.614、9.3xl0-23

15、20NA:30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25

三、计算题：

18、19.8g

【练习题二参考答案】

一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D

二、6、错误7、错误8、正确9、错误10、错误

三、11、由于lmol水分子的质量为18g,Imol水分子数为6.02X1023,

所以1个水分子的质量约=/，世-23=2.99X1023g

6.02x10

12、1.84mol0.204mol

13、3molH原子，ImolP原子，4moi0原子，3.55(g)。

14、0.6mol13.44(L)

15、89.6L176g

16、0.112mol48.2cm3BP48.2ml

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB?和B?反应的方程式可表示为：

2AB?+B2=2X

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3.

(1)

化学平衡反应试题(附参考答案)

1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)+2B(g)aMZ

(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强B.混合气体的密度

C.气体的平均相对分子质量D.B的物质的量浓度

【答案】A

【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质

的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前

后体枳不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A不正确；密度是混合气的质量和容器容积的

比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子

质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可

以说明。答案选A。

2.下列说法中，可以证明反应N2+3H2U2NH3已达到平衡状态的是

A.3V(H2)=2V(NH3)B.3y正(H2)=2u逆(NH3)

C.3V(N2)=V(H2)D.2VII:(N2)=v逆(NH3)

【答案】D

【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质

的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率

之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡状态，因此根据方程式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是

A.2v(B)li；=V(D)ig

B.混合气体的密度保持不变

C.气体总物质的量不随时间变化而变化

D.混合气体的压强不随时间变化而变化

【答案】B

【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含

量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学

计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量

是变化的，所以B正确：根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变

的，因此CD不正确，答案选B。

4.在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)O2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z,若X的转

化率为25%,则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为()

A.3：2B.2：3C,1：3D.1：2

【答案】B

【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y,则根据方程式可知0.25x：0.5y=l：3,解

得x：y=2：3,答案选B。

5.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)12Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为白、°八G

(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L>0.3mol/L>0.08mol/L,则下列判断

正确的是()

A.Ci:C2=3：1

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.门的取值范围为0.04mol/L<C|<0.14mol/L

D.X、Y的转化率相等

【答案】D

【解析】根据方程式可知，Cl~01=-，解得C］：C2=1：3,即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化

c2-0.33

学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，

所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2,B不正确；如果反应向正反应方向进行，则(口一0./)X2

Q

=O.O8~C3,解得VO.14moi/L。如果反应向逆反应方向进行，则门只要大于0即可，所以选项C也不

正确，答案选D。

6.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g)=C(g)+D(g),5

min后达到平衡.己知该温度下其平衡常数K=l,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的

转化率不发生变化，则()

A.a=3B.a=2

C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%

【答案】C

【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体

积是不变的，即a=l。设平衡时消耗A和B都是x,则生成C和D都是x,所以有—————=1,

(2-x)x(3-x)

解得x=1.2mol,所以B的转化率是1.2+3=0.4,答案选C。

7.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)达到平衡时，各物质的物质的

量之比为n(A):n(B)：n(C)=2：2：1。保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,则

()

A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)：n(B):n(C)仍为2：2：I

C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【解析】保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,相当于缩小容器的容积，增大压强,

平衡向正反应方向移动，所以选项C正确，其余都是错误的。

8.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)2c(g)AH|<0；x(g)+3y(g)=^：2z(g)AH2>0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

【答案】A

【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后者平衡向逆反

应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，c的物质的量增加，A不正确；等

压时，通入z气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，B正确；等容时，通入惰性气体，浓

度不变，平衡不移动，C正确；等容时，通入z气体，平衡向逆反应方向，y的浓度增大，D正确，答案

选Ao

9.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S?•增多

B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3

C.高E对合成氨有利

D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨反应是放热反应)

【答案】D

【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理,

该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理可知，高温不利于氨气的合成,

所有答案选Do

10.可逆反应：3A(g)O3B(?)+C(?)(△H>0),随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下

列判断正确的是()

A.B和C可能都是固体B.B和C只能有一个是气体

C.B和C一定都是气体D.若C为固体，则B一定是气体

【答案】D

【解析】混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，由于正反应是吸热

反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果BC都是气体，则可能正确。如果BC都不是气体,

则相对分子质量不变。如果C是固体，B是气体，也是正确的，因此正确的答案选D。

11.在可逆反应：X(g)+2Y(g)O2Z(g)(AH>0),为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是()

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

【答案】A

【解析】根据方程式可知，该反应是体积减小的、吸热的可逆反应，所以要有利于Z的生成，应该是高温

高压,答案选A。

12.在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的

平衡时，B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增大了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

【答案】D

【解析】将容器体枳增加一倍的瞬间，B的浓度是原来的50%o但最终平衡时B的浓度是原来的60%,这

说明降低压强平衡向正反应方向移动，所以正反应是体积增大的，即a小于b,所以答案选D。

13.某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)=^cZ(g)+dW(g),达平衡后，保持温

度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是()

A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)

C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大

【答案】C

【解析】保持温度不变压强增大至原来的2倍的瞬间，W的浓度为原平衡状态的2倍，但最终平衡时，W

的浓度为原平衡状态的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，因此

选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

14.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)^2Z(g)o已知乂2、丫2、2起始浓度分别为0.117101人、0.30101/1.、

O.2mol/L,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可熊是()

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/L

C.X2为0.15mol/LD.Z为0.4mol/L

【答案】D

【解析】由于是可逆反应，转化率达不到100%,所以选项ABC都是可能的，选项D不可能，因为此时物

质X2的浓度为0,答案选D。

15.某反应2AB(g)0C(g)+3D(g)在嘉温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正

反应的△从AS应为()

A.AH>0,A5>0B.A5<0C.zW/VO,AS>0D.A”>0,A5<0

【答案】A

【解析】根据方程式可知，正反应是燧值增大的。由于正反应在高温下自发进行，所以根据△G=4H—

「△S可知，正反应是吸热反应，答案选A。

16.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

Pl

温度(T)的影响压强(P)的影响

A.CO2(g)+2NH3(g)^^CO(NH2)2(S)+H2O(g)：AH<0

B.CO2(g)+H2(g)^=i=CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2c6H5cH2cH3(g)+。2值)=2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

【答案】A

【解析】A中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含量越高，正确、

B中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。C中是吸热反应，升高温度，水蒸气的含量增大,

不正褥。D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选A。

17.反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)AH在不同温度(Tl、T2)及压强(PI、P2)下产物Z的物质的量n

(Z)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是

A.TKT2P1<P2AH<0

B.TKT2P1>P2△H>0

C.T1>T2P1>P2AH<0

D.T1>T2P1<P2AH>0

【答案】C

【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即Z的物质的量增加，所以

根据图像可知，当温度相同时，P1大于P2。当压强相同时，温度为T1的首先平衡，说明温度是T1大于

T2o但温度越高，Z的昂:越少。说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，答案选

Co

18.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应

的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

B.催化剂改变了该反应的焙变

C.催化剂降低了该反应的活化能

D.该反应的焰变△H=-510AJJ〃R

【答案】C

【解析】根据图像可知，反应物的能量高于生成物的，因此是放热反应，A不正确；催化剂能降低反应的

活化能，但不能改变反应热，因此C正确，B不正确；反应热是419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/moLD不

正确，答案选C。

为XY（g）AH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件

19.在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）

后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

反应

速率正）或生

甲（田逆）

时间

A.图I是增大压强的变化情况

B.图H是一定是加入催化剂的变化情况

C.图HI是增大压强或升高温度的变化情况

D.图III一定是升高温度的变化情况

【答案】D

【解析】根据方程式可知，反应是条件不变的、放热的可逆反应。所以改变压强平衡不移动，A、B、C都

不正魂，所以正确的答案选D。

4

20.如下图所示，△%=-393.5kJ・mo「LAH2=-395.4kJ*mol,下列说法或表示式正确的是（）

能

里-----C（s、金刚石）+0j（g）

一-C（s、石黑）心3）

△%

C02(g)

0反应过程

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ^mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石比石墨稳定

D.lmol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

【答案】A

【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转化为金刚石是吸热反应，其反应

热是一393.5kJ・moP+395.4kJ・mo『=+1.9khmol1,A正确。B不正确，该反应是化学变化。由于能量越

低体系越稳定，所以石墨比金刚石稳定，C不正确。l.9kJ表示lmol石墨转化为金刚石要吸收热量1.9kJ,

所以选项D不正确，答案选A。

高中化学选修四测试题（附参考答案）

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。

注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64

2.第I、II卷答案务必写在答题卷上。

第I卷（共70分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（）

A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

2、在pH=l的无色溶液2下列固子能大量共存的是___（）

2。一、2-2。丁、2-

A.NH4\Ba\（\13CO3B.Fe\SO4sMnO4"

2一、2-3、

C.K\Mg\NO3SO4D.Na\Fe\ClAIO2

、在密闭容器里，与反应生成其反应速率分别用以、%、%表示，己知匕、

3ABC,2%=33vc=2vB,

则此反应可表示为（）

A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C

4、下列说法正确的是（）

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）

A.NH4C1B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.（NH4）2SO4

6、下列说法正确的