高中化学 专题检测卷（七）（含解析）（选修6）

专题检测卷(七)

(时间：90分钟满分：100分)

1.(7分)某兴趣小组按下列方案完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤；

步骤②：边搅拌边向步骤①的滤液滴入稀硫酸至溶液的pH=8〜9,产生白色的Al(0H)3

沉淀，静置、过滤、洗涤；

步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；

步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。

请回答下列问题：

(1)步骤①的操作中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，过滤的目的是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)步骤①中可能发生的反应的离子方程式为

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)步骤②中溶液pH=8〜9时，检验沉淀是否沉淀完全的方法是

除控制溶液的pH=8〜9可以得沉淀外，还有更好的做法：；

理由：。

解析(1)因为A1能与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，故过滤是为了除去铁等难

溶性杂质。

(2)久置的铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以加入NaOH溶液后发生两个反应：Al203

与NaOH溶液反应、A1与NaOH溶液反应。

(3)若沉淀完全，则取上层清液少许于试管中，继续滴加少量的稀HSO,,不会产生白色沉

淀。因为Al(0H)3是两性氢氧化物，它可以溶于过量的稀LSO,中，故更好的做法是将稀

112so，改为通入CO?。

答案(1)漏斗除去铁等难溶性物质

(2)Al203+20IF+3H20=2Al(OH)7

2A1+2OH-+6HQ=2A1(OH)；+3H2t

(3)取少量静置后的上层清液于试管中，用滴管滴入少量的稀H2s0“若无沉淀生成，则表

明沉淀完全通入CO?Al(0H)3不会溶于H2c溶液(或CO?的水溶液)

2.(8分)ClOz是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClOz固体，以

便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClOz固体的实验装置如图1所示。

已知：ZNaClfh+HzOz+H2soi=2C10：；t+02t+Na2SO,+2H2O

2C102+H202+2Na0H=2NaC102+02t+2HQ

请回答：

(1)仪器A的作用是；

冰水浴冷却的目的是_

(写两种)。

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClOz产率，试解释其原因—

(3)存在时会催化C10?的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClOz的生成

速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_____________________________________________________________

+

(用离子方程式表示)，@H202+Cl2=2Cr+02+2Ho

(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%,B

处应增加一个设备。该设备的作用是,

储出物是。

(5)抽滤法分离NaClOz过程中，下列操作不正确的是。

A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

解析(1)A瓶的特点是“短进长出”的空集气瓶，作安全瓶，防止倒吸。CIO?沸点11"C,

用冰水浴，可以防止挥发。同时防止H22的分解。(2)空气流速过快，会带出C102气体，使

其与HQz反应不充分；空气流速过慢，CIO?的浓度过高，由题给信息“浓度过高易分解”。

(3)C厂在酸性条件下被C10「氧化为CL(4)由题信息”H◎沸点150b,储出物为

答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止C10?挥发，防止双氧水分解

(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢C10?浓度过高易发生分解

+

(3)2C10r+2Cr+4H=2C102t+CLt+2压0

(4)降低体系压强，减少双氧水分解IL0(5)C

3.(8分)硫酸亚铁铁［(Nlh)2SO4•FeSO,•6HQI为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原

料来制备，其步骤如下：

步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2sol溶液，在60℃左右使其反应到不

再产生气体，趁热过滤，得FeSOi溶液。

步骤3向所得FeSO,溶液中加入饱和(NH,)2sol溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚

铁镀晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有(填仪器编号)；

①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是

________________________________________________________________________;

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；

（4）本实验制的硫酸亚铁镀晶体常含有Fl+杂质。检验Fe，+常用的试剂

是,可以观察到的现象是»

解析步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中会水解，因而

要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程。

答案（1）②④⑤（2）抑制亚铁离子的水解（3）加热浓缩冷却结晶（4）KSCN

溶液溶液显血红色

4.（10分）乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁

酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：CH£OOH+CH3cH2cH2cH20H您要般CHEOOCH2cH2cH£比

+H20

图1图2

可能用到的有关数据见下表:

密度

相对分子质量沸点/℃水中溶解性

(g,cm-3)

正丁醇74117.20.80微溶

乙酸60118.11.05易溶

乙酸正丁酯116126.50.90微溶

实验步骤如下：

①在图1的圆底烧瓶中，装入7.0g正丁醇和7.0g冰醋酸，再加入3〜4滴浓硫酸。

②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加热

③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%

碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。

④将干燥后的酯层倒入图2的蒸锚烧瓶中，加热蒸储。收集124℃〜126℃的微分，称得

质量为7.0g»

回答下列问题：

（1）图2冷凝管中冷水从口流入（用字母表示）；仪器d的名称是。

（2）分液漏斗使用前需并洗净备用。分离上下层液体时，应

先，然后打开活塞放出下层液体，上

层液体从上口倒出。

（3）实验中产生的副产物的结构简式为

（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是

________________________________________________________________________O

（4）实验1圆底烧瓶c的容积最适合的是（选填字母）。

A.25mLB.50mL

C.250mLD.500mL

（5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是

判断反应基本完成的标志是。

（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为。

解析乙酸和正丁醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应生成乙酸正丁酯。利用除去生成的

水的方法促使能化反应正向移动，提高反应的转化率。生成的水和酯冷凝回流到分水器中，

由于乙酸正丁酯不溶于水且密度小于水，所以在上层。n（CH：tC00H）=0.117mol,n（CIHIOO）

70g

=0.0945mol,乙酸过量，乙酸正丁酯的产率为八「加口―------------五父100%=63.9%。

0.0945molX1lbg,mol

答案（1）b尾接管（或牛角管）（2）检漏打开分液漏斗上端的玻璃塞（3）

CH3CH2CH=CH2除去产品中含有的乙酸、硫、酸等杂质

（4）B（5）打开分水器下端的活塞，让水流出分水器中水面高度基本不再变化（6）

63.9%

5.（10分）已知：①阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH溶液

反应）；②酚类物质与FeCL溶液在弱酸性条件下能发生显色反应。

某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进

行了如下实验：

I.验证乙酰水杨酸中具有峻基和酯的结构（一COOR）。

①将一片阿司匹林研碎后溶于水，静置，各取清液2mL于两支洁净的试管中；

②向一支试管中加入，若观察到，即证明乙酰水杨酸中的竣基；

③向另一支试管中加入适量NaOH溶液，加热几分钟，冷却后逐滴滴入稀上$0.”再向其中滴

入FeCL溶液，边加边振荡，若观察到溶液逐渐变为色，即证明乙酰水杨酸中具有

酯的结构。

回答下列问题：

(1)将上述三处空白补充完整。

(2)实验中滴加稀H2soi的作用是o

II.该学习小组设计了如下实验方案测定乙酰水杨酸在药片中的含量：

①称取阿司匹林样品mg；②将样品研碎，溶于匕mLamol•I/'NaOH溶液(过量)中并加

热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；③向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用浓度为

bmol•的标准盐酸反滴未反应的NaOII溶液，消耗盐酸的体积为KmL»

回答下列问题：

(3)往阿司匹林中加入过量NaOH溶液并加热，发生反应的化学方程式为；其

中，加热的目的是»

(4)不能将阿司匹林溶于水后直接用NaOII溶液进行滴定的原因是

(5)根据实验中记录的数据，阿司匹林药片中乙酰水杨酸的质量分数的表达式为:

解析I.阿司匹林的主要成分为：”属于多官能团化合物，可用NaHC03溶液

COOHi^V-C'OONa

验证其分子结构中含一COOH：-*>/()<X(H+NaIIC03-00aH“co?f+H2O,要

验证其分子结构中含酯基，可先加NaOH溶液煮沸后调整溶液pH,再验证其水解产物

遇FeCL发生显色反应)。

H.在进行中和滴定测乙酰水杨酸在药片中的含量时，因乙酰水杨酸难溶于水，与NaOH反应

缓慢，指示剂不能灵敏指示出反应终点，故不能直接用NaOH溶液滴定。而采取将阿司匹林

样品研碎，然后加入过量NaOH溶液，再用HC1滴定过量NaOH溶液的酸碱滴定方法。设)g

I^\—C'OOHrj]—<-'OONa

<-（）OCCH3<）Na

样品含乙酰水杨酸xg,则有,/+3NaOH^^+CH3C00Na+2H20

COOH

OOCCH

33NaOH

180g3mol

xg（10103Vzb）mol

180X10-3（a/—8皈）

x=6X10-2（a『b%）

3

6X10-2（a%一奶）

irX100%

m

答案I.（1）②NaHCCh溶液（或石蕊试液）有气体生成（或石蕊试液变红）③紫（2）

中和多余的NaOH以调节溶液pH,恢复乙酰水杨酸水解产物分子结构中的酚羟基

OQ,/\-COONa

II.（3）、/一°°"H+3Na0HW.'广°Na+CH3C00Na+2I|2Q加快乙酰水杨酸水

解的化学反应速率（4）乙酰水杨酸难溶于水，且与NaOH溶液反应缓慢，指示剂不能灵敏

指示出反应终点

6X10-2总）

（5）X100%

m

6.（10分）（2015•9月浙江学考调研，31）某研究小组以粗盐和碳酸氢钱（NHJICOs）为原

料，采用以下流程制备纯碱（Na2c。3）和氯化用（NHXDo

淀

300

1

画3“35卡一

NHJHJO

-1^L[NH<CI（H）|

己知盐的热分解温度:NHIHCOJ：36℃；NaHC03：270℃；NH,C1：340℃；Na2C03>850℃

请回答：

（1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH,HC。,之前进行蒸发浓缩

优于在加入NHdHCOs固体之后，其原因是。

（2）为提高NH.C1产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是

步骤X包括的操作有。

（3）测定NH£1产品的纯度时，可采用的方法：在NH.C1溶液中加入甲醛使之生成游离酸

（4NH.1C1+6HCHO=（CH2）N+4HC1+6HQ）,然后以酚战为指示剂,用NaOH标准溶液（需

用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

①下列有关说法正确的是。

A.为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

B.标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

C.开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

D.三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH..C1产

品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）o

解析（1）NILHCOs受热易分解，会造成浪费。（2）加入氨水可提高NH；的浓度和及时补充

NFU（3）①A项，锥形瓶若用待测液润洗会消耗过多的滴定液而使结果偏高，错误；C项，

滴定管尖的液体会多消耗待测液而使结果偏低，错误。②未烘干会消耗过多的邻苯二甲酸氢

钾从而使得c（NaOH）偏大，则测得的HC1的量偏大，致使测得NILC1产品的含量比实际含

量偏大。

答案（1）可避免NHaHCOa的分解（2）抑制NH；水解、使NaHCOs转化为Na2C03＞补充煮

沸时损失的NHa蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3）①BD②偏大

7.（8分）硫酸亚铁晶体（FeSO,•71120）在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量,

某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

方案一滴定法用酸性KMnO”溶液滴定测定铁元素的含量。

反应原理：5FeJ+MnO7+8H+^5Fe*+Mn-+4H2O

（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO,溶液250mL,配制时需要的仪器

除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）。

（2）上述实验中KMnO,溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

A.稀硫酸B.浓硝酸

C.稀硝酸D.稀盐酸

（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。

KMnO,溶液jKMnO溶液j试样?

V

试样区试样2s溶液区

ABC

方案二重量法操作流程如下:

（4）步骤②中除用IM）?外还可以使用的物质是。

（5）步骤②是否可以省略,理由是

（6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、、冷却、称量。

（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量—g（用含a的代数式表示）。

解析（1）依据题意，配制一定物质的量浓度的KMnO,溶液250mL,还需250mL容量瓶（必

须带上容量瓶的规格）。（2）由于高镭酸钾有强氧化性不能用盐酸酸化，也不用强氧化性酸

（硝酸）酸化，通常用稀硫酸酸化。（3）由于高镭酸钾有强氧化性会腐蚀橡胶管，故只能用

酸式滴定管（B装置）进行滴定实验。（4）除用HQ?外还可以使用氯水氧化Fe'+。（5）因为

Fe?+与碱反应后的产物在空气中加热不能得到纯净的FeQ,无法准确计算Fe的含量，所以

必须先用H。氧化Fe?+来实现。（6）步骤④依次将Fe（0H）3过滤、洗涤、灼烧［Fe（0H）3

分解得FeQ］、冷却、称量。（7）每片补血剂含铁元素的质量:ag+160g・moLx2X56

g,mol-1-M0片=0.07ag/片

答案（1）250mL容量瓶（2）A（3）B（4）氯水（等其他合理的氧化剂）（5）

不能因为Fe?+与碱反应后的产物在空气中加热不能得到纯净的Fe。，故无法准确计算Fe

的含量（6）灼烧（7）0.07a

8.（9分）茶叶中含咖啡碱，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCL）,178℃时快速升华。

另外茶叶中还含有11%〜12%的丹宁酸，也易升华，易溶于水及乙醉，但不溶于氯仿。现从

茶叶中提取咖啡碱流程如下：

步骤I:称取一定量的茶叶，放入右图所示提取器的滤纸筒中，在圆底烧瓶中加入95%乙醇,

用水浴加热，连续提取1.5小时。

步骤II：待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热。稍冷后，改成蒸

储装置，回收提取液中的大部分乙醇。

步骤m：趁热将瓶中的残液倾入蒸发皿中，拌入3〜4g生石灰粉使

成糊状，低温蒸干，并压碎块状物。

步骤N：取一只口径合适的玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔滤纸的蒸发皿上，小心加热升

华，控制温度在180°C左右。当滤纸上出现大量白色毛状结晶时，停止加热，使其自然冷

却，收集升华所得咖啡因。

回答下列问题：

(1)实验之前需要将茶叶研磨成粉末状，其目的是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)溶解抽提时不选择氯仿直接将咖啡碱提取而选用乙醉的原因是。

(3)提取器中虹吸管的作用是o

(4)冷凝器中冷却水进出(选填"a"或"b”)。

(5)生产过程中可循环使用的物质是。

(6)在粗产品中加入生石灰的原因是。

解析(1)粉末状反应时，可增大接触面积，加快了溶解速率。(2)乙醇是一种绿色的有

机溶剂，氯仿在光照时会生成有毒的光气。(3)虹吸管可以方便提出生成物.(4)冷凝管中

的水为下进上出.(5)回收提取液中的乙醇可以继续用于茶叶的溶解。(6)丹宁酸转化成钙

盐后，不易升华，便于分离。

答案(1)加快溶解提取的速率，提高浸出率(2)乙醇比氯仿绿色环保(3)控制提

取管中液体的体积(4)ab(5)乙醇(6)将丹宁酸转化为熔沸点更高的丹宁酸钙,

有利于升华时得到纯净的咖啡碱

9.(8分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)晶体，并进一步

探究用S0CL制备少量无水Cu(NOa)2。设计的合成路线如下：

足量HNO：；调pHCu(NO3)2Cu(NO3)2•3H20S0C12无水

Cu屑(含Fe)③’

-GT溶液晶体④’Cu(NO3)2

170℃200℃

己知：Cu(NO3)2•SILO——►Cu(NO,)2•Cu(Oil)2——►CuO

SOCL熔点一105°C、沸点76°C、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答：

(1)第②步调pH适合的物质是(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是

为得到较大颗粒的Cu(NO3)L3IM)晶体，可采用的方法是(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是

(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合

理，请提出改进方案并说明理由_________________________________

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCh时，需打开活塞(填“a”、"b”、或"a

和b")»

(5)为测定无水Cu(N03)2产品的纯度，可用分光光度法。

2++

已知：4NH3•H20+CU=CU(NH3)l+4H20；CU(NH3)丁对特定波长光的吸收程度(用吸光

度A表示)与Ci?+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)广的吸光度A与O?+标准溶

液浓度关系如图2所示：

(

野

英

亲

)

<

c(Cu!*)/10-»mol•L-1

图2

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸储水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00

mL,加过量NH,♦压0,再用蒸储水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NOO

2产品的纯度是(以质量分数表示)。

解析(1)调节pH促进Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe"杂质。加入能和父反应的

物质，并且保证“不引入杂质”，用铜的化合物，如CuO、Cu(Oil)2、C11CO3、Cu2(OH)2C03

等。(2)蒸发浓缩的操作需要用到蒸发皿，加热到表面有晶膜(不能加热到有大量晶体析出，

那是蒸发结晶)。可以通过减缓冷却结晶的速率来控制晶体的大小，速率慢，晶体颗粒较大。

(3)反应物为Cu(NOs)2•3H20和SOC12,生成物有Cu(NOJ2及两种酸性气体SO?和HC1

(可能理解为SOCL与水反应)。(4)由于制备无水Cu(NO：,)2,为了防止B中有水蒸气进入

A中，在A、B装置之间增加干燥装置。由于采用恒压滴液漏斗，只需要打开活塞b就可以

放出液体(因为有连通管，使内、外压强相等，有利于液体流出)。(5)当A=0.620时，此

时相当于c(Cu2+)=1.55X10'mol,L/?(Cu+)=1.55X10!mol,L1X0.1L=1.55X10

'mol,Cu(NOs)2%=

-t,100mL“

1.55X10molX—~~—X188g,mol

10mL

-----------------------------------X100%=92.5%»

0.315g

答案(1)CuO或Cu(OH)2或CuZ(OH)£03

(2)将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速

度

(3)Cu(N03)2-3H20+3S0C12=CU(N03)2+3S021+6HC1t

(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器Ab

(5)92.5%

10.(7分)谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

H()OCCH,CH,CHC(M)(XX?CH,CH,CHCO()

NH,NH；

(1)当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中

检验淀粉水解产物可选用的试剂是。

A.NaOH溶液、氨水、AgN03溶液

B.H2s0“溶液、氨水、AgNOs溶液

CNaOH溶液、CuSOi溶液

D.HzSO,溶液、CuSO,溶液

(2)“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：

将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：

R—NHz+HCHO-R—N=CH-H20(R表示除“一NH?”外的基团)，再以酚儆为指示剂，用NaOH

溶液进行滴定。

①上述测定过程中加入甲醛的目的是。

②滴定终点的实验现象为。

（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后,

（填写操作步骤），称量沉淀质量.

②乙方案：取用g味精溶于水，加入过量浓度为c,mol的AgNOs溶液，再加入少量

溶液做指示剂，用浓度为Qmol•的NHSCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴

定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。

设测定过程中所消耗的AgNOa溶液和NHSCN溶液的体积分别为匕mL和KmL,则该味精样

品中NaCl的质量分数是»

答案（1）AC

（2）①掩蔽氨基，避免氨基影响竣基和NaOH的中和反应②溶液由无色变为红色且半分钟

不褪色

（3）①过滤、洗涤、干燥②Fe（NO；））3>85"；一"%）%

IL（8分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。

其制备原理如下：

+CH3cOOH_*C^NHCOCHj+

H2O

6温度计

暗

接引

刺

形

常

雒

形瓶

分

料

解

曾

®

已知:

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质熔点沸点溶解度（20℃）

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置

组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105℃,小火加热回流1h«

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产

品。

请回答下列问题：

（1）步骤］中加入锌粉的作用是。

（2）步骤2中控制温度计示数约1050c的原因是—

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是

抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、（填仪器