高中化学：第1讲 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积（解析版）-2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练

第1讲物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积

【复习目标】

1.了解物质的量（"）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔质量（%》）、阿伏加德罗常数（NA）的含义。

2.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

【知识精讲】

1.物质的量（〃）

（1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

（2）数值：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg,2C中所含的碳原子数相同。

（3）描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、分子、原子、离子等）或微观粒子的特定组合（如原子团、

官能团等）。

（4）使用注意事项：

①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。

②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称：如1mol氢

（不确切）和1mol大米（宏观物质）皆为错误说法。

③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生

成物之间的物质的量的关系。

如2H2+02=2比0,既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，也可以说2摩尔氢

气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比，也等于物质的量

之比。

2.阿伏加德罗常数（NA）

（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒数,通常用6.02x1（）23mol-i表示。

（2）物质的量（〃）、微粒数（M与阿伏加德罗常数（NA）的关系为:

〃=灰或N=〃WA或NA=7

（3）使用注意事项：阿伏加德罗常数与6.02x1（）23不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，

其单位为“mol」“，而6.02x1023只是一个近似值，它无单位。

【例题1】某硫原子的质量是ag,12c原子的质量是匕g,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法

中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为牛

②〃?g该硫原子的物质的量为漆mol

aiYA

③该硫原子的摩尔质量是«/VAg

④ag该硫原子所含的电子数为16NA

A.①③B.②④

C.①②D.②③

【答案】C

【解析】

①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以l2c原子质量的上，即华，正确：②mg硫原子的个数为

7.其物质的量为技-mol,正确；③该原子的摩尔质量是“Mg/mol,不正确；④一个硫原子所含电子数为

ClCINA

16,则16M为1mol硫原子所含电子数，不正确。

3.摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol»

（2）数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子（原子）质量。

（3）物质的量（〃）、质量⑺）、摩尔质量（〃）之间的关系为：

〃=令或m=n-M或

(4)概念区别:

摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔

质量的单位是g-mo「l相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的质量单位是g。

【例题2】判断正误(正确的打“W,错误的打“x”)。

(1)1mol任何物质都含有6.02X1023个分子()

(2)12g12c中所含碳原子的数目为6.02x1023()

(3)氧化钙的摩尔质量为56g()

(4)1mol02的质量与它的相对分子质量相等()

(5)1molOH的质量为17g-molY)

(6)筑气的摩尔质量(g-moir)在数值上等于它的相对原子质量()

(7)1molH2O中含有2moi氢和1mol氧()

(8)58.5gNaCl晶体中所含的粒子数目约为6.02xl023()

(9)标准状况下，22.4L氧气与22.4L苯中所含分子数均为NA()

(10)11gC02的体积为5.6L()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9)x(10)x

4.影响物质体积大小的因素

|物质的体积

影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。

在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间

距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。

【例题3】下列说法中正确的是()

A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定

B.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

D.22gCO2与标准状况下11.2LHC1所含的分子数相同

【答案】D

【解析】

在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，A错误；

决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数不一定不

同，B错误；

压强对分子间的距离有影响，不知道压强大小，不能使用阿伏加德罗定律判断，C错误；

22sV119L

根据公式求算〃(CC>2)=石m—Ji=0.5moL”(HCl)=h=^7昔一77^0.5mol,二者物质的量相等,

所以分子数相等，D正确。

5.气体摩尔体积(Vm)

(1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积(即一定温度和压强下，Imol的气体所占的体积)，单位为

L-mo「(或L/mol)和rrP/mol(或m3mol')»

(2)特例：标准状况(0℃,101kPa)下，%为22.4L,mo「.

(3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为

(4)使用注意事项：

①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCL等在标准状况

下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

②22.4L-moF1的理解：

气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L-molI也可能不是

22.4L.moP'o故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273"C和202

kPa时，%］也为22.4L.mo「i。

【例题4】已知：①6.72LNH3（标准状况下）②1.204x1（）23个H2s分子@5.6gCH4@0.5molHCL下歹ij

关系正确的是（）

A.体积大小：④〉③，②》①

B.原子数目：③>①>①>②

C.密度大小：④〉②>③>①

D.质量大小：④〉②》①〉③

【答案】B

【解析】

①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为不畀%?=0-3mol；②1.204x1（）23个HS分子的物质的量为

22.4Lmol

限篇含%p=0.2mol；③5.6gCH」的物质的量为就需T=0.35mol；④HCI物质的量为0.5mol。

由上述计算可知，物质的量④〉③，①〉②，相同条件下，体积大小为④>③>①〉②，A项错误；

①标准状况下6.72LNH.3所含原子的物质的量为0.3molx4=1.2mol,②1.204x1（）23个H2s分子所含原子

的物质的量为0.2molx3=0.6mol,③5.6gCH4所含原子的物质的量为0.35molx5=1.75mol,@0.5molHCI

所含原子的物质的量为0.5molx2=lmol,所以原子数目③>①>①>②，B项正确；

同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，故密度大小④，②>①〉③，C项错误；

①N%的质量为17g-mor'xO.3mol=5.1g,②H2s的质量为34g-mol'xO.2mol=6.8g,③CH4质量为5.6

g,④HCI质量为36.5g-mo「ixO.5moi=18.25g,故质量大小④>②>③>①，D项错误。

【例题4-1】设以为阿伏加德罗常数的值，如果4g某气态双原子分子的分子数为p,则bg该气体在标准

状况下的体积丫3）是（）

22.4〃〃224ab

A，bNxB・pNx

22AN,\b22.4〃」

aD・0以

【答案】D

【解析】

4g双原子分子的物质的量mol,双原子分子的摩尔质量=罟一=乎g-mol1,所以bg气体标准状

/VA〃1P

况下的体积为；77户一x22.4L.moir=磔aL„

aNA,-IaNz

gmol

P

6.阿伏加德罗定律

(1)含义：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

相同温度口

后ElnolLr修/所含分子数I-[MW]

1

相同体积I—

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的

量。

(2)阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言叙述

生=匕

、p相同同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比

Trii~V2

P\_M\

T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比

P2M2

T、丫相同包=生同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

P2«2

(3)使用注意事项:

①"任何气体''既包括单一气体，也包括混合气体。

②推论不必死记硬背，可由pV=，求7(理想气体状态方程)进行推导。

【例题5】等温等压下，有质子数相等的CO、刈、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()(双选)

A.体积之比为13：13：14B.密度之比为14：14：13

C.质量之比为1：1：1D.原子数之比为1：1：2

【答案】BD

【解析】

A项，三种气体分子的质子数均为14,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压

下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1：1：1,错误；

B项，CO、N?、C2H2摩尔质量分别为28g-molI28g-moF1,26gmol1,等温等压下，气体摩尔体积相

同，根据/=弁=得知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28：28：26=14：14：13,正确；

C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28g5101128g-mol\26g-mor',

根据知：质量之比与摩尔质量成正比为28：28:26=14：14：13,错误；

D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4,所以三种气体原子数之比为1：1：2,正确。

7.求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(⑼和物质的量(〃)：M=m/n.

(2)根据一定质量(⑼的物质中微粒数目(7V)和阿伏加德罗常数(NA)：M=NA-MN。

(3)根据标准状况下气体的密度p：M=px22.4(g.mor'),

(4)根据同温同压下气体的相对密度(O=pi/p2)：M\/M2=Do

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：A/=MX4%+M2X6%

+M3XC%……"％、6%、C%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

【例题6】最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式

为Nao.35coO213H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为,氢原

子的物质的量为moh

【答案】0.33NA0.26

【例题7】在一定条件下，机gNEHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为4,则混合气体的物质的量为。NH4HCO3的摩尔质量

为(用含m、d的代数式表示)。

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为pgL।,则混合气体的平均摩尔质量为(用含p

的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NH3、C02、H20(g)的体积分数分别为“％、6%、c%,则混合气体的平均相对分子质

量为(用含a、b、c的代数式表示)。

【答案】

(1)/mol6r/g-mor'(2)22.4pg-moP1(3)17a%+44b%+18c%

【解析】

A

NH4HCO3(S)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

勿2—

⑴Af(泥)=2dn〃(枇)=刀mol>=^Af(NH4HCO3)--2Jx3gmol'—6clgmol11.

(2)M㈣=22.4/g-mol'o

(3)〃(NH3):«(CO2)：n(H2O)=a%：b%:c%,Mw=17a%+448%+18c%。

【课后精练】

第I卷(选择题)

1.(2021•全国•高三专题练习)下列说法错误的是()

A.物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量

B.使用mol作单位时，必须指明微粒的名称

C.Imol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子

D.0.012kg12c约含有6.02x1023个碳原子

【答案】C

【解析】

A.物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，用于计量物质所含的微粒数，A正

确；

B.摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔单位时必须指明微粒的名称，B正确；

C.Imol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，C错误；

D.0.012kgl2c约含有的碳原子数叫做阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02x1023,0正确；

故选C。

2.（2022•浙江•高三专题练习）下列叙述正确的是（）

A.1molH2SO4的质量为98g-mor1

B.98gH2sO4含有NA个H2sO4分子

C.H2sO4的摩尔质量为98g

D.6.02x1023个H2SO4分子的质量为9.8g

【答案】B

【解析】

A项、质量的单位为g,g-moH是摩尔质量的单位，故A错误；

B项、98g硫酸的物质的量为Imol,含有NA个H2sO4分子，故B正确；

C项、摩尔质量的单位是g-moH,故C错误；

D项、6.02x1023个H2sCM分子的物质的量为Imol,质量为98g,故D错误。

故选B。

3.（2019・海南•海口市灵山中学高三阶段练习）一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下

列各量：a.物质的量、b.质量、c.摩尔质量、d.相对分子质量、e.分子个数、f.体积、g.密度，发生

变化的有：（）

A.b、d、fB.c、e^fC.gD.f^g

【答案】D

【解析】

物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、分子个数均不受温度和压强的影响，但是气体的体积受温度

压强的影响，气体由标准状况到常温常压的过程中，温度升高，气体体积变大，而质量不变，则密度会减

小，故发生变化的是体积和密度，D符合题意；

故选：D。

4.（2021.新疆石河子一中高三阶段练习）如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定

正确的是（）

AA

一心和0：--NO

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体质量相等D.电子数相等

【答案】A

【解析】

根据阿伏伽德罗定律，同温、同压、同体积的气体，分子数（物质的量）一定相同。所以两瓶气体的物质的

量相等。

A.N?、Ch、NO都是双原子分子，两瓶气体的分子数相等，所含原子数一定相等，故A正确；

B.同温、同压，气体的密度与相对分子质量成正比，左侧集气瓶中气体的相对分子质量在28~32之间，

右侧集气瓶中气体的相对分子质量为30,所以气体密度不一定相等，故不选B；

C.两瓶气体的物质的量相等，左侧集气瓶中气体的相对分子质量在28~32之间，右侧集气瓶中气体的相

对分子质量为30,所以气体质量不一定相等，故不选C；

D.两瓶气体的分子数相等，1个N2分子含有14个电子、1个02分子含有16个电子、1个NO分子含有

15个电子，所以电子数不一定相等，故不选D；

选A。

5.（2020.全国•高三专题练习）在一定温度和压强下，I体积X2气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体

化合物，则该化合物的化学式为（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

【答案】A

【解析】

在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积丫2气体化合生成2体积气体化合物，假设生成气体化合物

为Z,根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2+3YZ=2Z,根据原子守恒，Z的化学式为XY3,故

A符合题意。

综上所述，答案为A。

6.（2021.全国•高三专题练习）下列各物质所含原子数由多到少的顺序是（）

①0.2molH2s。4（2）0.7molCH4③11.2L（STP）CO2④9.03x1（P个H2O⑤4gHe

A.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④②③①⑤

【答案】D

【解析】

①0.2molH2so4含有0.2molx7=l.4mol原子：

@0.7molCH4含有0.7molx5=3.5mol原子；

③标况下1L2LCO2的物质的量为0.5mol,含有1.5mol原子；

④9.03x1023个H2O为1.5molH2O,含有4.5mol原子;

©4gHe的物质的量为1mol,含有Imol原子；

综上所述原子数由多到少为④②③①⑤，故答案为D。

7.（2020・全国•高三专题练习）将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向

反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是（）

开始沉淀沉淀开

沉淀最多始不变

I11r

。没有10沉淀60沉淀70沉淀v（NaOH溶液）mL

沉淀增加减少不变

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1

B.可以求出硝酸的物质的量浓度

C.可以求出沉淀的最大质量为3.21克

D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

【答案】C

【解析】

由图可知60ml到70ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30ml氢氧化钠溶

液，镁离子沉淀需要20ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1,再由镁铝与100mL稀硝酸反

应，产生1.12LNO气体（标准状况）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,则x=0.03mob

沉淀的最大质量m=0.03mo/x58g-mor'+0.03，〃。/x78g-mop'=4.08g,

沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.15mol〜,.

氢氧化钠溶液浓度。=厂==3molTL,

故C错误；

综上所述，答案为C。

8.（2020・全国•高三专题练习）在空气中燃烧CoCzCU生成钻氧化物和CCh,测得充分煨烧后固体质量为

2.41g,CO2的体积为1.344L（标准状况），则钻氧化物的化学式为（）

A.CO2O3B.CO3O4C.CoOD.COOB

【答案】B

【解析】

化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子个数守恒，可由二氧化碳的体积确定COC2O4和氧化物中钻的

物质的量，由钻的质量可以确定氧化物中氧的物质的量，由化学式中各原子的物质的量比等于原子个数比

可得钻氧化物的化学式。

标准状况下，1.344LCCh的物质的量为=0.06moL由化学式可知COC2O4中n(Co)=0.06molxf

=0.03mol,由钻原子个数守恒可知氧化物中n(Co)为0.03mol,则氧化物中n(O)="端铲金

=0.04moL氧化物中钻、氧物质的量比为n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4,由化学式中各原子的

物质的量比等于原子个数比可得钻氧化物的化学式为CO3O4,故选B。

9.(2020・全国•高三专题练习)科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则ImolHa和lmolH2具有相同的

()

A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

【答案】A

【解析】

A.Imol%和lmolH2都含有M个分子，分子数相同，故A正确；

B.H3和H2含有的H原子数分别为3、2,则ImolHj和ImolFb含有的原子数分别为3mol、2mol,原子数

不同，故B错误；

C.%和H2含有的质子数分别为3、2,则ImolFB和ImolH?含有的质子数分别为3mol、2mol,质子数不

同，故C错误；

D.D和H2含有的电子数分别为3、2,则lmolH3和hnolH2含有的电子数分别为3m01、2mol,电子数不

同，故D错误；

故选Ao

10.(2019•浙江杭州•高三期中)相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是()

A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

B.所含硫元素的质量比为5：4

C.所含氧元素的质量比为4：5

D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

【答案】B

【解析】

相同质量的S02和S03的物质的量比为温西：偌7=5:4。

A项、SO2和SCh的硫原子个数相同，相同质量的S02和SCh的物质的量比为5:4,则所含硫原子的物质的

量之比为5:4,故A错误；

B项、SCh和SCh所含硫原子的物质的量之比为5:4,则所含硫元素的质量比为5molx32g/mol：

4molx32g/mol=5:4,故B正确;

C项、SO2和SO3所含氧原子的个数比为2:3,则所含氧原子的物质的量之比为2X5:3X4=56所含氧元素

的质量比为5moixl6g/mol：6molx16g/mol=5:6,故C错误；

D项、SO?和SO3所含氧原子的个数比为2:3,则所含氧原子的物质的量之比为2x53x4=5:6,故D错误；

故选B。

II.（2020.全国•高三专题练习）温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满02气

体，乙中充满02和03的混合气体，下列说法正确的是（）

A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等

C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等

【答案】B

【解析】

A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量

不等，故A错误；

B.根据NFNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的：

C..物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；

D.根据P=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密

度不等，故D错误；

答案选B。

12.（2019•河南驻马店•高三阶段练习）在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温

度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）

A.p(CO)>p(CH4)>p(O2)B.p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C.p(CH4)>p(O2)>p(CO)D.p(CH4)>p(CO)>p(O2)

【答案】D

【解析】

CO的摩尔质量是28g/moLCH4的摩尔质量是16g/moL氧气的摩尔质量是32g/mol,在温度和密度都相同

条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(CH4)>p(CO)>p(O2)；故选D。

13.(2021•浙江•高三专题练习)光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时

传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiCh,下列关于SiO2的说法正确的是()

A.SiCh摩尔质量是60

B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024个氧原子

D.1molSiCh质量是60g-mol-1

【答案】C

【解析】

A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiCh摩尔质量是60g/mol,故A错误；

B、1molSiCh含有2moiO原子，不存在氧气分子，故B错误；

C、1.5molSiCh中含有3mol氧原子，其个数为3molx6.02x1023mol-'=l.806xl024,SfcC正确；

D、质量的单位是g,lmolSiCh质量是1molx60gmol“=60g,故D错误；

综上所述，本题应选C。

14.(2022•广西・南宁二中模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标况下，2.24L筑气分子中含有的电子数为0.2NA

B.0.1molC2H60含极性键的数目为0.7NA

C.常温下，3.8gF2通入足量的水中充分反应，该过程转移电子数为0.2NA

D.密闭容器中，0.1molPCb与足量CL反应制备PCk,增加的P-C1键数目为0.2NA

【答案】C

【解析】

A.标准状况下，2.241速气分子为0.1«101,则Ne分子中含有的电子数为INA,A错误；

B.分子式为C2H6。的物质可以为甲醛，也可以为乙醇，根据结构简式可知，若是甲醛为0.8NA,若是乙

醇为0.7NA,,B错误；

C.3.8gF2的物质的量为O.lmol,0.ImolF2转移电子数目为0.2NA,C正确；

D.PCL与Cb的反应为可逆反应，增加的P-C1键数小于0.2NA,D错误；

故选Co

15.（2022•四川省泸县第二中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.6.4gN2H4中含有的共价键数为NA

B.在25℃、lOlkPa条件下，22.4LCO2中所含原子数大于3NA

C.用浓盐酸与KCIO3反应制备Imol氯气，转移的电子数为2NA

D.4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

【答案】A

【解析】

A.6.4gN2H4中物质的量为心学7=0.2mol,含有的共价键数为0.2x5M\=N,\,A正确：

32g/mol

B.在25℃、lOlkPa条件下，22.4LCO2的物质的量小于Imol,故所含原子数小于3NA,B错误：

C.KQO3+6HCI（浓尸KC1+3cUT+3H2。，根据方程式可知，生成3moi氯气时，转移5moi电子，故制备

Imol氯气，转移的电子数为|NA,C错误；

D.4.6g钠物质的量为0.2mol,与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1M,铝箔与氢氧化钠反应也生成氢

气，故生成氢气分子数大于0.1M,D错误；

故选A»

16.（2022・湖南•长郡中学模拟预测）2021年9月24日，中科院天津工业生物技术研究所成果——“无细胞

化学酶系统催化CO?合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设NA为阿

伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）

A.30gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为2NA

B.反应①中消耗44gCO2,转移电子数为6NA

C.ImolDHA分子含极性共价键lOmol

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

【答案】A

【解析】

转化过程中各步反应方程式分别为：@CO2+3H2=CH,OH+H2O；@CH,OH+O2=H2O2+HCHO:③

2H2O2=O2t+2H2O;®OH。

A.HCHO与DHA的最简式相同，均为CH2O,30gHCHO与DHA的混合物的物质的量为Imol,所含氧

原子数为NA，故A错误；

B.反应①消耗ImolCO?,同时消耗3m。1凡，转移电子数为6&,故B正确；

C.DHA的结构简式为，一个DHA分子含10个极性共价键，则ImolDHA分子含

lOmol极性共价键，故C正确;

D.淀粉水解的方程式为©珥。05）“+〃凡0」^忒：6珥2。6，"01淀粉完全水解消耗门!《01水分子，故

D正确；

答案选A。

17.（2022•吉林长春・模拟预测）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.31g白磷（P4）含有的共价键数为3NA

B.O.lmol/LHCICU溶液中含有的H+数为O.INA

C.2moiNO与ImoKh在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.标准状况下11.2LCH4和22.4LCL混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA

【答案】D

【解析】

rn31a

A.白磷为四面体构型，因此得出关系式为P4〜6P-P,=0.25mol,则P-P键的数H

M4x31g/mol

为6XO.25NA=L5NA，A项错误；

B.n=cV,溶液体积未知无法获得H+的量及数目，B项错误；

C.反应体系中存在的反应为2NO+C）2=2NO2产生的NO2为2m01。但NCh存在平衡ZNO?.­N2O4,充

分反应后体系中分子数目小于2NA,C项错误;

VV

D•标况下由"=口=五近嬴得反应前CH，和CL分别为0.5m°l和发生的反应为

光照光照光昭

和

CH4+C1,—CH3CI+HCICH3CI+CI2—CH2CI2+HCICH2C12+C12^^CHCI3+HCI

光昭

四个反应均是反应前后分子数不变的反应，所以光照后分子分子总数为

CHCI,+CI2—CC14+HC1,

1.5NA,D项正确;

故选D。

18.（2021・海南•高三学业考试）在葡萄酒酿制过程中添加微量的SO?可以杀菌、抗氧化。国家规定它的最

大使用量为0.25gLL则酿制1L葡萄酒，SO2（SO2摩尔质量为64gmol」）的最大使用量约为（）

A.0.004molB.0.25molC.1molD.4mol

【答案】A

【解析】

025

由题意可知，酿制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量为0.25g,其物质的量为0.004mol；

64

故选Ao

19.（2021•湖南•长郡中学高三阶段练习）我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意

义，稀土元素铉（楙Nd）是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法正确的是（）

A.*Nd和*Nd是同一核素

B.14gNd含有6moi电子

C.：：°Nd原子的中子数与质子数之差为80

140

D.一个*Nd原子的质量约为kg（NA表示阿伏加德罗常数的值）

【答案】D

【解析】

A.和*Nd是不同核素，A项错误；

B.元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此14gNd对

应的致原子的物质的量并非0.1"?。/，含有的电子也不是B项错误；

C.*Nd原子的中子数为80、质子数为60,二者之差为20,C项错误；

加140

D.1阳。森"Nd原子的质量约为140g,一个原子的质量约为三「g,D项正确。

NA

故选D。

20.（2021♦重庆一中高三阶段练习）下图是在空气中将I。。gMnC2O4-2H2O晶体（摩尔质量为179g-mo『）

加热时，所得固体产物的质量（m）随温度变化的关系曲线。下列说法正确的是（）

A.50~100℃的过程变化是物理变化

214~280℃人人

B.214~280℃发生反应：MnC2O4=—MnO,+COT+C02T

C.943℃时固体成分为MnQ4

D.Mn的氧化物在空气中不能稳定存在

【答案】C

【解析】

根据图像分析，设100℃时的产物为X,利用Mn原子守恒可得：

n（MnC204・240）:n（X）=正赢A：瑞=1:1,解得M（X）2143g/mol,可猜测得知50~100℃是失去

结晶水的过程，即如j04・2凡0=乂£204+2也。，214~280℃是MnCq,分解的过程，同理，设280℃时

的产物为Y,利用Mn原子守恒可得：n（MnC204）:n（Y）^i4^oi：^=1:1,解得

214280℃

M（Y）=71.5g/mol,则猜测Y为MnO,则反应为：MnC2O4~MnO+COT+CO2T,

2800C~943℃MnO被氧化，固体质量增加（0.43-0.4）=0.03g,设930℃时产物为MnOx,利用Mn原子守恒可

0.4g,0.43g

得:n（MnO）:n（MnOj=二1：1,解得M（MnOj=«76g/mo],则xE.3,因此可猜测最终

71g/mol'M（MnOx）

产物为MmCM,据此分析解答。

A.根据上述分析可知，50~100℃是失去结晶水的过程，即MnCq4-2HQ=MnC2O4+2HQ,发生的是化

学变化，A错误；

214*-280℃

B.214~280℃是MnCq,分解的过程，反应为：MnC2O4MnO+COT+CO2T,B错误；

C.由上述分析，943℃时固体成分为MnQ”，C正确；

D.根据信息可知，Mm。」可稳定存在，D错误；

答案选C。

21.(2021•浙江•浦江县建华中学高三阶段练习)标准状况下有①0.3molCH4②3.01x1023个

HC1③13.6gH2s④0.2molNH3，下列关系从小到大表示不正确的是()

A.物质的量④<①<③<②B.摩尔质量①<①<③<②

C.质量④〈①〈③<②D.氢原子数④<②〈③〈①

【答案】D

【解析】

QH1y1A23136°

@0.3molCH4,②3.01x1023个HQ的物质的量为023moi=0.5mol,③13.6gH2s的物质的量为一；1

6.02xlO2334g/mol

=0.4mol,@0.2molNH3,以此解答。

【详解】

A.由分析知，物质的量④〈①〈③〈②，故A正确；

B.质量以g为单位时、摩尔质量的数值等于相对分子质量，则摩尔质量①〈④〈③<②，故B正确；

C.根据m知，甲烷质量为0.3molxl6g/mol=4.8g,HC1的质量为0.5molx36.5g/mol=33.25g,氨气的质

量为0.2molxl7g/mol=3.4g,故质量④③<②，故C正确；

D.甲烷中n(H)=0.3molx4=1.2moI,HC1中n(H)=0.5moL硫化氢中n(H)=0.4molx2=0.8mol,氨气中

n(H)=0.2molx3=0.6mol,故H原子的物质的量、氢原子的数目②〈④〈③〈①，故D错误；

故选D。

22.(2022•浙江•高三专题练习)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二

运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲朋（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的

巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（）

A.偏二甲朋的摩尔质量为60g

B.6.02x1023个偏二甲肿分子的质量约为60g

C.Imol偏二甲肺的质量为60g““。口

D.6g偏二甲脱含有NA个偏二甲肿分子

【答案】B

【解析】

A.摩尔质量不能以g作单位，偏二甲月井的摩尔质量应为60gmolLA错误：

B.6.02x1023个偏二甲二约为mol,其质量约为60g,B正确；

C.质量不能以g-moH作单位，C错误；

D.6g偏二甲月井的物质的量为6g-60g-molT=0.1mol,含有的分子数为（MNA,D错误；

故选B.,

23.（2022•全国•高三专题练习）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

@2线

淀&co

1E

能面循乙展

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于蜂类

C.ImolCO中含有6.02x10"个电子

D.22.4LCO2被还原生成ImolCO

【答案】A

【解析】

A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；

B.葡萄糖与果糖的分子式均为C6Hl结构不同，二者互为同分异构体，但含有0元素，不是烧类，

属于燃的衍生物，故B错误；

C.一个CO分子含有14个电子，贝|JImolCO中含有14x6.02x1（）23=8.428x1024个电子，故C错误:

D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；

答案选A。

24.（2022•全国•高三专题练习）84消毒液不能和医用酒精混用的原因是

4NaC10+CH3CH20H=CHCl,+HC00Na+2Na0H+NaCl+H20o设N8为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确

的是（）

A.lL0.2mol-L；'NaClO溶液中C1CF数目为0-2NA

B.23gCH,CHQH中含有6键数目为4NA

C.标准状况下，2.24LCHCh中原子数为0.5N,、

D.室温下，pH为13的NaOH溶液中OH数目为SIN%

【答案】B

【解析】

A.1L0.2moi-匚|NaClO溶液中NaClO物质的量为0.2moL由于次氯酸根水解，因此C1CT数目小于

0.2NA,故A错误;

B.一分子乙醇含有。键8个，23gCH3cH20H物质的量为0.5mol,含有c犍数目为4NA，故B正确；

C.标准状况卜，CHCI3是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；

D.室温下