河北省廊坊市高一上学期第一次月考化学试卷

第第页河北省廊坊市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共18题；共37分)1.（2分）(2018高一上·惠州期末)实验室中配制250mL0.10mol·L－1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A.

B.

C.

D.

2.（2分）(2020高一上·新宁期末)晚上，同学们在城市广场可以看到空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔效应，下列分散系不能发生丁达尔效应的（）A.豆浆

B.Fe(OH)3胶体

C.食盐水

D.烟、云、雾

3.（2分）(2018高二下·衡阳期末)科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3。在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的是（）A.原子数

B.分子数

C.体积

D.物质的量

4.（2分）下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A.①②⑥

B.②③⑥

C.③④⑥

D.④⑤⑥

5.（2分）(2019高一上·温州期末)下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)6.（3分）(2016高一下·扶余期末)氮和钠可形成离子化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NaOH和NH3，下列叙述正确的（）A.Na3N中钠离子半径比氮离子半径小

B.Na3N含离子键和非极性键

C.Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐

D.Na3N与水的反应是氧化还原反应

7.（2分）(2016高一上·汉中期中)某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A.Na+

B.OH﹣

C.Mg2+

D.Cl﹣

8.（2分）(2017高一下·永州期末)MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2，将1molMO2加热分解得到O2，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）A.M3O4、MO

1：1

B.MO2、MO

3：1

C.M3O4、MO2

2：1

D.MO2、MO

1：4

9.（2分）(2020高一上·双辽期末)下列叙述中正确的是（）A.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B.凡能电离出H+的化合物均属于酸C.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D.将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体10.（2分）下列叙述中正确的是（）A.碘易升华，所以碘要保存在用铁盖旋紧的试剂瓶中

B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D.碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

11.（2分）(2015高三上·福建期中)下列操作能达到实验目的是（）A.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D.用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢12.（2分）(2018·全国Ⅰ卷)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B.22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

13.（2分）(2015·莆田模拟)下列说法正确的是（）A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D.通过灼热的镁粉除去N2中的O214.（2分）(2018高一上·台州月考)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应

B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应：元素化合价是否变化

D.电解质与非电解质：物质本身的导电性

15.（2分）(2018高三上·葫芦岛期末)下列离子方程式中正确的是（）A.碳酸钙与盐酸混合：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑C.亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合：2H++SO32-=SO2↑+H2OD.二氧化锰与浓盐酸混合后加热：MnO2+4H++4Cl-=MnCl2+Cl2↑+2H2O16.（2分）(2016高一下·莆田期中)向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是（）A.Na2CO3

B.NaOH

C.Na2SiO3

D.CaCl2

17.（2分）(2018高二下·江西期末)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2O72—＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述错误的是（）A.Cr2O72—中Cr元素的化合价为＋6

B.氧化产物为CH3COOH

C.K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化

D.1molC2H5OH发生上述反应转移2mole－

18.（2分）(2018高一下·历城开学考)已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A.KClO3是氧化剂

B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1

C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

二、非选择题(共6题；共25分)19.（1分）下列实验操作与方法正确的是

________（填序号）．20.（4分）(2018高一上·湖南期中)实验室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为________（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。A.没有进行上述的操作步骤D

B.某同学观察液面时俯视

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

21.（5分）(2018高一上·扬州月考)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl，③NaHSO4固体，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。（1）能导电的是________（填写物质编号）；（2）属于电解质有：________（填写物质编号）；（3）属于非电解质的是________（填写物质编号）；（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜________；硫酸铁________。22.（5分）(2016高三上·赣州开学考)有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF

⑩NH3•H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．23.（2分）一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比

________10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由

________24.（8分）(2019·奉贤模拟)工业上，在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氢气和水，反应方程式可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)（1）一定条件下，在容积为2L的容器内进行该反应，20min时达到平衡，生成N20.4mol，则平均反应速率v(NO)=________。可从混合气体的颜色变化判断上述反应是否达到平衡，其理由是________。（2）工业上也用氨水吸收SO2尾气，最终得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比________2:1(选填“>”、“<”、“=”)，用离子方程式解释其原因________。（3）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2，反应如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+________(没有配平)（4）补全方程式并配平，标出电子转移方向和数目________。（5）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。若生成0.2molClO2，转移电子数为________个。参考答案一、选择题(共18题；共37分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：答案：8-1、考点：解析：答案：9-1、考点：解析：答案：10-1、考点：解析：答案：11-1、考点：解析：答案：12-1、考点：解析：答