高考化学 专题七 化学能与热能试题

专题七化学能与热能

.五年高考真题

考点一化学反应中能量变化的有关概念辨析

1.(2015•海南化学，4,2分)已知丙烷的燃烧热XH=-2215kJ-mol-',若一定量的丙

烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为()

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

解析由丙烷的燃烧热△〃=-2215kJ-mor1,可写出其燃烧的热化学方程式C3Hs(g)

+502(g)=3C02(g)+4H20(l)△"=—2215丙烷完全燃烧产生1.8g水,

〃(1助=旌•"=1.8g+18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是g(2215kJ4-4

mol)X0.1=55.4kJ,A选项正确。

答案A

2.(2014•江苏化学，11,4分)下列有关说法正确的是()

A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C0Kg)在常温下能自发进行，则该反应的A/M)

C.加热0.1mol•L-'Na2cO3溶液,CO♦的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△"0),加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和

平衡常数均增大

解析A项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水构成原电池，海轮外壳腐

蚀更快，A项错误；B项，该反应是熠减的反应，A5<0,要在常温下自发进行，则△水0,

B项错误；加热会促进C(T水解，c(OFT)增大，pH增大，C项正确；D项，酯化反应是

放热反应，加热会加快反应速率，但化学平衡向逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

答案C

3.(2013•北京理综，6,6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()

ABCD

硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

解析A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B项锂离子电池将化学能转化为电能;

C项太阳能集热器将太阳能转化为热能；D燃气灶是通过可燃性气体的燃烧，将化学能转

化为热能。

答案D

4.(2013•山东理综，12,4分)对于反应CO(g)+IW(g)C02(g)+H2(g)2K0,在其他条

件不变的情况下()

A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△〃也随之改变

B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变

解析A项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；B项，因为该反应为反应前后

气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C项，

升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，C错误；D项，在原电池

中进行时，绝大部分化学能转变为电能，反应放出的热量要减少，D错误。

答案B

5.(2013•福建理综，11,6分)某科学家利用二氧化钝(CeOj在太阳能作用下将HQ、CO2转

变为上、COo其过程如下：

〃£e02太?;账(/;?—x)CeO2•xCe+xO2

900℃

5-x)Ce02,AC©+AH2O+ACO2②》//CeOa+AHS+ACO

下列说法不正确的是()

A.该过程中CeOz没有消耗

B.该过程实现了太阳能向化学能的转化飞⑥

AH/XAW)

C.右图.中％0@苗-玲0(1)

D.以C0和0?构成的碱性燃料电池的负极反应式为C0+40H—2e-=C0厂+2HQ

解析由题意知CeOz为该反应的催化剂，A正确；将两反应叠加，得H/O+COe冬联与0

+%+。2实现了太阳能向化学能的转化，B正确；由图中箭头方向知：△〃=—(△%+

AA),C错误；以CO和6构成碱性燃料电池时，电极反应方程式分别为

J负极：20)+80/一4r=2(：0『+4压0

i正极：0：；+4e-+2H20=40H-'DIE确。

答案C

.6.(2013•重庆理综，6,6分)已知：P,(g)+6C12(g)===4PC13(g)^/f=akJ•moP',

Pi(g)+10Cl2(g)=4PCls(g)XH=bkJ•mol，

R具有正四面体结构，PCh中P—Cl键的键能为ckJ・molT,PCh中P—Cl键的键能为

l

1.2ckJ,molo

下列叙述正确的是()

A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B.可求Clz(g)+PCb(g)=PCls(s)的反应热△〃

C.C1—C1键的键能为(6—a+5.6c)/4kJ•mol-1

D.P—P键的键能为(5a-3%+12c)/8kJ•mor1

解析P原子半径大于Cl原子半径，P—P键键长大于P—Cl键键长，故P—P键键能小

于P—C1键键能,A项错误；设P“g)+6Ck(g)=4PCh(g)^H=akJ•mol-1……①，

P1(g)+10Cl2(g)=4PC15(g)△仁6kJ•mol”……②，利用盖斯定律;(②一①)可得，

Cl2(g)+PCl3(g)=PC15(g)a)kj•mol,根据△//=反应物总键能一生成

物总键能，设C1—C1键键能为xkJ•mol，则：x+3X1.2c—5c="(6—a),

—a+5.6c),B错误，C正确；①义5—②X3得2P“(g)+12PC15(g)=20PC13(g)

(5a-36)kJ•mol-1,设P—P键键能为ykJ•mol-',则12y+5cx12-1.2cx3X20=

5a—3b,y="(5a—3b+12c),D项错误。

答案C

7.(2012•江苏化学，4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中后表示正反应的

活化能，氏表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的熔变

C.催化剂能降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A错：使用催化剂可降

低反应的活化能而影响反应速率，但不会影响焙变，B错，C正确；图中笈为正反应活

化能，氏为逆反应活化能，E〉E?,D错误。

答案C

8.（2012•重庆理综，12,6分）啡（压NNH。是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图

所示。己知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N三N为942、0=0为500、N—N为154,

则断裂1molN—H键所需的能量（叮）是（）

能量

2N(g)4H(g)2()(g)

假想中间++

物质的总A

能量

”3

：AH2=-2752mo!

反应物的

总能址

N2H4(g)+O2(g)：

A”[=-534kj-imoi-1：

生成物的；i

总能量N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

解析由题中的图像可以看出断裂1molNzHKg）和1molOz（g）中的化学键所要吸收的

能量为：2752kJ-534kj=2218kJ,设断裂1molN-H键所需要的能量为x,则154

kJ+4x+500kj=2218kJ,解得x=391kJ。

答案B

9.（2011•上海化学，三，2分）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

解析水的分解是一个吸热过程，反应物的总能量低于生成物的总能量，加入催化剂可

降低反应所需的活化能，B选项正确。

答案B

考点二热化学方程式的书写及正误判断

1.(2012•上海化学，9,3分)工业生产水煤气的反应为C(s)+H20(g)=C0(g)+Hz(g)

=+131.4kJ•mol-'。下列判断正确的是()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

1

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H20(1)A//=-131.4kJ•moF

C.水煤气反应中生成1molHz(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

解析由题意知该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B

项的热化学方程式中水的状态若为气态时AQ-131.4kJ-moF1,错误；D项中应是

生成1molCO(g)吸收131.4kJ热量,错误。

答案C

2.(2015•广东理综，31,16分)用将HC1转化为CL,可提高效益，减少污染。

(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

HCl(g)yCuO(s)Cl2(g)

H2O(g)/Cu/s)八O2(g)

其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)

反应②生成1molCk的反应热为△万，则总反应的热化学方程式为

(反应热用△〃和△A表示)。

(2)新型RuOz催化剂对上述HC1转化为CL的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的a〜7曲线如下图:

VV.

则总反应的△//0(填“>"、"=”或“<”)；A、B两点的平衡常数4(A)与

MB)中较大的是o

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ag〜7■曲线的示意图，并简要说明

理由_____________________________._____________________。

③下列措施中，有利于提高a(HC1)的有_o

A.增大〃(HC1)B.增大〃(O2)

C.使用更好的催化剂D.移去HQ

(3)一定条件下测得反应过程中"(CL)的数据如下：

%/min02.04.06.08.0

z?(C12)/10-3mol01.83.75.47.2

计算2.0〜6.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率(以mol♦mirT'为单位，写

出计算过程)。

(4)Ck用途广泛，写出用Ch制备漂白粉的化学方程式。

解析⑴根据题中催化循环图示得出：CuCl2(s)+^02(g)Cu0(s)+Cl2(g)然后

利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2HCl(g)+1o2(g),II20(g)+CL(g)

AQA/Z+AA。(2)①结合题中a(HC1)〜7图像可知，随着温度升高，a(HCl)降低，

说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应，即XH<0；A、B两点A点温

度低，平衡常数"A)大。②结合可逆反应2HCl(g)+茨(g)H20(g)+Cb(g)的特点，增

大压强平衡向右移动，a(HC1)增大，则相同温度下，HC1的平衡转化率比增压前的大，

曲线如答案中图示所示。③有利于提高a(HC1),则采取措施应使平衡2HC1(g)+1o2(g)

H20(g)+CL(g),正向移动。A项,增大〃(HC1),则c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但a(HC1)

减小，错误；B项，增大〃(0,即增大反应物的浓度，D项，移去HQ即减小生成物的浓

度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反应速率,

不能使平衡移动，错误。(3)用在时间段2.0〜6.0min内的HC1物质的量的变化量除以

这段时间，即可得2.0〜6.0min内以HC1的物质的量变化表示的反应速率，计算过程见

答案。

答案⑴2HCl(g)+1o2(g)H20(g)+Cl2(g)(2)①<Kg②

图

见F

250300350400450

TIP

增大压强，平衡右移，Q(HC1)增大,相同温度下,HC1的平衡转化率比之前的大③BD

(3)设2.0〜6.0min时间内，HC1转化的物质的量为则

2HCl(g)+1o2(g)H20(g)+Cl2(g)

2molImol

n(5.4—1.8)X10-3mol

n=l.2X10!mol

-?，

r/■,、7.2X10mol_3

所以o(HCl)="八~z-zr-----=1.8X10mol,min"

(6.0—2.0)min

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

3.(2012•海南化学13,8分)氮元素的氯化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应

用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

⑵NH,与NaClO反应可得到睇(岫乩)，该反应的化学方程式为

(3)股可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂反应生成Nz和水蒸气。

已知：(DNs(g)+202(g)=N204(l)

A4=-19.5kJ•mol-1

②N2Ht(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)

△^=-534.2kJ•mol-1

写出册和N4反应的热化学方程式—

⑷朋一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为

解析(1)N原子的原子结构示意图为：，故其L层上有5个电子；(2)NH3+NaC10——N2H.„

根据元素守恒可知反应还生成NaCl和H2,利用观察法配平方程式为2NH：i+NaC10=N2Hi

+NaCl+HO(3)册与N◎反应生成M和水蒸气：2M乩+20“=3弗+4出0,观察已知的两

个热化学方程式可知，②X2一①得：乩(l)+NQ,(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=△H1X2

=048.9kJ-mor1；(4)胧一空气燃料电池是一种碱性电池，故负极朋发生反

应：N2HL4—+40k=2t+4H20»

答案⑴5(2)2NH3+NaC10=N2Hi+NaCl+H20

(3)2N2H4(1)+N。(l)=3N2(g)+4H20(g)

AH=-1048.9kJ,mol1

⑷N2HL4e-+4O『=N2t+4H20

考点三盖斯定律及其应用

1.(2015•重庆理综，6,6分)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式

为：

S(s)+2KN03(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3C02(g)NH=xkJ•mol

已知：碳的燃烧热卜H\=akJ•mol-1

S(s)+2K(S)=K2S(S)AHz=bkJ•mol-1

-1

2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(S)kJ•mol,则万为()

A.3a+b—cB.c—3a—b

C.a+b—cD.c-a—b

解析由碳的燃烧热A4=akJ•mo］得C(s)+02(g)=C02(g)△Hx—akJ•mol

,,目标反应可由①X3+②一③得到，所以△〃=3A4+即x=3a+6—c。

答案A

2.(2014•课标全国卷H,13,6分)室温下，将1mol的CuSO,•5H,O(s)溶于水会使溶液温

度降低，热效应为△儿将1mol的CuSO,(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△“；

CuSO-i•5H2O受热分解的化学方程式为CuSOi•5H20(s)-CuSOt(s)+540(1),热效应为

△A。则下列判断正确的是()

A.B・〈△片

C.△〃+△笈=△"D.

解析由题干信息可得：①CuSQi•5H20(s)=Cu"(aq)+S0厂(aq)+540⑴A〃>0,

②CuSO』(s)^Cu-'+(aq)+SOT(aq)A冰0,③CuSO」•5HzO(s)=CuSO4(s)+5H20(l)

△A,根据盖斯定律可知，△《=△〃一△",由于A4>0,△豆<0,故B项

正确，C、D项错误；AA>0,AHKQ,故A项错误。

答案B

3.(2014•江苏化学，10,2分)已知:C(s)+02(g)=C02(g)&H、

C02(g)+C(s)=2C0(g)A4

2C0(g)+02(g)=2C02(g)XHs

4Fe(s)+302(g)=2Fe203(s)

3C0(g)+Fe203(s)=3C02(g)+2Fe(s)△H

下列关于上述反应焰变的判断正确的是()

A.A〃>0,AA<0B.A/%〉。，△龄0

C.D.

解析根据反应的热效应可知：△〃<()、A%>0、△"<0、kH、<0,故A、B不正确；根

19

据盖斯定律可得△〃=△4+AM,卜压=qbHR■鼻卜压,C项正确，D项错误。

JO

答案c

4.(2014•重庆理综，6,6分)已知：C(s)+H0(g)=C0(g)+H2(g)t^H=akJ•mol'

2C(s)+02(g)=2C0(g)A//=-220kJ•mol-1

H—H、0=0和0—H键的键能分另1J为436、496和462kJ-mol-1,则4为()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

解析按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②一①X2得：

1

2H2(g)+02(g)=2H20(g)\H=-(220+2a)kJ-mor,代入相关数据得：(2X436+

496)-4X462=-(220+2a),解得a=+130,D项正确。

答案I)

5.(2013•课标全国卷H,12,6分)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

3

H2s(g)+^02(g)=S02(g)+H20(g)A4

2H2s(g)+SO2(g)=|s2(g)+2H20(g)△压

H2s(g)+1o2(g)=S(g)+H2O(g)△HA

2S(g)=S2(g)AH\

则△〃的正确表达式为()

2

A.

o

2

B."一△〃一△%)

o

3

C.△〃=](△〃+A"-3△匐

3

D.-A"-3AA)

2

解析②式中含有Sz(g)、③式中含有S(g),根据盖斯定律可知，②义可一③X2得2s(g)

o

2222

+7SO2(g)+-H20(g)=TH2S(g)+S2(g)+02(g),然后再加①义.得2S(g)=S2(g),所以

22

△〃=X鼻一

o«J

答案A

6.(2013•海南化学，5,2分)已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)=2C：iH5(0N02)3(1)A/

2H2(g)+02(g)=2HQ(g)XHz

C(s)+02(g)=C02(g)△及

则反应4c3H5(ON02)3(D=12C02(g)+10H20(g)+02(g)+6Nz(g)的△〃为()

A.12A"+5"%-2A〃

B.2A5△〃一12AK

C.12AA-5AA

D.

解析设三个热化学方程式依次是①、②、③，根据盖斯定律，③X12+②X5—①X2

得：4C3H5(0N02)3(l)=12C02(g)+10H20(g)+02(g)+6N2(g)△〃=12AA+5A"一

2A//»

答案A

7.(2012•安徽理综，12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:

①HF(aq)+0H「(aq)=F-(aq)+H20(l)RH=-67.7kJ•mol-1

②H+(aq)+0H(aq)=HzO⑴△仁一57.3kJ•mol-'

在20mL0.1mol•氢氟酸中加入KmL0.1mol-L-'NaOH溶液。下列有关说法正确

的是()

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)F(aq)+H1(aq)△"=+10.4kJ,mol^1

B.当P=20时,溶液中：c(0H-)=c(HF)+c(H+)

C.当，=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1mol-L-1

D.当K>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(0IF)>c(H+)

解析根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△/£=一10.4

kJ-moF1,故A项错误。当勺20时，两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守

恒关系：c(0k)=c(HF)+c(H+)；因F-水解,故溶液中存在:c(F_)<c(Na+)=0.05mol-L

t,故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于/的大小，离子浓度大

小关系可能为<?(F-)>c(H+)>c(Na+)>c(0H)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>c(0H)或

c(Na*)=c(F)>c(0lT)=c(H+)或c(Na*)>c(F)>c(0H-)>c(H+),故D项错误。

答案B

8.(2011•浙江理综，12,6分)下列说法不正确的是()

A.已知冰的熔化热为6.0kJ-mol-1,冰中氢键键能为20kJ-moP'o假设每摩尔冰

中有2moi氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,~~-0若

加入少量CMCOONa固体，则电离平衡CH：£OOH(；乩(：00「+射向左移动，a减小，

4变小

C.实验测得环己烷⑴、环己烯⑴和苯⑴的标准燃烧热分别为一3916kJ•moP1.-3747

kJ・m,olT和-3265kJ-mol-1,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知：①Fe2()3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3C0(g)AQ489.0kJ,mol1

-1

②CO(g)+1o2(g)=C02(g)XH=-283.0kJ,mol

③C(石墨)+02(g)=C0z(g)△4—393.5kJ•mol-1

则4Fe(s)+302(g)=2FeQ3(s)XH=-\641.0kJ•moL

解析1mol冰熔化吸热6.0kJ,可破坏氢键0.3mol,用平x100%=15乐A项正确；

2mol

加入醋酸钠后溶液中ahC0(T浓度增大，电离平衡向左移动，电离程度减小，但4只受

温度影响，若温度不变，则4不变，B项错误；由燃烧热写出三者燃烧的热化学方程式,

然后可写出环己烷转化为环己烯的热化学方程式，同理写.出环己烷转化为苯的热化学方

程式，反应热不是三倍关系，C项正确；根据盖斯定律，方程式2X(③X3—②X3一①)，

可得4Fe(s)+30z(g)=2Fe2()3(s)RH=2X(-393.5X3kJ•mor'+283.0X3kJ-mol

,—489.0kJ,mol')=—1641.0kJ,mol,D项正确。

答案B

9.(2014•课标全国卷1,28,15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合

法或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO；(H),再水解生成乙

醇。写出相应反应的化学方程式

⑵已知：

甲醇脱水反应2CHQH(g)=CH：QCH3(g)+H20(g)A/Z=-23.9kJ•mol-1

-1

甲醇制烯炫反应2CHQH(g)=aH“(g)+2H20(g)A'=-29.1kJ•mol

乙醇异构化反应C2H50H(g)=CH:s0CH;i(g)△K=+50.7kj・mo「

则乙烯气相直接水合反应GHi(g)+40(g)=C2H5OH(g)的A4kJ•molJ。与间

接水合法相比，气相直接水合法的优点是。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中加2。：庆2H产

1：1)«

3o

2o

1O

23

5000

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kv=

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分

数)。

②图中压强E、R、R、㈤的大小顺序为，理由是

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压

强6.9MPa,/?H20:庆此=0.6：1。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率，

除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有

解析(2)将题给反应依次编号为①、②、③,反应①减去反应②再减去反应③即得C2H,(g)

+HzO(g)=C2H50H(g),故△AI-Aj%=-23.9kJ•mol-1-(-29.1kJ•mol

T)一(+50.7kJ-mor1)--45.5kJ-mol-1,与间接水合法相比，气相直接水合法没

有使用浓硫酸，减轻了酸对设备的腐蚀，且无酸性废液产生，污染小。(3)②由题给曲线

知,相同温度、不同压强下乙烯的转化率大小是pOp>pDp、,而CzHi(g)+HzO(g)—C2H5OH(g)

为气体分子数(总体积)减小的反应，压强越高，CM转化率越高，故压强大小关系是

认553③欲提高C2乩的转化率，除增大压强和降低温度外，还可使GHQH蒸气液化

而减少生成物浓度或增加加2:乩出的比例，即增大HQ(g)的浓度。

答案(DC2H4+H2s0」=C2H50so3比

GH50so3H+HQ=C2H50H+HAO,

(2)-45.5污染小、腐蚀性小等

20%即

八、…。(CJkOH)2n~20%n20X180八…八皿、T

(3)©/cu、-/uc、_777=0A2V7OKMD07(MPa)

p(C2H1)•p(H2O)8Q%np280X7.85MPa

2/7-20%/?

②冰冰"5反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高

③将产物乙醇液化移去增加加2:乩2乩比

10.(2013•课标全国卷I,28,15分)二甲醛(CH30cH3)是无色气体,可作为一种新型能源。

由合成气(组.成为压、C0和少量的COJ直接制备二甲醛，其中的主要过程包括以下四个

反应：

甲静合成反应：(i)C0(g)+2H?(g)=CH30H(g)A〃=-90.1kJ•mol-1

-1

(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)A/i=-49.0kJ•mol

水煤气变换反应：(iii)C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)AA=-41.1kJ-mol-1

-1

二甲醛合成反应：(iv)2CH:!0H(g)==CH；!0CH3(g)+仅9)A〃=-24.5kJ•mol

回答下列问题：

(DA1A是合成气直接制备二甲醛反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较

高纯度A1A的主要工艺流程是

_________________________________________________»(以化学方程式表示)。

(2)分析二甲醛合成反应(iv)对于C0转化率的影响。

⑶由H?和C0直接制备二甲醛(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醛反应的影响

(4)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—A1—0和AL03)、压强为5.0MPa的条件下，由,上和

C0直接制备二甲醛，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

(NM).

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