《高中化学》3.3盐类的水解--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：溶于水生成为弱碱，抑制水的电离，A项不符合题意；为强酸强碱盐，对水的电离无影响，B项不符合题意；溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，C项不符合题意；为强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，D项符合题意；故选D。2.答案：C解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、溶液中大于溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中。3.答案：B解析：的水解平衡常数不变，A项错误；溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B项正确；稀释过程中的水解程度增大，减小，溶液中减小，C、D两项均错误。4.答案：C解析：测得的一元酸溶液，说明HA不能完全电离，则HA一定为弱酸，A正确；是强酸弱碱盐，，促进水的电离，所以的溶液中水电离出的，B正确；溶液中，水解，溶液显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，C错误；溶液中的水解促进水的电离，抑制水的电离，则常温下，均为6的溶液与盐酸中，水的电离程度前者是后者的倍，D正确。5.答案：D解析：是的电离方程式，A错误；水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为，B错误；多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为，C错误；是弱酸，水解生成和，D正确。6.答案：B解析：由反应可知，锥形瓶中有白雾产生，二氧化硫有刺激性气味，A正确；将混合气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，不褪色，B错误；向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀氯化银，C正确；将与混合加热，生成的氯化氢抑制氯化铝的水解，则可以得到无水，D正确。7.答案：C解析：c点对应，说明溶液显中性。8.答案：D解析：温度升高促进水解，浓度增大，pH增大，A项错误；亚硝酸是弱酸，部分电离，的亚硝酸溶液中浓度小于，所以pH>2，B项错误；的浓度大于的浓度，C项错误；由电荷守恒可知，，D项正确。9.答案：A解析：点溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，点到点温度升高，的水解程度增大，增大，故点溶液的比点溶液的小，A正确；点溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，的水解常数，即，则，B错误；根据电荷守恒，，点溶液呈碱性，，则，C错误；溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均吸热，升高温度，对两个过程都有促进作用，ab段之所以减小，是因为促进电离的程度大于促进其水解的程度。D错误。10.答案：B解析：25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为，A正确，B错误；向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的与HCN电离产生的反应，HCN继续电离产生，因此溶液中几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，溶液中各离子浓度大小关系为，D正确。11.答案：D解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强酸的电离程度越大知，，D正确。12.答案：C解析：升高温度，水解程度增大，平衡右移，增大，A错误；升高温度，促进水的电离，减小，但是纯水中始终是，B错误；升高温度，水解程度增大，溶液中增大，水的电离程度也增大，增大，图中溶液的随温度升高呈减小趋势，说明溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，即中，增大幅度比增大幅度大，C正确，D错误。13.答案：C解析：开始溶液不仅浓度大，水解程度也大，故溶液的初始较大，甲线表示向溶液中滴加盐酸，向溶液中滴加盐酸时，开始一段时间内没有产生，故丁线表示向溶液中滴加盐酸，A错误；当加入盐酸时，恰好完全转化为，，从图像中可以看出，点尚未放出，此时反应的离子方程式是，B错误；图像显示点的在酚䣭的变色范围(8.2~10)，则可以用酚䣭作指示剂，点的在甲基橙的变色范围(3.1~4.4)，则可以用甲基橙作指示剂，C正确；根据质子守恒，溶液中，可得，溶液中，可得，D错误。14.答案：（1）①<②A>B>C③④⑤；（2）解析：（2）pH=10的氨水中由水电离出的，pH=4的溶液中由水电离出的，二者之比为。15、（1）答案：；解析：水电离出的与相等，溶液中，则。（2）答案：大于；解析：两溶液混合后得到等浓度的和的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于的水解程度。根据电荷守恒，