《高中化学》3.4沉淀溶解平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：D解析：原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的可知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS。D项符合题意。2.答案：D解析：A项，加热时溶解度减小，平衡逆向移动，减小，pH减小；B项，，由于保持恒温，溶解度不变，不变，因此pH不变；C项，，使平衡正向移动，固体减少；D项，加入固体，增大，平衡逆向移动，因此固体增多。3.答案：C解析：AgCl在水溶液中存在沉淀溶解平衡，相同温度下，依据溶度积常数可知，的浓度越大，则的浓度越小，浓度：。故选C。4.答案：D解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足，，因等体积混合，，故混合溶液中应至少为，则混合前至少应为。5.答案：D解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的随温度的升高而增大，但也有少数物质相反如，故B、C均不正确。6.答案：A解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，由于溶剂水减少，且溶质增加，所以溶液中一定有晶体析出，但温度一定，氢氧化钙饱和溶液的浓度不变，原溶液中的氢氧化钙也会有一部分沉淀，故溶液中数目减少。7.答案：B解析：的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入氯水，减小，沉淀溶解平衡正向移动，所以增大，A正确；向悬浊液中加入浓溶液，当时，就能转化为，B错误；25℃时，和共存的悬浊液中，，C正确；25℃时，，，，所以同浓度和的混合溶液中滴加溶液，先析出，D正确。8.答案：C解析：水解促进水的电离，b点时与溶液恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小，A项错误；溶液中，根据物料守恒，可知，B项错误；b点时与溶液恰好完全反应，，根据b点数据，可知，该温度下，C项正确；，所以向浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，D项错误。9.答案：C解析：通过添加过量难溶电解质MnS，使溶液中含有的、、等金属离子形成硫化物沉淀，属于沉淀的转化，由难溶的物质转化为更难溶的物质，MnS的大于CuS、PbS、CdS等硫化物的，A错误；除杂试剂MnS如用FeS代替，会引入新的杂质，B错误；MnS与反应的离子方程式为，C正确；工业上以制，锰元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，沉淀的转化属于复分解反应，D错误。10.答案：B解析：由图像可知，温度越高溶度积越大，则图像中四个点的大小关系为，A项错误；b点温度高，溶解度大，在b点对应的溶解度大于c点，B项正确；根据图像可知，温度升高溶度积增大，则，C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。11.答案：B解析：碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性钡盐，钡离子有毒，所以不能用碳酸钡作为内服造影剂，A错误；用的溶液给钡离子中毒者洗胃，反应后，B正确；碳酸钡与胃酸反应转化为可溶性钡盐，起不到解毒的作用，C错误；饱和溶液中，所以误饮的溶液时，不会引起钡离子中毒，D错误。12.答案：D解析：相同温度下，难溶电解质的溶度积不变，图中a、b两点对应的相等，而不相等，则不同，A错误；溶度积常数只随温度的改变而改变，温度不变，则不变，所以图中点与点对应的的溶度积相等，B错误；在点向溶液中加入少量，增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，因此溶解度也减小，溶解度不可能变为点，C错误；该温度下，点对应的溶解度约为，，，，因此溶度积的数量级为，D正确。13.答案：D解析：由图可知，相同时，，对数值越大，浓度越大，则三种离子对应的硫化物中最小，选取曲线与纵轴的交点，时，，，A错误；加少量水促进沉淀溶解，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但仍为的悬浊液，应不变，B错误；越小，越容易沉淀，因此先沉淀，C错误；，加入可使部分发生沉淀转化，将杂质转化为沉淀而除去，D正确。14.答案：B解析：本题的易错之处是不理解曲线上各点和曲线外各点的含义。在左边曲线上的任意一点都有，在右边曲线上的任意一点都有，D项正确；比较b、c两点，两种金属离子的浓度相等，饱和溶液中氢离子浓度大，即氢氧根离子浓度小，因此氢氧化铁的小于氢氧化铜的，A项正确；加入固体，因水解使溶液的酸性增大，pH降低，浓度增大，B项错误；只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，C项正确。15.答案：（1）3.3（2）4（3）是解析：（1），，，。（2）为2.0mol