《高中化学》考点7化学反应速率与化学平衡--Z答案

答案以及解析1.答案：C解析：由题图可知，三种投料方式下，随温度升高，乙苯的转化率均逐渐增大，因此该反应为吸热反应，其他条件不变时，升高温度平衡正问移动，A正确；投料方式为时的α最高，可能的原因是与反应生成的发生反应：，使减小，促使平衡向问正反应方向移动，使乙苯的转化率增大，B正确；。只与温度有关，因此同温度下三种不同投料方式下反应的。相同，因此可以由题图中α点数据求720K时反应的。由于压强恒为1atm，则由α点时乙苯转化率为10%可知，平衡时，，则代入可得，C错误；生产时用水蒸气代替，水蒸气与积碳发生反应：，可防止积碳并保持催化剂活性，D正确。2.答案：C解析：题图甲过程涉及O—H键等极性键的断裂，C—H键等极性键、C—C键等非极性键的形成，无非极性键的断裂，A错误；由题图乙知上转化为的能垒比Cu（111）面上高，说明上催化转化为的反应速率较慢，B错误；题图甲中产物有乙醇、乙烯，C正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，D错误。3.答案：D解析：A.改变条件后，正逆反应速率增大且相等，可能是加了催化剂；对前后气体分子数相等的化学反应，也可能是加压，A正确；B.已知生成物的百分含量随温度的升高而增大，m为曲线的最高点，生成物的百分含量达到最大值，即建立了相应温度下的平衡状态，B正确；C.曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A位于曲线以上，表示超过该温度下的最大转化率，此时平衡会向逆反应方向移动，>；C点位于曲线以下，表示未达到该温度下的最大转化率，此时平衡会向正反应方向移动，>，C正确；D.A点时c（反应物）=c（生成物），不一定达到平衡状态，D错误；答案选D。4.答案：A解析：A.由图可知，产物总自由能小于反应物总自由能，即，反应可自发进行，A正确；B.同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，和是离子，不是单质，则三种微粒不互为同素异形体，B错误；C.中所有磷原子均为sp3杂化，只有一种化学环境的磷原子，C错误；D.制备需要得到一个电子，发生还原反应，D错误；故选A。5.答案：D解析：略6.答案：B解析：A.A点，未达到平衡，故A错误；B.随着温度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，则逆反应速率大于正反应速率，说明温度升高，平衡逆向移动，是放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C.该反应为放热反应，温度升高，K减小，由图可知，C点温度最低，则K最大，故，故C错误；D.300℃时，反应达平衡后缩小容器体积，平衡不移动，但是体积缩小，各组分浓度均增加，故D错误。故选B。7.答案：C解析：略8.答案：D解析：A.步骤I涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，不涉及非极性键的变化，A错误；B.已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的元素时，反应速率会变慢，活化能变大，则与反反应的能量变化应为图中曲线c，反应的活化能更大，B错误；C.由图可知，生成物能量低于反应物的能量，则反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产量减小，C错误；D.根据反应机理可知，若与反应，生成的氘代甲醇可能为或，共两种，D正确；故选D。9.答案：B解析：A.反应①②同时发生，反应②会破坏反应①的平衡，所以两个反应应该同时达到平衡，故A正确；B.由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故B错误；C.升高温度和增大压强，化学反应速率均增大，则加热、加压时，反应①②的反应速率均会增大，故C正确；D.由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明发生了反应②，故D正确；故选B。10.答案：D解析：A.结合实验目的可知，实验1、2是验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响，催化剂只影响反应速率不影响化学平衡，故达到平衡时，CO平衡浓度相同，即，故A正确；B.由表格数据可知，实验2中，CO转化浓度为，平衡转化率为，故B正确；C.对比实验1、2可知，实验2到达平衡的时间比实验1到达平衡的时间短，说明反应速率大，实验2的催化剂比表面积比实验1的大，可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率，故C正确；D.结合实验目的可知，实验1、3是验证温度对化学反应速率的影响，实验3的温度比实验1的温度高，平衡时，实验3中CO平衡浓度比实验1中CO平衡浓度大，即平衡逆向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，说明升高温度，该反应正向移动，该反应为放热反应，即该反应的，故D错误；故选D。11.答案：B解析：A.从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与或直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；B.冠醚A结合的能力弱于结合的能力，所以可将冠醚A中的部分替代出来，由实验中，可得出：①＞③＞②，B不正确；C.冠醚与结合，从而将携带进入有机相，催化与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确；D.由表中数据可推出，冠醚A结合的能力比冠醚B强，为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；故选B。12.答案：B解析：B.当pH=11时，，根据，则，故B正确。13.答案：（1）BCD（2）（3）（4）（5）b；；（6）-447.3解析：（1）A.催化剂不能使平衡移动，通过更换不同种类的催化剂，不能改变平衡时原料的转化率，故A错误；B.该反应焓变小于0、熵变小于0，反应装置保持在相对较低的温度下，将有利于该反应的自发进行，故B正确；C.平衡常数只与温度有关，在反应过程中任意时刻移除部分产物，都可以使反应正向进行，但该反应的平衡常数保持不变，故C正确；D.若投料比等于系数比，是恒量，当检测到装置内的保持不变时，不一定能说明反应已经达到平衡状态，故D正确；选BCD。（2）根据图示，氮气、水反应生成氨气和氧气，该工艺合成氨的化学方程式为。（3）根据图示，氮气得电子生成氨气，电极上生成的电极反应式为。（4）活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，决定NO氧化反应速率的步骤是II。（5）①正反应放热，升高温度、平衡逆向移动，含量增大，代表的曲线是。②假设平衡时体系的总压为，由图可知，A点温度下，和的体积分数相等，则和的分压均为，则A点温度下的平衡常数，设初始通入amol，转化的的物质的量为xmol，a-x=0.5x，x=，的平衡转化率。（6）①②，则根据盖斯定律，将①×3+②×2得。14.答案：（1）放热；462（2）AD（3）；=（4）光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能）；解析：（1）该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；由图可知，Sabatier反应的反应热=-260kJ/mol=反应物总键能-生成物总键能，设O-H键的键能为xkJ/mol，故，解得x=462，故的键能为：462kJ/mol；（2）A.的体积分数不再改变时，该反应达到最大限度，A正确；B.、、、的物质的量之比为1：4：1：2，不能判断达到最大限度，B错误；C.单位时间内，消耗同时生成，均为正反应方向，不能判断达到最大限度，C错误；D.单位时间内，断裂（消耗1molH2）键的同时断裂键（消耗0.5molH2O），正逆反应速率相等，能判断达到最大限度，D正确；故选AD；（3）①在0∼4min内，；②4min末，消耗氢气4mol，生成甲烷1mol，10min时甲烷的物质的量仍为1mol，故4min已经达到平衡，正逆反应速率相等，故消耗的速率=生成的速率；（4）由图可知：反应I为，反应II为：。水在太阳光下高效分解，能量转化形式为：光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能）；反应Ⅰ的化学方程式为：。15.答案：（1）（2）>（3）；BDE（4）6.25解析：（1）已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，Cr价电子排布式为，则基态钼原子的价层电子排布式为；故答案为：。（2）根据第一个方程式是第三个方程式减去第二个方程式得到，则>；故答案为：>。（3）①根据用不同浓度（1～3%）的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大催化剂催化活性越好。则曲线是代表为3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为；故答案为：。②A.三组实验中，磷钼酸的浓度逐渐减少，反应速率都随反应进行一直减小，故A错误；B.平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，c（A）减小，反应ⅰ的平衡常数不变，