高中化学选修四《影响化学反应速率的因素》说课稿

《影响化学反应速率的因素》说课稿

各位评委老师你们好很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的

化学选修四的第二章第二节影响化学反应速率的因素这节课

一、教材分析（说教材）：

1.教材所处的地位和作用：

本节内容在全书和章节中的作用是：《影响化学反应速率的因

素》是人教版高中化学教材选修四，第二章第二节内容。在此之前

学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起

着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，

以及为其他学科和今后的学习做好准备。

学情分析

教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，

他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了

基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，

必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对

化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和

学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和

广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，

根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标：

教学目标：

1>知识与技能

掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。

2、过程与方法

通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素

4.情感态度与价值观

1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。

2.通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息,

团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运

用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，

3通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实

的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。

以上教学目标是根据课标要求和学生已有的知识制定的

本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点

教学重点难点

教学重点：浓度对化学反应速率的影响

根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影

响

教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素

根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整

体网络是个难点。

教学手段:

如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过

程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着

重采用提问式教学同时采用了探究发现式教学。

二、说教法学法

教学思路设计

《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到

理论层次很难，加上必修的知识基础及序言中的碰撞理论的讲解，组

织好学生讨论思考成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大

量的讨论，目的就是为了引起学生的注意力，我进行了分组实验，并

运用了电脑动画进行动态模拟，来验证学生的讨论结果，增加学生的

成功感，提高学习兴趣。

教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：”提出问题要比解决问

题重要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思考。

探究发现式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培养学

生科学的探究法为核心，最终实现教学目标。

学法：跟随老师的问题积极思考、讨论、归纳、总结

三、教学过程

1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容

1、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率

呢？

2、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因

素？

3、我们能否改变外在条件来改变反应的速率呢?试根据人们日常

生活经验举例说明。

通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的：

1>物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法

控制的

2、让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率

的影响。

（2）重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

对于本节的重点我采取实验探究法

具体实施：将学生分为三组，分别做实验2-2、2-3、-24并对实验做

如下改动：2-2增加条件（提供热水），2-3增加O.Olmol•H硫酸溶

液2-4提供热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集

气体，从气泡的产生速率判断反应快慢。

设计、实施目的：1、分三组做不同的实验，节省时间。2、增加条件

是为了学生在减少实验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限

的药品检验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、

温度、催化剂对反应速率的影响。3、通过实验，复习了第一节中化

学速率的表示方法，验证了以前的知识，培养了学生的科学探究能力、

让学生在合作中体验快乐，在试验中感受化学的神奇

（3）重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论解释以上现象

回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论

总结出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。

最后让学生分组讨论如何用碰撞理论从活化分子方面解释以上现象。

（学生讨论，代表发言：）

1、升高温度一分子能量增加且运动加快一造成活化分子百分数

增多且碰撞增多一使有效碰撞增多一推出化学反应速率加快。

2、增加浓度一单位体积内反应物分子增多一单位体积内活化分

子数目也相应增多一在单位时间内有效的碰撞次数增多一化学反

应速率就增大

3、加催化剂一降低了反应所需要的活化能一活化分子百分数大

大提高一是反应速率增大。

4、学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总

结位于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难

点

（4）利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响

在这里设置一个疑问：对于有气体参加的化学反应，改变压强能引起

那些变化？

在物理学上学生已经学过在温度不变时一，一定量的气体的压强与其体

积成正比，P1V1=P2V2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会

变小的结论，然后让小组讨论压强对反应速率的影响。

由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：

1>温度不变增大压强时，体积必然减小，单位体积内的分子数增

多，亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。

温度不变减小压强时结果反之。

2、对于固体和液体(或溶液)参加的反应，改变压强影响对体积

影响很小可以认为改变压强时对他们的反应速率无影响。

(5)小节补充：

1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的判断的前提

是其他条件不变

2、压强对反应速率的影响必须导致体积的变化，否则不能引起浓度

的变化，

3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠经验获

得，但它为工业带来了巨大的经济效益。

4、简单介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等

(6)巩固课堂教学效果

做简单的随堂练习。学生举例生活中以上因素对反应速率的影响实

例：为什么在实验室进行的化学反应时一，常常通过给反应物加热来家

加快反应速率，为什么我们的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐

败。

《化学反应进行的方向》教学设计

一、教学内容分析

1、课标中的内容

《化学反应原理》主题2化学反应速率和化学平衡，第5点：能用焰变和婚变说明化

学反应的方向。

2、教材中的内容

本节内容介绍了“焰判据、燧判据及自由能(△G=4H-T4S)”知识，有一定难度。人

教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之

后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的熔变，焙变

也是决定因素之一。

教材从学生已有的知识和生活经验出发，分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。

第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行

的倾向一一焰判据；以生活现象为例，说明混乱度(烯)增加是自然界的普遍规律，也是化

学反应自发进行的一种倾向一一燧判据。第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，

都可能出现错误，都不是全面的。第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑烙变

和嫡变的复合判据。第四，简单介绍了自由能判据的结论性内容。

二、教学目标

1、知识与技能：

(1)理解化学反应方向判断的熔判据及熠判据；

(2)能用焰变和嫡变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比

较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分

析问题。

三、教学的重点和难点

焰减和燧增与化学反应方向的关系

四、教学方法

1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；

2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；

3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

五、教学过程

［联想、质疑］汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，

它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾

气：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),你能否判断这一方案是否可行？理论依

据是什么？

［课的引入］上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原

理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反

应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

［设问］根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程(在一定条件下不需外力作用就能自动

进行的过程)。

［学生讨论］……

［总结］生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向

电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，……这些都是自发

过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低"和由“有序”变为“无序”的自然

现象，提出了互相关联的焙判据和燧判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

［板书］一、反应方向的焙判据。

［交流讨论］19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反

应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举

例说明。

［学生讨论交流］……

［汇报交流结果］我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOll(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+Il20(aq)AH=-56KJ/mol；

2Na(s)+2H20(1)=2NaOH(aq)+H2(g)；

Al(s)+IIC1(aq)=A1C13(aq)+1I2(g)；

CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(aq)

［追问］上述反应是吸热还是放热？

［学生回答后总结、板书］焰判据：放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向。

［指出］多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热反应能自发进行。如：

N205(g)=4N02(g)+02(g)AH=+56.7KJ/mol；

NH4HCO3(s)+CHaCOOH(aq)=C02(g)+CH3COONH,(aq)+HjO(1)AH=+37.3KJ/mol；

因此，反应婚变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。

［板书］二、反应方向的蜡判据。

［交流讨论］我们知道，固体硝酸镀溶于水要吸热，室温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以

上互不反应的气体通入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的，与焰变有关

吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？

［阅读思考］课本P37相关内容。

［汇报交流、自主学习成果］上述自发过程与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变

化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向。

［总结、板书］嫡判据：体系有自发地向混乱度增加(即燧增)方向转变的倾向。

［释疑］如何理解“炳”的含义？

［板书］混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

［指出］混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

［板书］嫡：热力学上用来表示混乱度的状态函数。

［指出］体系的有序性越高，即混乱度越低，焙值就越小。有序变为无序一一幅增的过程。

［板书］燧值的大小判断：

(1)气态〉液态〉固态

(2)与物质的量成正比

［板书］反应端变△5=反应产物总烯-反应物总蜡

［讲述］产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，通常为正值，为嫡增加反应，反应

自发进行。

［学与问］发生离子反应的条件之一是生成气体。试利用上面讲的嫡判据加以解释，由此你对

于理论的指导作用是否有新的体会。

［指出］有些燧减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：

T0℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熠减的过程(但它是放热的)；

1

2A1(s)+Fe203(s)=Al203(s)+2Fe(s)AS=-39.35J•mol'•K',,

因此，反应嫡变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

［板书］三、焰变与嫡变对反应方向的共同影响。

［讲述］在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焰变有关，又与反应焙变有关。

研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：

［板书］体系自由能变化(/XG、单位：KJ/mol)：AG-AH-TAS

［指出］体系自由能变化综合考虑了熔变和嫡变对体系的影响。

［板书］Z\H-TAS<0反应能自发进行；

△II-TAS=0反应达到平衡状态；

△H-TAS>0反应不能自发进行。

［展示］

△H>0

△HC0

△S>0

△S>0

所有温度下高温下

反应自发进行反应自发进行

△H<0△H>0

As<oAS<0

低温下所有温度下

反应自发进行反应不能自发进行

温度与反应方向的关系示意图

［举例］对反应CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)

△H=+178.2KJ•mol1AS=+169.6J•moL•K1

室温下，△G=AH-TAS=178.2KJ•mol'-298KX169.6X10:，KJ•mol'-K1=128KJ-mol^O

因此，室温下反应不能自发进行；

如要使反应自发进行，则应使-TAS<0,

则T>AH/AS=178,2KJ•mol'/O.1696KJ•mol'1•K'=1051K»

［知识应用］本节课一开始提出处理汽车尾气的反应：

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2cCh(g),

已知，298K、lOlKPa下，该反应=-113.0KJ-mol'1,AS=-143.5J•mol-1•K1

则4G=AH-TAS=-69.68KJ•mol1<0

因此，室温下反应能自发进行。

［指出］但该反应速率极慢，需要使用催化剂来加速反应。

［总结］能量判据和端判据的应用：

1、由能量判据知：放热过程(△H<0)常常是容易自发进行；

2、由嫡判据知：许多嫡增加(△5>())的过程是自发的；

3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果,

所以我们应两个判据兼顾。由能量判据(以焰变为基础)和牖判据组合成的复合判据(体系

自由能变化：4G=AH-TAS)将更适合于所有的反应过程；

4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；

5、在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施

加某种作用，就可能出现相反的结果；

6、反应的自发性也受外界条件的影响。

［课堂练习］

1.下列说法正确的是()

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；

B.自发反应一定是蜡增大，非自发反应一定是烯减少或不变；

C.自发反应在恰当条件下才能实现；

D.自发反应在任何条件下都能实现。

2.自发进行的反应一定是()

A.吸热反应；B.放热反应；C.燧增加反应；D.燧增加或者放热反应。

3.下列说法正确的是()

A.放热反应一定是自发进行的反应；B.吸热反应一定是非自发进行的；

C.自发进行的反应一定容易发生；D.有些吸热反应也能自发进行。

4.25°C和l.OlXlO'pa时，反应2N2O5(g)=4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,自

发进行的原因是()

A.是吸热反应；B.是放热反应；

C.是嫡减少的反应；D.燧增大效应大于能量效应。

5.下列过程属于燧增过程的是()

A.硝酸钾溶解在水里面；B.氨气和氯化氢反应生成氯化镂晶体；

C.水蒸气凝结为液态的水；D.(NHJ2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。

6.以下自发反应可用能量判据来解释的是()

A.硝酸锭自发地溶于水；

B.2N2O5(g)=4N02(g)+02(g)AH=+56.7kJ/mol；

C.(NH4)2CO3(s)=NH.,HCO3(S)+NH；((g)AH=+74.9kj/mol；

D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-571.6kj/mol(.

［布置作业］

广州市教研室编的《高中化学基础训练》中《化学反应进行的方向》一节内容。

六、教学反思

1.建构主义学习理论和建构主义学习环境强调以学生为中心，不仅要求学生由外部刺激的

被动接受者和知识的灌输对象转变为信息加工的主体、知识意义的主动建构者；而且要求教

师要由知识的传授者、灌输者转变为学生主动建构意义的帮助者、促进者。本节课的授课应

对这种思想有所体现，学生已知道很多化学反应并了解反应的吸放热情况，运用这些已知的

知识，引导学生得出焰判据。这种以学生的“学”为中心的教学方式对有利于学生掌握和理

解本节知识。

2.相对于上一年的教材，这本书对能量判据通过例子进行了说明，且后面通过科学视野对

综合考虑了焰变和燧变的自由能变化作了介绍，有利于学生对化学反应方向判断的理论根据

的理解。在授课中如能对嫡的概念作简单介绍，利用简单例子应用自由能变化判断反应的方

向将更能加深学生对化学反应方向判断的理论根据的理解。

水的电离

教材分析：人教版高中化学第三章第二节《水的电离》是高中化学中的重要内容。

教材将其安排在电离平衡以及强弱电介质之后，是为了便于衔接，并且为后面的

盐类的水解的本质以及书写盐类水解的电离方程式打下基础，并且也为后面学习

原电池的原理提供可靠地基础。

一、教学目标：依据课程标准、教材内容和学生的知识水平、认知能力、确

定出本节的教学目标如下：(其中1、2、3为知识目标、4为能力目标以及

思想目标)

1.使学生了解水的电离和水的离子积；

2.使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

3.使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。

4.培养学生对知识的迁移能力及分析问题、解决问题的能力，并对学生进行对立

统一等辩证唯物主义观点的教育。（通过对水的电离平衡的分析，提高学生运用

电离平衡分析基本规律分析问题和解决问题的能力；通过水的离子积的计算，提

高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识；通过对水的电离平衡过程中的

H+、0H-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系；由水的电离平衡体会到

自然界和谐的统一美以及此消彼长的动态美）

三、教学重点难点：

重点：水的离子积、c（H，）、pH与溶液酸碱性的关系。

难点：水的离子积，有关pH的简单计算

四、说教法学法：

教学过程中采用一边分析一边讲解的方式，运用类比推理的方法讨论启发学

生参与到课堂的教学中，并且采用讲练相结合的方式使学生理解本节课的内

容。教学过程中采用多媒体演示以及板书分析比较相结合的方式相结合，使

学生的形象思维和逻辑思维同时发挥以突破重点难点。

学法：学生学习的方法根据学生的思维采用由简单到复杂，由浅及里，由理

论到运算的模式，使学生了解本节的重点，理解难点。

五、教学过程

［引言］在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH

与酸碱性有什么关系？

［学生回答后投影显示］

01234567891011121314

酸性增强碱性增强

［过渡］这节课的标题是水的电离和溶液的pH,那么溶液的pH与水的电离有

关系吗？我们学习完本节的内容就知道了。

［板书］第二节水的电离和溶液的pH

—*zK•的电

［提问］什么样的物质才能发生电离？

［生］电解质。

［师］本节的标题为水的电离和溶液的pH,那么水是强电解质，还是弱电解质？

［生］弱电解质。

［师］弱电解质的电离有什么特点？

［指定学生回答，并由其他学生补充］

①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡

发生移动。

［讲述］水的电离也具有以上特征，水中也存在着电离平衡。

［板书］H2O+H2O'/HO+OI「

简写为H2o『具+0『

［电脑模拟显示］水的电离平衡的建立。

［师］大家能根据水的密度求出纯水的浓度吗？请大家求一下是多少mol-L-

!?

［学生活动］1000g•「1/18g•mol-,=55.56mol•L-1

［师］实验证明，25c时，1升水中只有lXlO-'mol的水分子发生电离，那么

纯水电离出的H,及0H一浓度是多少呢？

［生］均为1X10'mol•L-1

［师］可见水的电离程度是很小的。在一定温度时，COO与c(OH)的乘积是一

个常数，通常我们把它写作人,叫水的离子积常数。

［板书］L水的离子积常数

X=c(H+)•c(OHD叫水的离子积常数，简称水的离子积。

［问］已知25已时,水电离出的H+和0k浓度均为lXl(Tmol那么在该

温度下，水的离子积常数为多少？

［生］IX10-再

［板旃25℃时,(=1X10-M

［讲述］虽然c(H*)和c(OFT)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的，在

计算时，注意别画蛇添足。

［问］影响弱电解质电离的因素有哪些？

［生］浓度、温度

［问］升高温度，水的电离平衡如何移动？

［生］升高温度，水的电离平衡正向移动，使c(H')与c(OH-)均增大，因此水

的离子积常数也随温度的升高而增大。

［师］指出：水的离子积只随温度的改变而改变，与浓度无关。下面请同学们

根据我们学过的电离平衡知识讨论影响水的电离的因素有哪些？

［板书］2.影响水的电离的因素。

［投影］改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积

常数是否改变？是增大还是减小？

①升高温度②加入NaCl③加NaOH④加HC1

［学生讨论］

［答案］①平衡正向移动，离子积增大；②平衡不移动，离子积不变；③平衡

逆向移动，离子积不变；④平衡逆向移动，离子积不变。

［小结并板书］a.升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。

［讲述］实验证明，在100℃时，水的离子积为1X10T2

［板书j100℃时，(=1X1()T2

b.加入某些盐，促进水的电离，(不变。

［提问］水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有吗？

［生］有。

［过渡］既然酸溶液中有0H,碱溶液中有H+,那么为什么溶液还有酸、碱之

分呢？酸或碱溶液中的和0H-浓度之间有什么关系呢？下面我们学习第二个

问题。

［板书］二、溶液的酸碱性和pH

1.溶液的酸碱性与c(H*)、c(OH-)的关系

［讲述］由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H*和0H,而且水的离子积与浓

度无关，在水中加酸时，水的电离平衡移动后，0IF浓度减小了，但溶液中H*

浓度增大了，在水中加碱水中OIF浓度增大，H，浓度减小，但在酸或碱的稀溶液

中，印浓度和Ok浓度的乘积始终等于水的离子积，在25c时，为

［师］请同学们讨论以下问题：

［投影］1.0.1mol•的NaOH溶液中，c(OFT)=?c®)=?由水电离出的

c(oir)水=?C(H*K=?

2.0.1mol的H2s0“溶液中，c®)=?c(0H-)=?由水电离出的c(0『)

水=?。田')水=?

3.0.1mol•的NaCl溶液中，c®)=?c(OH­)=?

［说明］在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25c的数值。

［答案］LJ0H案=0.1mol-L-1c(Ht)=10-13mol•L-1c(0H-)*=1X10-

3moi•L-'

c(H')*=lX10-,mol-L-1

2.c(H)=0.2mol,L-1<?(0H")=5X10-"mol,L1c(0H")*=5X101,mol,L'

cGD水=lXl(F"mol•L-1

3.c(H)=1X10?mol,L''c(0I「)=lX101mol•广,

［讨论］从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液中的H，、OH-浓度有何关系？

在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H'、0IT浓度有何关系？

［学生讨论后得出结论，指定学生回答，并由其他同学补充，最后教师总结］

［板书］a.溶液中c(H')>c(0IT),且cGDAlOlnol・L时,溶液显酸性。

b.溶液中,c(0H*)>c(H+),且c(0H-)>l(Tmol•P时，溶液显碱性。

c.溶液中，c(0H-)=c(H*)=lX10—01•「时,呈中性。

d.无论在什么溶液中，水电离出的H*浓度总等于水电离出的OFT浓度。

［布置作业］课本习题一、1、2三、1

人教版《选修四化学反应原理》电解池(第一课时说课稿)

我今天说课的题目是：《选修四化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时，我主要

从六个方面对本节课进行阐述

一、教材的地位和作用电解原理是中学化学重要基本理论之一，既涉及到电化学的理论

知识，又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关，故占有重要的地位。在此之前，学

生己经学习了将化学能转化为电能的装置一一原电池，通过对电解池的学习之后，学生将形

成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有

关计算等知识联系起来的知识网络，对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律

的提高有很大的作用

二、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合着高二年级学生他们的认知结构及其

心理特征，我制定了以下的教学目标：

知识与技能(知识目标)：1.理解认识电解原理。2.理解电解质溶液、电极对电解的影响

过程与方法(能力目标)：通过学习活动，培养学生的动手操作能力，通过对实验现象的观

察、分析和推理，培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。

情感态度与价值观(情感目标)：

使学生亲身经历“实践一认识一再实践一再认识”的认知过程，帮助学生牢固树立理论

联系实际的学风；培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学

态度，培养学生与他人合作、交流的意识和能力，提高辩证思维的能力。

三、教学的重、难点教学重点：理解电解的基本原理

教学难点：理解电解质溶液、电极材料对间接的影响

四、教法通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总

结，体现''以问题为引导，学生为主体”的新课改精神

五、说学法1、学情分析：知识角度，高二学生在必修1必修二和选修四中已经学习过氧

化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节

内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也

在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和

探究能力还不够成熟，需要老师适时的组织和引导。

2学法指导指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段，通过亲

自动手参与实验，分析讨论实验现象，得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问

题的能力。同时，也能够培养学生的主体性与合作精神

六、教学过程教学流程：

问题引入一一活动探究1一一学习电解理论一一活动探究2、活动探究3——完善电解原理

一一课堂小结一一学习反馈（固化能力，形成学科思想和学科能力）

本节课的容量大，我在本节课的教学中注意突出重点，条理清晰，紧凑合理。各项活动的

安排也注重互动、交流，最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性

1、创设情景，引入新课（2-3分钟）

直接提出问题“电解质溶液为啥能够导电？电解质溶液导电有没有发生化学变化？引入新课

2、学习电解原理（38-40分钟）

探究活动1：（P79实验4-2）提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化？

活动汇报：实验现象：

与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生一CL

与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出一一Cu

设疑：CuCb溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和CI2呢？

问题1：通电前，氯化铜溶液中含有哪些微粒？问题2：在通电时这些微粒各向什么区移动？

思考3：通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？

多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况

【小结】1、电解池：将电能转变为化学能的装置

2、电极名称：阳极一一与电源正极相连，阴极一一与电源负极相连

3、电解本质：阳极：2c『+2e=Cl2（发生氧化反应）

阴极：Cu2++2e=Cu（发生还原反应）

4、能量变化：电能转变为化学能

5、电解工作原理

电

电源I-----电

子

子

流

流

入

出

发生氧化反应1阳极］|阴极］-----发生还原反应

阴离子移向/阳陶子移向

电解质溶.

探究活动2：探究电解质溶液对电解的影响（分组实验）

实验器材：反应容器（U型管）、直流电源、导线、电极（碳棒）

第一组：NaCI溶液第二组：CuSd溶液第三组：Na2s溶液

活动汇报：第一组：阳极：阴极：

Cl2H2

第二组：阳极：阴极：

02Cu

第三组：阳极：。阴极：

2H2

【小结】溶液中离子放电顺序：

阳离子：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+

阴离子:S2>l>Br>cr>0>>含氧酸根

【设疑】不同电极材料对电解的影响

给出电极：铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响

【学生讨论】对比实验（电解质溶液不变，只改变电极）

【探究活动3】电解质溶液：Na2s。4溶液（观察电极的变化）

第一组：阳极Cu阴极Cu第二组：阳极碳阴极Cu第三组：阳极Cu阴极碳

【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应

【小结】金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、伯除外）

3、课堂小结，固化知识（2-3分钟）

原电池电解池

电极名称

电极反应

电子移动

能量变化

反应是否自发

4、布置作业

（1）、以碳棒为电极，电解下列物质的水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总

结有什么特点或规律？

第一组：HCI、CuCI2第二组：NaCLCuSO4第三组：Na2SO4,H2s。八NaOH

（2）、以小组为单位，将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙

（3）选作：查阅资料，设计一套简单的家用简易消毒器

七、板书设计电解池

一、电解原理

1、电解原理

CuCI2=CU2++2C「

阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）

阳极：2C|--2e-=Cbt（氧化反应）

电解

总反应：CuCb==Cu+Cl2t

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

2、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

3、能量转换：电能转化为化学能

4、电子和离子的移动电子从电源负极流出，从正极流入

阴离子移向阳极，阳离子移向阴极

二、放电顺序（常见）

阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>AI3+>Na+>K+

阴离子放电顺序：52->「>BL>C「>OH—>含氧酸根

金属电极做阳极，金属本身被氧化（金、伯除外）

八、教学反思

1提前布置预习，学生提前设计方案，上课时直接提交实验方案，其它组的学生进行评价

2、要大胆的放手让学生去完成学习任务

3、要有合理的评价体系

各位领导、老师们，本节课我根据高二年级学生的心理特征及其认知规律，采用活动探究等

教学方法，以“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重

心，放手让学生自主探索的学习，主动地参与到知识形成的整个思维过程，力求使学生在积

极、愉快的课堂氛围中提高自己的知识水平，从而达到预期的教学效果。我的说课完毕，

谢谢大家。

高三化学一轮复习课一《原电池原理化学电源》说课稿

一.教材分析

教材的地位及作用：电池理论是电化学的基础，是高中化学也是本章

中的重点。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能

用此原理去解释很多问题。电池在实际生活、工农业生产、科学研究

中应用广泛，学好本节知识具有重要的理论和现实意义。更何况《原

电池原理及应用》是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理

论性较强，与实际联系紧密，是知识与能力，科学与人文的极佳结合

点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用。还

可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的的一

个知识点。当然也是高考的热点之一，《原电池原理及应用》考察的

主要内容有：原电池原理，形成条件，电极的判断及电极电池反应式

的书写，以及对一些新型电池的电极反应式的书写。电化学的实质就

是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题

背景。

二.复习目标分析

【考纲要求】

1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式电池

反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐

蚀的措施

【课标要求】

1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防

中的实际应用

【高考热点】

1电极反应式多以新型电池为背景进行考察

2原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的

题型应备加关注

3金属的腐蚀与防护是化学联系社会的重要窗口，以此为素材考察原

电池原理

【教学目标】

1.知识与技能：理解原电池的原理和构成条件，能解释和判断；了解

常见的化学电源；

2.过程与方法：通过实验探究、现象观察、自主阅读提高分析、联想、

迁移及概括能力

3.情感态度与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培

养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿

色化学思想，形成学以致用的观点，学会关注与化学有关的社会问题,

激起学习化学的兴趣。

【教学重点】原电池的工作原理燃料电池的工作原理的分析和电

极方程式书写

【教学难点】原电池的工作原理燃料电池的电极方程式书写

【教学方法】讨论、归纳、总结多媒体展示

三、教法分析

教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特

点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。本节课理论性较强,

主要采用结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好

地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地

运用多媒体等辅助手段，便于达到更好的教学效果。教学时，可以从

以下几个方面进行突破：

首先，利用教材、课外资料、生动的图片、事实数据等教育资源,

进行完整透彻的剖析，为学生创设学习情景，使他们有机会去研究和

总结。然后设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导，实现以“将

化学能直接转化为电能”新思维模式的转变。再通过设计方案，小组

交流讨论，形成的原电池的概念。

其次，通过动画模拟在了解原电池工作原理的基础上，继续进行

通过分组分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件。

最后，通过课后练习实现本课教学内容的应用和延伸，让学生学

以致用加强巩固，

四、学法指导

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分

组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体

进行辅助教学，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本

课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、

比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

五、教学程序

教与学是有机结合而又对立统一的，良好的的设想，必须通过教

学实践来实现。我是这样安排教学程序的。

一.导入

二.师生互动

（装置特点：化学能转化为电能

形①

两个活泼性不同的电极

成②

Y电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

条③

形成闭合回路（或在溶液中接触）

件④

能自发进行的氧化还原反应

「负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应

正、负极V

I正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应

失电子沿导线传递，有电流产生

反

应

原

（氧化反应）负极铜锌原电池正极（还原反应）

理A

移

不

溶

阳

动

断

解

离

子

解质溶液

主要应用

三.课堂练习

四.板书设计

第二节原电池化学电源

一、原电池

1、定义

2、实质

3、形成条件

4、原电池工作原理

5、两级判断

二、化学电源一一燃料电池

1.氢氧燃料电池

2.甲烷燃料电池

高三化学专题复习课一《原电池原理化学电源》教案

【考纲要求】1.了解原电池原理，能写出电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理。

【课标要求】1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活

和国防中的实际应用

【高考热点】1.电极反应式多以新型电池为背景进行考察

2.原电池作为电解池的外接电源，将原原电池与电解池整合在一

起的题型应备加关注

【教学目标】1.知识与技能：通过原电池工作原理，抓住氧化还原反应是化学

电源工作原理的本质，能正确判断燃料电池的正负极并书写其

电极方程式。

2.过程与方法：通过对液态燃料电池和固态燃料电池原理研

究，让学生能够归纳总结出燃料电池的电极方程式的方法。培

养学生的迁移能力和分析能力。

3.情感与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培

养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生

建立绿色化学思想。

【教学重点】燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写

［教学难点】燃料电池的电极方程式书写

【教学方法】讨论、归纳、总结法多媒体展示

【教学过程】引言：同学们，今天我们要进入电化学基础的学习，现在请同学们结合我们

必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。

【知识回顾】

一、原电池

1、概念：原电池是的装置。

本质：原电池反应的本质是反应。

练习（见PPT）

,该反应反应

【思考1】简单原电池的正负极和电子流向如何判断？

负极：活泼金属一一发生氧化反应——向外电路提供电子

正极：不活泼金属（或惰性电极如石墨）一一发生还原反应一一接受外电路提

供的电子给溶液中的阳离子

【思考2】判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑：

电解质溶液性质

（总结）2、原电池的形成条件：

①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。

②电极材料均插入电解质溶液中。

③两极相连形成闭合电路。

④能自发进行氧化还原反应

（练习）：下列哪些装置能构成原电池？（见PPT）

【设问】如果要使G装置成为原电池，可以作如何改进？

（学生活动）总结出双液电池的优点。

（看PPT原电池工作原理动画演示）总结出：

3、原电池工作原理（PPT）

4、原电池的正负极的判断方法（PPT）

（练习）PPT

5、电极的判断及电极反应式的书写（PPT）

二、燃料电池

（-）概况燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直接转化为

电能的装置。当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它可以连

续发电

（二）燃料电池的特点

L两电极材料均为惰性电极.

2.负极一可燃性气体失电子，

正极一助燃性气体得电子.

3.电极反应考虑电解质溶液

（三）燃料电池的类型及电极反应式的书写

L氢氧燃料电池

2.甲烷燃料电池

《化学平衡》（第二课时）说课

一、说教学目标

【课标分析】

课标对本节课的要求是：通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相

关理论加以解释。

【教材分析】

《化学反应原理》是高中化学课本第（选修4）的第二章“化学反应速率和化学平

衡”的第三节内容。本节是在学习化学反应速率，影响化学反应速率的因素之后编排

的。《化学平衡》是贯穿于整个中学化学学科的重要理论之一，内容抽象，具有很强

的逻辑性，对思维能力的要求很高，具有一定的难度，是中学化学中所涉及的溶解平

衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对思维能力的培养，辨证唯物主义思想的形

成以及对其他很多相关或不相关知识的学习，都起着重要的指导作用。

【教学目标】

知识与技能：

1.使学生理解浓度、温度等条件对化学平衡的影响

2.使学生理解平衡移动原理

过程与方法：

通过对化学平衡移动原理的教学，培养学生科学的思维方法

情感态度与价值观：

结合化学平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育

【教学重点和难点】

教学重点：浓度和温度对化学平衡的影响

教学难点：平衡移动原理的理解和应用

二、说学情

【学情分析】

教学对象是高二学生，经过初三一年和高一一年的化学学习，他们已经储备了一

定的相关知识：物质的溶解、溶解度、饱和溶液、溶解平衡、化学反应速率等，积累

了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探

究的习惯，新的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深

度和广度上，而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用。

三、说教学方法

【教法分析】

本节课是《化学平衡》的第二课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在

教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。怎样

才能抓住学生的注意力呢？在本节课的设计中我以实验探究为主，从化学实验人手，

观察并体验勒夏特列原理的真谛。并从数学图像出发，理解并掌握勒夏特列原理。

教法以学生的自主学习，实验探究为主要教学方法，充分发挥学生在学习过程中

的主体地位。

四、说教学过程

【教学设计思路】

本节课中充分体现化学学科实验的重要性，以实验探究的方式,从化学实验人手，

观察并体验勒夏特列原理的真谛，同时应用数学图像，帮助学生理解并掌握勒夏特列

原理。通过教学设计，形成一个从感性（实验、图像）上升到理性（原理、规律），再从

理论到实践的的科学探究过程和科学思维方式。

在教学设计中重点突出对化学平衡移动因素的综合讨论，引导学生大胆质疑，启

发学生创新思维。通过对实验过程中出现的各种现象或学生对认识过程中出现的各种

问题的讨论，由浅入深、由表及里，逐步引导学生得出浓度、温度对化学平衡移动影

响的正确结论和初步掌握平衡移动原理的拓展应用。另外，通过每一部分的提示，解

决学生可能产生或碰到的疑难问题，克服学习障碍，保证知识的延续性。

【情景预设】

“化学平衡为什么移动？如何移动？”通过浓度、温度与化学反应速率之间的图

像把化学平衡移动的实质清晰地呈现出来，而且可以分不同情况（增加、减小等）加以

分析（课内分一种情况，另一种课外完成），从本质上剖析勒夏特列原理。

外界条件改变，会使化学平衡发生移动，除了浓度、温度以外还有哪些外界条件

会使化学平衡发生移动？目的是促使学生的思维得以延伸，为后续教学作准备。

【探究活动设计】

探究-发现式，突出学生的主体地位，以探究发现为主线，以培养学生科学的探究

方法为核心，跟随老师的问题，积极思考，讨论归纳总结，最终实现教学目标。

实验探究,若完全按照教材的做法，由于部分实验效果不明显，需要进行改进，例

如：将NO2平衡球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化。可在原观察的基础上，再将

NO?平衡球互换位置，稍等片刻，接着比较N0,平衡球里气体的颜色，这样改进后进行

对照,更能说明温度对化学平衡的影响。

五、说板书设计

板书内容为本节的重难点

一、平衡移动

二、浓度、温度对化学平衡的影响

其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；

减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动

其它条件不变时，温度升高，平衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向

移动。

三、勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱

这种改变的方向移动。

燃烧热

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是人教版化学选修4《燃烧热能源》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教

学过程等几个方面展开说课。

一说教材

1教材的地位与作用

本节是人教版选修4第一章第二节，其内容是在上节内容基础上的一个补充，教

学任务难度并不大，燃烧热的理解和运用是重点，能源的介绍和我国能源的现状则

着重培养学生课外能力。知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机

中的重要作用。从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

2教学目标：

知识与技能：

了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

过程与方法：

尝试运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息

进行加工

情感态度与价值观：

真正认识到能源的重要性；培养节约能源的良好习惯。

3教学重难点燃烧热的概念及其计算

4教具准备多媒体课件

二说教法

本节课属于理论课型，教学方法上要充分调动学生利用已有的知识来学习新的

内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动。利用多媒体的直

观性和可控性提高教学效果，丰富教学内容，提高课堂效率。

三说学法

陶行知先生说：“好的先生，不是教书，而是教学生学。教学生不仅学会，更需

要教学生会学。”要使学生随老师的设问，观看多媒体课件，自学教材，分组讨论，

组间评价，主动思考，归纳总结得出结论。

四说教学过程

由于上两节课已经学习了反应热和热化学反应方程式的有关内容，本节课的重点在

于学习燃烧热的概念，是在已学知识上的补充和加深，故先复习引入，然后学习新

知；至于能