新人教版9年级上册化学全册教学课件（2024年新教材）

新人教版九年级上册化学全册教学课件2022新课标版绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标知道化学研究的内容，了解化学发展的历史,认识化学学习的价值。01激发亲近化学，热爱化学并渴望学好化学的兴趣02下面请同学们欣赏一段视频，感受一下我们生活中的化学。请同学们结合视频，谈谈你对化学的认识。生活中很多物质都与化学有关化学在生活中无处不在我们的生活离不开化学什么是化学？WhatisChemistry化学就是要研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质还要研究和创造自然界原本不存在的新物质。（例如，研制新型半导体材料，电阻几乎为零的超导体，有记忆能力的新材料，等等。）漂亮的化学反应CoCl2

在Na2SiO3

溶液中漂亮的化学反应Zn+Pb(NO3)2→Pb+Zn(NO3)2色彩鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康交流研讨：大家来想一想化学在我们生活中的应用有哪些？化学与工业化学与生活化学与科技化学与环境化学与工业钢铁冶炼太阳能赛车化学与环境利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好化学与科技

纳米铜用纳米（1nm=10-9m)材料制成的用品具有很多神奇的性质。例如，纳米铜具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料用玻璃钢制成的船体化学与生活通过化学印染为我们提供色泽鲜艳的衣物利用化学合成药物保证人体健康利用化学生成合成农药和化肥使粮食高产总结：化学在生活中的作用利用化学生产化肥和农药,增加粮食的产量利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活更加美好1.古代化学陶盆的烧制过程是化学反应陕西半坡出土的人面鱼纹彩陶盆东汉“酿酒”画像砖拓片1.古代化学越王勾践青铜剑宋代鹭鸟纹蜡染褶裙战国前期彩漆鸳鸯形盒锻造的过程是化学变化衣物的印染油漆的使用2.近代化学约翰·道尔顿阿莫迪欧·阿伏加德罗道尔顿和阿伏伽德罗等科学家共同得出结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。这些观点是认识和分析化学现象的及其本质的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。2.近代化学1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫3.现代化学化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有不同功能的产品，使化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域发挥越来越重要的作用。

扫描隧道显微镜用于观察固体表面的原子排列情况等绿色化学

绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。

绿色化学倡导用化学的技术和方法减少或停止那些对人类健康、社区安全、生态环境有害的原料、催化剂、溶剂和试剂、产物、副产物等的使用与产生。4.展望化学之未来化学将在与物理学、生命科学、材料科学、环境科学、信息科学、能源科学海洋科学、空间科学等学科的相互交叉、相互渗透、相互促进中共同发展……化学必将使世界变得更加绚丽多彩！什么是化学？化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。怎么学好化学？化学家的元素组成“C3H3”ClearHead清醒的头脑ClearHand灵巧的双手ClearHabit

整洁的习惯--中国科学院院士

化学家卢嘉锡1.下列不属于化学研究范畴的是（）A.物质的组成和结构 B.物质的性质C.物质的变化规律 D.物体的运动状态2.化学成为一门独立学科的标志是（）A.人类发现和合成的物质超过3000万种B.纳米技术的应用C.原子论和分子学说的创立D.绿色化学的提出DCA.利用化学可开发新能源和新材料B.化学在医药生产中发挥着重要作用C.化学的发展导致了生态环境的恶化D.化学可以促进农业发展3.化学在工业、农业、医药等方面发挥着重要的作用，下列对化学的认识错误的是（）C4.1869年发现了元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（

）A．道尔顿 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．侯德榜C玻璃是非晶无机非金属材料，它的主要成分为二氧化硅和其他氧化物。广泛用于建筑、日用、艺术、医疗、化学、电子、仪表、核工程等领域。世界最早的玻璃制造者为古埃及人。玻璃的出现与使用在人类的生活里已有四千多年的历史，公元12世纪，出现了商品玻璃，并开始成为工业材料。几百年来，人们一直觉得玻璃是绿色的，是无法改变的。后来发现绿色来自原料中少量的铁，二价铁的化合物使得玻璃显绿色。在加入二氧化锰以后，原来的二价铁变成三价铁显黄色，而四价锰被还原成三价锰呈紫色。光学上，黄色和紫色在一定程度上可以互补，混合在一起成为白光，玻璃就不偏色了。不过若干年后，三价锰被空气继续氧化，黄色会逐渐增强，所以那些古老房屋的窗玻璃会略微带点黄色。知识拓展组成成分用途发展历史试着从化学研究的角度出发，查阅资料，了解我们生活中的一种物质，写一篇300字左右的科普小文。课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化学习目标知道物理变化、化学变化的概念。知道物理变化、化学变化的概念。01物理变化和化学变化的区别、联系及运用。02什么是化学？

化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。《西游记》里的孙悟空有七十二般变化,让很多同学羡慕不已。而化学世界里的变化数不胜数，同学们若能掌握这些变化,成为化学世界里的“美猴王”,为人类改造生存环境,为合成出更多性能优良的材料作出贡献……还等什么?让我们一起走进化学世界,共同探索化学世界的奥秘吧!将红纸剪成窗花与将红纸点燃，二者有什么相同点，有什么不同点？观察与思考区分物理变化和化学变化都发生了变化相同点纸张变成窗花仍然是纸；纸张燃烧后就不再是纸。不同点从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？变化后没有新物质生成变化后有新物质生成将纸剪成窗花将纸张点燃变化前：变化后：纸

纸

变化前：纸变化后：二氧化碳和水等物理变化化学变化变化前:

观察反应物的颜色、状态，反应发生需要的条件。变化时:

发生的现象（如有发光、发热等现象）。变化后:

观察生成物的颜色、状态。观察实验的方法实验1水的沸腾实验2胆矾的研碎实验3胆矾和氢氧化钠溶液反应实验4

大理石与盐酸反应实验序号变化前的物质

变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1液态的水液态的水2块状的胆矾粉末状的胆矾3蓝色的硫酸铜溶液等蓝色的氢氧化铜沉淀等4颗粒状石灰石(或大理石)等二氧化碳气体等液态水沸腾，产生水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结为液态的水蓝色块状固体被粉碎为粉末生成蓝色沉淀，溶液颜色变浅，最后变为无色有气泡放出，澄清石灰水变浑浊有有无无实验记录物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化（又叫做化学反应）：生成其他物质的变化本质区别：变化时是否生成其他物质化学变化中常伴随的现象颜色改变放出气体生成沉淀发光放热常见的物理变化：水的沸腾气球爆炸酒精挥发常见的化学变化：变质的食物粮食酿酒烤肉1.物理变化常见的三种形式：(1)状态(固、液、气)的改变，如液态水、固态冰和水蒸气；(2)形状的改变，如矿石粉碎等；(3)某些能量形式的改变，如白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能等。凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有其他物质生成的变化都属于物理变化。2.在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了其他物质。物理变化化学变化概念本质区别联系伴随现象实例说明没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化变化时是否有其他物质生成物质的外形、状态改变发光、吸热、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等化学变化常伴随发光、发热等现象产生，但有发光、发热等现象产生的变化却不一定是化学变化物理变化和化学变化的比较化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学

变化例1判断下列说法：电灯通电发光发热是发生了什么变化？甲同学：有发光放热的现象，所以是化学变化。乙同学：没有生成新的物质，所以是物理变化。在化学变化中常伴随有发光放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的不一定是化学变化。判断物质变化类型的根本依据——是否生成其他物质。例2分析蜡烛燃烧的过程：蜡烛熔化蜡烛燃烧物理变化化学变化同时发生在化学变化中，生成新物质的同时，物质的状态、形状、大小也随之改变，所以化学变化中一定同时发生物理变化，但在物理变化中，不一定同时发生化学变化。1.人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是()A.电熨斗通电产生的能量B.电灯通电发出的光C.水电站利用水力产生的电D.液化石油气燃烧放出的能量D2.现有下列一些物质的变化：A、酒精挥发B、灯泡通电后发光、发热C、火药爆炸D、气球爆炸E、汽油燃烧F、海水晒盐G、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H、米饭烧焦

I、植物光合作用J、发生沙尘暴属于物理变化的有：

；属于化学变化的有：

。B、C、D、E、F、G、H、IJA、3.古诗词是古人为我们留下的宝贵财富，下列诗句中只涉及物理变化的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C4.我国古代的下列制作或技术涉及化学变化的是()B.雕刻石像C.水车灌溉D.预报地震A.粮食酿酒A5.下列各组日常生活或工业生产中发生的变化，全部属于化学变化的一组是（

）A.天然气燃烧

水结成冰B.铁矿石炼铁

水果腐烂C.玻璃敲碎

粮食酿酒D.灯泡发光

研墨B6.化学上把“生成新物质的变化成为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（

）A.“新物质”是指自然界不存在的物质B.“新物质”就是与变化前的物质颜色、状态有所不同的物质C.凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D.“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质B物理变化与化学变化的本质区别：是否有其他物质生成物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定有物理变化，但在物理变化中，不一定有化学变化。观察你身边的物质，如水、食盐、蔗糖、铜导线等，描述一下他们的性质和用途（可以查阅相关的资料）。课题1物质的变化和性质第2课时化学性质和物理性质学习目标能区分物质的物理变化与物理性质，化学变化与化学性质。02了解物理性质和化学性质的概念，并能识别。0103明确物质用途所运用的性质，判断该性质属于物理性质还是化学性质。

什么是物理变化？什么是化学变化？物理变化和化学变化的区别是什么？物理变化：没有其他物质生成的变化化学变化：有其他物质生成的变化区别：变化时是否有其他物质生成酒精的用途很广，在国防、化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。根据你的观察和生活经验，酒精有哪些性质？作燃料酿酒根据观察和生活经验，酒精具有以下性质：颜色：状态：气味：密度：水溶性：是否挥发：是由有可燃性:无色液体有特殊气味0.8g/ml能与水互溶易挥发能燃烧以上性质可以怎样分类？如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性、延展性等。1.物理性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。2.化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。如：铁在潮湿的空气中生锈，铜在潮湿的空气中生成铜绿，碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光发热等，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等例1

下列物质表现出的性质属于化学性质的是（）A.氧气为无色无味的气体B.碳在常温下的性质稳定C.铁可以打成铁片D.4℃时水的密度最大解析：A.颜色、气味、状态属于物理性质；B.稳定性指不易与其他物质发生化学反应，属于化学性质；C.说明铁具有延展性，属于物理性质；D.密度属于物理性质。B变式练习：智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（

）A.玻璃透光性好作表镜B.钛合金耐腐蚀作表框C.不锈钢硬度大作表扣D.橡胶弹性良好作表带B实验:氧气和二氧化碳的比较

分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味。取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢地放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化。闻气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。提示实验

氧气和二氧化碳性质的比较实验现象实验结论性质类别实验1实验2均为无色、无味的气体在通常情况下，氧气和二氧化碳均为无色、无味的气体木条在氧气中燃烧得更旺；木条在二氧化碳中熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧实验记录物理性质化学性质物理性质化学性质区别性质判断性质内容物理性质和化学性质的比较物质是否需要通过化学变化表现出来的性质直接（眼看、鼻闻、耳听、手掂量等）或由仪器间接观察必须通过化学变化才可判断。常用“能、会、可以、易、难等”词语描述物质的化学性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性（如受热是否易分解）等生活中，我们除了用水灭火之外，还常用二氧化碳灭火器进行灭火，这是根据二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧的特性制作而成。二氧化碳发生了什么变化？体现出了二氧化碳的什么性质？二氧化碳有什么用途?联系？灭火过程中性质用途决定体现变化体现决定二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧可制作二氧化碳灭火器进行灭火二氧化碳使燃着的木条熄灭为什么小猫在高温的火焰上还能坐的这么安稳呢？利用聚硅氧烷制成的隔热板，能阻隔2200℃的高温，使这只小猫受到保护，能安然无恙地站在上面，这种材料是一种透明橡胶，具有隔绝强热功能。观察思考古代字画为什么历经千年仍不褪色？碳的化学性质不活泼，所以古字画经历前年仍不褪色观察思考例2

分析下列语句，指出其表现出的是物质的性质、变化还是用途？（1）汽油可燃烧（2）汽油在燃烧（3）汽油易挥发（4）汽油挥发了（5）汽油可作汽车燃料物质的性质物质的性质物质的变化物质的变化物质的用途变式练习：下列叙述中，

是物理变化，

是化学变化，

是物理性质，

是化学性质A.酒精挥发B.酒精易挥发C.镁条燃烧D.镁条能燃烧ABCD小结：变化是一个过程，性质是一种能力，是一个结果，描述性质时常出现：“会”、“易”、“能”、“可以”等词。研究物质性质的一般过程核心物质化学实验物质变化物质性质物质的变化物质的性质区别联系常用词汇物质的变化和性质的区别和联系在、了是、可、能、易、会物质运动的形式，是一个过程，其中包括物理变化和化学变化物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质物质的性质决定着变化，而变化又体现出性质课堂总结1.下列用途只应用化学性质的是（）A.生铁制成铁锅B.钻石作装饰品C.铜丝作导线D.用煤气烹饪D2.下列描述哪些是物理变化（）哪些是化学变化（）哪些是物理性质（）哪些是化学性质（）ECBDAA.铜能生锈生成铜绿B.纯净的水是无色无味的液体C.以粮食为原料酿酒D.胆矾是一种蓝色固体E.木棒受力折断3.下列描述中，属于物质的物理性质的是,

属于化学性质的是,

属于物理变化的是

,属于化学变化的是

。A.澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊B.碳可以在氧气中燃烧C.泼水成冰D.酒精易挥发DBCA课堂总结课外探究请同学们课下观察一下我们生活中的物质的变化，总结一下哪些是化学变化，哪些是物理变化？课题2化学实验与科学探究第1课时走进化学实验室认识常见的化学仪器，了解其使用方法与注意事项。02牢记化学实验室规则，增强安全意识。01知道实验室药品取用原则，学会药品取用方法。03学习目标讲授新课通过上节课的学习我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学就必然要走进化学实验室，今天我们将一起走进化学实验室，去认识一下初中化学常用的仪器，掌握使用它们的正确方法。科学是严谨的，来不得半点虚伪。那么进入化学实验室要注意什么呢？注意在化学实验室中，安全是特别重要的，它常常潜藏着诸如发生爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故的危险性，如何来防止这些事故的发生以及万一发生又如何来急救，这些都是每一个化学实验工作者必须具备的素质。走进化学实验室，首先应该仔细阅读实验室规则，它们是安全进行实验并获得成功的重要保障。4.确保安全。做好防护，按规定操作实验时5.认真实验。认真操作、观察、记录6.保持整洁。分类放置指定容器7.爱护公物。节约药品、轻拿轻放8.洗净器皿。洗净归置、关水关电实验后9.填写报告。根据原始记录填写报告1.预习准备。目标、要求、方案、步骤等实验前2.检查用品。检查仪器和药品3.保持秩序。保持安静，不喧哗打闹1.反应类容器试管烧杯锥形瓶圆底烧瓶蒸发皿2.贮存类广口瓶细口瓶集气瓶滴瓶3.其他酒精灯量筒玻璃棒胶头滴管常用危险化学品标志化学药品的取用原则安全原则不触——不用手接触药品不闻——不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不尝——不得品尝任何药品的味道要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。节约原则处理原则实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能任意丢弃，更不能拿出实验室。1.固体药品的取用固体药品通常保存在广口瓶中。(1)取用块状固体药品用镊子。①容器横放。②将药品放到容器口。一横二放三慢竖③将容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到底部。实验：块状固体的取用(2)取用粉末状固体药品用药匙或纸槽。把容器倾斜→把药品用药匙或纸槽送到容器底部→把容器竖立起来。1.固体药品的取用实验：粉末状固体的取用一斜二送三直立液体药品通常保存在细口瓶中。(1)倾倒法（取用较多量液体药品）将瓶塞倒放在桌面上是为了防止腐蚀桌面、避免试剂受到污染；实验：液体的倾倒2.液体药品的取用将标签握在手心里防止残留的药液流下腐蚀标签。倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处？思考立即盖紧瓶塞是防止液体挥发（或吸收空气中的水蒸气，或与空气中的气体发生反应）；把试剂瓶放回原处是为了下次使用时方便取用。(2)量取法（量取一定量的液体药品）量取一定量的液体药品通常用量筒。①量筒必须放平。②读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。③定量量取时，首先向量筒内倾倒液体，离刻度还有1mL～2mL时，改用胶头滴管滴加。2.液体药品的取用实验：量取一定量液体读数时，如果视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，会对读数产生什么影响？俯视仰视读数偏大读数偏小6050403060504030(3)滴加法（取用较少量液体药品）①在试剂瓶外先挤压胶头赶净空气，然后吸液。②滴加液体时，要竖直悬空滴加。2.液体药品的取用实验：用滴管吸取液体吸取和滴加少量液体用胶头滴管。1.取液后，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止药液流下腐蚀橡胶帽。2.不要把滴管放在实验台或其他地方，以免玷污滴管。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。滴管使用的注意事项：实验：澄清石灰水中滴加酚酞溶液实验：碳酸钠与稀盐酸的反应！注意实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。实验内容现象（1）澄清的石灰水中滴加酚酞溶液（2）碳酸钠粉末与稀盐酸反应澄清石灰水溶液变红反应快速，生成大量气泡，澄清石灰水变浑浊化学实验室常用仪器及药品的取用常用仪器化学药品的取用反应类试管、烧杯、锥形瓶等化学药品的取用原则储存类广口瓶、细口瓶、滴瓶等其他量筒、玻璃棒、胶头滴管等安全原则节约原则处理原则固体药品液体药品课堂总结D1.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多量液体这三种用途的是（）A.试管B.量筒C.集气瓶D.烧杯2.量取45mL的水应选用的量筒是（）A.10mLB.25mLC.50mLD.100mLC随堂训练4.下列有关胶头滴管的使用方法正确的是（）A.胶头滴管用后，直接放在实验台上B.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶C.胶头滴管用后，直接用于吸取其他试剂D.取液后的滴管平放或倒置B3.在取用液体药品时，如果没有说明用量，应取用的最小量是（）A.1mL——2mLB.3mL——4mLC.6mLD.10mLA课后作业用思维导图模式或手抄报形式进行本节课内容归纳。课题2化学实验与科学探究第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤学习目标了解如何连接仪器，并检验装置的气密性。02了解酒精灯使用的注意事项，知道加热的操作方法。01掌握洗涤仪器的方法及注意事项。03讲授新课课程回顾化学药品的取用原则是什么？安全原则不触——不用手接触药品不闻——不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味不尝——不得品尝任何药品的味道要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。节约原则处理原则实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能任意丢弃，更不能拿出实验室。电加热燃烧加热生活中的加热方式导入新课酒精灯酒精喷灯化学中的加热方式电热套加热箱外焰温度最高1.认识酒精灯灯芯灯头灯座灯帽外焰内焰焰心②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。③不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。④用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。2.使用酒精灯思考盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，为什么？第一次盖灭火焰但灯帽内存有热的空气，如果不再盖第二次的话灯帽内热的空气冷却后压强减小，在外界大气压的作用下，下次再用时不容易拔下来。实验：酒精灯的使用可直接加热试管、蒸发皿、坩埚等不可直接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等给固体加热干燥的试管、坩埚等给液体加热试管、烧杯、烧瓶等注意：烧杯、烧瓶、锥形瓶等不可直接加热的仪器可垫石棉网后加热3.可加热的仪器不能加热量筒、集气瓶、漏斗等加热后的仪器，不能立即接触冷水或用冷水冲洗4.加热的方法操作示意图要点理由固体加热试管外壁要干燥防止试管受热时炸裂对试管加热应先预热，再用外焰集中加热药品处防止玻璃仪器受热不均而炸裂试管口应略向下倾斜防止冷凝水倒流使试管炸裂液体加热不要使试管的底部跟灯芯接触防止试管炸裂所盛液体的体积不能超过试管容积的1/3防止液体受热后喷出试管口向上倾斜（与桌面约成45°角）增大受热面积试管口不能对着他人或自己防止液体暴沸喷出伤人实验：加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验内容现象氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液加热上述反应后生成的物质试管内出现蓝色絮状沉淀加热后蓝色絮状沉淀逐渐变黑色1.把玻璃管插入带孔橡胶塞2.连接玻璃管和胶皮管管口沾水，转动慢插管口沾水，转动慢插3.在容器口塞橡胶塞转动插入实验：仪器的连接4.检查装置的气密性先将导管的一端浸入水中，两手紧握试管外壁，若管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段液柱，则气密性良好。实验：检查装置的气密性知识链接仪器的组装与拆卸顺序：组装仪器一般按自下而上、从左到右的顺序进行；拆卸仪器时，顺序相反。倾倒废液→加热后的要等仪器冷却→用自来水荡洗→刷洗(转动或上下移动试管刷)→清水洗→放指定位置晾干。油污：先用热的纯碱溶液或洗涤剂洗涤，再用水洗。难溶性的氧化物、难溶性碱或碳酸盐：先加稀盐酸，再用水洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，证明仪器已洗干净。1.玻璃仪器的洗涤方法是怎样的？2.若玻璃仪器上有难溶性的物质如何洗涤？3.玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？物质的加热酒精灯给物质加热的方法连接仪器装置仪器的连接检查装置的气密性玻璃仪器的洗涤洗涤方法洗净的标准构造使用注意事项物质的加热、仪器的连接及洗涤课堂总结1.实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是（）A.烧杯 B.试管 C.锥形瓶 D.量筒B随堂训练2.规范的操作是实验成功的前提，以下实验操作正确的（）A.用手拿着试管放在酒精灯上加热B.试管要竖直加热C.试管底部要接触灯焰温度最高的焰心D.加热时先在外焰上来回移动，再对准试管内有物质的部位加热D3.小明给试管中的水加热时，发现试管炸裂，你觉得可能的原因是（）①试管外壁有水②用酒精灯外焰加热③没有进行预热直接集中加热④试管中的水超过了试管容积的1/3⑤试管底接触到了酒精灯灯芯A.①③⑤B.②③④C.①④⑤D.②③⑤A随堂训练课题2化学实验与科学研究第3课时走进科学探究学会观察实验现象的顺序、角度等方法。学会描述观察到的实验方法。02了解科学探究的主要环节，理解探究的过程。01通过对蜡烛及其燃烧的探究学习，掌握观察、记录的方法，体验完整的科学探究活动。03学习目标课程回顾物质变化性质物理变化化学变化物理性质化学性质在化学变化中表现出来的性质。不需要发生化学变化就表现出来的性质。没有生成新物质的变化。生成新物质的变化。春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。李商隐晚唐诗人你是否思考过：为什么蜡烛燃烧时会“流泪”呢？蜡烛燃烧会发生哪些变化呢？燃烧的产物又是什么呢？化学的产生和发展都离不开实验，许多化学的重大发现和研究成果，也都是通过实验得到的。化学是一门以实验为基础的科学。中国古代炼丹设备西方17世纪的化学实验室拉瓦锡纪念馆一角变化前:观察反应物的颜色、状态、气味、组成等。变化时:发生的现象（如有发光、发热等现象）。变化后:观察生成物的颜色、状态。如何观察实验呢？蜡烛熄灭后的现象及生成物的特性。熄灭后点燃前蜡烛的物理性质，如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔沸点。点燃时蜡烛燃烧时发生的变化及现象。实验

对蜡烛及其燃烧的探究点燃前、燃着时、熄灭后探究1（点燃前）：蜡烛的物理性质实验目标设计实验观察现象实验结论探究蜡烛的物理性质1.白色、半透明、固体、圆柱状、有稍微的气味2.易切，浮于水面，没有溶解蜡烛的硬度小，密度小于水，难溶于水1.观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度，闻一闻气味2.用小刀切下蜡烛少许，放入水中观察探究2（燃着时）：蜡烛燃烧时发生的变化实验操作实验现象用燃着的火柴移近灯芯，靠近蜡烛点燃灯芯结论：石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧是化学变化。蜡烛熔化蜡烛燃烧，发出黄色火焰，放出热量，产生淡淡的黑烟，火焰分层。探究3（燃着时）：蜡烛火焰各层温度实验内容步骤与方法实验现象结论蜡烛火焰哪层温度最高取一根火柴梗，拿住一段快速平放入火焰中，约1s后取出处于蜡烛火焰外焰部分的火柴梗最先炭化蜡烛火焰外焰部分温度最高外焰焰心内焰探究4（燃着时）：蜡烛燃烧时可能生成什么物质实验内容方法和步骤实验现象结论蜡烛燃烧时可能生成什么物质试管内壁有水雾，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成点燃二氧化碳+水蜡烛+氧气蜡烛燃烧文字表述式：取一个干燥的大试管罩在蜡烛火焰上方，然后快速倒转过来注入澄清石灰水，振荡实验探究步骤现象结论熄灭蜡烛，观察所发生的现象用火柴点燃刚熄灭时的白烟有白烟从烛芯飘出火顺白烟将蜡烛重新点燃刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的固体小颗粒，说明蜡烛燃烧时先由固态变成液态，再蒸发成石蜡蒸气，而后燃烧。探究5（熄灭后）：探究白烟的成分探究步骤对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后白色圆柱形固体，硬度小，略有气味，难溶于水，密度比水小石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；生成无色的液滴和能使澄清石灰水变浑浊的气体冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃实验记录表格温馨提醒描述实验现象时，一般不出现生成物的名称。通过对蜡烛燃烧实验的探究，说说观察化学实验的基本方法是什么呢？变化前变化中变化后观察并记录物质的颜色、状态、气味等观察并记录物质的形态、颜色、能量的变化等观察并记录生成物的颜色、状态、气味等通过对蜡烛燃烧的探究活动，体现了化学学习的哪些特点？(1)关注物质的性质物理性质：颜色、气味、状态、密度、硬度、溶解性、熔点、沸点等。化学性质：能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。(2)关注物质的变化(3)关注物质变化过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠结论。物理变化：石蜡受热融化、石蜡蒸气冷凝等。化学变化：石蜡燃烧时发光、放热，有二氧化碳和水生成等。通过对蜡烛燃烧实验的探究，说说科学探究的一般步骤是什么呢？提出问题猜想与假设设计方案进行实验收集证据解释与结论反思评价表述与交流快乐实验在任何情况下，都应该使我们的推理受到实验的检验，除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外，别无他途。——拉瓦锡实验目标是关键全面观察是基础证据推理是保障知识拓展迈克尔·法拉第，英国科学家在1860年，法拉第邀请青少年作为听众，以《蜡烛的故事》为题连续举办了6场讲座。他由蜡烛燃烧衍生出对化学反应、反应条件、电解等各类的探讨，涉及物理、化学、生物等多个学科领域，把很多基础学科的核心问题都承载在其中，他的讲演深入浅出，处处用生动具体的实验加以引证。1.用于检验二氧化碳气体的物质是（）A.水B.白酒C.食盐水D.澄清石灰水D2.蜡烛在空气中燃烧的生成物主要有（）A.只有水B.只有二氧化碳C.水和二氧化碳D.大量灰烬C3.点燃一支蜡烛，在其燃烧的火焰中平放入一根火柴梗，约1秒后取出，可观察到的现象是火柴梗上（）A.接触外焰的部分被烧得最黑B.接触内焰的部分被烧得最黑C.接触焰心的部分被烧得最黑D.被均匀地烧黑A解析蜡烛火焰分为内焰、焰心和外焰，外焰的温度最高。点燃前（变化前）点燃中（变化中）化学实验基本方法对蜡烛及其燃烧的探究点燃后（变化后）课堂总结课外探究选择一个关于蜡烛及其燃烧实验的问题，尝试查阅资料，设计并进行实验解决问题。课题1空气第1课时空气的组成学习目标了解空气的主要成分及测定空气中氧气含量的原理。02学会区分纯净物和混合物。01讲授新课课程回顾玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚集成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。导入新课空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗？人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢？让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧！为了弄清楚空气的成分，有很多科学家致力于这方面的研究，其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。拉瓦锡(1743～1794)，法国著名化学家、近代化学的奠基人之一、近代化学之父。拉瓦锡实验步骤把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了1/5。实验一把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。红色粉末又生成了银白色的液态汞和能使带火星的木条复燃的气体。实验步骤实验现象拉瓦锡的实验结论实验二空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。受当时的化学基础和实验条件的限制，拉瓦锡当时并不能确定不支持燃烧的剩余4/5气体的成分，误觉得剩余的气体都是氮气，得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。直到19世纪末，人们才认识到空气中除氧气和氮气外，还有其他的成分。实验：测定空气中氧气的含量1.测定空气中氧气的含量实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。②药品：红磷、水。①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹。实验步骤实验现象实验分析实验结论①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。磷+氧气五氧化二磷点燃（P）(O2）

（P2O5）空气中氧气约占空气总体积的1/5。红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹。哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小偏大弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。该实验有哪些注意事项？①装置气密性良好；②红磷要过量；

③集气瓶内加入少量水；④弹簧夹要夹紧；

⑤插入燃烧匙的速度要快；⑥塞塞子要快速；⑦完全冷却后打开弹簧夹；

⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。测定空气中氧气含量的其他方法点燃加热方法一：测量进入容器内水的体积或容器内水的体积变化方法二：利用刻度测量密闭容器内气体体积的减少量现象分析（序号对应装置）①红磷燃烧，玻璃钟罩内水面上升，最终上升的水的体积约占其内空气总体积的1/5；②通电后，白磷燃烧，一段时间后左侧水面大约上升至刻度1处；③红磷燃烧，冷却至室温打开弹簧夹，水进入集气瓶，进入的水的体积约占集气瓶内原有空气总体积的1/5④白磷燃烧，活塞先向右移动，冷却至室温后，活塞左移大约至刻度8处⑤铜粉变黑，注射器活塞向前移动，冷却稳定后，注射器内减少的气体体积约为注射器和硬质玻璃管内气体总体积的1/5；⑥铜丝变黑，冷却至室温后，两注射器内气体均减小，两注射器内减少的气体体积之和约为反应前两注射器内气体总体积的1/5（注意：实验时应交替推动注射器活塞）新知探究氮气（78％）氧气（21％）其他气体和杂质（0.03％）二氧化碳（0.03%）稀有气体（0.94%）2.空气的成分巧学妙记氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气，体积分数要记清，莫与质量混一起。物质按组成成分的多少如何划分？1.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。组成混合物的各种成分保持着他们各自性质，混合物不能用化学符号来表示，如空气，矿泉水等。2.纯净物：只有一种物质组成的物质。纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示；氧气、二氧化碳可分别表示为O2、CO2等。红磷(P)和五氧化二磷(P2O5)也是纯净物。纯净物混合物特性表示方法举例联系纯净物和混合物的区别和联系有固定的组成和性质，如熔点、沸点等没有固定的组成和性质，各物质都保持各自的性质可用化学符号表示不能用化学符号表示氧气(O2)、硫(S)、一氧化碳(CO)、水(H2O)等纯净的空气、稀有气体、海水、糖水等混合物纯净物分离、提纯混合纯净物和混合物易错提醒1.纯净物是相对的，不是绝对的，也就是说绝对纯净的物质是没有的。2.带“混合”字样的不一定是混合物，如：冰水混合物（纯净物）；带“纯净”字样的不一定为纯净物，如：纯净的空气（混合物）。纯净物和混合物的易错提醒思考如果用两个圆分别表示纯净物和混合物，那么这两个圆是什么位置关系？A.相交关系B.包含关系C.并列关系√空气是由什么组成的空气的成分（体积分数）物质的容易分类空气中氧气含量的测定原理现象结论氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成课堂总结1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳C2.我们生活在物质的世界里，物质的种类繁多，下列属于纯净物的是（）A．洁净的空气 B．干净的果汁 C．飘香的奶茶 D．冰水共存物D随堂训练3.如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（

）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5C课后作业请同学们对“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的实验进行归纳整理（如实验药品、实验装置、实验操作等）。课题1空气第2课时空气是一种宝贵的资源

保护大气环境学习目标了解空气污染给人类带来的危害。02了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。01讲授新课课程回顾1.空气是纯净物还是混合物？混合物2.空气中含有什么物质？按体积计算，大约是：78%的氮气、21%的氧气、0.94%的稀有气体、0.03%的二氧化碳、0.03%的其他其他和杂质。1.氧气过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性，氧气有哪些用途呢?供给呼吸、支持燃烧物理性质无色、无味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。化学性质不活泼，一般情况下，它不支持燃烧也不供给呼吸。2.氮气①用氮气做灯泡或食品包装的填充气，焊接金属时常用作保护气；②液态氮气用于医疗手术（冷冻细胞，杀伤细胞，防止癌细胞扩散）；③用氮气制氮肥（人工固氮，工业制氨气）。④超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。用途食品充氮防腐3.稀有气体物理性质无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。①作为保护气；②制成多种电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等；③用于激光技术或医疗麻醉；④用氦气代替氢气填充气球，不会发生爆炸。用途(1)污染物：①烟尘：可吸入颗粒物(PM10)、可入肺颗粒物(PM2.5)②有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等易错警示：二氧化碳含量过高会导致温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物。1.空气污染物的主要来源(2)污染源：①工厂废气：含多种有害气体②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等③煤、石油、天然气的燃烧：产生烟尘、二氧化氮、

二氧化硫等（引起“酸雨”）①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。2.危害①加强大气质量监测；②减少化石燃料的使用，使用清洁能源；③工厂废气经处理后排放，汽车安装尾气净化处理装置；④积极植树、造林、种草等。3.防治措施4.空气质量日报(1)空气质量日报的主要内容：①空气质量指数；②空气质量级别；③首要污染物等。空气污染指数（AirQualityIndex，简称AQI）是依据常规检测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（粒径小于等于10微米的颗粒物，称PM10）、细颗粒物（粒径小于等于2.5微米的颗粒物，称PM2.5）和臭氧等。(2)空气质量分级标准：污染指数0——5051——100101——150151——200201——300300以上质量级别一级二级三级四级五级六级质量状况优良轻度污染中度污染重度污染严重污染空气质量日报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可以及时准确地反映空气质量状况，增强人们对环境的关注，促进人们对环境保护工作的理解和支持，提高全民的环境意识，促进人们生活质量的提高。空气是一种宝贵的资源、保护空气保护空气空气是一种宝贵的资源课堂总结氧气氮气稀有气体供给呼吸、支持燃烧作保护气、制氮肥作保护气、霓虹灯危害防治措施污染物有害气体、烟尘影响人体健康和作物生长；破坏生态平衡；影响全球气候加强大气质量监测；改善环境状况；使用清洁能源；积极植树、造林、种草等1.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气2.飞船舱中需提供给人呼吸的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体BB随堂训练3.下列做法会加剧大气污染的是（）A.风力发电B.焚烧秸杆C.处理尾气D.植树造林B4.有五种物质，其中能对空气造成污染的是（）①汽车排出尾气形成的烟雾②石油化工厂排出的废气③天然水蒸发成水蒸气④植物光合作用放出的气体⑤煤燃烧产生的烟尘A．②④B．①②⑤C．②⑤D．①③④B课后作业用照片、漫画、短文等方式记录你身边发生的污染空气的现象，把你对改进大气质量的建议写成小论文，与同学交流。课题2氧气讲授新课学习目标掌握氧气的化学性质，掌握常见物质在氧气中的反应现象。02了解氧气的物理性质。0103认识氧化反应，掌握化合反应的判断。课程回顾空气的主要成分是什么？氮气氧气其他气体和杂质稀有气体二氧化碳1.氧气的物理性质氧气ρ=1.429g/Lρ=1.293g/L密度略大于空气通常情况下氧气为一种无色、无味的气体氧气的物理性质不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30ml氧气2.氧气的三态变化3.氧气的贮存氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）-183℃-218℃工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（蓝底黑字）101kPa总结：氧气的物理性质物理性质氧气颜色、气味、状态密度

溶解性三态变化无色、无味、气体101kPa时：氧气液态氧固态氧

（无色）

（淡蓝色）（淡蓝色）

－183℃－218℃1.429g/L，比空气略大不易溶于水特别提醒：1.外界条件发生改变时，氧气的物理性质也可能发生改变，因此描述氧气物理性质时应注明条件。2.氧气不易溶于水(如鱼缸、鱼塘需补充氧气)。例1：下列关于氧气物理性质的叙述正确的是(

)A.在标准状况下，氧气的密度略小于空气B.液态氧是无色液体C.鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水D.通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体D集气瓶里收集的是一种常见的气体，怎么知道它是空气、氧气还是氮气？思考与讨论带火星的木条在空气中会逐渐熄灭，把它放在氧气中会怎么样呢？思考与讨论1.氧气的检验实验1：氧气的检验实验现象带火星的木条复燃。该气体是氧气，氧气能支持燃烧。实验结论2.硫的燃烧实验2：硫的燃烧反应物名称颜色和状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表述式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫SO2SO2点燃注意：集气瓶底部预留少量水的目标是溶解吸收产生的二氧化硫，防止其逸出污染空气。实验3：木炭的燃烧3.木炭的燃烧反应物名称颜色和状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表述式木炭黑色固体持续红热，无烟无焰，放出热量，生成无色气体发出白光，放出热量，生成无色气体碳+氧气二氧化碳CO2CO2点燃实验4：铁丝的燃烧3.铁丝的燃烧反应物名称颜色和状态在空气中加热的现象在氧气中燃烧的现象文字表述式铁丝银白色固体不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体铁+氧气

四氧化三铁FeO2Fe3O4点燃1.实验时需要将铁丝绕成螺旋状，你觉得可能的原因是什么？

2.为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？3.做这个实验时，瓶底应放少量的水或铺一层细沙，为什么？思考与讨论预热并增大细铁丝与氧气的接触面积。防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？说明：氧气的化学性质比较活泼。物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，由于空气中氧气的含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。思考与讨论不一样。反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表述式下面几个变化中，有什么共同的特征？磷+氧气五氧化二磷点燃硫+氧气二氧化硫点燃红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁点燃共同特征：都是由两种物质起反应，生成另一种物质；都是物质与氧气反应，反应条件都是点燃。由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃1.化合反应A+B+……→AB（多变一）例如：物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应。2.氧化反应3.缓缓氧化碳、硫、磷、铁的燃烧属于剧烈氧化；食物的腐烂、酿酒、铁生锈属于缓缓氧化。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性化合反应与氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。例2：下列反应既是化合反应又是氧化反应的是(

)A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.氧化钙+水氢氧化钙C.氧化汞

汞+氧气D.氢气+氧气水点燃加热点燃D判断下列反应是化合反应还是氧化反应。硫+氧气二氧化硫点燃石蜡+氧气二氧化碳＋水点燃镁+氧气氧化镁点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？1.为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（）A.氮气B.水C.氧气D.二氧化碳C随堂训练2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述错误的是()A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体B.氧气可以燃烧，燃烧时放出大量的热C.化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应D.某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧B3.下列说法错误的是（）A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体B．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体C．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射D．蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊A氧气化学性质化合反应与氧化反应物理性质能使带火星的木条复燃,，有助燃性与硫反应与木炭反应与铁丝反应课堂总结课外探究你家用什么燃料烧水做饭？燃烧的过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？课题3制取氧气第1课时实验室制氧气氧气的工业制法学习目标加深对氧气性质的认识02了解实验室制备氧气的过程及注意事项。01讲授新课03了解氧气的工业制法什么是化合反应？什么是氧化反应？化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。氧化反应：物质与氧气发生的反应。课程回顾实验室制取氧气的过程中，有哪些需要注意的地方呢？怎么选择药品和仪器呢？导入新课1.发生装置根据反应物的状态和反应条件确定反应物:反应物：②固液常温型①固体加热型固体反应条件：加热固体和液体常温反应条件：排水法不溶或难溶于水的气体向上排空气法密度比空气大的气体2.收集装置根据气体的溶解性和密度确定向下排空气法密度比空气小的气体要收集到较干燥的氧气：选用___________________。要收集到较纯净的氧气：选用___________________。氧气的收集方法是什么？(1)排水法氧气不易溶于水氧气的密度比空气略大向上排空气法排水法(2)向上排空气法（2）装药品（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）把导管移离出水面（3）固定装置（7）熄灭酒精灯（1）连接装置，检查装置气密性3.实验步骤（加热高锰酸钾制氧气）茶、庄、定、点、收、利、息巧记：思考检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？手握试管的目标是用体温使试管中的气体升温。因此，除了用手握的方法外，还可以用热毛巾捂住试管或用酒精灯加热试管底部等方法。将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。4.检验①用排水法收集：当集气瓶的瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。5.验满方法：盖好玻璃片，正放在桌面上原因：氧气密度比空气略大6.存放思考如果某同学制得的氧气不纯，你觉得可能的原因有哪些。可能的原因如下：没等装置中的空气排净便开始收集氧气；排水集气时，集气瓶中的水没有完全充满，还留有气泡；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。(2)导管伸入试管不能太长(1)导管口塞一团棉花便于气体顺利排出(3)试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流，使试管炸裂(5)等有连续均匀的气泡产生时再收集刚产生的气泡中混有空气，这时的气体不纯(6)实验完毕先撤导管，后移酒精灯防止水倒吸，使试管炸裂(4)加热时要先预热，再对准药品部位加热7.高锰酸钾制取氧气中的注意事项防止受热不均匀，使试管炸裂防止加热时高锰酸钾粉末进入导管1.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到上面实验收集到的氧气中（由瓶口向下缓缓插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。有什么现象发生?实验步骤实验现象实验现象木炭在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。燃烧停止后，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊。2.点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（瓶中预先加有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。实验步骤实验现象铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。思考把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓缓插入？如果开始便将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出损失，会快速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。工业生产要考虑很多实际情况例如：原料是否易得价格是否便宜成本是否低廉能否大量生产对环境的影响利用液氧（-183℃）和液氮（-196℃）的沸点不同进行分离。分离液态空气过程，没有生成新的物质，是物理变化。1.原理低温加压空气蒸发液态空气

2.过程氮气先蒸发液态氧气实验室制取氧气氧气的工业制法课堂总结氧气的性质实验室制取氧气制取装置的选择检验验满注意事项原理方法实验步骤存放氧气的工业制法2.实验室用高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（）A.朝下B.朝上C.略向下倾斜D.略向上倾斜C1.工业上制取大量氧气的方法是（）A.加热氯酸钾

B.加热高锰酸钾C.分离液态空气

D.加热二氧化锰C随堂训练3.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时D4.实验室提供过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾

和高锰酸钾四种药品及下列仪器。（1）仪器⑤的名称为

。（2）利用上述药品及仪器可以制取氧气，反应的文字表述式是

。 （3）发生和收集氧气的装置，需要选择的最佳仪器组合是

(填序号)。铁架台①②⑥⑦过氧化氢水+氧气二氧化锰课后作业认真写出“实验室用高锰酸钾制取氧气”的实验报告，参考课本P19的报告格式，也可以自己设计报告格式。课题3制取氧气第2课时实验室制取氧气的原理催化剂学习目标了解催化剂的概念和催化剂的作用。02初步学习在实验室制取氧气的原理。0103学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。讲授新课课程回顾如何检验一瓶无色其他是氧气？用向上排空气法收集氧气时怎么确定氧气已收集满？检验氧气：带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃证明是氧气。验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。动物呼吸潜水炼钢化工医疗急救气焊导入新课经过摩擦，高锰酸钾受热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？加热高锰酸钾(KMnO4)分解过氧化氢(H2O2)溶液加热氯酸钾(KClO3)实验1：加热高锰酸钾高锰酸钾KMnO4锰酸钾+二氧化锰+氧气K2MnO4MnO2O2加热试管口为什么要略向下倾斜？导管口为什么要塞一团棉花？防止冷凝水倒流，使试管炸裂防止加热时高锰酸钾粉末进入导管实验2：分解过氧化氢过氧化氢

H2O2

水+氧气H2OO2二氧化锰实验3：加热氯酸钾氯酸钾KClO3氯化钾+氧气KClO2二氧化锰加热在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？实验3：探究二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用步骤一：常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。现象：带火星的木条不能复燃；结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。过氧化氢溶液带有火星的木条木条不复燃过氧化氢溶液步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃二氧化锰步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在