高中化学 第2章 章末复习课 鲁科版选修4

本章复习课练基础落实1．进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol·L－1的盐酸。下图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)，能正确表示实验结果的是()2．已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH为正，ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．低温下为非自发过程，高温下为自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程3.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0D．T1<T2，ΔH<04．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为()5．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动练方法技巧7．对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则X、Y、Z、W4种物质的聚集状态为()A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体8．根据下列有关图象，说法正确的是()A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t3时采取了增大反应体系压强的措施D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃9．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()A．前4s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1B．4s时容器内的压强为开始时的1.2倍C．平衡时容器内含0.4molN2O4D．平衡时容器内含0.8molNO2题号123456789答案练综合拓展10．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。上述平衡体系中，Ieq\o\al(－,3)的物质的量浓度[Ieq\o\al(－,3)]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)在T1、D状态时，v正______v逆(填“>”、“<”或“＝”)。若在T1时某状态c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。(3)写出该平衡常数的表达式K＝________________。若升高温度，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若向溶液中加入少量的溴水，K值将________。11．某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。网络构建<＝>吸热放热><课时作业1．C[根据CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，可知A和B中CaCO3均过量，故消耗CaCO3的质量最终是相等的，因B中CaCO3呈粉末状，反应速率快，所以B中CaCO3质量减小的速率快。]2．B[本题考查的主要是如何才能满足“ΔH－TΔS<0判据”。根据化学反应方向的判据，ΔH、ΔS均为正值时，ΔH－TΔS与0的大小关系受温度影响，T越大，ΔH－TΔS越小，故低温下为非自发反应，高温下为自发反应。]3．D[从图象上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH<0。]4．A[随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小；增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。]5．D[设X、Y初始的物质的量均为1mol，转化的物质的量分别为amol、2amol、2amol，由方程式X＋2Y2Z开始(mol)110转化(mol)a2a2a平衡(mol)1－a1－2a2a由题意得eq\f(1－a＋1－2a,2a)＝eq\f(3,2)求得：a＝eq\f(1,3)，因此Y的转化率为eq\f(2,3)×100%，最接近65%。]6．B[A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应，所以升温平衡向逆反应方向移动，增压平衡向正反应方向移动，C、D两项均错误；升温，正、逆反应速率均增加，达到平衡需要的时间减少，A项错误。]7．A[经常有一些同学错选B，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。其实，图象告诉我们的是：增大压强，同时加快了正、逆反应的反应速率，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，若X、Y皆非气体，则其正反应速率不受影响，故B项错误，正确答案为A项。]8．D[A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v逆、v正都减小，且v逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1molCO放热43kJ。容积为10L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2mol，则放热为51.6kJ。]9．B[N2O42NO2n起始/mol10n变化/mol0.20.04×10n4s/mol0.80.4前4sN2O4的浓度变化为0.2mol/10L＝0.02mol·L－1；因此前4sN2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1，A不正确。4s时气体的总的物质的量为0.8mol＋0.4mol＝1.2mol。根据压强比等于物质的量比可得B正确。设达到平衡时N2O4的物质的量变化了x。N2O42NO2n起始/mol10n变化/molx2xn平衡/mol1－x2x根据已知条件1mol－x＋2x＝1mol＋x＝1.8mol，解得x＝0.8mol。平衡时N2O4的物质的量为1mol－x＝1mol－0.8mol＝0.2mol，NO2的物质的量为2x＝2×0.8mol＝1.6mol，故C、D不正确。]10．(1)放热(2)>不一定是(3)eq\f([I\o\al(－,3)],[I2aq]·[I－])减小不变解析(1)由图可知，升高温度，c(Ieq\o\al(－,3))降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；(2)T1、D状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(Ieq\o\al(－,3))才能达到平衡状态，即反应正向进行，v正>v逆；若c(I－)/c(Ieq\o\al(－,3))＝1/100，并不能说明c(I－)、c(Ieq\o\al(－,3))是否不变，不能说明是平衡状态。(3)升高温度，平衡逆向移动，c(Ieq\o\al(－,3))降低、c(I2)(aq)和c(I－)增大，所以K值将减小，因为K只与温度有关，所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动，但是K值不变。11．(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)＞＞(4)吸热温度升高时，平衡向右移动解析(1)v(A)＝eq\f(0.80mol·L－1－0.67mol·L－1,10min)＝0.013mol·L－1·min－1(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10min至20min，实验1的A的浓度变化值为0.13mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17mol·L－1，这说明了v3＞v1。又知从0min到10min，A的浓度的变化值应大于0.17mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09mol·L－1。(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。12．(1)＜变小(2)增大不变变小(3)A(4)0.04mol解析题给反应是体积减小的放热反应。(1)由于A为恒容体系，B为恒压体系，在平衡时pA＜pB，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A、B形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。(2)若再通入NO2，对于A相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne，对于A未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系，随着反应的进行，体系温度升高