高中化学：第11讲 硫及其化合物（解析版）

第11讲硫及其化合物

1课标要求

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质;

2.认识硫及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。

知识网络

物理性健

确单质

化学住01

厂化学性剧

上二出化硫;-----应用

'司逆

常见漂白剂的比蛟1-化合史

吸附型

11/锄理性05

——三氧化硫

1J化学性质

广XMMHRUtte90ua

—硫酸的工业制番硫酸的性质所性旗

蝇货■!的化竽性Mi

吸水性

浓硫酸的三大特性am化性

脱水性

娘敢假肉子的检蚯

硫酸根禽子的检验

祖就建制

目然界中硫元素的存在

不同价态含硫物质的转化

含砒物茂的海统就化

,二・化fitjW于水

।1，二.化糙的潭日作用

实验探究卜\

1-----------------1'浓皿#与幅反应

1脱酗口■子的检蛤

知识详解

【硫及其单质】

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第三周期第VIA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形

成一2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显+4或+6价，氧为一2

价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

写出下列反应的化学方程式

'疥反双-S+Fe4FeS'

与金属.

-I与Cu反应.s+2Cu冬Cu2s.表现见他性

硫一与H?反应.S+凡2H?S

与非金属.

|与0?反应.S+O；鳖SO?｝表现还座性

3.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

„£<2］被还原』被氧化、二八蓝蓝

H2S、Na?S、FeS<-----S----->SC)2、S0§、SO4

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3。

【硫与银、汞的反应及其应用】

一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但

是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩

擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计•、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，

要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

【二氧化硫】

1.实验探究

实验一：SC>2的物理性质

闻SOz气味

现象：液面迅速上升，最后充满试管。

结论：S02有刺激性气味，易溶于水。

实验二：S02的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验

操作现象结论

/

pH试纸变红S02的水溶液显酸性

测定溶液的pH

紫色石蕊

力溶液

S02的水溶液显酸性，

溶液变红

不能漂白石蕊溶液

SO2的水溶液

L品红

胪资振荡后溶液红色褪

S02具有漂白性，但生

去，再加热溶液恢复

成的无色物质不稳定

红色

so2的水溶液

2.物理性质

颜色状态气味毒性密度溶解性

易溶于水

无色气体刺激性气味有毒比空气大

(1:40)

3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析S02性质

和水反应SO2+H2OBH2soi(可逆反应)

和碱反应

酸性氧化物S0.+Ca(OH)2=CaSOJ+H,O

(澄清石灰水)----------------------...—

和碱性氧化物SO,+CaO=CaSO,

(CaO)

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

⑵从元素化合价变化角度分析S02性质

S0+Ci+2HO=H2SO,+2HC1

||强还原性222

2sO2+O1=^2SO（可逆反应）

+■*23

so2

II弱氧化性I——S02+2H,S=3S+2HQ

S

(3)SC)2的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

4.用途

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

【硫酸】

1.硫酸的工业制法

硫黄或菜烧

黄铁矿400~500七_问198.3%的卬77~

VQ,(催化剂)出四浓硫戢吸咬些__1

(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:

自温

①4FeS2+1102=^=2Fe2O3+8SO2;

②2so2+O2催化剂2sCh;

△

@SO3+H2O=H2SO4«

(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3,原因是S03与水反应为放热反应，易产生水雾，影响S03

的吸收。

2.硫酸具有酸的共性

写出下列反应的离子方程式或现象

和金屈（Fe）,Fe+2H.=Fe2・+H2t

黑金网氧化物（MgO?MgO+2H+=Mg2，+H2。

I稀H2goi通gI和碱Mg（OH）2+2H=Mg2“2H2。

I___和盐（Na2co：,）.CO^+2H，=CO2t+H2O

和指示剂

(石蕊)’溶液变红色

3.浓硫酸的特性

⑴吸水性

观察思考

浓硫酸滴到硫酸铜晶体上

描述现象蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末

结论浓硫酸具有吸水性

(2)脱水性

观察思考

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并

描述现象

释放出有刺激性气味的气体

结论浓硫酸具有脱水性

（3）强氧化性

实验探究：浓硫酸与铜的反应

a试管中铜丝表面有气泡产生；

实验b试管中的溶液逐渐变为无色；

现象c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色

实验Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）」-

结论

CUSO4+SO2?+2H2O

【硫酸的性质】

1.物理性质

①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，

密度为1.84g-cm~3»

③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓

倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.硫酸为二元强酸，具有酸的通性。

3.浓硫酸的特性

①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学

变化。

②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。

③浓硫酸具有强氧化性

Cu+2H2so4（浓）T=CUS04+SO2T+2H2O

2Fe+6H2so4（浓）=^=Fe2（SO4）3+3SO2t+6H2O

C+2H2SC）4（浓）1=C02T+2S02T+2H2O

S+2H2S0«浓）=^=3S02T+2H2。

2P+5H2sOM浓）*=2H3PC）4+5SChT+2H2O

2FeSCU+2H2so4（浓）=Fe2（SO4）3+SO2t+2H2O

H2S+H2sOK浓）=S1+SO2T+2H2O

【浓硫酸与金属反应的规律】

1.浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

2.浓硫酸与不活泼金属（如铜）反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活

泼金属反应。

3.浓硫酸与活泼金属（如锌）反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸

时，则产生的气体为氢气。

【硫酸根离子的检验】

实验操作实验现象离子方程式

加入BaCb生成白色沉淀，再

-BaCl2L稀盐酸

2

____加入少量稀盐酸，白色沉淀不SO4+Ba*=BaSO4j.

溶解

义Na2soi

加入BaCL生成白色沉淀，再Ba2^+CO*=BaCO31，

-BaCl2L稀盐酸

+2+

____加入少量稀盐酸，白色沉淀溶BaCO3+2H=Ba+CO2T

ZNaco：,解，生成无色无味气体+HO

2I2

【硫酸根离子的检验方法】

［十斤…六在加盐酸酸化工□口日e砧加氟化钢溶液+说明E十”…成Hr人czO-

I.未知溶液---------►无明显现象----------＞产生白色况淀----＞原未知液中含so?

上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除cor等离子的干扰。

2.物质除杂和分离的基本原则

①不增（不引入新的杂质）。

②不减（不减少被提纯的物质）。

③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）。

④易复原（被提纯的物质易复原）。

3.物质除杂和分离注意的问题

①除杂试剂要过量。

②后续试剂应能除去过量的前一试剂。

③尽可能将杂质转化为所需物质。

④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。

【沉淀的洗涤】

1.洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。

2.洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸镯水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗

涤干净为止(洗涤2〜3次)。

3.沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

【自然界中硫的存在与转化】

1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的蛋白质中含有硫元素。

2.自然界中游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。

3.自然界中化合态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。

【自然界中不同价态硫元素之间的转化】

大气中SCh主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的

SO2,一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2so4,随降水落入土壤

或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植

物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。

(实验室中研究不同价态含硫物质的转化】

1.转化原理

(1)硫元素常见价态及其转化关系

-20+4+6

SSSS

(2)通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

(3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。

2.实验设计

设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。

预期转化选择试剂实验操作和现象实验结论

-20将H2s和SCh通入水中，

H2STS二氧化硫、硫化氢、so与HS反应生

生成淡黄色沉淀(或溶液22

+40蒸储水成单质硫

SO2—s变浑浊)

将S02通入新制氯水中，

+4二氧化硫在水中能

SO2—二氧化硫、新制氯溶液浅黄绿色褪去；再

被强氧化剂氧化为

+6水、BaCL溶液向溶液中滴入氯化钢溶

H2SO4sor

液，产生白色沉淀

H2so4一加热铜片和浓硫酸的混浓硫酸被金属铜还

浓硫酸、铜片

SO2合物，有刺激性气味气原为SO2

体生成

【不同价态硫元素间转化的思维模型】

Il

震」只有手原性I愫懿化怛;有11只有邛性I

I工，火•IJ不1上

反应：।----生原剂।―1还原剂1----T还原剂1------1

【硫单质及其化合物之间的转化规律】

1.邻位价态原则

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如

升高2价

IZ3

H2S+H2SO4(浓)=S4+SO22+2比。

I_______t

降低2价

2.相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和S02、SO?和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

3.归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2。，2Na2S+

Na2sO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S；+3H2O。

4.含硫物质的连续氧化规律

^SCh-^H2s。4

硫元素ooHO

Is—「SO?—二SC>3—二H2s04

【实验活动不同价态含硫物质的转化】

【实验目的

1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。

2.应用氧化还原反应的原理实现不同价态含硫物质的转化。

【实验仪器

试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻

璃棒、药匙、棉花、镶子、火柴。

【实验药品

浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、硫化钠溶液、酸性高镒酸钾溶液、氢氧化钠溶液、亚硫酸溶液、品红溶液。

【实验步骤

1.硫化钠转化为单质硫

(1)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加亚硫酸溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。

(2)向盛有1mL硫化钠溶液的试管中，边振荡边滴加酸性高铳酸钾溶液，观察到的现象是有淡黄色沉淀生成。

(3)上述两个实验中，都要用浸有氢氧化钠溶液的棉团塞住试管口，其原因是吸收实验过程中可能产生的有

毒气体硫化氢和二氧化硫。

2.浓硫酸转化为二氧化硫

(1)实验装置及操作如图所示

(2)试管甲中观察到的现象是铜片上有气泡逸出，溶液变蓝色，铜片溶解，试管乙中观察到的现象是品红溶

液逐渐变为无色。

(3)浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2s。4(浓＞^CuSO4+SO2T+2H20。

3.硫转化为硫化亚铁

(1)实验装置及操作如图所示。

硫粉与

灼热的

玻璃棒

(2)观察到的现象是混合物继续保持红热，最后生成黑色固体。

(3)反应的化学方程式为Fe+S^=FeSo

典例分析二氧化硫的性质

(2022•重庆市育才中学模拟)下列实验现象描述正确的是()

A.向CaC%溶液中通入CO”生成白色沉淀

B.向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

C.向H2sO,溶液中加入少量品红溶液，振荡后溶液变为红色

D.向酸性KMnO,溶液中加入过量HzO,溶液，溶液紫红色褪去

【答案】D

【解析】A.向CaCl2溶液中通入C0”不会发生反应，无明显现象，A错误；B.向FeSO」溶液中滴加NaOH

溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，B错误；C.向HzSO,溶液中加入少量

品红溶液，二氧化硫和水生成亚硫酸的反应为可逆反应，振荡后二氧化硫与品红溶液反应使溶液变为无色，

C错误；D.向酸性KMnO,溶液中加入过量H2O2溶液，过氧化氢作为还原剂，高钵酸钾被还原成锦离子，

溶液紫红色褪去，D正确；故选D。

举一反三

1.(2022•吉林•东北师大附中模拟)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是()

232+

A.使用K3[Fe(CN)6]检验Fe"：2[Fe(CN)6]+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]2

B.等量的NO和NO2被足量NaOH溶液完全吸收：NO+NO2+2OH=2NO；+H,0

C.SO2通入到FeCb溶液中：2Fe3++SO,+2H,O=2Fe2++SO^+4H+

D.漂白粉的漂白原理：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO,

【答案】D

2+

【解析】A.用K?[Fe(CN%]检验Fe"生成Fe,[Fe(CN)61沉淀，2[Fe(CN)6r+3Fe=Fe3[Fe(CN)6]：J,故

A正确；B.等量的NO和NO2被足量NaOH溶液完全吸收生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为

NO+NO2+2OH=2NO-+H2O,故B正确；C.S(h通入到FeCb溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，

反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2HQ=2Fe2++SOj+4H+,故C正确；D.次氯酸钙和二氧化碳反应生

成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca2++2ClO+CO2+Hq=2HClO+CaCO3J，故D错误；选

Do

2.(2022•浙江绍兴•模拟)下列说法正确的是()

A.KA1(SOJ、CaOClO,,Cu(NH3)4SO4,Fe(NHJ(SO)都是复盐

B.在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度

C.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力

D.硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

【答案】D

【解析】A.复盐是由两种金属离子(或钱根离子)和一种酸根离子构成的盐，01(附3)45。4不符合复盐定义，

A项错误；B.葡萄酒酿造中适量添加二氧化硫，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，B项错误；C.工

业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，添加冰晶石降低氧化铝熔点，C项错误；D.硫酸亚铁能治疗缺铁

性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D项正确：答案选D。

3.（2022•江西宜春•模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（）

A.复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其还原性

B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性、碱性或咸的食物

C.用Na2s除去工业废水中的CiP+和Hg2+

D.二氧化硫作为细菌抑制剂，可作为保护剂添加到葡萄酒中

【答案】A

【解析】A.复合膨松剂中添加柠檬酸，是利用其酸性，A项错误；B.铝能和酸、碱反应，在食盐电解质

溶液中易生成氯化铝，表面的氧化膜还能被氯离子破坏，造成铝制品的腐蚀，故铝制餐具不宜用来蒸煮或

长时间存放酸性、碱性或咸的食物，B项正确；C.硫离子与铜离子、汞离子反应生成沉淀，所以用Na2s

除去工业废水中的CiP+和Hg2+,C项正确；D.二氧化硫具有还原性，可作为保护剂添加到葡萄酒中，D项

正确；答案选A。

典例分析硫酸的性质

（2022•江苏•模拟）下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

C.硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂

D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

【答案】B

【解析】A.硫单质可以作橡胶硫化剂，可以使橡胶分子发生交联，形成立体网状结构，增强其抗腐蚀能力，

这与硫单质的颜色显黄色无对应关系，A不符合题意；B.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，

能够防止葡萄酒在储存过程中因其中溶解的少量氧气氧化葡萄酒的成分进而影响酒的品质和口感，B正确;

C.硫酸铜溶液中含有重金属离子Cu2+,Cu2+会导致细菌的蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此可用作

泳池杀菌剂，这与其水溶液是否显酸性无关，C错误；D.浓硫酸是酯化反应的催化剂和吸水剂，可以加快

酯化反应的速率，提高乙酸乙酯的产率，这与其是否具有强氧化性无关，D错误；故合理选项是B。

举一反三

1.（2022•浙江绍兴•二模）下列说法正确的是（)

A.浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分而使其炭化

B.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

【答案】D

【解析】A.浓硫酸吸收糖类化合物中的水分而使其炭化，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B.CIO?用

于自来水的杀菌消毒，利用C1O?的强氧化性，故B错误；C.盐碱地（含较多Na2cO3等）不利于作物生长，

若施加熟石灰，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使土壤碱性增强，所以不能用熟石灰进行

改良；可施加适量的石膏进行改良，碳酸钠和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸钠，土壤碱性降低，故C错误；

D.金属锂的密度小，铝中添加适量锂，制得的铝合重量轻、强度大，可用于航空工业，故D正确；选D。

2.（2022•江苏南通•模拟）化学小组为探究SO2与AgNCh溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应，得到无

色溶液A和白色沉淀B。

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCL溶液，未出现白色沉淀。

下列关于实验说法不正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1

B.上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体

C.实验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2s04

D.该条件下SO2与AgNCh溶液不易发生氧化还原反应

【答案】B

5A

【解析】A.浓硫酸与铜反应的化学方程式为：CU+2H2SO4（?^）=CUSO4+SO2+2H2O,还原剂为铜，氧化剂

为浓硫酸，参与反应的两个硫酸分子只有一个作氧化剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1,A正确；

B.根据分析，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去S02中的硫酸酸雾，B错误；C.根据分析：实

验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2so4,C正确；D.根据分析，该条件下SCh与AgNCh溶液不

易发生氧化还原反应，D正确；故选B。

3.（2022•河南•二模）下列实验操作、现象及相应结论都正确的是（）

实验操作现象结论

铜丝和浓硫酸加热一段时间后冷却，向反应后的

A溶液呈蓝色反应生成了硫酸铜

溶液中加水稀释

取当地雨水样品，用pH计测水样的酸度，7天后pH：第一次5.2,第二pH与二氧化碳溶解在雨

B

再测一次次4.9水中无关

C把红色的鲜花放入干燥的氯气中花的颜色无明显变化干燥的氯气没有漂白性

铝箔表面存在致密的氧化

D铝箔放入氢氧化钠溶液中无现象

膜

【答案】B

【解析】A.铜丝和浓硫酸混合加热，发生反应产生CuSO4、凡0、SO2,由于反应容器中含有一定量的未

反应的浓硫酸，因此要检验反应产物中含有CuS04,应该待反应液冷却后，将反应液加入到盛有一定量的

水的烧杯中进行稀释，而不能向反应后的溶液中加水稀释，否则酸滴飞溅，造成危险，A错误；B.C02溶

于水反应产生H2co3,使水的pH=5.6。用pH试纸测定雨水pH时，溶液pH减小，是由于SCh溶于水反应

产生H2SO3,H2sCh的酸性比H2co3强，H2SO3电离产生H+,使溶液显酸性，H2so3被溶于水的Ch氧化产

生H2sCM,使溶液中c（H+）增大，溶液酸性增强，溶液pH进一步减小，这与二氧化碳溶解在雨水中无关，B

正确；C.把红色的鲜花放入干燥的氯气中，鲜花中的水与氯气反应产生HC10具有强氧化性，将红花氧化

变为无色物质，因此看到鲜花褪色，C错误；D.铝箔放入氢氧化钠溶液中，首先是铝箔表面的AK）3与NaOH

溶液反应产生NaAlO2和H2O,然后是AI与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2,因此看到的现象是开始无

现象，后来有气泡，D错误；故合理选项是B。

典例分析硫化氢与硫化物

（2022•山东临沂•一模）工业上可用克劳斯工艺处理含H2s的尾气获得硫黄，工艺流程如下.

含卜1百的尾气、

已知反应炉中部分H2s发生反应：2比$+302=25（）2+2比（）。下列说法错误的是（）

A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

B.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）C.催化转化器中发生的反应为

高温

S02+2H2S-3S+2H.O

D.为提高H2s转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%

【答案】B

【解析】A.利用SO2可使品红溶液褪色的特性，故可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫，A

32g

正确；B.每回收32g单质硫的物质的量为：/=lmol,根据分析可知，生成ImolS需SO2的物质的

32g?

量为gmoL生成（molSCh需要02的物质的量为：（）.5mol,故理论上消耗氧气的体积为

IWJ温

0.5molx22.4L/mol=11.2L,B错误；C.由分析可知，催化转化器中发生的反应为S02+2H2s-3S+2H，C

高温高温

正确；D.根据反应方程式2H3+3。22$。2+2比0、SO2+2H2s=3S+2H?。可知，为提图H2s转化为S的

比例，理论上应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%,D正确；故答案为：B。

举一反三

1.（2022•广东•模拟）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也中药"自然

铜”是天然黄铁矿，主要含FeS2,易被氧化，通常煨制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是（）

A.中药“自然铜”存在于地表附近

B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C.“煨制”将FeS2中一半的硫元素转化为SO3

D.“醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁

【答案】D

【解析】A.“自然铜”主要含FeS2,易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；B.“自然铜”

主耍含FeS2,不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误：C.“燃制”是FeS?和氧气反应生成FeS和S02,

故C错误；D.“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，故D正确；选D。

2.(2022•河南许昌•二模)下列反应对应的离子方程式书写正确的是()

A.将H2s通入Hg(NO3)2溶液中：Hg2++S2-=HgS；

2+3+

B.向FeBn溶液中通入过量CL：3C12+2Fe+4Br-2Fe+2Br2+6Cr

C.向NH4A1(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：NH；+OH=NH3H2O

D.向KM11O4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2T+6H2。

【答案】B

【解析】A.将H2s通入Hg(NCh)2溶液中生成HgS沉淀和稀硝酸：Hg2++H2S=HgS1+2H+,A错误;B.向

2+3+

FeBr2溶液中通入过量C12生成氯化铁和漠单质：3C12+2Fe+4Br=2Fe+2Br2+6Cr,B正确；C.向

3+

NH4A1(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，铝离子先产生沉淀：A1+3OH=A1(OH)31,C错误；D.向

KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液生成硫酸镒、硫酸钾、氧气和水，得失电子、电荷和元素应守恒：2MnO,

+5H2O2+6H+=2Mn2*+5C>2T+8H2O,D错误；答案选B。

3.(2()21•北京•模拟)下列说法正确的是()

A.向HC1O溶液中通入SCh,生成H2so笛证明H2SO4的酸性比HC1O强

B.SO2、H2s为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥

C.将SCh通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

D.蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2s04具有酸性、氧化性和脱水性

【答案】C

【解析】A.要证明酸性的强弱，需要通过复分解反应，发生酸和盐生成新酸和新盐的反应，这样的反应

一般符合强酸制弱酸的规律。向HCIO溶液中通入SO2,生成H2s04,发生的是氧化还原反应，HC10有强

氧化性，把S02氧化成硫酸，不能用氧化还原反应证明酸性的强弱，故A错误；B.SCh与硫酸为相邻价

态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，H2s具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸

干燥，故B错误；C.SCh具有漂白性，将SCh通入品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色后加热，

生成的物质分解放出SO2,又恢复原色，故C正确；D.蔗糖遇浓H2sCh后变黑，体现浓硫酸具有脱水性，

之后膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2s04氧化性，没有体现酸性，故D错误；答案选C。

;典例分析含硫化合物之间的转化

（2022•山东淄博•三模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图

中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

士卜

rm.

单质

酸

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.d与c在一定条件下反应可生成b或a

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n（e）:n（f）=2:l

【答案】C

【解析】A.根据图中信息，b为HAO,,d为S,f为亚硫酸盐，其中S元素价态都处了中间价态，既有氧

化性，乂有还原性，A正确：B.酸雨形成涉及到H2s0?被氧气氧化转化为H2sO,，B正确：C.d为S,c

为H2sO,，硫与浓硫酸加热反应，根据价态变化规律，只能生成bH^SO,,不能生成氢硫酸，C错误；D.d

在加热条件下与强碱溶液反应生成氢硫酸盐和亚硫酸盐，两者之比2：1,D正确；故选：C»

举一反三

1.（2022•江苏・模拟）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多

应用。高压发电系统常用SR作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分

解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确

的是（）

浓H2s04——§―>S02——噂邀一>Na2so3溶液——1—>Na2s2O3溶液——聆~>S

A.反应①中生成的SO2具有漂白性，可使漠水褪色

B.反应②中若SCh过量，就会生成NaHSCh

C.反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物

D.反应④中当消耗Imol稀硫酸时，电子转移为4moi

【答案】B

【解析】A.SO?具有漂白性，但使溟水褪色反应原理为：Bn+SO2+2H2O=2HBr+H2so」，与漂白性无关，是

因为其还原性，A错误；B.反应②中若SO2过量，则将发生反应Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,B正确；C.反

应④中Na2s2O3歧化生成S,反应原理为：Na2s2O3+H2SCM稀）=Na2SO4+S1+SO2T+H2O,S元素化合价降低，

S为还原产物，C错误；D.反应④中的化学方程式为Na2s2O3+H2so4（稀尸Na2so4+SI+SO2T+H2O,由方程

式可知，反应消耗Imol稀硫酸时，转移2moi电子，D错误；故答案为：B。

2.（2022•广东惠州•一模）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

化合价

A.燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石

B.X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色

C.Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快

D.N可由其相应单质直接化合生成

【答案】A

【解析】A.在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO?反应生成亚硫酸钙，可以

减少S02的排放，故A正确；B.SCh不能使指示剂褪色，SO?和水反应生成亚硫酸，S02能使石蕊试液变

红，故B错误；C.浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，故C错误；D.Cu和S反应生成CU2S,CuS不能由

其相应单质直接化合生成，故D错误：选A。

3.（2022•江苏•模拟）含S02的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近

年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性（8.0WpHS8.3）开发海水脱硫新工艺。主要原理是：S02与海水生

成H2so3,H2sO3电离