物质的分类及转化 同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

1.1物质的分类及转化同步练习题一、选择题1．下列说法错误的是A．从海水中可获得淡水、食盐、镁等产品B．豆腐是利用盐卤等使豆浆中蛋白质水解的原理制成的C．葡萄酒中添加二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用D．我国研制出高柔韧性单晶硅太阳能电池，硅单质是应用最为广泛的半导体材料2．下列物质的检验、鉴别方法不正确的是A．用焰色实验鉴别NaCl、KClB．用硝酸银和稀硝酸溶液能够鉴别NaCl溶液和溶液C．利用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．用氢氧化钙溶液鉴别和两种溶液3．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，有人设想将碳酸钙通过加工的方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③是浊液④能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥能透过半透膜⑦是纯净物⑧静置后可看到白色沉淀A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．②④⑤ D．②⑤⑧4．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．纯碱：Na2CO3溶液显碱性 B．蓝矾：CuSO4·5H2O是蓝色晶体C．水银：汞(Hg)是液态的银 D．钡餐：BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂5．下列说法不正确的是A．可用丁达尔效应区别胶体与溶液B．制得的Fe(OH)3胶体继续加热可得到Fe(OH)3沉淀C．“卤水点豆腐”与胶体聚沉有关D．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液6．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)选项甲乙丙丁转化关系AZnFeCl2FeCl2BNaOHAlCl3Al(OH)3盐酸CH2O(g)FeFe3O4CODCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2浓盐酸A．A B．B C．C D．D7．下列物质属于酸性氧化物的是A． B． C． D．8．下列实验操作能达到实验目的的是A．检查装置气密性 B．称量10.25gNaOH固体C．除SO2中的HCl D．制备Fe(OH)3胶体二、填空题9．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、SO2、CuO；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2这三种物质依次是(填化学式)：A________；B_______；C________。10．回答下列问题。(1)现有下列10种物质：①纯碱；②；③硫酸；④CaO；⑤；⑥硫酸氢钠；⑦；⑧；⑨；⑩CO。其中属于正盐的是；属于酸性氧化物的是。(2)实验室制备胶体的化学方程式为，取少量胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是。将橘红色的硫化锑()胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明胶粒带(填“正”或“负”)电荷。11．以下是有关胶体性质的实验探究，回答相关的问题。Fe(OH)3胶体的制备：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是；该反应的离子方程式是：。制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：。(2)制备得到的Fe(OH)3胶体体系具有的性质是(填写序号字母)。a.光束通过该液体的形成光亮的“通路”b.静止一段时间后，该红褐色液体仍然澄清透明c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是：(填分离操作的名称)。12．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L－1的氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是____________(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)涉及到的化学方程式是________________(3)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是________________，此现象利用了胶体的一种性质，称为________________。(4)向制得的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液,产生的现象是___________________，原因是_________________；若加入逐滴加入过量稀硫酸，产生的现象____________________【参考答案】一、选择题1．B解析：A．海洋是一个巨大的宝库，从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质，故A正确；B．豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的，故B错误；C．二氧化硫能使蛋白质变性，并且具有还原性，可作抗氧化剂，在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，故C正确；D．硅元素位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，所以Si单质为良好的半导体材料，故D正确；故选：B。2．D解析：A．NaCl、KCl的焰色实验分别为黄色、紫色（钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，能鉴别，故A正确；B．NaCl溶液加入稀硝酸，无现象，加入硝酸银溶液生成氯化银沉淀；碳酸钠溶液加入稀硝酸生成CO2气体，再加入硝酸银溶液无现象，可鉴别，故B正确;C．丁达尔现象为胶体特有的性质，丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故C正确；D．氢氧化钙溶液和溶液或溶液均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故D错误；故答案选D。3．C解析：分散质的粒子直径大于100nm的为浊液，小于1nm的为溶液，介于1~100nm的为胶体。纳米碳酸钙就属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳酸钙均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，故②④⑤正确；故答案为：C。4．C解析：A．Na2CO3溶液显碱性，A正确；B．CuSO4·5H2O是蓝色晶体，B正确；C．汞(Hg)是液态的水银，C不正确；D．BaSO4能用作检查肠胃的内服药剂，D正确；故选C。5．D解析：A．丁达尔效应是胶体的特性，可用丁达尔效应区别胶体与溶液，故A正确；B．加热可以使胶体聚沉，制得的Fe(OH)3胶体继续加热可得到Fe(OH)3沉淀，故B正确；C．向胶体中滴加电解质可以使胶体聚沉，豆浆是胶体，加入卤水(含有氯化钙、氯化镁等电解质)可以使豆浆聚沉成豆腐，故C正确；D．胶体和溶液都可以通过滤纸，胶体不能通过半透膜，溶液可以通过半透膜，可用半透膜分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，故D错误；故答案为D。6．A解析：A．丙与丁生成乙，Fe与Cl2生成FeCl3，不是，故A错误；B．NaOH与AlCl3生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化图，故B正确；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，Fe3O4被CO还原生成Fe，符合转化图，故C正确；D．Ca(OH)2与Cl2溶液反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，符合上述转化图，故D正确；故答案为A。7．C解析：A．NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，A错误；B．MgO为碱性氧化物，B错误；C．SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确；D．Al2O3为两性氧化物，D错误；故答案选C。8．A解析：A．用手捂热圆底烧瓶，长玻璃导管中液面会高于集气瓶中液面，形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，A正确；B．托盘天平准确到小数点后一位，B错误；C．HCl和碳酸氢钠反应生成CO2气体，引入新的杂质，应用饱和NaHSO3除去HCl，C正确；D．氨水和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，D错误；故选A。二、填空题9．SO2H2ONaCl解析：①SO2是酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO是碱性氧化物，MgO、Na2O、SO2、CuO中不同类的是SO2；②H2O呈中性，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，溶液呈酸性，HCl、H2O、H2SO4、HNO3中不同类的是H2O；③NaCl是盐，NaOH、KOH、Ba(OH)2是碱，NaOH、NaCl、KOH、Ba(OH)2中不同类的是NaCl。10．(1)①⑦②⑤⑧(2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，生成棕黄色溶液负解析：（1）①纯碱是碳酸钠，是碳酸中的氢离子被氢氧化钠完全中和的产物，属于正盐；②是酸性氧化物；③硫酸属于酸；④CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑥硫酸氢钠是酸式盐；⑦是亚硫酸中的氢离子完全被氢氧化钾中和的产物属于正盐；⑧能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑨属于过氧化物；⑩CO既不能与酸反应，也不能与碱反应，属于不成盐氧化物，所以属于正盐的是①纯碱、⑦；属于酸性氧化物的是②、⑤、⑧；（2）实验室制备Fe(OH)3胶体是往沸水中逐滴滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热所得的液体即是Fe(OH)3胶体，其反应的化学方程式为；取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，硫酸是强电解质，电离产生的离子可使Fe(OH)3胶体聚沉，产生红褐色沉淀，接着Fe(OH)3与硫酸酸碱中和生成棕黄色硫酸铁溶液，所以可看到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解生成棕黄色溶液；将橘红色的硫化锑()胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，说明硫化锑()胶粒向阳极定向移动，证明胶粒带负电荷。11．(1)将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+抑制氯化铁的水解(2)abd(3)渗析解析：（1）实验室制备氢氧化铁胶体原理是在加热条件下，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，其操作为：加入25mL蒸馏水，将烧杯的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1mLFeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，制备Fe(OH)3胶体用到的FeCl3溶解在盐酸溶液中制备得到，需要用盐酸溶液的理由是：配制FeCl3溶液，Fe3+易水解，水解生成Fe(OH)3导致溶液变浑浊，所以FeCl3溶液中加入盐酸中抑制FeCl3水解；（2）胶体较稳定，放置时不会生成沉淀，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选abd，故答案为：abd；（3）胶体不能透过半透膜，在分离和提纯Fe(OH)3胶体时用到的方法是渗析，故答案为：渗析。12．丙FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用一束光照射得到的液体，从垂直于光线的方向能观察能看到一条光亮的“通路”丁达尔效应产生红褐色沉淀加入电解质后，胶体发生聚沉先产生红褐色沉淀，后溶解解析：(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，答案选丙；(2)根据上述分析，涉及到的化学方程式是FeCl